← Voltar para a lista de provas Marinha do Brasil · Corpo Auxiliar de Praças (CP-CAP) — Química 50 questões nesta prova · página 2 de 3 · 50 com gabarito Gabarito disponível Padrão primário: alta pureza e massa molar elevada, e não higroscópico. O padrão primário deve ter elevado grau de pureza (II) e massa molar elevada (III), o que reduz o erro relativo de pesagem. Também deve ser estável e não higroscópico, o que torna falsa a afirmativa I. A) e D) Erradas: incluem a afirmativa I, que é falsa porque uma substância higroscópica absorve água e altera a massa pesada. B) Errada: II é verdadeira, mas III também é. C) Errada: III é verdadeira, mas II também é. Referência: Análise volumétrica — padrões primários Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível O último elétron do N (2p³) ocupa o orbital p com ml = +1. N: 1s² 2s² 2p³. Pela regra de Hund, os três elétrons 2p ocupam os orbitais ml = −1, 0 e +1, e o último deles fica em ml = +1. O número quântico magnético desse elétron é +1. A) e C) Erradas: ±1/2 são valores do spin, não do número quântico magnético. B) Errada: ml = 0 corresponde ao segundo elétron p. E) Errada: para l = 1, ml só vai de −1 a +1, então +2 não existe. Referência: Números quânticos e distribuição eletrônica Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Nomenclatura: H₂S sulfídrico, HNO₂ nitroso, Al₂S₃ sulfeto de alumínio, HClO₃ clórico. Ácidos sem oxigênio recebem a terminação -ídrico, então H₂S é ácido sulfídrico. Entre os oxiácidos, HNO₂ é ácido nitroso (-oso) e HClO₃ é ácido clórico (-ico). O sal Al₂S₃ é sulfeto de alumínio. A sequência está na alternativa B. A) Errada: HNO₂ não é nítrico, e Al₂S₃ não é sulfato. C) Errada: H₂S não é sulfuroso, e HClO₃ não é cloroso. D) Errada: HNO₂ não é nítrico, e HClO₃ não é cloroso. E) Errada: H₂S não é sulfuroso, e HClO₃ não é clorídrico. Referência: Funções inorgânicas — nomenclatura Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível A radiação γ é cerca de 100 vezes mais penetrante que a β, de acordo com o gabarito. A ordem de poder de penetração é α < β < γ. A radiação γ é muito mais penetrante que a β (da ordem de 100 vezes, segundo o gabarito), e a β por sua vez é cerca de 100 vezes mais penetrante que a α. Por isso a D é a correta.
A) Errada: a γ exige chumbo ou concreto espesso, e o alumínio de 3 mm não a bloqueia. B) Errada: a β é menos penetrante que a γ. C) Errada: a α (núcleo de He) é mais pesada que a β e que a γ, que não tem massa. E) Errada: a descrição de núcleo de hélio-4 com carga +2 é da partícula α, não da β. Referência: Radioatividade — emissões α, β e γ Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Na corrosão eletroquímica o produto de oxidação não tem, por esse mecanismo, característica protetora garantida. A justificativa da alternativa B é falsa. O fato de o metal se oxidar no mesmo local em que o oxidante se reduz caracteriza a corrosão química (direta), não a eletroquímica. Na eletroquímica, as regiões anódica e catódica são separadas, e o produto nem sempre protege. Por isso B é a incorreta. A) Correta: tintas à base de resinas protegem em atmosferas poluídas. C) Correta: é a definição do mecanismo eletroquímico. D) Correta: menor pH e mais oxigênio intensificam a corrosão. E) Correta: em atmosfera não poluída, a camada de óxido formada tende a ser protetora. Referência: Corrosão — mecanismos químico e eletroquímico Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Éster e ácido carboxílico de mesma fórmula são isômeros de função. Etanoato de metila (CH₃COOCH₃) e ácido propanoico (CH₃CH₂COOH) têm ambos fórmula C₃H₆O₂. São portanto isômeros de função. A) Metóxi-etano é C₃H₈O e 2-metil-2-propanol é C₄H₁₀O. B) Butanal é C₄H₈O e 3-metil-2-butanona é C₅H₁₀O. C) 2,3-dimetilbutano é C₆H₁₄ e 1-hexeno é C₆H₁₂. E) 2-metil-2-buteno é C₅H₁₀ e 2-pentino é C₅H₈. Nenhum desses pares tem a mesma fórmula molecular. Referência: Química Orgânica — isomeria plana Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Balanceamento redox de P₄S₃ com NO₃⁻; soma dos coeficientes = 128. No P₄S₃, o fósforo vai de 0 a +5 (20 e⁻) e o enxofre de 0 a +6 (18 e⁻), num total de 38 e⁻ perdidos. O N vai de +5 a +2 (3 e⁻). A equação balanceada é 3 P₄S₃ + 38 NO₃⁻ + 20 H⁺ + 8 H₂O → 12 H₃PO₄ + 9 SO₄²⁻ + 38 NO. A soma é 3+38+20+8+12+9+38 = 128. As alternativas A a D (124 a 127) resultam de coeficientes mal balanceados. Os coeficientes corretos fecham carga (−18 nos dois lados), O e H, e somam 128. Referência: Balanceamento de reações redox (método do nox) Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível O método de Volhard é uma volumetria de precipitação. O Ag⁺ em excesso precipita o haleto (AgCl, AgBr, AgI). O excesso de Ag⁺ é então titulado com SCN⁻, formando AgSCN, que também é precipitado. O indicador Fe³⁺ forma o complexo vermelho FeSCN²⁺ só para sinalizar o ponto final. A classificação da reação é precipitação. A) Errada: não há reação ácido-base. B) Errada: a complexação ocorre apenas no indicador, não na reação analítica principal. D) e E) Erradas: não há variação de nox nas reações titulométricas. Referência: Volumetria de precipitação — argentimetria Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível No anodo de sacrifício o potencial de redução deve ser menor, não maior. Na proteção galvânica, o metal de sacrifício deve ser mais facilmente oxidável que o protegido. Isso significa potencial de redução menor, como Mg ou Zn protegendo o Fe. Afirmar que ele deve ter potencial de redução maior inverte o conceito, e por isso E é a incorreta. A) Correta: a proteção catódica serve para estruturas enterradas ou submersas, difíceis de revestir periodicamente. B) Correta: na corrente impressa usam-se retificadores. C) Correta: a proteção anódica forma uma película passivadora por corrente externa. D) Correta: a corrosão eletroquímica gera áreas anódicas e catódicas. Referência: Corrosão — proteção catódica e anódica Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Lei de Beer: ε = A/(b·c), com A = −log T. A = −log(0,567) = 0,246. Então ε = 0,246 / (2,50 cm × 6,00×10⁻⁵ mol/L) = 0,246 / 1,50×10⁻⁴ ≈ 1,64×10³ L mol⁻¹ cm⁻¹. As demais alternativas não resultam da aplicação correta de A = εbc com A = 0,246, b = 2,50 cm e c = 6,00×10⁻⁵ mol/L. Só a C coincide com o resultado. Referência: Espectrofotometria — Lei de Lambert-Beer Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Estequiometria da titulação de Sn²⁺ com MnO₄⁻ (2:5). n(MnO₄⁻) = 0,400 mol/L × 0,0200 L = 8,0×10⁻³ mol. Pela proporção 2 MnO₄⁻ : 5 Sn²⁺, n(Sn²⁺) = 8,0×10⁻³ × 5/2 = 2,0×10⁻² mol. As demais alternativas vêm de erros de proporção. Por exemplo, 1,0×10⁻² mol seria o valor se a razão fosse 2:2,5 invertida, e 4,0×10⁻² mol se a razão fosse 1:5. Só 2,0×10⁻² mol resulta do cálculo correto. Referência: Volumetria de oxirredução — permanganometria Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível A mobilidade dos elétrons de valência (mar de elétrons) explica as propriedades dos metais. Na ligação metálica, os elétrons de valência são deslocalizados e se movem livremente entre os cátions. Isso explica a condutividade elétrica, o brilho, a maleabilidade e a ductilidade. Por isso a alternativa C está correta. A) Errada: essa é a descrição de liga substitucional. Na intersticial, os átomos do soluto, menores, ocupam os interstícios da rede. B) Errada: o aço tem no máximo cerca de 2% de carbono. D) Errada: o aço inoxidável (com Cr) forma uma camada de óxido protetora e resiste mais à corrosão. E) Errada: em geral a liga é mais dura e resistente mecanicamente que o metal puro, embora conduza pior. Referência: Química Geral — ligação metálica e ligas Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível A energia interna é a soma de todas as energias cinética e potencial do sistema. A energia interna U corresponde ao total das contribuições cinéticas e potenciais das partículas do sistema. É a definição de U adotada pela questão. A) Errada: a entalpia é função de estado. B) Errada: só o sistema fechado troca apenas energia; o isolado não troca nem energia nem matéria. C) Errada: calor e trabalho não são funções de estado. E) Errada: o calor a volume constante é igual a ΔU; a pressão constante é igual a ΔH. Referência: Termodinâmica – Primeira Lei Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível A corrente de corrosão é ≈ 14,36 mA. A área de 300 cm² vale 3 dm², então a perda é 120 × 3 = 360 mg/dia = 0,36 g/dia, ou 6,43×10⁻³ mol Fe/dia. Como cada Fe libera 2 e⁻, a carga é 1,286×10⁻² × 96500 ≈ 1241 C/dia. Dividindo por 86400 s obtém-se ≈ 0,01436 A = 14,36 mA. B), C), D) e E) vêm de erros de conversão de área ou de tempo, ou do uso de n = 1 ou de outro número de elétrons (por exemplo, 28,72 é o dobro, o que ocorre ao usar n = 4). Referência: Leis de Faraday – Corrosão Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível v = k[A][B]² com k ≈ 6,79×10⁻⁴ mol⁻²L²s⁻¹. Do experimento 1 para o 2, [B] dobra e a taxa quadruplica, então a ordem em B é 2. Do 1 para o 3, [A] triplica e a taxa triplica, então a ordem em A é 1. Logo k = 2,385×10⁻⁶/(0,152 × 0,152²) ≈ 6,79×10⁻⁴ mol⁻²L²s⁻¹, com a unidade de uma reação de 3ª ordem. B) inverte as ordens de A e B. C) tem unidade de s⁻¹, que só vale para 1ª ordem. D) e E) desconsideram uma das espécies, o que contraria os dados. Referência: Cinética química – método das velocidades iniciais Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Kc = Kp/(RT)² ≈ 8,26. Kp = Kc(RT)^Δn, com Δn = (1+3) − (1+1) = 2. T = 1800 K, então RT = 0,082 × 1800 = 147,6 e (RT)² ≈ 2,18×10⁴. Kc = 1,80×10⁵/2,18×10⁴ ≈ 8,26. A, B, D e E resultam de erros no uso da temperatura em °C, no expoente de RT ou em arredondamentos. Referência: Relação Kp e Kc Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível O flúor é o halogênio de maior poder oxidante e o iodo, o de menor. O poder oxidante dos halogênios diminui de F₂ a I₂, acompanhando a eletronegatividade e o potencial de redução. Portanto o flúor é o oxidante mais forte e o iodo, o mais fraco. A) A ordem de reatividade correta é F > Cl > Br > I. B) O HF tem ponto de ebulição anormalmente alto, por causa das ligações de hidrogênio. C) O HF é um ácido fraco, e o HCl é forte. D) O raio atômico cresce no grupo: I > Br > Cl > F. Referência: Tabela periódica – grupo 17 Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível O ECS é eletrodo de referência. O eletrodo de calomelano saturado tem potencial estável e reprodutível, e é fácil de preparar. Por isso serve como eletrodo de referência em potenciometria, ao lado de um eletrodo indicador. A) O indicador responde à atividade do analito. B) "Marcador" não é termo da potenciometria. D) A junção líquida é uma parte do eletrodo de referência, e não um tipo de eletrodo. E) O eletrodo de vidro é indicador de H⁺. Referência: Potenciometria – eletrodos de referência Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Benzoato de sódio hidrolisa e dá pH ≈ 8,15. Kh = Kw/Ka = 10⁻¹⁴/(6×10⁻⁵) ≈ 1,67×10⁻¹⁰. [OH⁻] = √(Kh·C) = √(2×10⁻¹²) ≈ 1,41×10⁻⁶. Então pOH = 6 − 0,15 = 5,85 e pH = 14 − 5,85 = 8,15. A) e B) são valores ácidos, incompatíveis com um sal de ácido fraco e base forte. B) 5,85 é o pOH. C) 7,35 e E) 11,70 resultam de erros de cálculo. Referência: Hidrólise salina Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Apenas I e II estão corretas. Na CLAE a separação resulta da interação do soluto com a fase estacionária e com a fase móvel (I e II). Na fase reversa a fase estacionária é apolar e a fase móvel é mais polar, então III é falsa. Eluição isocrática mantém composição constante da fase móvel, que pode ser uma mistura, então IV é falsa. B, C, D e E incluem III ou IV como verdadeiras, e ambas são falsas. Referência: Cromatografia líquida de alta eficiência Resolução comentada do VaiConcursos.Marinha do Brasil — CP-CAP/2023 — Química — Prova Amarela
I- A substância deve ser higroscópica.
II- A substância deve ter elevado nível de pureza.
III- A substância deve ter massa molecular elevada.Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Dado: log(0,567) ≈ −0,246Resolução comentada
Análise das alternativas
Reação: 2 MₙO₄⁻ + 5 Sn²⁺ + 16 H⁺ → 2 Mn²⁺ + 5 Sn⁴⁺ + 8 H₂OResolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Dados: semirreação de corrosão do ferro: Fe(s) → Fe²⁺(aq) + 2e⁻;
constante de Faraday = 96500 C mol⁻¹; e
massa molar do ferro = 56 g mol⁻¹.Resolução comentada
Análise das alternativas
Experimento | Concentração inicial de A (mol L⁻¹) | Concentração inicial de B (mol L⁻¹) | Taxa inicial (mol L⁻¹ s⁻¹)
1 | 0,152 | 0,152 | 2,385 × 10⁻⁶
2 | 0,152 | 0,304 | 9,540 × 10⁻⁶
3 | 0,456 | 0,152 | 7,155 × 10⁻⁶
Um estudante de química coletou os dados apresentados na tabela acima em laboratório para a reação hipotética 2A + B → A₂B. Com base nessas informações, assinale a opçao que apresenta corretamente a lei de velocidade para a reação, v, e o valor aproximado da constante de velocidade, k, para a reação, respectivamente.Resolução comentada
Análise das alternativas
CH₄(g) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + 3H₂(g)
Sabendo que a constante de equilíbrio em função das pressões parciais, Kₚ, desta reação é igual a 1,80 × 10⁵atm², assinale a opção que apresenta o valor aproximado, em mol²L⁻², para a constante de equilíbrio em função das concentrações, Kc.
Dado:
constante universal dos gases = 0,082 atm mol⁻¹K⁻¹Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Dados: constante de acidez do ácido benzoico a 25 °C = 6 × 10⁻⁵;
constante de ionização da água a 25 °C = 1 × 10⁻¹⁴;
log2 ≈ 0,30; e
log√2 ≈ 0,15.Resolução comentada
Análise das alternativas
I- A fase estacionária interage com o soluto durante a corrida cromatográfica.
II- A fase móvel interage com o soluto durante a corrida cromatográfica.
III- O uso de fase reversa implica a utilização de solvente menos polar na fase móvel.
IV- Eluição isocrática implica a utilização de um único solvente puro na fase móvel.Resolução comentada
Análise das alternativas
Com relação às substâncias utilizadas como padrão primário, considere as afirmativas abaixo e assinale a opção correta.
Considerando a distribuição eletrônica do átomo de nitrogênio, qual é o número quântico magnético do último elétron posicionado em sua camada de valência?
Dados os compostos H₂S, HNO₂, Al₂S₃, HClO₃, assinale a opção que apresenta, respectivamente, as nomenclaturas corretas desses compostos.
A química nuclear é utilizada para tratamento de doenças e geração de energia. Sobre esse tema, assinale a opção correta.
Com relação aos fenômenos da corrosão, assinale a opção INCORRETA.
Isômeros são compostos diferentes que possuem a mesma fórmula molecular. Assim, assinale a opção que apresenta a dupla de compostos que são isômeros.
O composto P₄S₃ é oxidado por íons nitrato em solução ácida para gerar ácido fosfórico, íons sulfato e óxido nítrico, conforme a equação não balanceada P₄S₃ + NO₃⁻ + H⁺ + H₂O → H₃PO₄ + SO₄²⁻ + NO. Assim, assinale a opção que apresenta a soma dos menores números inteiros utilizados para balancear a equação ilustrada acima.
O método de Volhard consiste em uma titulação de prata na presença de ácido nítrico livre com tiocianato de potássio ou de amônio. Esse método pode ser aplicado na determinação de cloretos, brometos e iodetos em solução ácida, a partir de adição em excesso de solução de nitrato de prata padrão, seguida de titulação com solução padrão de tiocianato. Quanto à classificação da reação dessa análise titrimétrica, assinale a opção correta.
Sobre os mecanismos e sistemas de proteção contra a corrosão, é INCORRETO afirmar que:
Uma solução 6,00 × 10⁻⁵ mol L⁻¹ do complexo FeSCN²⁺(aq) apresenta uma transmitância de 56,7% quando medida em uma célula de 2,50 cm no comprimento de onda de 525 nm. Assim, assinale a opção que apresenta o valor correto, em mol⁻¹ L cm⁻¹, da absortividade molar do complexo FeSCN²⁺(aq).
Uma amostra de estanho foi dissolvida em meio ácido e titulada com permanganato de potássio 0,400 mol/L. Considerando que todo o estanho encontra-se na forma de Sn²⁺ e que o volume de titulante gasto foi 20,0 mL, qual é a quantidade do metal na amostra original?
Os materiais inorgânicos são amplamente empregados no nosso cotidiano, com especial destaque para os materiais metálicos, ligas e aços. Sobre esse assunto, assinale a opção correta.
Com relação aos fundamentos e conceitos de termodinâmica, é correto afirmar que:
Para determinar a perda de massa de uma tubulação metálica exposta a um meio corrosivo formado por solução aquosa ácida livre de oxigênio, um químico experiente elaborou um aparato constituído por um anodo de ferro e por um catodo de platina, cujas áreas de exposição ao meio corrosivo eram ambas constantes e iguais a 300 cm². Considerando que a perda de massa ocorre exclusivamente no eletrodo de ferro e ainda que esse metal apresentou uma taxa de corrosão uniforme de 120 mg dm⁻² dia⁻¹ de ferro metálico corroído, assinale a opção que apresenta o valor aproximado da corrente de corrosão, em mA, equivalente ao fluxo de elétrons no sistema.
Examine a tabela abaixo.
O gás hidrogênio pode ser obtido pela reação descrita abaixo à temperatura de 1527 °C.
A maioria dos halogênios são encontrados na forma de compostos na crosta terrestre, com destaque para o flúor e o cloro, 13º e 20º elementos mais abundantes em peso em nosso planeta, respectivamente. Sobre os halogênios, é correto afirmar que:
O eletrodo de calomelano saturado (ECS), em titulação potenciométrica, dada sua facilidade de preparação e constância no potencial, é comumente utilizado como eletrodo:
O benzoato de sódio é muito utilizado na indústria alimentícia como conservante de alimentos, mas também possui usos variados na indústria farmacêutica. Nesse contexto, assinale a opção que apresenta o valor aproximado do pH de uma solução aquosa, a 25 ºC, contento 0,012 mol L⁻¹ de benzoato de sódio.
Com relação à cromatografia líquida em alta eficiência, considere as afirmativas abaixo e assinale a opção correta.