← Voltar para a lista de provas Secretaria de Estado da Educação de Sergipe (SEED/SE) · Professor de Educação Básica – Área de Atuação: Grupo I – Ensino Fundamental e Ensino Médio – Disciplina: Química 20 questões nesta prova · 20 com gabarito Gabarito disponível KCl/carnalita = 74,6/277,9 ≈ 26,8%, ou cerca de 268 kg por tonelada. Uma tonelada tem 1000 kg. A fração em massa de KCl na carnalita é 74,6/277,9 ≈ 0,268. Com processo 100% eficiente, resultam cerca de 268 kg de KCl, abaixo de 300 kg. A alternativa correta é B. A, C, D e E) Erradas: indicam quantidades iguais ou superiores a 300 kg, o que supera o rendimento teórico máximo de cerca de 268 kg. Referência: Estequiometria e composição percentual de hidratos. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Cl⁻ (181 pm) > K⁺ (138 pm) > Mg²⁺ (72 pm). O ânion Cl⁻ é o maior dos três, pois tem 18 elétrons distribuídos em três camadas e carga nuclear baixa. K⁺ também tem 18 elétrons, mas Z = 19, e fica menor que o Cl⁻ (Z = 17). Mg²⁺ tem 10 elétrons em duas camadas, com Z = 12, e é o menor. A ordem decrescente é Cl⁻ > K⁺ > Mg²⁺, alternativa C. A, B, D e E) Erradas: colocam o Mg²⁺ ou o K⁺ em posição incorreta na ordem; o Mg²⁺ é sempre o menor. Referência: Raio iônico: espécies isoeletrônicas e número de camadas. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível A carnalita tem ligações iônicas (íons e cloretos) e covalentes (H2O). A carnalita é um sal hidratado. Entre os cátions K⁺ e Mg²⁺ e o ânion Cl⁻ há ligações iônicas. Nas moléculas de água de hidratação, o H e o O estão unidos por ligações covalentes. Assim, estão presentes ligações iônicas e covalentes, alternativa C. A) Errada: o foco é incompleto, pois há ligações iônicas que predominam no sal. B) Errada: há ligações covalentes nas moléculas de água. D) Errada: faltam as ligações iônicas, e a dispersão de London é interação intermolecular, não ligação. E) Errada: dipolo induzido é força intermolecular, não ligação. Referência: Ligações químicas em sais hidratados. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível %Cl = 106,5/277,9 ≈ 38%. Na carnalita (KCl·MgCl2·6H2O) há 3 átomos de Cl, com massa de aproximadamente 3 × 35,5 = 106,5 g. Dividindo pela massa molar de aproximadamente 277,9 g/mol, obtém-se cerca de 38%, valor entre 30% e 40%. A alternativa correta é E. A) Errada: 38% não passa de 40%. B, C e D) Erradas: indicam faixas abaixo de 30%, o que subestima o teor de cloro. Referência: Composição percentual em massa. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível 0,125 mol de KCl exige 0,125 mol de carnalita, cerca de 34,7 g. n(KCl) = 0,500 × 0,250 = 0,125 mol. Cada mol de carnalita contém 1 mol de KCl. Com massa molar de aproximadamente 277,9 g/mol (KCl 74,6 + MgCl2 95,2 + 6H2O 108,1), m ≈ 0,125 × 277,9 ≈ 34,7 g, valor entre 30 g e 40 g. Isso considera a carnalita pura, como o enunciado supõe. A alternativa correta é E. A, B, C e D) Erradas: as faixas indicadas não contêm 34,7 g. Referência: Concentração molar e massa molar de hidratos. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Po-211 emite α e gera Pb-207. A partícula α tem 2 prótons e número de massa 4. O polônio tem Z = 84 e A = 211, então o núcleo formado tem Z = 82 (chumbo) e A = 207. O nuclídeo formado é o chumbo-207, alternativa A. B) Errada: bismuto tem Z = 83, e esse resultado exigiria emissão β ou outro processo, além de A = 209. C) Errada: tálio tem Z = 81 e A = 204 não bate. D) Errada: mercúrio tem Z = 80 e A = 200 não bate. E) Errada: ouro tem Z = 79 e A = 197 não bate. Referência: Radioatividade: 1ª lei da radioatividade (Soddy). Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível I Proust, II Richter, III Lavoisier, IV Dalton. I trata de proporção constante na composição da água (lei de Proust). II mostra que as massas que se combinam com uma mesma massa de oxigênio também se combinam entre si (lei de Richter-Wenzel, proporções recíprocas). III afirma que a massa dos reagentes é igual à dos produtos (lei de Lavoisier). IV mostra que, para massa fixa de carbono, as massas de oxigênio estão em razão de números inteiros pequenos (lei de Dalton, proporções múltiplas). Logo, C. A, B, D e E) Erradas: associam as afirmações a leis trocadas, que não correspondem ao conteúdo de cada item. Referência: Leis ponderais: Lavoisier, Proust, Dalton e Richter. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Em volume constante, P/T é constante; ao esfriar, a pressão cai. Transformação isocórica: P1/T1 = P2/T2. Com T1 = 298 K e T2 = 283 K, P2 = 200 × 283/298 ≈ 190 bar. Como a temperatura diminui, a pressão fica inferior a 200 bar, alternativa B. A, C, D e E) Erradas: todas indicam pressão igual ou superior a 200 bar, o que contraria a queda de temperatura a volume constante. Referência: Lei de Gay-Lussac (transformação isocórica) para gases ideais. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível A água sai da bactéria para o meio mais concentrado em sal: osmose. O sal cria um meio hipertônico. A água atravessa a membrana semipermeável da bactéria, do meio menos concentrado para o mais concentrado, e a célula desidrata. Esse fenômeno é a osmose, alternativa D. A) Errada: azeótropo é mistura líquida de composição constante na ebulição e não tem relação com o caso. B) Errada: o fator de van't Hoff é só um fator de correção para solutos iônicos. C) Errada: crioscopia é o abaixamento do ponto de congelamento. E) Errada: é outro efeito coligativo, que não explica o fluxo de água pela membrana. Referência: Propriedades coligativas: osmose. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Polímeros biodegradáveis e reciclagem reduzem os impactos dos plásticos. A química contribui com polímeros biodegradáveis e com processos de reciclagem, que reduzem o acúmulo de resíduos e de microplásticos. A alternativa C é a única que propõe uma solução técnica viável e sustentável. A) Errada: a incineração gera poluentes e não resolve o problema ambiental. B) Errada: plásticos mais baratos estimulam o consumo e o descarte. D) Errada: substituir completamente por metais é inviável e traria outros impactos. E) Errada: campanhas isoladas não envolvem o conhecimento químico nem resolvem o problema. Referência: Química ambiental: polímeros, reciclagem e biodegradabilidade. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível O azul de bromotimol distingue os três meios, e a fenolftaleína confirma só o alcalino. O azul de bromotimol é amarelo no vinagre (pH ≈ 3), verde na água destilada (pH ≈ 7) e azul no bicarbonato (pH ≈ 8). Assim ele distingue os três meios. A fenolftaleína fica incolor em pH < 8,2, e a solução diluída de bicarbonato (pH ≈ 8,3) é o único candidato a mostrar a cor rosa, o que confirma o meio alcalino. Por isso B é a opção correta.
A) Errada: a fenolftaleína não diferencia vinagre e água (ambos incolores). C) Errada: a fenolftaleína sozinha não distingue meio ácido de neutro. D) Errada: pelo mesmo motivo, ela só indica meio básico. E) Errada: as cores citadas estão trocadas (vinagre é amarelo, água é verde e bicarbonato é azul). Referência: Indicadores ácido-base e faixas de viragem. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível HNO3 + Na2CO3 gera CO2 e H2O; o carbonato residual precipita com Ba²⁺ se Qps > Kps. O ácido nítrico reage com o carbonato formando H2CO3, que se decompõe em CO2(g) e H2O(l). Se sobrar CO3²⁻ em quantidade suficiente, ao adicionar Ba²⁺ forma-se BaCO3(s) quando o produto iônico supera o Kps. A alternativa C descreve isso corretamente. A) Errada: com a conversão completa não haveria CO3²⁻ (o enunciado diz que há), e a explicação é contraditória. B) Errada: o H2CO3 é instável e se decompõe em CO2 e H2O. D) Errada: o BaCO3 é pouco solúvel. E) Errada: o carbonato é base e reage com o HNO3, e o Ba(NO3)2 é solúvel. Referência: Equilíbrio de solubilidade: produto iônico (Qps) versus Kps. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível CaO é óxido básico: reage com água formando Ca(OH)2, base forte, que eleva o pH. A cal virgem é um óxido básico. Ao reagir com a água do solo, forma Ca(OH)2, uma base relativamente forte que neutraliza a acidez e eleva o pH. A alternativa C está correta. A) Errada: a reação é ácido-base, sem variação de NOX. B) Errada: o CaO com água forma hidróxido, não ácido carbônico. D) Errada: a calagem eleva o pH, e não o abaixa. E) Errada: óxidos neutros (CO, NO, N2O) não reagem com água, ácidos ou bases, e o CaO é básico. Referência: Funções inorgânicas: óxidos básicos e calagem do solo. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível A dissolução do NaOH em água libera calor: processo exotérmico. O aumento da temperatura da água indica que o sistema liberou calor para o meio. A dissolução do NaOH(s) em água é um processo exotérmico (ΔH < 0), pois a energia liberada na hidratação dos íons supera a necessária para romper a rede cristalina. A alternativa C está correta.
A) Errada: não há neutralização, pois a água não é ácido e o NaOH só se dissocia. B) Errada: em processo exotérmico, ΔH é negativo. D) Errada: o sistema libera calor, não absorve. E) Errada: processo endotérmico absorve calor, e a liberação de calor mostra que é exotérmico. Referência: Termoquímica: entalpia de dissolução. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Maior temperatura aumenta a fração de moléculas com energia igual ou superior à de ativação. Pela teoria das colisões, a reação exige colisões com orientação adequada e energia maior ou igual à energia de ativação. Com o aumento da temperatura, cresce a fração de moléculas que atinge essa energia, e a velocidade da reação aumenta. Isso torna D correta. A) Errada: a orientação não passa a ser ideal independentemente da energia. B) Errada: a energia cinética média aumenta com a temperatura. C) Errada: a energia de ativação não depende da temperatura (só muda com catalisador). E) Errada: as colisões ficam mais frequentes, não menos. Referência: Teoria das colisões e distribuição de Maxwell-Boltzmann. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Na oxidação de álcool primário por MnO4⁻, o carbono do álcool perde elétrons e seu NOX aumenta. A oxidação consiste em perda de elétrons pelo carbono carbinólico, cujo NOX aumenta, enquanto o manganês se reduz (Mn(VII) → Mn(II) em meio ácido). Por isso a alternativa D descreve corretamente o processo. O permanganato é o agente oxidante, e o álcool primário é oxidado até ácido carboxílico, passando por aldeído. A) Errada: o intermediário é o aldeído, não o éter, e o permanganato não é catalisador. B) Errada: o permanganato em meio ácido é oxidante forte e leva o aldeído até ácido carboxílico. C) Errada: o ácido fornece H⁺ como reagente e não é catalisador, e a explicação sobre equilíbrio está equivocada. E) Errada: o permanganato é reagente (oxidante), não catalisador, e catalisador não altera os produtos finais. Referência: Oxidação de álcoois: álcool primário → aldeído → ácido carboxílico com KMnO4/H⁺. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Investigar filtros com hipóteses desenvolve o pensamento científico, crítico e criativo. Elaborar hipóteses, montar procedimentos e justificar resultados são ações típicas da investigação científica, ligadas à competência de pensamento científico, crítico e criativo. B) Errada: a atividade não envolve repertório artístico. C) Errada: o foco não é a comunicação em múltiplas linguagens. D) Errada: não trata de projeto de vida. E) Errada: empatia e cooperação não são o foco principal. Referência: BNCC – Competência geral 2: pensamento científico, crítico e criativo. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Itens I, II e IV estão corretos; III e V restringem indevidamente. Os itens I, II e IV descrevem corretamente competências ligadas ao pensamento científico, à argumentação e ao projeto de vida/decisões éticas. Já III e V estão errados por limitarem indevidamente o alcance das competências. III) Errado: repertório cultural não se limita a descobertas históricas, abrangendo tecnologias e práticas contemporâneas. V) Errado: a responsabilidade e a cidadania não se restringem ao espaço escolar. Referência: BNCC – competências gerais e Ciências da Natureza. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponívelSEED/SE 2025 — Professor de Educação Básica — Cargo 14: Química — Prova Objetiva — Conhecimentos Específicos
Texto 14A1
Sergipe abriga a única mina de potássio em operação no hemisfério sul, o que o torna estratégico para a segurança alimentar nacional. O Projeto Carnalita busca ampliar a produção interna de fertilizantes, reduzindo a dependência de importações (principalmente da Rússia e do Canadá). Isso fortalece a economia local e posiciona Sergipe como protagonista na cadeia de suprimentos agrícolas do Brasil.
O minério de carnalita, composto principalmente por carnalita (KCl·MgCl₂·6H₂O) e pequenas quantidades de outros sais, como halita (NaCl), silvita (KCl), argilas etc., é retirado de depósitos subterrâneos em Sergipe, especialmente na região de Rosário do Catete. A extração pode ser feita por mineração convencional ou por lavra por dissolução, em que água quente é injetada na rocha que contém o minério e depois bombeada para a superfície. A solução obtida contém uma mistura de sais (KCl, MgCl₂, NaCl).
Técnicas químicas e físico-químicas aplicadas para separar o cloreto de potássio do cloreto de magnésio e do cloreto de sódio envolvem processos como a cristalização fracionada, em que o KCl precipita em condições controladas de temperatura e concentração. O KCl separado é seco para remover a água residual. Em seguida, passa por granulação, formando partículas sólidas estáveis e fáceis de aplicar no solo.
O KCl produzido é utilizado na fabricação de fertilizante. O produto final é o fertilizante potássico granulado, pronto para ser misturado em formulações NPK (nitrogênio, fósforo e potássio) ou aplicado diretamente, fornecendo potássio essencial para o metabolismo das plantas. Ele melhora a resistência contra estresses hídricos, aumenta a qualidade dos frutos e contribui para maiores rendimentos agrícolas.
Considerando-se as informações do texto 14A1, é correto concluir que uma tonelada de carnalita produziria, em um processo 100% eficiente, uma quantidade de KClResolução comentada
Análise das alternativas
Texto 14A1
Sergipe abriga a única mina de potássio em operação no hemisfério sul, o que o torna estratégico para a segurança alimentar nacional. O Projeto Carnalita busca ampliar a produção interna de fertilizantes, reduzindo a dependência de importações (principalmente da Rússia e do Canadá). Isso fortalece a economia local e posiciona Sergipe como protagonista na cadeia de suprimentos agrícolas do Brasil.
O minério de carnalita, composto principalmente por carnalita (KCl·MgCl₂·6H₂O) e pequenas quantidades de outros sais, como halita (NaCl), silvita (KCl), argilas etc., é retirado de depósitos subterrâneos em Sergipe, especialmente na região de Rosário do Catete. A extração pode ser feita por mineração convencional ou por lavra por dissolução, em que água quente é injetada na rocha que contém o minério e depois bombeada para a superfície. A solução obtida contém uma mistura de sais (KCl, MgCl₂, NaCl).
Técnicas químicas e físico-químicas aplicadas para separar o cloreto de potássio do cloreto de magnésio e do cloreto de sódio envolvem processos como a cristalização fracionada, em que o KCl precipita em condições controladas de temperatura e concentração. O KCl separado é seco para remover a água residual. Em seguida, passa por granulação, formando partículas sólidas estáveis e fáceis de aplicar no solo.
O KCl produzido é utilizado na fabricação de fertilizante. O produto final é o fertilizante potássico granulado, pronto para ser misturado em formulações NPK (nitrogênio, fósforo e potássio) ou aplicado diretamente, fornecendo potássio essencial para o metabolismo das plantas. Ele melhora a resistência contra estresses hídricos, aumenta a qualidade dos frutos e contribui para maiores rendimentos agrícolas.
Assinale a opção na qual os íons que fazem parte da estrutura cristalina da carnalita, mencionada no texto 14A1, estão dispostos em ordem decrescente no que se refere ao raio iônico.Resolução comentada
Análise das alternativas
Texto 14A1
Sergipe abriga a única mina de potássio em operação no hemisfério sul, o que o torna estratégico para a segurança alimentar nacional. O Projeto Carnalita busca ampliar a produção interna de fertilizantes, reduzindo a dependência de importações (principalmente da Rússia e do Canadá). Isso fortalece a economia local e posiciona Sergipe como protagonista na cadeia de suprimentos agrícolas do Brasil.
O minério de carnalita, composto principalmente por carnalita (KCl·MgCl₂·6H₂O) e pequenas quantidades de outros sais, como halita (NaCl), silvita (KCl), argilas etc., é retirado de depósitos subterrâneos em Sergipe, especialmente na região de Rosário do Catete. A extração pode ser feita por mineração convencional ou por lavra por dissolução, em que água quente é injetada na rocha que contém o minério e depois bombeada para a superfície. A solução obtida contém uma mistura de sais (KCl, MgCl₂, NaCl).
Técnicas químicas e físico-químicas aplicadas para separar o cloreto de potássio do cloreto de magnésio e do cloreto de sódio envolvem processos como a cristalização fracionada, em que o KCl precipita em condições controladas de temperatura e concentração. O KCl separado é seco para remover a água residual. Em seguida, passa por granulação, formando partículas sólidas estáveis e fáceis de aplicar no solo.
O KCl produzido é utilizado na fabricação de fertilizante. O produto final é o fertilizante potássico granulado, pronto para ser misturado em formulações NPK (nitrogênio, fósforo e potássio) ou aplicado diretamente, fornecendo potássio essencial para o metabolismo das plantas. Ele melhora a resistência contra estresses hídricos, aumenta a qualidade dos frutos e contribui para maiores rendimentos agrícolas.
Na estrutura química da carnalita, a que se refere o texto 14A1, estão presentes ligaçõesResolução comentada
Análise das alternativas
Texto 14A1
Sergipe abriga a única mina de potássio em operação no hemisfério sul, o que o torna estratégico para a segurança alimentar nacional. O Projeto Carnalita busca ampliar a produção interna de fertilizantes, reduzindo a dependência de importações (principalmente da Rússia e do Canadá). Isso fortalece a economia local e posiciona Sergipe como protagonista na cadeia de suprimentos agrícolas do Brasil.
O minério de carnalita, composto principalmente por carnalita (KCl·MgCl₂·6H₂O) e pequenas quantidades de outros sais, como halita (NaCl), silvita (KCl), argilas etc., é retirado de depósitos subterrâneos em Sergipe, especialmente na região de Rosário do Catete. A extração pode ser feita por mineração convencional ou por lavra por dissolução, em que água quente é injetada na rocha que contém o minério e depois bombeada para a superfície. A solução obtida contém uma mistura de sais (KCl, MgCl₂, NaCl).
Técnicas químicas e físico-químicas aplicadas para separar o cloreto de potássio do cloreto de magnésio e do cloreto de sódio envolvem processos como a cristalização fracionada, em que o KCl precipita em condições controladas de temperatura e concentração. O KCl separado é seco para remover a água residual. Em seguida, passa por granulação, formando partículas sólidas estáveis e fáceis de aplicar no solo.
O KCl produzido é utilizado na fabricação de fertilizante. O produto final é o fertilizante potássico granulado, pronto para ser misturado em formulações NPK (nitrogênio, fósforo e potássio) ou aplicado diretamente, fornecendo potássio essencial para o metabolismo das plantas. Ele melhora a resistência contra estresses hídricos, aumenta a qualidade dos frutos e contribui para maiores rendimentos agrícolas.
A porcentagem em massa de cloro na carnalita, aludida no texto 14A1, éResolução comentada
Análise das alternativas
Texto 14A1
Sergipe abriga a única mina de potássio em operação no hemisfério sul, o que o torna estratégico para a segurança alimentar nacional. O Projeto Carnalita busca ampliar a produção interna de fertilizantes, reduzindo a dependência de importações (principalmente da Rússia e do Canadá). Isso fortalece a economia local e posiciona Sergipe como protagonista na cadeia de suprimentos agrícolas do Brasil.
O minério de carnalita, composto principalmente por carnalita (KCl·MgCl₂·6H₂O) e pequenas quantidades de outros sais, como halita (NaCl), silvita (KCl), argilas etc., é retirado de depósitos subterrâneos em Sergipe, especialmente na região de Rosário do Catete. A extração pode ser feita por mineração convencional ou por lavra por dissolução, em que água quente é injetada na rocha que contém o minério e depois bombeada para a superfície. A solução obtida contém uma mistura de sais (KCl, MgCl₂, NaCl).
Técnicas químicas e físico-químicas aplicadas para separar o cloreto de potássio do cloreto de magnésio e do cloreto de sódio envolvem processos como a cristalização fracionada, em que o KCl precipita em condições controladas de temperatura e concentração. O KCl separado é seco para remover a água residual. Em seguida, passa por granulação, formando partículas sólidas estáveis e fáceis de aplicar no solo.
O KCl produzido é utilizado na fabricação de fertilizante. O produto final é o fertilizante potássico granulado, pronto para ser misturado em formulações NPK (nitrogênio, fósforo e potássio) ou aplicado diretamente, fornecendo potássio essencial para o metabolismo das plantas. Ele melhora a resistência contra estresses hídricos, aumenta a qualidade dos frutos e contribui para maiores rendimentos agrícolas.
Ainda considerando o contexto apresentado no texto 14A1, suponha que um professor de química disponha de um pouco de carnalita no laboratório escolar e planeje elaborar uma prática experimental com seus alunos, durante a qual eles deverão preparar um fertilizante NPK a partir da carnalita. Suponha, ainda, que uma das etapas do experimento consista em preparar, a partir da carnalita, 250,0 mL de uma solução que seja 0,500 mol/L de KCl. Nesse caso, para preparar a referida solução, os alunos deverão pesar uma quantidade de carnalitaResolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
I A água (H2O) sempre terá a proporção de 2 g de hidrogênio para 16 g de oxigênio (razão 1:8), esteja ela em pequena ou em grande quantidade.
II 40 g de cálcio combinam-se com 16 g de oxigênio; 71 g de cloro combinam-se com 16 g de oxigênio; quando cálcio e cloro reagem entre si, a proporção é de 40:71, exatamente a mesma obtida nas combinações anteriores.
III Na reação 2 H2 + O2 → 2 H2O, a massa de hidrogênio e oxigênio consumida é exatamente igual à massa de água formada.
IV No monóxido de carbono (CO), a proporção C/O é de 12 g de carbono para 16 g de oxigênio; no dióxido de carbono (CO2), essa proporção é de 12 g de carbono para 32 g de oxigênio; a relação entre as massas de oxigênio no CO e no CO2 é de 16:32, ou seja, 1:2, números inteiros pequenos.
As afirmações I, II, III e IV estão associadas, respectivamente, às leis deResolução comentada
Análise das alternativas
Com base nas informações precedentes, considerando-se que os gases se comportem de forma ideal e que 0 K = −273 °C, é correto concluir que a pressão no cilindro após este entrar em equilíbrio térmico com a água seráResolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
I vinagre
II água destilada
III solução diluída de bicarbonato de sódio
A fenolftaleína: incolor em pH < 8,2 e rosa em pH > 10,0
B azul de bromotimol: amarelo em pH < 6,0 e azul em pH > 7,0
Considerando as propriedades químicas das soluções, a faixa de viragem dos indicadores e a necessidade de distinguir qualitativamente soluções ácidas, neutras e alcalinas, assinale a opção que apresenta uma ação que permite diferenciar as três soluções com segurança.Resolução comentada
Análise das alternativas
Com relação à situação hipotética descrita, sabendo que, após a primeira reação, há íons CO₃²⁻ disponíveis em solução, assinale a opção que corresponde à descrição correta do que ocorre no sistema reacional.Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Nesse caso, a transformação observada é classificada comoResolução comentada
Análise das alternativas
Nessa situação, segundo a teoria das colisões, esse comportamento ocorre porqueResolução comentada
Análise das alternativas
![Tabela com três ensaios: ensaio 1, [A] 0,20 mol·L⁻¹, [B] 0,10 mol·L⁻¹, velocidade inicial 4,0 × 10⁻³ mol·L⁻¹·s⁻¹; ensaio 2, [A] 0,40, [B] 0,10, velocidade 8,0 × 10⁻³; ensaio 3, [A] 0,40, [B] 0,20, velocidade 1,6 × 10⁻².](https://vaiconcursos.com/wp-content/uploads/questoes-v4/imagens/b593a6eeb591759ff851757a126480115a68a0bdce8e0e1208bc8abec08f2c3d/q016_img_01.png)
Com base nos dados obtidos, assinale a opção que apresenta a lei de velocidade experimental correta para a reação em apreço, em que v representa a velocidade da reação e k, a constante de velocidade.Resolução comentada
Análise das alternativas
Nessa situação, a atividade em questão desenvolve principalmente a competência geral da Base Nacional Comum Curricular (BNCC) relacionadaResolução comentada
Análise das alternativas
I A competência de pensamento científico, crítico e criativo inclui a capacidade de formular hipóteses, avaliar evidências, propor soluções e analisar problemas em contextos reais.
II A competência argumentação e comunicação envolve interpretar fenômenos químicos, construir explicações fundamentadas em evidências, planejar experimentos e apresentar resultados de forma coerente e contextualizada.
III A competência repertório cultural limita-se ao estudo de descobertas históricas da química, sem contemplar tecnologias ou práticas científicas contemporâneas.
IV A competência trabalho e projeto de vida inclui a compreensão das ciências da natureza como ferramenta para decisões éticas, profissionais e sociais, considerando impactos ambientais e tecnológicos.
V A competência responsabilidade e cidadania abrange ações que promovam sustentabilidade, saúde e participação social exclusivamente no espaço escolar.
Estão certos apenas os itensResolução comentada
Análise das alternativas
No que se refere à eletroquímica e ao uso adequado de recursos didáticos e princípios de ensino e avaliação em química, assinale a opção correta.
Texto-base:
Texto-base:
Texto-base:
Texto-base:
Texto-base:
Sabendo-se que o decaimento radioativo do polônio-211 gera uma partícula α, é correto inferir que o nuclídeo formado nesse processo é o
Considere as seguintes afirmações.
O cilindro de ar comprimido de um mergulhador tem pressão de 200 bar fora da água, à temperatura ambiente de 25 °C. A temperatura da água em que ele mergulhará é de 10 °C.
Em supermercados e frigoríficos, costuma-se salgar a carne para preservá-la e evitar o ataque bacteriano. A presença do sal faz a água fluir para fora da bactéria, que fica desidratada e morre. O mecanismo subjacente a essa estratégia é denominado
O polietileno (PE), um dos plásticos mais utilizados no mundo, é produzido a partir da polimerização do eteno (C₂H₄), derivado do petróleo. Apesar da versatilidade do plástico, seu descarte inadequado gera sérios impactos ambientais, como a poluição dos oceanos e a formação de microplásticos, que afetam a saúde humana e de outros animais. O conhecimento químico pode contribuir para minimizar os impactos sociais e ambientais do uso de plásticos por meio
Deseja-se avaliar o pH dos líquidos I, II e III abaixo a partir de dois indicadores orgânicos A e B a seguir.
Uma professora desejava demonstrar como duas transformações químicas distintas (uma reação ácido-base e a formação de um precipitado dependente do produto iônico e do Kₚₛ) podem ocorrer simultaneamente quando se combinam soluções aquosas. Para isso, ela decidiu misturar uma solução de ácido nítrico (HNO₃) com outra de carbonato de sódio (Na₂CO₃) em proporções estequiométricas. Em seguida, ela adicionou lentamente uma solução de cloreto de bário (BaCl₂).
A cal virgem (CaO) é empregada na correção do pH de solos ácidos. Essa aplicação é quimicamente válida porque o CaO
Durante uma atividade experimental, foram adicionados, lentamente, pequenos cristais de hidróxido de sódio sólido — NaOH(s) — a um béquer contendo água destilada à temperatura ambiente. Após alguns instantes, percebeu-se que a temperatura da água aumentou, mesmo sem aquecimento externo.
Em uma atividade experimental, estudantes compararam a velocidade de decomposição da água oxigenada em três temperaturas: 5 °C, 25 °C e 45 °C. Eles observaram que a formação de bolhas é muito mais rápida a 45 °C.
Em um experimento de cinética química, investigou-se a velocidade da reação entre os reagentes A e B. Os dados obtidos a partir de três ensaios iniciais estão apresentados na tabela a seguir, em que [A] e [B] representam as concentrações iniciais de A e B, respectivamente.
Acerca da reação de oxidação de um álcool primário a ácido carboxílico utilizando permanganato em meio ácido, assinale a opção correta.
Um professor propôs que os estudantes investigassem a eficiência de diferentes materiais, como filtros caseiros, para remover impurezas da água. Os alunos deveriam elaborar hipóteses, montar procedimentos e justificar os resultados obtidos.
Segundo a BNCC, é desejável articular conceitos científicos, competências e habilidades de forma contextualizada, promovendo autonomia, argumentação e compreensão da ciência em diferentes dimensões sociais, culturais e ambientais. Sobre as competências no campo das ciências da natureza, julgue os itens a seguir.
Em uma atividade investigativa sobre eletroquímica, os alunos tiveram que analisar os fatores que influenciam a corrosão de metais no cotidiano. Para isso, utilizaram placas zincadas, pregos de ferro, além de recursos simples, como lixas, soluções salinas caseiras, água filtrada, limão, cobre retirado de fios e uma bateria comum de 9 V. A atividade integrou observação experimental, construção de modelos explicativos e registro em portfólio, culminando com uma roda de discussão e um instrumento avaliativo individual com itens abertos. O professor também forneceu aos alunos uma tabela simplificada da série eletroquímica, contendo potenciais-padrão de redução (E°), a 25 °C, 1 atm e 1 mol/L, de Fe²⁺/Fe, Cu²⁺/Cu e Zn²⁺/Zn, mostrada a seguir.