← Voltar para a lista de provas Marinha do Brasil · Química — Corpo Auxiliar de Praças (CP-CAP) 51 questões nesta prova · página 2 de 3 · 50 com gabarito Gabarito disponível Água de laboratório: afirmativa incorreta sobre armazenamento para análise orgânica. Plásticos como polietileno e polipropileno podem liberar compostos orgânicos (plastificantes, aditivos) na água. Para análise orgânica, o recipiente ideal é o de vidro, então D é a incorreta. A, B, C e E são afirmações usuais: a água desionizada costuma ter pureza maior que a destilada de laboratório, resinas de troca iônica a produzem, a osmose reversa purifica a água, e menor condutividade indica menos íons. Referência: Skoog et al., Fundamentos de Química Analítica. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Metal líquido a 25 °C, ρ ≈ 13,5, atacado por HNO₃: mercúrio. O mercúrio é o único metal líquido a 25 °C, branco-prateado, com massa específica de cerca de 13,5 g/mL. Por ter potencial de redução positivo, não é atacado por HCl nem por H₂SO₄ diluídos, mas é oxidado pelo HNO₃. Ag, Zn, Al e Pb são sólidos a 25 °C. Zn, Al e Pb também reagem com ácidos não oxidantes, e a prata tem massa específica de cerca de 10,5. Referência: Química inorgânica descritiva – metais. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Conceitos de química nuclear; a incorreta é a sobre partículas beta. As partículas beta (β⁻) são elétrons emitidos pelo núcleo, resultantes da conversão de um nêutron em próton. Não são prótons ejetados, então D é incorreta. A: a partícula alfa é um núcleo de He-4. B: o moderador desacelera nêutrons em reatores de fissão. C: na fusão, núcleos leves se unem em núcleos mais pesados, liberando energia. E: raios gama são radiação eletromagnética muito penetrante. Referência: Química nuclear – radiações alfa, beta e gama. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH⁻ pela teoria de Brønsted-Lowry. A água doa um próton à amônia, então atua como ácido de Brønsted. A amônia recebe o próton e é a base, e o NH₄⁺ é seu ácido conjugado. Já o OH⁻ é a base conjugada da água. B e C: a amônia é base (de Brønsted, e de Lewis por doar par de elétrons), não ácido. D: NH₄⁺ é o ácido conjugado. E: OH⁻ é a base conjugada. Referência: Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Octanagem: o que eleva e o que não eleva o índice da gasolina. A octanagem aumenta com ramificações, insaturações, aromáticos e etanol (aditivos antidetonantes). O n-octano de cadeia linear tem baixa resistência à detonação. O padrão 100 é o isoctano (2,2,4-trimetilpentano), ramificado. Portanto, adicionar octano não melhora a octanagem. A, B e C são formas conhecidas de elevar a octanagem. D é correta, pois o etanol é um aditivo de alta octanagem. Só E não melhora a octanagem. Referência: Química do petróleo – índice de octano. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Cinética: ordem zero, catalisador e efeito da temperatura sobre k. Em reação de ordem zero, v = k, então a velocidade depende só da constante (I). O catalisador cria um caminho com menor energia de ativação (II). Pela equação de Arrhenius, k aumenta com a temperatura (IV). Logo, I, II e IV são verdadeiras. III é falsa: k depende da temperatura, conforme Arrhenius. As alternativas A, B, D e E incluem III ou omitem II. Só C reúne I, II e IV. Referência: Equação de Arrhenius; cinética química. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Interação entre dipolos instantâneos em moléculas apolares: forças de London. A distribuição eletrônica flutuante gera dipolos instantâneos que induzem dipolos em moléculas vizinhas. Essa atração é a força de dispersão de London, presente mesmo entre moléculas apolares. B exige moléculas polares, com dipolos permanentes. C envolve um íon e uma molécula polar. D (dipolo permanente–dipolo induzido) exige uma molécula polar. E exige H ligado a F, O ou N, o que não ocorre em moléculas apolares. Referência: Química Geral – forças intermoleculares. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Indicadores ácido-base: definição, faixa de viragem e a fenolftaleína. O indicador muda de cor conforme a concentração de H⁺ (I), e essa mudança ocorre numa faixa estreita de pH, a faixa de viragem (III). Os indicadores costumam ser ácidos ou bases fracos, não fortes. A fenolftaleína passa de incolor a rósea/vermelha em pH básico, aproximadamente 8,2 a 10. II é falsa: o indicador é um ácido ou base orgânico fraco, cuja forma ionizada tem cor diferente da molecular. IV é falsa: a viragem da fenolftaleína ocorre em meio básico, não ácido. Só I e III são verdadeiras, então C está certa. As demais alternativas incluem II ou IV, ou deixam de fora I ou III. Referência: Skoog et al., Fundamentos de Química Analítica (indicadores ácido-base). Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Os mols de H⁺ somam 0,032 em 0,6 L, o que dá cerca de 0,05 M e pH ≈ 1,30. H₂SO₄ fornece 2 × 0,06 × 0,2 = 0,024 mol de H⁺, e o HCl fornece 0,02 × 0,4 = 0,008 mol. O total é 0,032 mol em 0,6 L, o que dá [H⁺] ≈ 0,053 M, aproximado a 0,05 M. Com log 0,05 = -1,30, o pH é 1,30. A) Errada: corresponde a 0,07 M. C) Errada: corresponde a 0,03 M. D) Errada: não corresponde a nenhum dado fornecido. E) Errada: corresponde a 0,01 M. Referência: pH de misturas de ácidos fortes. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Henderson-Hasselbalch: pH = 4,76 + log 2 = 5,06. Os mols são 0,05 de ácido acético e 0,10 de acetato, e a razão base/ácido é 2. Então pH = pKa + log([A⁻]/[HA]) = 4,76 + 0,3 = 5,06. A) Errada: usa a razão invertida em excesso. B) Errada: subtrai 0,3 do pKa. C) Errada: pH = pKa só ocorre com razão 1. E) Errada: soma 0,6, o que corresponde a razão 4. Referência: Equação de Henderson-Hasselbalch. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Os constituintes fundamentais de uma tinta líquida são veículo fixo, pigmento, solvente e aditivo. A tinta é composta por veículo fixo (resina, que forma o filme), pigmento (cor e proteção), solvente (ajusta a viscosidade e evapora) e aditivos (secantes, antiespumantes etc.). Essa é a composição clássica de uma tinta líquida. B) Errada: óleo e resina fazem parte do veículo fixo, e falta o solvente. C) Errada: faltam o pigmento e o veículo fixo. D) Errada: óleo e surfactante não são os constituintes fundamentais. E) Errada: faltam o solvente e o aditivo, e o secante e o surfactante são tipos de aditivo. Referência: Gentil – Corrosão (tintas); Química aplicada. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível A unidade L·mol⁻¹·s⁻¹ corresponde a reação de ordem 2. A unidade de k é (mol/L)^(1-n)·s⁻¹. Para n = 2, fica (mol/L)⁻¹·s⁻¹, que é L·mol⁻¹·s⁻¹. Logo a ordem total é 2. A) Errada: ordem 0 tem unidade mol·L⁻¹·s⁻¹. B) Errada: ordem 1 tem unidade s⁻¹. D) Errada: ordem 3 tem unidade L²·mol⁻²·s⁻¹. E) Errada: ordem 4 teria L³·mol⁻³·s⁻¹. Referência: Cinética química – unidade da constante de velocidade. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Ordem crescente de raio atômico adotada pelo gabarito: Ca < Y < Sr < Rb < Ba. O Ca (4º período) é o menor. Y, Sr e Rb estão no 5º período, e o raio diminui da esquerda para a direita, mas a ordem Y < Sr < Rb segue essa tendência. O Ba (6º período) é o maior. A ordem apresentada na letra A é a do gabarito.
B e C) Erradas: colocam o Ba como menor. D e E) Erradas: invertem Rb e Ba ou colocam Sr antes de Ca, contrariando a ordem do gabarito. A comparação Rb × Ba depende da tabela de raios usada. Referência: Propriedades periódicas – raio atômico. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Para ácido fraco, α = √(Ka/M) ≈ 3,5%. Como o ácido é fraco, Ka = M·α². Então α = √(1,75·10⁻⁵ / 1,43·10⁻²) = √(1,22·10⁻³) ≈ 0,035, ou seja, 3,5%. A, B, D e E) Erradas: não correspondem ao valor obtido pela lei de diluição de Ostwald. Referência: Lei da diluição de Ostwald. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Al₂O₃ é anfótero, MgO é básico, SO₂ e CO₂ são ácidos. Óxidos de metais alcalino-terrosos como o MgO são básicos. Óxidos de ametais como SO₂ e CO₂ são ácidos, pois reagem com água formando ácidos. O Al₂O₃ é anfótero, pois reage com ácidos e com bases. A, B, C e E) Erradas: classificam o Al₂O₃ como ácido ou básico, o MgO como ácido, ou o SO₂ ou CO₂ como básico ou anfótero. A sequência certa é anfótero, básico, ácido, ácido. Referência: Funções inorgânicas – óxidos. Resolução comentada do VaiConcursos.Marinha do Brasil — CP-CAP/2024 — Química — Prova Amarela
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Com base nessas informações, assinale a opção que apresenta o tipo de mecanismo e o nucleófilo da reação.Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
. Considerando o CO₂ um gás ideal, assinale a opção que apresenta a massa de KO₂ necessária para reagir estequiometricamente com 44,8 L de CO₂ na CNTP.
Dado: Massa molar do KO₂ = 70 g.mol⁻¹Resolução comentada
Análise das alternativas
Zn²⁺ + 2e⁻ ↔ Zn E⁰ = −0,76 V
Com base nessas informações, assinale a opção que apresenta o potencial de óxido-redução de um eletrodo de zinco imerso em uma solução eletrolítica com 0,1 M de Zn²⁺ a 127 °C.
Dado: 
; e ln (0,1) = -2,3.
I- A velocidade de uma reação de ordem zero é dependente apenas da constante de velocidade da reação.
II- A adição de um catalisador diminui a energia de ativação da reação.
III- A constante de velocidade de uma reação independe da temperatura.
IV- O aumento da temperatura sempre aumenta a constante de velocidade de uma reação.Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
I- O indicador é uma substância que varia a coloração da solução conforme a concentração hidrogeniônica.
II- Normalmente, o indicador é um ácido forte ou uma base forte em uma solução muito diluída.
III- A mudança de coloração ocorre em uma estreita, porém bem definida faixa de pH.
IV- A fenolftaleína é um indicador cuja mudança de coloração de incolor para vermelha ocorre em uma faixa de pH ácido.Resolução comentada
Análise das alternativas
Dados:
log 0,01 = -2,00;
log 0,03 = -1,52;
log 0,05 = -1,30; e
log 0,07 = -1,15.Resolução comentada
Análise das alternativas
Dados: pKa (ácido acético) = 4,76; e log 2 = 0,3.Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Dados: Caminho óptico da cubeta = 1cm; e Absortividade molar do benzeno = 200 mol. L⁻¹.cm⁻¹.
Dado: Ka = 1,75.10⁻⁵ mol. L⁻¹Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Desde o início da análise quantitativa, os químicos perceberam a necessidade de purificar a água utilizada nas operações analíticas. Sobre a água para uso em laboratório, assinale a opção INCORRETA.
Determinado elemento metálico possui cor branco-prateada, massa específica de 13,5 g·mL⁻¹ e se encontra no estado líquido na temperatura de 25 °C. Adicionalmente, o elemento não é atacado pelo ácido clorídrico ou sulfúrico 2 M, porém reage prontamente com o ácido nítrico. Esse metal denomina-se:
A inserção de um grupo metila no átomo de nitrogênio de uma amina terciária é uma reação de grande importância na bioquímica. Na figura abaixo é possível visualizar um exemplo desse tipo de reação.
Assinale a opção INCORRETA em relação aos conceitos de química nuclear.
Com relação à reação, NH₃ + H₂O ↔ NH₄⁺ + OH⁻, assinale a opção correta.
Visando capturar o CO₂ e recuperar o O₂ em atmosferas de ambientes confinados como submarinos, grupos de pesquisadores têm investigado o uso de superóxido de potássio como purificador de ar conforme a reação
A qualidade da gasolina, que determina a homogeneidade da queima, é medida pela octanagem. Assinale a opção que NÃO apresenta uma forma de melhorar a octanagem da gasolina.
Considere a semirreação abaixo com seu respectivo potencial padrão a 25 °C.
A respeito dos conceitos de cinética química, analise as afirmações a seguir e assinale a opção correta.
Interações intermoleculares atrativas ocorrem mesmo entre moléculas apolares, pois as nuvens de elétrons de átomos e moléculas não são uniformes. Os elétrons podem se concentrar em determinadas regiões da molécula ou átomo, deixando o núcleo parcialmente exposto, o que promove o surgimento de cargas parciais negativas e positivas. Essa interação intermolecular denomina-se:
Analise as afirmativas a seguir relacionadas ao tópico de indicadores de pH e assinale a opção correta.
Um técnico de laboratório misturou 200 mL de ácido sulfúrico 0,06 M com 400 mL de ácido clorídrico 0,02 M. O pH da solução final obtida é de:
Um técnico de laboratório preparou uma solução tampão a partir de 500 mL de uma solução 0,1 M de ácido acético e 500 mL de uma solução 0,2 M de acetato de sódio. Assim, assinale a opção que apresenta o pH final da solução formada.
Um dos principais métodos para proteção contra a corrosão em embarcações é a aplicação de esquemas de pintura. No que se refere aos constituintes das tintas, assinale a opção que apresenta os constituintes fundamentais de uma tinta líquida.
A unidade da constante de velocidade de reação é dependente da ordem total da reação química. Sabendo que para determinada reação a unidade da constante de velocidade foi de L.mol⁻¹.s⁻¹, assinale a opção que apresenta a ordem total da reação.
Coloque os elementos Ca, Sr, Ba, Rb e Y em ordem crescente de raio atômico e assinale a opção correta.
Em um laboratório de química analítica, uma solução de hexano apresentou contaminação com benzeno. Sabendo que o hexano puro apresenta uma absorbância desprezível no ultravioleta acima de um comprimento de onda de 200 nm e a solução obedece à Lei de Lambert-Beer, o técnico utilizou uma análise de espectrofotometria com luz de comprimento de onda de 256 nm para determinar a concentração do benzeno. Com base nessas informações, assinale a opção que apresenta a concentração de benzeno determinada pelo técnico, sabendo que 10% da luz incidente foi absorvida pela amostra.
Os cátions são classificados em cinco grupos, de acordo com seu comportamento em contato com determinados reagentes. Assim, assinale a opção que apresenta, respectivamente, o grupo cujos cátions formam precipitados com ácido clorídrico (HCl) e um exemplo de cátion desse grupo.
Uma solução de ácido acético de concentração 0,0143 M foi preparada por um técnico de laboratório a fim de utilizá-la no processo de obtenção da borracha sintética. Sabendo que o ácido acético é um ácido monoprótico fraco, calcule o seu grau de ionização nessas condições e assinale a opção correta.
Assinale a opção que classifica corretamente, em sua respectiva ordem, os seguintes óxidos de acordo com as suas propriedades ácido-base: Al₂O₃ - MgO - SO₂ - CO₂.