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Marinha do Brasil — CP-CAP/2023 — Química — Prova Amarela

Marinha do Brasil · Corpo Auxiliar de Praças (CP-CAP) — Química

Serviço de Seleção do Pessoal da Marinha (SSPM)2023

50 questões nesta prova · página 1 de 3 · 50 com gabarito

Química Equilíbrio Iônico — Grau de Ionização de Ácidos Fracos

Serviço de Seleção do Pessoal da Marinha (SSPM) 2023

Marinha do Brasil · Corpo Auxiliar de Praças (CP-CAP) — Química · Caderno Amarela

Gabarito disponível

Um analista preparou uma solução de ácido bórico 0,025 mol/L para utilizar como padrão numa titulação ácido-base. Sabe-se que esse composto apresenta comportamento de ácido monoprótico fraco (Ka = 6,4 x 10⁻¹⁰). Assim, qual é, aproximadamente, o grau de ionização (%) do ácido bórico nestas condições?

Selecione uma alternativa A) 0,4 x 10⁻⁴ B) 1,6 x 10⁻⁴ C) 0,4 x 10⁻² D) 1,6 x 10⁻² E) 1,6 x 10⁻¹

Resolução comentada

α = √(Ka/C) = 1,6×10⁻⁴, ou seja, 1,6×10⁻² %.

Para ácido fraco, α ≈ √(Ka/C) = √(6,4×10⁻¹⁰/0,025) = √(2,56×10⁻⁸) = 1,6×10⁻⁴. Em porcentagem, isso dá 1,6×10⁻² %.

Análise das alternativas

B é o valor de α como fração, sem converter para %. A, C e E resultam de erros de cálculo. A e C usam 0,4 em vez de 1,6, e E erra a ordem de grandeza.

Referência: Equilíbrio iônico: lei da diluição de Ostwald.

Resolução comentada do VaiConcursos.

Química Compostos de Coordenação — Número de Coordenação

Serviço de Seleção do Pessoal da Marinha (SSPM) 2023

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Gabarito disponível

Considere a reação de formação do hexacianoferrato (II) apresentada abaixo.

Fe²⁺ + 6 CN⁻ → [Fe(CN)₆]⁴⁻

Sobre o complexo formado, é correto afirmar que o número de coordenação do ferro (II) é:

Resolução comentada

No [Fe(CN)6]⁴⁻ o número de coordenação do Fe(II) é 6.

O número de coordenação é o número de ligantes ligados ao metal central. Como há seis ligantes CN⁻ monodentados, o número de coordenação do Fe²⁺ é 6.

Análise das alternativas

2, 3, 4 e 5 não correspondem à quantidade de ligantes cianeto ligados ao ferro.

Referência: Química de coordenação: número de coordenação.

Resolução comentada do VaiConcursos.

Química Eletroquímica — Eletrólise e Leis de Faraday

Serviço de Seleção do Pessoal da Marinha (SSPM) 2023

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Gabarito disponível

Desconsiderando outros fatores como a passivação e o sobrepotencial, assinale a opção que apresenta o valor aproximado da corrente mínima necessária, em ampères, para produzir, em 9 horas, por eletrólise, 4,90 gramas de sódio metálico a partir de cloreto de sódio fundido.

Dados: constante de Faraday = 96500 C mol⁻¹;
massa molar do sódio: 23 g mol⁻¹; e
potencial de redução do Na⁺¹ / Na (25 °C): - 2,710 V.

Resolução comentada

A corrente mínima é cerca de 0,635 A.

n(Na) = 4,90/23 ≈ 0,213 mol, e cada mol de Na exige 1 mol de elétrons. Q = 0,213 × 96500 ≈ 2,056×10⁴ C. O tempo é 9 h = 32400 s, então i = Q/t ≈ 0,635 A.

Análise das alternativas

As demais correntes não resultam de Q/t com a massa, a carga e o tempo dados. O potencial de redução é dado como distração, pois não entra no cálculo da corrente.

Referência: Eletrólise: leis de Faraday.

Resolução comentada do VaiConcursos.

Química Gases Reais — Equação de van der Waals

Serviço de Seleção do Pessoal da Marinha (SSPM) 2023

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Um grupo de pesquisadores está estudando um gás que possui parâmetros de van der Waals de comportamento aproximadamente linear com a temperatura. Sabendo que há 2 mols desse gás em um recipiente de 10 litros a uma temperatura de 17 °C, calcule a porcentagem aproximada que a pressão nesse recipiente representa quando comparada com a pressão, sob as mesmas condições, para o caso de gás ideal, e assinale a opção correta.

Dados: Equação de van der Waals: P = nRT/(V - nb) - a(n²/V²)

Temperatura (°C) | a (L².mol.atm⁻²) | b (L.mol⁻¹)
10 | 15,8 | 8,0 x 10⁻²
20 | 18,3 | 9,0 x 10⁻²

Resolução comentada

Por interpolação em 17 °C, P real ≈ 87% da pressão ideal.

Interpolando para 17 °C: a ≈ 17,55 e b ≈ 0,087. Com T = 290 K, o gás ideal dá P ≈ 4,76 atm. Na equação de van der Waals, nRT/(V−nb) ≈ 4,84 atm e a·n²/V² ≈ 0,70 atm, então P ≈ 4,14 atm. A razão P/Pideal é cerca de 0,87, ou seja, 87%.

Análise das alternativas

As demais porcentagens (89, 91, 93 e 95%) não correspondem ao resultado do cálculo, que dá cerca de 87%.

Referência: Gases reais: equação de van der Waals.

Resolução comentada do VaiConcursos.

Química Análise Qualitativa — Grupos de Cátions

Serviço de Seleção do Pessoal da Marinha (SSPM) 2023

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O grupo I da análise de cátions é caracterizado pela formação de precipitado branco na presença de ácido clorídrico diluído. Assinale a opção que apresenta os cátions que fazem parte desse grupo.

Selecione uma alternativa A) Ag⁺, Bi³⁺ e Ca²⁺. B) Al³⁺, Cd ²⁺ e Pb²⁺. C) Ag⁺, Hg₂²⁺ e Ca²⁺. D) Al³⁺, Bi³⁺ e Cd²⁺. E) Ag⁺, Hg₂²⁺ e Pb²⁺.

Resolução comentada

O grupo I é formado por Ag⁺, Hg2²⁺ e Pb²⁺, que precipitam como cloretos.

Com HCl diluído precipitam os cloretos insolúveis AgCl, Hg2Cl2 e PbCl2, todos brancos. Esses três cátions formam o grupo I.

Análise das alternativas

Ca²⁺ (grupos IV/V), Bi³⁺ e Cd²⁺ (grupo II) e Al³⁺ (grupo III) não precipitam como cloretos com HCl diluído. Por isso as alternativas A, B, C e D estão erradas.

Referência: Análise qualitativa de cátions: marcha analítica.

Resolução comentada do VaiConcursos.

Química Soluções-Tampão — Equação de Henderson-Hasselbalch

Serviço de Seleção do Pessoal da Marinha (SSPM) 2023

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Um analista deseja preparar uma solução-tampão de pH 5,00 a partir de uma solução de ácido acético 0,400 mol/L e acetato de sódio anidro. Assim, qual deve ser a concentração final de acetato na solução-tampão, em mol/L?

Dados: Kₐ = 1,75 x 10⁻⁵ mol/L; e log 1,75 = 0,24.

Selecione uma alternativa A) 0,400 mol/L B) 0,500 mol/L C) 0,600 mol/L D) 0,700 mol/L E) 0,800 mol/L

Resolução comentada

Henderson-Hasselbalch dá razão acetato/ácido de 1,75, ou seja, acetato = 0,700 mol/L.

pKa = 5 − 0,24 = 4,76. De pH = pKa + log([A⁻]/[HA]), vem log([A⁻]/[HA]) = 5,00 − 4,76 = 0,24, logo [A⁻]/[HA] = 1,75. Com ácido a 0,400 mol/L, [A⁻] = 1,75 × 0,400 = 0,700 mol/L.

Análise das alternativas

As demais concentrações não resultam em razão 1,75 com o ácido a 0,400 mol/L. A (0,400) daria pH igual ao pKa (4,76), e as outras dariam razões de 1,25, 1,5 e 2,0.

Referência: Soluções-tampão: equação de Henderson-Hasselbalch.

Resolução comentada do VaiConcursos.

Química Funções Inorgânicas — Classificação de Óxidos

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Sobre os óxidos, é correto afirmar que:

Selecione uma alternativa A) BeO, PbO e Al₂O₃ são óxidos anfóteros. B) H₂O₂, BaO₂ e Na₂O são peróxidos. C) N₂O, NO₂ e CO₂ são óxidos neutros. D) Al₂O₃, MgO e CO são óxidos básicos. E) N₂O₅, ZnO e SO₃ são óxidos ácidos.

Resolução comentada

BeO, PbO e Al2O3 são óxidos anfóteros.

BeO, PbO e Al2O3 reagem tanto com ácidos quanto com bases, e por isso são anfóteros. É a única afirmação totalmente correta.

Análise das alternativas

B: Na2O é óxido básico, não peróxido, e H2O2 é um peróxido molecular. C: NO2 e CO2 não são neutros (CO2 é ácido), e só N2O é neutro. D: Al2O3 é anfótero e CO é neutro. E: ZnO é anfótero, não ácido.

Referência: Funções inorgânicas: classificação dos óxidos.

Resolução comentada do VaiConcursos.

Química Volumetria de Oxirredução — Indicadores na Iodometria

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A localização do ponto final da titulação de oxirredução depende, na maioria das vezes, de uma substância que altere de cor quando há transição do estado oxidado para o estado reduzido. Entretanto, existe um indicador comumente utilizado na iodometria que funciona por meio de uma reação de complexação. Assim, assinale a opção que apresenta corretamente o nome dessa substância.

Selecione uma alternativa A) Azul de metileno. B) Difenilamina. C) Fenossofranina. D) Goma de amido. E) Permanganato de potássio.

Resolução comentada

A goma de amido forma complexo com o iodo na iodometria.

O amido forma com o iodo (I2/I3⁻) um complexo azul intenso, que sinaliza a presença de iodo. O desaparecimento dessa cor marca o ponto final. O indicador atua por complexação, não por oxirredução.

Análise das alternativas

A, B e C: azul de metileno, difenilamina e fenossofranina são indicadores redox verdadeiros, que mudam de cor ao oxidar ou reduzir. E: o permanganato é autoindicador, titulante e não forma complexo com iodo.

Referência: Volumetria de oxirredução: iodometria.

Resolução comentada do VaiConcursos.

Química Espectrofotometria — Fundamentos

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Com relação aos fundamentos da espectrofotometria, assinale a opção INCORRETA.

Selecione uma alternativa A) A radiação eletromagnética pode ser modelada como fótons quando se consideram os fenômenos associados à absorção e à emissão de energia radiante. B) A transmitância de uma solução é a fração da radiação incidente transmitida por esta solução e é frequentemente expressa como uma porcentagem. C) A lei de Lambert-Beer expressa uma relação diretamente linear entre a absorbância e a concentração de um analito que absorve a luz que o atravessa. D) A energia de um fóton é diretamente proporcional ao seu comprimento de onda e inversamente proporcional à sua frequência. E) Na espectroscopia de fotoluminescência, a fluorescência ocorre mais rapidamente que a fosforescência.

Resolução comentada

A energia do fóton é inversamente proporcional ao comprimento de onda.

Pela relação E = hν = hc/λ, a energia é diretamente proporcional à frequência e inversamente proporcional ao comprimento de onda. A alternativa D inverte essas relações e por isso é a incorreta.

Análise das alternativas

A: correta, absorção e emissão são descritas pelo modelo de fótons. B: correta, T = P/P0, geralmente dada em %. C: correta, A = εbc, relação linear entre absorbância e concentração. E: correta, a fluorescência é muito mais rápida que a fosforescência.

Referência: Espectrofotometria: Lei de Lambert-Beer e relação de Planck.

Resolução comentada do VaiConcursos.

Química Gravimetria — Lavagem de Precipitados

Serviço de Seleção do Pessoal da Marinha (SSPM) 2023

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Na formação de precipitados, uma das etapas de purificação é lavagem para remoção de impurezas. Sobre esse procedimento, assinale a opção INCORRETA.

Selecione uma alternativa A) Água pura é sempre recomendada para lavagem de precipitados. B) O líquido ideal de lavagem não deve dissolver o precipitado. C) Deve-se utilizar o menor volume possível de líquido de lavagem. D) Precipitado gelatinoso pode ser lavado por decantação. E) O líquido ideal de lavagem deve ser volátil na temperatura de secagem do precipitado.

Resolução comentada

A água pura nem sempre serve para lavar precipitados.

Muitos precipitados se dissolvem um pouco em água pura ou sofrem peptização (voltam a formar coloide). Por isso se usam eletrólitos voláteis diluídos, como nitrato de amônio ou HNO3 diluído, como líquido de lavagem. Logo, afirmar que a água pura é 'sempre' recomendada está incorreto.

Análise das alternativas

B: correta, o líquido de lavagem não deve dissolver o precipitado. C: correta, usa-se pouco volume, em várias porções, para reduzir perdas. D: correta, precipitados gelatinosos são lavados por decantação. E: correta, o líquido deve ser volátil na temperatura de secagem para não deixar resíduo.

Referência: Análise gravimétrica: lavagem de precipitados.

Resolução comentada do VaiConcursos.

Química Volumetria — Erros de Leitura em Bureta

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Na análise quantitativa por titulação, é de grande importância a leitura correta do volume na bureta de vidro. Assim, como é denominado o erro comum de leitura que ocorre quando os olhos não estão na mesma altura do líquido?

Resolução comentada

O erro de leitura por posição dos olhos é a paralaxe.

Paralaxe é o erro de leitura causado quando o olho do operador não está na mesma altura do menisco. Para evitar o erro, deve-se ler com a linha de visão perpendicular à escala, no nível do menisco.

Análise das alternativas

A: menisco é a curvatura da superfície do líquido, não o erro. C, D e E: não são termos usados para esse erro de leitura.

Referência: Química analítica quantitativa: volumetria e uso da bureta.

Resolução comentada do VaiConcursos.

Química Petroquímica — Refino do Petróleo

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A indústria do petróleo é muito rica e diversificada com relação à obtenção de diferentes produtos com inúmeras aplicações. Sobre a petroquímica, assinale a opção INCORRETA.

Selecione uma alternativa A) O gasóleo e o óleo diesel são retirados no topo da coluna de destilação. B) A primeira etapa no refino do petróleo é a destilação, a qual se baseia na diferença de volatilidade dos componentes. C) O petróleo é uma mistura complexa de compostos orgânicos, sendo a maioria alcanos e hidrocarbonetos aromáticos. D) Quanto maior a octanagem da gasolina, mais suave será a sua queima em motor de combustão interna. E) O craqueamento pode ser de dois tipos: craqueamento catalítico e craqueamento térmico.

Resolução comentada

Gasóleo e diesel são frações intermediárias, não de topo.

Na destilação fracionada, o topo da coluna libera os componentes mais voláteis (gases, GLP, gasolina). O querosene, o diesel e o gasóleo saem em alturas intermediárias, e o resíduo fica no fundo. Por isso a afirmativa A é a incorreta.

Análise das alternativas

B: correta, a destilação separa por diferença de volatilidade (pontos de ebulição). C: correta, o petróleo é mistura complexa de hidrocarbonetos, em sua maioria alcanos e aromáticos. D: considerada correta pela banca, pois maior octanagem indica maior resistência à detonação e queima mais suave. E: correta, os dois tipos clássicos são o catalítico e o térmico.

Referência: Química do petróleo: refino e destilação fracionada.

Resolução comentada do VaiConcursos.

Química Termoquímica — Calor de Combustão e Capacidade Calorífica

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Uma amostra de 0,50 mol de gás propano (C₃H₈) foi queimada em um dispositivo queimador à pressão atmosférica normal (1 atm) com excesso de oxigênio, conforme a reação não balanceada a seguir.

C₃H₈(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(l)

O dispositivo queimador contava com um termômetro que, antes da queima, assinalou uma temperatura inicial de 25 °C. Considerando que todo o calor gerado na queima foi usado exclusivamente para aquecimento do dispositivo queimado e sabendo que a capacidade calorífica à pressão constante do mesmo dispositivo queimador é 29,6 kJ °C⁻¹, assinale a opção que apresenta o valor correto da temperatura final, em °C, verificada no termômetro.

Dado: entalpia de combustão do propano = - 2220 kJ mol⁻¹.

Resolução comentada

Calor liberado dividido pela capacidade calorífica dá o aumento de temperatura.

q = 0,50 mol × 2220 kJ/mol = 1110 kJ. ΔT = 1110 / 29,6 = 37,5 °C. Temperatura final = 25 + 37,5 = 62,5 °C.

Análise das alternativas

As alternativas A a D (59,5 a 62,0 °C) não correspondem a 25 + 37,5 e resultam de erros de cálculo ou de arredondamento. Só 62,5 °C é coerente com o cálculo correto.

Referência: Termoquímica — calor de combustão e capacidade calorífica

Resolução comentada do VaiConcursos.

Química Reações Orgânicas — Esterificação

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Uma das principais reações na química orgânica é a reação de esterificação. Sobre esse tema, assinale a opção correta.

Selecione uma alternativa A) A reação de esterificação é a reação de um aldeído com um álcool, formando um éster. B) O rendimento da reação de esterificação pode ser aumentado pela adição de água ao meio reacional. C) A esterificação catalisada por ácido é chamada de esterificação de Fischer. D) A reação de esterificação pode ser considerada uma reação do tipo rearranjo. E) A quantidade de éster formada não é controlada pela posição de equilíbrio alcançada na reação.

Resolução comentada

A esterificação catalisada por ácido é a esterificação de Fischer.

A esterificação de Fischer é a reação entre ácido carboxílico e álcool, catalisada por ácido, que forma éster e água. Por isso a C está correta.

Análise das alternativas

A) Errada: a esterificação envolve um ácido carboxílico, não um aldeído. B) Errada: adicionar água desloca o equilíbrio para os reagentes e reduz o rendimento. D) Errada: é uma reação de substituição (condensação), não um rearranjo. E) Errada: a quantidade de éster é controlada pelo equilíbrio da reação.

Referência: Química Orgânica — esterificação

Resolução comentada do VaiConcursos.

Química Estrutura Atômica — Partículas Subatômicas

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A estrutura atômica é composta basicamente por elétrons, prótons e nêutrons. Sobre a estrutura atômica, é correto afirmar que:

Selecione uma alternativa A) em um átomo neutro, o número de elétrons é diferente do número de prótons. B) o elétron é a porção que representa a maior contribuição para a massa atômica. C) os prótons e os nêutrons possuem aproximadamente a mesma massa. D) os prótons fazem parte do núcleo, enquanto os nêutrons e elétrons o circundam. E) os nêutrons possuem massa desprezível quando comparados com os elétrons.

Resolução comentada

Prótons e nêutrons têm massas aproximadamente iguais.

Prótons e nêutrons têm massa próxima de 1 u, cada um cerca de 1840 vezes a do elétron. Por isso a alternativa C está correta.

Análise das alternativas

A) Errada: no átomo neutro, elétrons e prótons são iguais em número. B) Errada: a massa se concentra no núcleo (prótons e nêutrons), não nos elétrons. D) Errada: os nêutrons também ficam no núcleo, e só os elétrons o circundam. E) Errada: é o elétron que tem massa desprezível, não o nêutron.

Referência: Estrutura atômica — partículas subatômicas

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Química Química Analítica — Precisão e Exatidão

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Uma solução de ácido clorídrico foi avaliada por três analistas para determinação de sua concentração através de uma titulação ácido-base. A solução utilizada tem concentração conhecida de 0,150 mol/L. Cada analista realizou três titulações, conforme apresentado na tabela a seguir.

Analista | Resultados (mol/L)
A | 0,148 | 0,148 | 0,148
B | 0,150 | 0,151 | 0,152
C | 0,148 | 0,150 | 0,152

Com base nesses resultados, é correto afirmar que:

Selecione uma alternativa A) o analista A tem a maior acurácia. B) o analista B tem a maior acurácia. C) o analista B tem a maior precisão. D) o analista C tem a maior acurácia. E) o analista C tem a maior precisão.

Resolução comentada

Acurácia é a proximidade do valor verdadeiro (0,150 mol/L).

A média de C é (0,148+0,150+0,152)/3 = 0,150 mol/L, igual ao valor verdadeiro, então C tem a maior acurácia. A tem a maior precisão (resultados idênticos), mas média 0,148, e portanto é menos acurado.

Análise das alternativas

A) Errada: a média de A (0,148) é a mais distante do valor real. B) Errada: a média de B é 0,151, mais afastada que a de C. C) Errada: B não é o mais preciso, pois a maior precisão é a de A. E) Errada: C tem a maior dispersão, logo não é o mais preciso.

Referência: Química analítica — exatidão e precisão

Resolução comentada do VaiConcursos.

Química Estequiometria — Reações Consecutivas

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O fosgênio é um gás venenoso que ao reagir com água produz ácido clorídrico e gás carbônico. Considere que 2 mols de fosgênio reagem com 108 gramas de água, e o gás carbônico produzido é separado. Após a primeira reação, os produtos e os reagentes não consumidos são separados. Depois disso, ocorre uma reação subsequente entre gás carbônico e água formando ácido carbônico. Com base nessas informações, quantos mols de água restam ao final do processo, considerando reações irreversíveis?

Dados: Reação 1: COCl₂ + H₂O → CO₂ + 2HCl; e
Reação 2: CO₂ + H₂O → H₂CO₃.

Resolução comentada

Restam 2,0 mol de água após as duas reações.

108 g de água correspondem a 6 mol. Na reação 1, 2 mol de COCl₂ consomem 2 mol de H₂O e produzem 2 mol de CO₂, restando 4 mol de água. Na reação 2, os 2 mol de CO₂ consomem 2 mol de H₂O, restando 2,0 mol.

Análise das alternativas

Os valores 1,0, 1,5, 2,5 e 3,0 mol vêm de erros de cálculo, como consumir água a mais ou a menos que a estequiometria 1:1 de cada reação.

Referência: Estequiometria — reações consecutivas

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Química Gravimetria — Precipitação Homogênea

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Na precipitação homogênea, o agente precipitante é gerado lentamente por uma reação química. Assinale a opção que apresenta a substância geradora do agente precipitante sulfeto.

Selecione uma alternativa A) Ureia. B) Ácido sulfúrico. C) Tioacetamida. D) Ácido sulfâmico. E) Oxalato de dimetila.

Resolução comentada

A tioacetamida gera H₂S lentamente por hidrólise.

Na precipitação homogênea, a tioacetamida se hidrolisa lentamente em meio ácido ou aquecido e libera H₂S. O H₂S fornece o sulfeto precipitante de forma gradual, o que dá cristais maiores e mais puros.

Análise das alternativas

A) A ureia gera OH⁻ (aumenta o pH). B) O ácido sulfúrico não gera sulfeto, e sim sulfato diretamente. D) O ácido sulfâmico gera sulfato. E) O oxalato de dimetila gera oxalato.

Referência: Gravimetria — precipitação homogênea

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Química Equipamentos de Laboratório — Micropipetas

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Com relação à análise quantitativa, sobre o uso de micropipetas, é correto afirmar que:

Selecione uma alternativa A) elas permitem apenas utilização para volume fixo. B) as ponteiras de prolipropileno são inertes a qualquer solvente orgânico. C) as ponteiras podem ser reaproveitadas se lavadas adequadamente. D) a temperatura do líquido aspirado não interfere na exatidão do volume. E) a secagem excessiva da ponteira previne a perda de amostra.

Resolução comentada

Ponteiras podem ser reaproveitadas se lavadas adequadamente, segundo o gabarito.

Segundo o gabarito, as ponteiras podem ser reaproveitadas desde que adequadamente lavadas. Essa é a única afirmativa aceita, já que as outras contêm erros conceituais claros.

Análise das alternativas

A) Errada: existem micropipetas de volume variável. B) Errada: o polipropileno não é inerte a todo solvente orgânico. D) Errada: a temperatura afeta a densidade e o volume, logo a exatidão. E) Errada: a ponteira não deve ser seca em excesso, e isso não previne perda de amostra.

Referência: Análise quantitativa — uso de micropipetas

Resolução comentada do VaiConcursos.

Química Cinética Química — Catálise e Equação de Arrhenius

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Com relação aos conceitos de cinética química, é correto afirmar que:

Selecione uma alternativa A) um catalisador acelera uma reação química por meio de um mecanismo de reação diferente entre reagentes e produtos. B) os catalisadores consumidos em uma reação química permitem um caminho de reação com energia de ativação mais baixa. C) um catalisador heterogêneo é aquele que está na mesma fase dos reagentes e são usualmente porosos para que tenham uma grande área superficial. D) as velocidades das reações químicas sempre diminuem com o aumento da temperatura. E) a equação de Arrhenius, que compreende um modelo empírico para variação constante de velocidade com a temperatura, só se aplica a gases ideais.

Resolução comentada

O catalisador altera o mecanismo da reação, oferecendo caminho de menor Ea.

O catalisador acelera a reação por um mecanismo diferente, com menor energia de ativação, e não é consumido no processo. É nesse sentido que a alternativa A está correta.

Análise das alternativas

B) Errada: o catalisador não é consumido. C) Errada: o heterogêneo está em fase diferente da dos reagentes. D) Errada: em geral a velocidade aumenta com a temperatura. E) Errada: a equação de Arrhenius vale para reações em geral, não só para gases ideais.

Referência: Cinética química — catálise e Arrhenius

Resolução comentada do VaiConcursos.