← Voltar para a lista de provas Marinha do Brasil · Corpo Auxiliar de Praças (CP-CAP) — Química 50 questões nesta prova · página 3 de 3 · 50 com gabarito Gabarito disponível A octanagem é a porcentagem de isoctano na mistura: 71. Por definição, o índice de octano é a porcentagem em volume de 2,2,4-trimetilpentano (isoctano, índice 100) na mistura com n-heptano (índice 0) que se comporta como a gasolina. Com 71% de isoctano, a octanagem é 71. A) 29 é a porcentagem de heptano. B), C) e D) não correspondem à porcentagem de isoctano. Referência: Octanagem – Petroquímica Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível (NH₄)₂CO₃ é solúvel; AgCl, Al(OH)₃ e NaNO₃ não seguem o que as afirmativas dizem. Sais de amônio são solúveis, então a 1ª é V. AgCl é praticamente insolúvel (F). Al(OH)₃ é um hidróxido insolúvel (F). Nitratos são solúveis, então NaNO₃ ser insolúvel é F. Sequência: V F F F. B, C, D e E erram ao marcar como verdadeira a solubilidade do Al(OH)₃, a insolubilidade do NaNO₃, ou a solubilidade do AgCl, ou ao marcar como falso o (NH₄)₂CO₃. Referência: Regras de solubilidade de sais e hidróxidos Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível E° = −ΔG°/(nF) ≈ +0,74 V; D é a única opção positiva compatível. Com n = 3, E° = 215000/(3 × 96500) ≈ +0,743 V. O sinal é positivo porque ΔG é negativo. A alternativa D (+0,0743) tem o sinal correto, mas parece trazer um erro de casa decimal (o valor exato é ≈ 0,743), e é a indicada pelo gabarito. A) e E) têm módulo 2,228, que resulta de multiplicar por 3 em vez de dividir. A) tem ainda sinal negativo. B) e C) têm sinal negativo, incompatível com ΔG < 0.
Referência: ΔG° = −nFE° Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Liofilização é a remoção de água de amostra congelada por vácuo (sublimação). Na liofilização a amostra é congelada e submetida a vácuo, e o gelo sublima sem passar pelo estado líquido. Esse processo preserva a estrutura da amostra e é muito usado em alimentos e fármacos. B) Diálise separa solutos por membrana semipermeável. C) Filtração separa sólidos de líquidos por meio filtrante. D) Troca iônica usa resinas para trocar íons. E) Cristalização separa um soluto por formação de cristais. Referência: Técnicas de separação – Química analítica Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível A energia de ionização depende da carga nuclear efetiva e do tamanho do átomo. Quanto maior a carga nuclear efetiva e menor o raio, mais difícil é remover um elétron, e maior é a energia de ionização. Por isso B está correta. A) Errada: descendo no grupo, o raio atômico aumenta. C) Errada: a 2ª energia de ionização é muito maior que a 1ª. D) Errada: átomos pequenos tendem a ser mais eletronegativos. E) Errada: a definição dada é a de afinidade eletrônica, não a de energia de ionização. Referência: Propriedades periódicas Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Combinando as equações pela Lei de Hess obtém-se ΔH = −72,80 kJ. Some a 3ª equação (−541,66) com o inverso do dobro da 1ª (+376,64) e com o inverso da 2ª (+92,22). O resultado é H₂ + Br₂(l) → 2HBr, com ΔH = −541,66 + 376,64 + 92,22 = −72,80 kJ. A, C, D e E resultam de erros de sinal ou de coeficiente, como não dobrar a 1ª equação ou não inverter as equações. Referência: Lei de Hess – Termoquímica Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Para Brønsted-Lowry, base é a espécie que aceita próton. Na teoria de Brønsted-Lowry, ácido doa próton (H⁺) e base aceita próton. A ideia de par conjugado também vem dessa teoria. A) Errada: Arrhenius se restringe a soluções aquosas. C) Errada: ácido e base conjugados são conceito de Brønsted-Lowry, não de Lewis. D) Errada: doar par de elétrons é característica da base de Lewis. E) Errada: Lewis é a teoria mais ampla e não se limita a soluções aquosas. Referência: Teorias ácido-base (Arrhenius, Brønsted-Lowry, Lewis) Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponívelMarinha do Brasil — CP-CAP/2023 — Química — Prova Amarela
Resolução comentada
Análise das alternativas
( ) (NH₄)₂CO₃ é solúvel.
( ) AgCl é solúvel.
( ) Al(OH)₃ é solúvel.
( ) NaNO₃ é insolúvel.Resolução comentada
Análise das alternativas
Dado: constante de Faraday = 96500 C mol⁻¹.Resolução comentada
Análise das alternativas
Dados: equação de Nernst para determinação do potencial de redução Ered da espécie genérica A (aA + ne⁻ ⇌ b B)
: 
, onde E⁰red é o potencial padrão de redução, n é o número de elétrons da reação e aᵢ é a atividade da espécie i;
semirreação no anodo da pilha: H₂(g) ⇌ 2H⁺(aq) + 2e⁻
E⁰red = + 0,00 V; e
semirreação no catodo da pilha: Ag⁺(aq) + e⁻ ⇌ Ag(s)
E⁰red = + 0,80 V.Resolução comentada
Análise das alternativas
Dados: P = pressão total do sistema, Kₚ = constante de equilíbrio da reação em função das pressões parciais, α = grau de dissociação do gás A, definido como o quociente entre a quantidade que reagiu e a quantidade inicial.Resolução comentada
Análise das alternativas
Dados:
Reação | Entalpia de reação
NH₃(g) + HBr(g) → NH₄Br(s) | ΔH⁰ = −188,32 kJ
N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) | ΔH⁰ = −92,22 kJ
N₂(g) + 4H₂(g) + Br₂(l) → 2NH₄Br(s) | ΔH⁰ = −541,66 kJResolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
A figura acima apresenta a curva de titulação entre um ácido e uma base, mostrando a variação de pH do titulado em função da adição de volume de titulante. Com base nessas informações, é correto afirmar que:
Um dos índices para classificar a gasolina quanto à qualidade é a octanagem. Considerando as composições tradicionais da gasolina e sabendo que a que está sendo analisada tem as mesmas características em um motor que uma mistura de 71% de 2,2,4-trimetilpentano e 29% de heptano, qual é a octanagem dessa gasolina?
Coloque F (falso) ou V (verdadeiro) nas afirmativas abaixo, sobre a solubilidade dos compostos em água, assinalando a seguir a opção que apresenta a sequência correta.
A energia livre de Gibbs da semirreação Tl³⁺(aq) + 3e⁻ ⇌ Tl(s) é −215 kJ mol⁻¹ em 25 °C. Assim, assinale a opção que apresenta o valor aproximado do potencial padrão de redução, em volts, do par Tl³⁺/Tl.
Uma pilha é construída, a 25 °C, usando-se eletrodo padrão de hidrogênio (concentração de H⁺ igual a 1 mol L⁻¹ e pressão parcial de gás hidrogênio igual 1 atm) e uma meia-pilha contendo um fio de prata recoberto com AgBr imerso em HBr com concentração igual a 0,050 mol L⁻¹. Sabendo que o produto de solubilidade do AgBr nas condições da pilha é igual a 5 × 10⁻¹³, assinale a opção que apresenta o valor calculado aproximado, em volts, da força eletromotriz dessa pilha na escala do eletrodo padrão de hidrogênio (EPH).
Com relação aos conceitos sobre técnicas de separação, o processo que consiste na remoção de água de uma amostra congelada pela aplicação de vácuo, é conhecido como:
Considere a seguinte reação em fase gasosa de dissociação hipotética em equilíbrio que ocorre em um balão volumétrico de temperatura e volume constantes: A(g) ⇌ 2B(g). Sabendo que, inicialmente, apenas o gás A está presente no balão volumétrico, que a reação é elementar e ainda que o comportamento ideal dos gases pode ser considerado, assinale a opção que apresenta corretamente a expressão para cálculo da pressão total do sistema.
Dentre as propriedades gerais dos elementos, destacam-se o raio atômico, a energia de ionização, a afinidade eletrônica e a eletronegatividade, características que, por exemplo, influenciam nas ligações químicas e na deslocalização da nuvem de elétrons. Com base nessas informações, assinale a opção correta.
Assinale a opção que apresenta o valor correto, em kJ, da entalpia de reação da síntese do gás brometo de hidrogênio, H₂(g) + Br₂(l) → 2HBr(g).
No decorrer do desenvolvimento da Química foram formuladas diferentes teorias ácido-base. Sobre essas teorias, é correto afirmar que o conceito de:
Examine a figura abaixo.