← Voltar para a lista de provas Marinha do Brasil · Oficial dos Quadros Complementares (CP-QC-CA-FN/2024) — Química 51 questões nesta prova · página 2 de 3 · 50 com gabarito Gabarito disponível pH de ácido fraco monoprótico. [H⁺] = √(Ka·C) = √(1,8×10⁻⁵ × 0,5) = √(9×10⁻⁶) = 3×10⁻³ mol/L. O pH = 3 − log 3 = 3 − 0,47 = 2,53. B) 3,06, C) 5,81, D) 6,12 e E) 6,36 resultam de erros de cálculo, como esquecer a raiz quadrada ou usar o pKa, e não são compatíveis com uma solução 0,5 mol/L de ácido fraco. Referência: Equilíbrio iônico de ácidos fracos Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Conceitos de quiralidade e estereoisomeria. Uma molécula sobreponível à sua imagem especular é aquiral, o que torna a alternativa A correta. B) Enantiômeros puros têm as mesmas propriedades físicas, incluindo o ponto de ebulição, e diferem só na rotação da luz polarizada. C) Isso define enantiômeros; diastereoisômeros são estereoisômeros que NÃO são imagens especulares. D) A mistura racêmica é opticamente inativa. E) O 1-cloro-1-etanol, CH₃–CH(OH)Cl, tem um único centro quiral. Referência: Solomons – Química Orgânica (estereoquímica) Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível pH de sal de caráter ácido (NH₄Cl) por hidrólise do cátion. O NH₄⁺ hidrolisa, com Kh = Kw/Kb = 10⁻¹⁴/1,667×10⁻⁵ = 6×10⁻¹⁰. Então [H⁺] = √(Kh·C) = √(6×10⁻¹⁰ × 0,135) = √(8,1×10⁻¹¹) = 9×10⁻⁶ mol/L. O pH = 6 − log 9 = 6 − 2(0,47) = 5,06. A) e B) indicam pH básico, o que é incoerente com um sal de base fraca e ácido forte. C) 6,54 e E) 4,76 não resultam do cálculo correto. Referência: Hidrólise salina Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Cálculo de Ea pela equação de Arrhenius com duas temperaturas. ln(k₂/k₁) = (Ea/R)(1/T₁ − 1/T₂). Com k₂/k₁ = 2×10⁷, ln = ln2 + 7·ln10 = 0,69 + 7(0,69+1,61) = 16,79. Com T₁ = 500 K e T₂ = 750 K, 1/T₁ − 1/T₂ = 1/1500. Logo Ea = 16,79 × 8,314 × 1500 ≈ 2,1×10⁵ J/mol ≈ 210 kJ/mol. As demais alternativas vêm de erros de conversão de temperatura (°C em vez de K) ou de logaritmo, e não são compatíveis com o cálculo correto. Referência: Equação de Arrhenius Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Conceito e tendências da energia de ionização. A 1ª afirmativa é verdadeira, pois essa é a definição da energia de ionização. A 2ª é falsa, porque a segunda energia de ionização é maior que a primeira. A 3ª é falsa, porque os gases nobres têm as MAIORES energias de ionização. A 4ª é verdadeira, pois a energia de ionização diminui descendo no grupo, já que o raio atômico aumenta. A sequência é V F F V. As demais opções trazem F na 1ª ou V na 2ª, o que contradiz a definição e a tendência de crescimento das sucessivas energias de ionização. Referência: Propriedades periódicas Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Geometria molecular pela teoria VSEPR. O SF₄ tem 5 pares de elétrons ao redor do S, sendo 4 ligantes e 1 isolado. A geometria dos pares é bipirâmide trigonal e a forma molecular é gangorra (seesaw). A) NH₃ é piramidal trigonal. C) CH₄ é tetraédrico. D) BeCl₂ é linear. E) BF₃ é trigonal planar. Referência: Atkins e Jones – Princípios de Química (VSEPR) Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Balanço de massa na diluição e cálculo do volume de vapor pela equação dos gases ideais. 800 L a 1000 kg/m³ dão 800 kg de solução, com 2,5% de NaCl, ou seja, 20 kg de sal. A solução a 35% necessária tem massa 20/0,35 ≈ 57,1 kg, então a água adicionada é ≈ 742,9 kg ≈ 41.270 mol. Pela equação dos gases ideais, V = nRT/P = 41.270 × 8,314 × 393 / 2×10⁶ ≈ 67,4 m³. As demais alternativas resultam de erros de massa, como considerar toda a massa como água ou ignorar a solução a 35%, ou de erros de temperatura (°C em vez de K) ou de pressão. Referência: Diluição de soluções; equação de Clapeyron (PV = nRT) Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Titulação de Fe²⁺ com MnO₄⁻: relação estequiométrica 5:1. Balanceada, a reação é MnO₄⁻ + 5 Fe²⁺ + 8 H⁺ → Mn²⁺ + 5 Fe³⁺ + 4 H₂O. Em 25 mL de Fe²⁺ 0,100 mol/L há 2,5 mmol de Fe²⁺, que consomem 0,5 mmol de MnO₄⁻. Então V = 0,5 mmol ÷ 0,040 mmol/mL = 12,5 mL. A) 7,5 mL não corresponde a nenhuma relação estequiométrica coerente. C) 50,0 mL, D) 62,5 mL e E) 75,0 mL resultam de relações molares erradas, como usar 1:1 ou multiplicar por 5 em vez de dividir. Referência: Volumetria de oxirredução (permanganometria) Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível AgNO₃ + NaCl forma AgCl, precipitado branco. A reação AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq) é de precipitação. O cloreto de prata é pouco solúvel e aparece como precipitado branco. A) Não há formação de nitrito de sódio; o produto é o nitrato de sódio. B) São dois produtos, e só o AgCl precipita. C) Não há liberação de gás cloro. E) Ocorre reação, pois o AgCl é insolúvel. Referência: Reações de precipitação e regras de solubilidade. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Ordem crescente de PE: CH₄ < HCl < HF < H₂O. O metano é apolar, com apenas forças de London, e tem o menor ponto de ebulição (cerca de -162 °C). O HCl é polar, com dipolo-dipolo (cerca de -85 °C). O HF faz ligações de hidrogênio (cerca de 20 °C). A água faz mais ligações de hidrogênio por molécula e tem o maior PE (100 °C). A, B, D e E) Colocam HCl acima de HF ou água, ou o metano fora da primeira posição, contrariando a intensidade das forças intermoleculares. Referência: Forças intermoleculares e propriedades físicas. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível A constante global vale 1/(K₁K₂²). Invertendo a reação 1 (2PCl₃ ⇄ 2P + 3Cl₂), a constante é 1/K₁. Invertendo e dobrando a reação 2 (2PCl₅ ⇄ 2PCl₃ + 2Cl₂), a constante é 1/K₂². Somando as duas, obtém-se 2PCl₅ ⇄ 2P + 5Cl₂, e as constantes se multiplicam: K = 1/(K₁K₂²). A, B, C e D) Erram ao não inverter ou ao não elevar K₂ ao quadrado (ou ao elevar K₁ ao quadrado indevidamente), ignorando que multiplicar os coeficientes por n eleva K à potência n. Referência: Combinação de constantes de equilíbrio (lei de Hess para K). Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Lantanoides e actinoides são elementos de transição interna. Lantanoides e actinoides preenchem subníveis f, e por isso são chamados elementos de transição interna. A) O grupo 17 são os halogênios; calcogênios são o grupo 16. B) O frâncio é metal alcalino (grupo 1). D) O elemento mais eletronegativo é o flúor, não o oxigênio. E) Gases nobres têm 8 elétrons de valência (o He tem 2). Referência: Classificação periódica dos elementos; Russell. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Lei de Raoult: 6(1-x)+10x=7, logo x(propanol)=0,25. P = P°ₑ·xₑ + P°ₚ·xₚ = 6(1 - xₚ) + 10xₚ = 6 + 4xₚ. Com P = 7 kPa, 4xₚ = 1 e xₚ = 0,25. A, B, C e E) Resultam de erro algébrico ou de confundir a fração do etanol com a do propanol. Por exemplo, 0,75 seria a fração do etanol. Referência: Lei de Raoult para soluções ideais. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Haleto de alquila + OH⁻ por SN forma álcool. O íon hidróxido é nucleófilo e substitui o halogênio no carbono: R–X + OH⁻ → R–OH + X⁻. O produto é um álcool. B, C, D e E) Ácidos carboxílicos, ésteres, aldeídos e cetonas não são produtos direto dessa substituição. Aldeídos e cetonas exigiriam oxidação posterior do álcool. Referência: Solomons, Química Orgânica: reações SN1 e SN2. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Na₂CO₃, NaClO₃ e KI são todos solúveis. Sais de metais alcalinos (Na⁺, K⁺, Li⁺) e de amônio são solúveis. Os cloratos e os nitratos também são solúveis. Assim, Na₂CO₃, NaClO₃ e KI são solúveis em água. A) CaCO₃ e PbI₂ são pouco solúveis. B) BaCO₃ e CaSO₄ são pouco solúveis, e CaS é pouco solúvel (reage com a água). D) Pb₃(PO₄)₂ é insolúvel. E) O AgCl é insolúvel. Referência: Regras gerais de solubilidade de sais inorgânicos. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível O grupo –NO₂ é desativador e orientador meta. Grupos com átomo ligado ao anel que tem par de elétrons livre, como –NH₂, –NHR, –NR₂ e –OH, doam densidade por ressonância. Por isso, eles ativam o anel e orientam as substituições para as posições orto e para. O –NO₂ retira elétrons por efeito indutivo e de ressonância, desativa o anel e orienta para meta. A, B, C e E) São todos ativadores fortes e orto/para-dirigentes, portanto não atendem ao enunciado, que pede o grupo que NÃO é ativador orto-para. Referência: Solomons, Química Orgânica: substituição aromática eletrofílica. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível A resina poliéster se forma por polimerização por condensação. Os poliésteres são formados pela reação entre diácidos (ou anidridos) e dióis, com formação de ligação éster e liberação de pequenas moléculas, como a água. Esse é o mecanismo de polimerização por condensação. A) e C) Substituição e eliminação são tipos de reação orgânica, não de polimerização. D) Adição envolve a abertura de ligações duplas sem liberar subproduto. E) Radicalar descreve o mecanismo de iniciação de certas polimerizações de adição, não o tipo de polimerização do poliéster. Referência: Polímeros de condensação; Solomons / Callister. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Razão de atividades 0,4 → t = (5730/0,69)·ln(2,5) ≈ 7640 anos. A razão A/A₀ = 8000/20000 = 0,4. Com k = ln2/t½ = 0,69/5730 e t = (1/k)·ln(A₀/A) = ln(2,5)/k. Como ln2,5 = ln5 - ln2 = 1,61 - 0,69 = 0,92, t = 0,92 × 5730 / 0,69 ≈ 7640 anos. A) 3954 é inconsistente com uma razão de 0,4, pois a atividade teria caído menos da metade. B) 5730 corresponde a 50% de atividade. D) e E) Resultam de erros de cálculo ou de uso errado dos logaritmos. Referência: Decaimento radioativo de primeira ordem e datação por ¹⁴C. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Henderson-Hasselbalch: pH = 4,19 + log(0,3/0,8) = 3,76. pH = pKa + log([base]/[ácido]) = 4,19 + log(3/8). Com log3 = 0,47 e log8 = 3×0,3 = 0,9, temos log(3/8) = 0,47 - 0,9 = -0,43. Então pH = 4,19 - 0,43 = 3,76. B) a E) Resultam de inverter a razão (pH = 4,62) ou de erros no log, como somar em vez de subtrair. Como [base] < [ácido], o pH deve ser menor que o pKa.
Referência: Equação de Henderson-Hasselbalch. Resolução comentada do VaiConcursos.Marinha do Brasil — CP-QC-CA-FN/2024 — Química — Prova Amarela
Dados: log(3) = 0,47 e Ka = 1,8.10⁻⁵.Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Dados: constante de autoprotólise da água Kw = 1.10⁻¹⁴; constante básica Kb do NH₃ = 1,667.10⁻⁵; e log(3) = 0,47.Resolução comentada
Análise das alternativas
C₂H₅I(g) → C₂H₄(g) + HI(g)
Considerando que o valor da constante de velocidade, a 227°C, é de 3,5.10⁻⁹ s⁻¹ e, a 477°C, de 7.10⁻² s⁻¹, assinale a opção que apresenta corretamente o valor aproximado da energia de ativação da reação.
Dados: ln (2) = 0,69; ln (5) = 1,61; e R = 8,314 J/mol.KResolução comentada
Análise das alternativas
( ) A energia de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo isolado.
( ) A segunda energia de ionização é sempre menor que a primeira.
( ) Os elementos com menores energias de ionização são os gases nobres, por isso eles tendem a não sofrer reações químicas.
( ) A energia de ionização é decrescente dentro de um grupo da tabela periódica.Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Dados: Densidade da solução (2,5%) = 1000 Kg/m³; massa molar da água = 18 g/mol; e R = 8,314 J/mol.K)Resolução comentada
Análise das alternativas
MnO₄⁻ + Fe²⁺ → Mn²⁺ + Fe³⁺
O volume, em mililitros, de KMnO₄(aq) utilizado no ponto estequiométrico da titulação é:Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Dados: pressão de vapor do etanol puro = 6 kPa e pressão vapor do propanol puro = 10 kPa.Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Considere os decaimentos apresentados acima, analise as afirmativas abaixo e assinale a opção correta.
Dado: R representa grupo de átomos de carbono.Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Dados: ln (2) = 0,69; ln (5) = 1,61; e tempo de meia-vida do ¹⁴C = 5730 anos.Resolução comentada
Análise das alternativas
Dados: pKA do ácido benzóico = 4,19; log(2) = 0,3 ; e log(3) = 0,47.Resolução comentada
Análise das alternativas
Determine o pH de uma solução 0,5 mol/L de ácido acético e assinale a opção correta.
De acordo com Solomons (2018), sobre isomeria, assinale a opção correta.
Assinale a opção que apresenta corretamente o pH de uma solução aquosa de cloreto de amônio NH₃Cl(aq) de concentração molar 0,135M.
O iodo-etano decompõe-se em eteno e iodeto de hidrogênio por meio da seguinte reação:
Sobre a energia de ionização, coloque V (verdadeiro) ou F (falso) nas afirmativas abaixo e assinale a opção correta.
De acordo com Atkins e Jones (2018), sobre a estrutura e a forma das moléculas, é correto afirmar que a molécula de:
Para a produção de hidróxido de sódio, uma indústria de cloro-soda faz a eletrólise de uma solução de NaCl a uma concentração de 2,5% em massa. Para produzir essa solução, são adicionadas em um tanque uma solução com concentração de 35% em massa de NaCl e água pura. A água pura é originada em uma caldeira e entra no tanque no estado gasoso a 120°C e 2 MPa, sendo liquefeita dentro do tanque. Para atender a demanda da indústria, é necessário que sejam produzidos 800 litros da solução a 2,5% de concentração. Assim, o volume de água pura gasosa a ser adicionado será de, aproximadamente:
Em um laboratório químico, foi realizada a titulação de 25 mL de Fe²⁺(aq) 0,100 mol/L com KMnO₄(aq) 0,040 mol/L em meio ácido. Considere a reação redox não balanceada abaixo.
Em estações de tratamento de água, o nitrato de prata é utilizado como agente coagulante. Suponha que, em uma determinada cidade, houve contaminação da água potável por água salgada do mar. Considerando que a composição da água do mar é de cloreto de sódio aquoso e água líquida, assinale a opção correta.
Assinale a opção que apresenta as substâncias em ordem crescente de ponto de ebulição, na pressão atmosférica.
Dadas as reações de equilíbrio 2P(g) + 3Cl₂(g) ⇄ 2PCl₃(g), de constante de equilíbrio K₁, e PCl₃(g) + Cl₂(g) ⇄ PCl₅(g), de constante de equilíbrio K₂, pode-se determinar a constante de equilíbrio da reação 2PCl₅(g) ⇄ 2P(g) + 5Cl₂(g) pela seguinte expressão:
Sobre a tabela periódica, assinale a opção correta.
Considere uma solução ideal binária, formada por etanol e propanol, cuja pressão de vapor total é 7kPa. Calcule a fração molar do propanol na solução e assinale a opção correta.
Nas reações de substituição nucleofílica entre um haleto de alquila e o íon hidróxido, o composto formado pertence a qual função orgânica?
A respeito das regras de solubilidade de compostos inorgânicos, assinale a opção que apresenta somente compostos considerados solúveis em água.
Examine os decaimentos abaixo.
Nas reações de substituição aromática eletrofílica, qual dos grupos ligados ao anel aromático NÃO é classificado como ativador e orientador orto-para?
A combinação de uma matriz polimérica com diversos tipos de fibras tem sido amplamente empregada no desenvolvimento de novos produtos. No caso da resina poliéster, utilizada na fabricação de peças reforçadas com fibra de vidro para o setor náutico, qual tipo de polimerização ocorre na reação entre seus monômeros constituintes?
Considere que 1g de fragmento de madeira encontrado em um sítio arqueológico produziu 8.000 desintegrações do carbono-14 em um dia. No mesmo período, 1g de carbono de uma fonte recente produziu 20.000 desintegrações. Assim, assinale a opção que apresenta corretamente a idade estimada da amostra arqueológica, em anos.
Assinale a opção que apresenta corretamente o pH resultante de uma solução tampão de 0,3 mol/L de íons benzoato e 0,8 mol/L de ácido benzóico (C₆H₅COOH).