← Voltar para a lista de provas Marinha do Brasil · Química — Corpo Auxiliar de Praças (CP-CAP) 51 questões nesta prova · página 1 de 3 · 50 com gabarito Gabarito disponível O gás de arraste é escolhido conforme o detector e a eficiência/velocidade desejadas. Em cromatografia gasosa, o gás de arraste (He, H₂, N₂) deve ser compatível com o detector. Ele também influencia a eficiência e a velocidade da separação, porque a curva de van Deemter varia com o gás. A) Colunas capilares dão análises mais rápidas e com melhor resolução. B) Colunas empacotadas têm maior capacidade de amostra. C) Aumentar a temperatura reduz a retenção e tende a estreitar os picos, embora piore a resolução. E) A fase estacionária é geralmente um líquido pouco volátil, não volátil. Referência: Skoog et al., Princípios de Análise Instrumental (cromatografia gasosa). Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Efeito do íon comum: s = Kps/[Cl⁻] = 1,5·10⁻⁹ M. Com [Cl⁻] ≈ 0,1 M, vindo quase todo do NaCl, tem-se Kps = s·(0,1 + s) ≈ s·0,1. Logo s = 1,5·10⁻¹⁰/0,1 = 1,5·10⁻⁹ M, bem menor que em água pura. A) e B) (≈10⁻⁴ e 10⁻⁵ M) ignoram o íon comum, pois √Kps ≈ 1,2·10⁻⁵ M. C) Confunde a solubilidade com o valor do Kps. E) 1,5·10⁻³ M não resulta de nenhum cálculo correto. Referência: Skoog et al.; Harris, Análise Química Quantitativa (equilíbrio de solubilidade). Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível A espectroscopia no infravermelho identifica grupos funcionais e estruturas orgânicas. O IV mostra bandas de absorção características das vibrações das ligações, o que permite identificar grupos funcionais e confirmar a estrutura de compostos orgânicos. Por isso é a técnica mais indicada entre as listadas. A) A cromatografia separa e quantifica componentes, mas não elucida estrutura por si só. B) A microscopia óptica e D) a eletrônica de varredura dão informação morfológica. C) A difração de raios X serve para estruturas cristalinas e não é a técnica de rotina para identificar compostos orgânicos. Referência: Pavia et al., Introdução à Espectroscopia. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Erro por leitura incorreta da viragem do indicador é erro sistemático pessoal. O erro vem da percepção ou do julgamento do analista ao não identificar corretamente a mudança de cor. Isso o classifica como erro sistemático pessoal, que costuma ser unidirecional (aqui, volume maior que o real). A) Erro de método vem de comportamento químico ou físico não ideal da reação. C) Erro de reagente vem de impurezas ou contaminação. D) Erro instrumental vem de vidraria ou equipamento descalibrado. B) Erro indeterminado (aleatório) não tem sentido fixo e não é o caso. Referência: Skoog et al., Fundamentos de Química Analítica. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Erro sistemático é reprodutível, detectável e corrigível. O erro sistemático (determinado) tem causa identificável e afeta as medidas sempre no mesmo sentido. Por isso é reprodutível e pode ser detectado e corrigido, por exemplo com calibração ou com um branco. B) Bureta descalibrada gera erro sistemático (instrumental), não aleatório. C) O erro aleatório não pode ser eliminado completamente, só reduzido com mais medidas. D) Reprodutibilidade é precisão, e exatidão é a proximidade do valor verdadeiro. E) Isso define exatidão, não precisão. Referência: Skoog et al., Fundamentos de Química Analítica (erros em medidas). Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Enantiômeros exigem carbono quiral: 1-cloro-etanol. O 1-cloro-etanol, CH₃–CH(Cl)–OH, tem um carbono ligado a quatro grupos diferentes (H, CH₃, Cl, OH). Ele é quiral e forma um par de enantiômeros. Ácido etanoico, formaldeído e etanol não têm carbono quiral. O 1-metil-etanol (propan-2-ol) tem dois grupos CH₃ no carbono central, então é aquiral. Referência: Isomeria óptica – carbono assimétrico. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Lei de Lambert-Beer: limitações. A lei falha em soluções concentradas, porque as interações entre moléculas do soluto alteram a absortividade (II). Também falha quando o absorvente participa de equilíbrio dependente da concentração, como dissociação ou dimerização, pois a espécie absorvente muda (IV). I é falsa: a lei exige radiação monocromática. III é falsa: solutos não absorventes podem alterar a absortividade, por exemplo por força iônica e índice de refração. Assim, só II e IV são verdadeiras, o que corresponde a C. Referência: Skoog et al., Fundamentos de Química Analítica (limitações da lei de Beer). Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Reação elementar 2A + B → C + D: v = k[A]²[B]. Em reação elementar, os expoentes são os coeficientes, então v = k[A]²[B]. Dobrar [A] multiplica a velocidade por 2² = 4. A: seria o caso de ordem 1 em A. C: k não depende da concentração. D: reduzir [B] à metade reduz v à metade. E: dobrar [B] duplica v, pois a ordem em B é 1. Referência: Lei de velocidade de reações elementares. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Leis de Faraday: Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg. n(Mg) = 5,5/24 ≈ 0,229 mol, e são necessários 2 mol de elétrons por mol de Mg. Então Q = 0,458 × 96500 ≈ 4,42×10⁴ C. O tempo é t = Q/i = 4,42×10⁴/1,5 ≈ 2,95×10⁴ s ≈ 8,2 h. 4,1 h resulta de esquecer o fator 2 (2 e⁻ por Mg). Os demais valores não correspondem ao cálculo. Referência: Leis de Faraday da eletrólise. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Partição entre duas fases líquidas imiscíveis: extração líquido-líquido. A extração separa o analito conforme sua afinidade (coeficiente de partição) por duas fases líquidas imiscíveis. A usa diferença de volatilidade. B separa sólido de fluido por um meio filtrante. D e E separam fases por diferença de densidade, sob gravidade ou centrífuga. Referência: Métodos de separação – extração por solvente. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Primeira lei e conceitos de termodinâmica. Em sistema isolado não há troca de calor nem de trabalho com a vizinhança, então ΔU = 0 pela primeira lei. A: o trabalho máximo ocorre no processo reversível. C: a pressão constante, q = ΔH. D: a volume constante, q = ΔU. E: em processo isotérmico de gás ideal, ΔU = 0, e o enunciado não indica decréscimo. Referência: Primeira lei da termodinâmica. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Decaimento radioativo: 150 anos = 5 meias-vidas. 150/30 = 5 meias-vidas. A massa fica 160/2⁵ = 160/32 = 5 g. 2,5 g corresponderia a 6 meias-vidas. 2,7 g não corresponde a número inteiro de meias-vidas. 10 g seria 4 meias-vidas e 16 g seria 3,3, sem sentido aqui. Referência: Cinética de decaimento radioativo: m = m₀/2ⁿ. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Maior ponto de ebulição: o composto com ligação de hidrogênio, HF. O HF faz ligações de hidrogênio fortes (F é muito eletronegativo e pequeno), o que eleva muito seu ponto de ebulição (~19 °C). Os outros compostos têm interações dipolo-dipolo e London. HCl, HBr, HI e H₂S não fazem ligação de hidrogênio significativa. O HI tem maior ponto de ebulição que HCl e HBr por causa das forças de London, mas ainda fica abaixo do HF. Referência: Forças intermoleculares – ligação de hidrogênio. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível ΔU de gás ideal monoatômico: ΔU = (3/2)nRΔT. Para gás monoatômico, ΔU = (3/2)·n·R·ΔT. A variação de 200 °C a 800 °C é ΔT = 600 K (igual em °C e em K). Assim, ΔU = 1,5 × 2 × 8 × 600 = 14400 J. 9600 J resulta de um erro de fator (por exemplo, ΔT incorreto). 10000 J e 30000 J não correspondem a nenhuma operação correta. 24000 J seria (5/2)nRΔT, o Cp de gás monoatômico (ΔH), não ΔU. Referência: Termodinâmica – energia interna de gás ideal. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Le Chatelier na combustão exotérmica do etanol gasoso. Há 4 mols de gás nos reagentes (1 + 3) e 5 nos produtos (2 + 3). Reduzir a pressão desloca o equilíbrio para o lado com mais mols gasosos, os produtos, favorecendo a formação de CO₂. B: a reação é exotérmica, então aquecer favorece os reagentes. C: remover CO₂ desloca para os produtos. D: o catalisador não altera K. E: mais O₂ favorece os produtos. Referência: Princípio de Le Chatelier. Resolução comentada do VaiConcursos.Marinha do Brasil — CP-CAP/2024 — Química — Prova Amarela
Resolução comentada
Análise das alternativas
Dado:
Kps= 1,5.10⁻¹⁰ mol.L⁻¹ nas condições do experimento.Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
, no qual y é o número de ânions do complexo.
I- A lei de Lambert-Beer é válida para a radiação policromática.
II- A Lei de Lambert-Beer falha para soluções concentradas, pois as moléculas do soluto influenciam umas às outras devido à sua proximidade.
III- Solutos não absorventes numa solução não alteram a absortividade de espécies absorventes.
IV- Se a molécula absorvente participa de um equilíbrio químico dependente da concentração, a absortividade muda com a concentração.Resolução comentada
Análise das alternativas
O gráfico acima apresenta duas curvas de variação da energia potencial a partir da coordenada da reação. Dado que em apenas uma das curvas o processo aconteceu na presença de catalisador, assinale a opção correta referente ao processo em questão.Resolução comentada
Análise das alternativas
Dados:
Constante de Faraday (F) = 96500 C.mol⁻¹; e
Massa molar do Magnésio = 24 g.mol⁻¹.Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Dados: pKb (hidróxido de amônio) = 4,77; e 
= 0,17.Resolução comentada
Análise das alternativas
Dado: R = 8 J.mol⁻¹.K⁻¹Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Assinale a opção correta em relação ao tópico de cromatografia gasosa.
Considere que o NaCl é completamente solúvel em água e assinale a opção que apresenta a solubilidade do cloreto de prata (AgCl) em uma solução aquosa de 0,1 M de cloreto de sódio (NaCl).
Um laboratório decidiu atestar a veracidade da composição química de um determinado produto orgânico. Assim, assinale a opção que apresenta a técnica mais recomendada para a identificação da estrutura dos compostos orgânicos.
Um aluno da disciplina de prática experimental, ao realizar uma titulação ácido-base, obteve um volume de titulante maior do que o real, pois não observou corretamente a mudança de cor do indicador. Assim, assinale a opção que apresenta a classificação do erro cometido.
Toda medida possui certa incerteza chamada de erro experimental. Sobre esse tópico, assinale a opção correta.
Qual composto forma um par de enantiômeros?
Assinale a opção que apresenta o número de coordenação do cobre (Cu) de um complexo de carga total -3,
Analise as afirmativas abaixo sobre os fundamentos da espectrofotometria e assinale a opção correta.
Examine o gráfico abaixo.
Durante os experimentos realizados por uma companhia de tratamento de efluentes, verificou-se a presença de um contaminante orgânico saturado de análise elementar igual a 72% de C, 16% de O e 12% de H em massa. Assim, assinale a opção que apresenta a fórmula empírica e uma possível função orgânica desse contaminante.
Dada a reação irreversível elementar, 2A + B → C + D, assinale a opção correta.
Produziu-se 5,5 g de magnésio metálico a partir de cloreto de magnésio fundido por eletrólise, aplicando uma corrente de 1,5 A. Assim, assinale a opção que apresenta o tempo necessário desse processo.
Assinale a opção que apresenta a técnica de separação baseada na partição do analito entre duas fases líquidas imiscíveis, conforme sua afinidade com cada fase.
Assinale a opção correta referente aos conceitos de termodinâmica.
Uma amostra de 160 g de Césio (Cs-137) possui tempo de meia-vida de aproximadamente 30 anos. Assim, assinale a opção que apresenta a massa residual dessa amostra após 150 anos.
Um analista necessita preparar 100 mL de uma solução tampão de pH 10, utilizando 50 mL de uma solução 0,4 M de hidróxido de amônio (NH₄OH) e 50 mL de uma solução de cloreto de amônio (NH₄Cl). Assim, assinale a opção que apresenta a concentração da solução do sal antes da mistura.
Considerando a teoria das forças intermoleculares, assinale a opção que apresenta o composto com o maior ponto de ebulição.
Assinale a opção que apresenta a variação de energia interna de 2 mols de um gás ideal monoatômico, quando esse sofre uma variação de temperatura de 200 ºC a 800 ºC.
A reação hipotética, A + 2B ↔ C, ocorre em fase gasosa a uma temperatura T. Assim, assinale a opção que apresenta a relação correta entre as constantes de equilíbrio Kc e Kp da reação.
Dada a reação exotérmica de combustão do etanol em fase gasosa, C₂H₅OH + 3O₂ ↔ 2CO₂ + 3H₂O, assinale a opção correta.