← Voltar para a lista de provas Marinha do Brasil · Oficial dos Quadros Complementares (CP-QC-CA-FN/2024) — Química 51 questões nesta prova · página 3 de 3 · 50 com gabarito Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Sequência: dipolo-dipolo (IV), íon-dipolo (V), London (I), ligação de hidrogênio (III), repulsões (II). IV descreve dipolos permanentes de moléculas polares, ou seja, forças dipolo-dipolo. V descreve a interação íon-dipolo, cuja energia varia com 1/r². I descreve dipolos instantâneos presentes em todas as moléculas, ou seja, forças de London. III descreve as ligações de hidrogênio, que elevam o ponto de ebulição do NH₃ e do HF. II descreve as repulsões, que decorrem da sobreposição de orbitais e do princípio de exclusão de Pauli. B, C, D e E) Trocam ao menos duas correspondências, como atribuir à London a descrição de dipolos permanentes, ou associar a repulsão ao dipolo-dipolo. Referência: Forças intermoleculares; Russell / Atkins. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível P(CO₂) = n·R·T/V = 7·0,08206·300/2000 ≈ 0,086 atm. A fração molar do CO₂ é 0,7, logo n(CO₂)=7 mol. O volume é 2 m³ = 2000 L. P = nRT/V = 7 × 0,08206 × 300 / 2000 ≈ 0,086 atm. A) a E) Outros valores resultam de erro de conversão de volume (m³ para L), do uso do número de mols errado (por exemplo, 3 mol de N₂O ou 10 mol totais) ou de erro de cálculo. Referência: Lei de Dalton das pressões parciais e equação dos gases ideais. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Substância pura tem composição definida e não se separa por processos físicos. Substâncias puras, simples ou compostas, têm composição fixa e propriedades definidas. Só podem ser decompostas por processos químicos, não por processos físicos de separação. A) Ar, gasolina e vinagre são misturas homogêneas. B) Água, óleo, gelo e granito formam 5 fases: o granito tem pelo menos três minerais (quartzo, feldspato e mica), além da água, do óleo e do gelo. C) Misturas, em geral, não têm temperatura constante durante a mudança de estado; isso vale para substâncias puras. E) Água e óleo formam mistura heterogênea (duas fases). Referência: Russell, Química Geral (1994). Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível O biciclo-heptano tem dois anéis, logo fórmula CₙH₂ₙ₋₂ = C₇H₁₂. Um composto bicíclico saturado tem fórmula geral CₙH₂ₙ₋₂. Para n=7, temos C₇H₁₂, o que torna a alternativa E correta. A) A combustão completa produz apenas CO₂ e H₂O; o CO surge na combustão incompleta. B) Butano e isobutano são isômeros de cadeia (C₄H₁₀). C) O 1-ciclobutilpentano é C₄H₇–C₅H₁₁ = C₉H₁₈, não C₉H₁₉. D) Alquenos têm pelo menos uma dupla; com duas ou mais seriam dienos ou polienos. Referência: Solomons, Química Orgânica (2018). Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Mistura ideal: ΔG = nRT·Σx ln x ≈ -12,5 kJ e ΔS ≈ +42 J/K. As frações molares são x(O₂)=0,2 e x(N₂)=0,8, com n=10 mol. ΔG = nRT(0,2·ln0,2 + 0,8·ln0,8) = 24.775 J × (0,2·(-1,61) + 0,8·(-0,23)) ≈ 24.775 × (-0,506) ≈ -12,5 kJ. Como a mistura ideal tem ΔH=0, ΔS = -ΔG/T = 12.500/298 ≈ +42 J/K. A) O sinal de ΔG está errado: a mistura espontânea tem ΔG negativo. B) e C) Têm ordens de grandeza ou valores incompatíveis com o cálculo. D) Zero só ocorreria sem mistura. A mistura ideal gera aumento de entropia. Referência: Termodinâmica da mistura de gases ideais: ΔG_mist = nRTΣx_i ln x_i. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível O efeito do par inerte é a tendência de formar íons com carga duas unidades menor que a do número do grupo. Em elementos pesados dos blocos p (Tl, Pb, Bi), os elétrons s da camada de valência tendem a não participar das ligações. Por isso, a carga do íon fica duas unidades abaixo da esperada pelo número do grupo (por exemplo, Pb²⁺ em vez de Pb⁴⁺). Esse fenômeno é o efeito do par inerte. A) O raio atômico diminui da esquerda para a direita no período. B) As afinidades eletrônicas são mais negativas (maiores) à direita, nos halogênios. C) Não metais formam halogenetos covalentes, não iônicos. D) A segunda energia de ionização é maior que a primeira, pois se remove elétron de um cátion. Referência: Periodicidade química; Shriver & Atkins / Russell. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível O ponto crítico é a temperatura e pressão acima das quais não se distingue líquido de gás. No diagrama de fases, a curva líquido-vapor termina no ponto crítico. Acima da temperatura e da pressão críticas, a substância é um fluido supercrítico e não há mais distinção entre gás e líquido. A) O ponto de ebulição depende da pressão e não elimina a distinção entre as fases. B) O ponto triplo é onde sólido, líquido e gás coexistem. C) 'Ponto de convergência' não é um conceito de diagrama de fases. D) A sublimação é a passagem direta de sólido para gás. Referência: Russell, Química Geral (1994); diagramas de fases. Resolução comentada do VaiConcursos. Sem padrão de resposta — pratique a escrita INSTRUÇÕESMarinha do Brasil — CP-QC-CA-FN/2024 — Química — Prova Amarela
Material de apoio do caderno (Classificação Periódica dos Elementos, página 12 do PDF):
2 A + 3 B → C + D
Considere também que um cientista obteve os seguintes dados ao realizar três experimentos:
![Tabela com três experimentos. Experimento 1: [A] = 0,210 mol/L, [B] = 0,105 mol/L, velocidade da reação = 0,099 mol L⁻¹ s⁻¹. Experimento 2: [A] = 0,070, [B] = 0,105, velocidade = 0,011. Experimento 3: [A] = 0,070, [B] = 0,315, velocidade = 0,033.](https://vaiconcursos.com/wp-content/uploads/questoes-v4/imagens/555c6208e9564ba13655d946c13990c243a079a956c15d4066a16becc60a4049/q042_img_01.png)
Com base nas informações apresentadas, determine a ordem global da reação e assinale a opção correta.
2 CO₂(g) + H₂O(l) + CaSiO₃(s) → SiO₂(s) + Ca(HCO₃)₂(aq)
Assim, qual é a quantidade mínima aproximada de silicato de cálcio necessária para remoção de 200 m³ de gás carbônico, na CNTP?
Material de apoio do caderno (Classificação Periódica dos Elementos, página 12 do PDF):
I- Surgem da atração de dipolos elétricos instantâneos de moléculas vizinhas e agem em todos os tipos de moléculas.
II- Resultado da superposição de orbitais de moléculas vizinhas e do Princípio da exclusão de Pauli.
III- Responsáveis pelo ponto de ebulição excepcionalmente alto de substâncias como amônia e ácido fluorídrico.
IV- Presentes em moléculas polares, especialmente nas fases líquida e gás, quando as moléculas estão em rotação.
V- Possuem uma energia potencial inversamente proporcional ao quadrado da distância entre os centros das partículas em interação.
( ) Forças Dipolo-Dipolo
( ) Forças Íon-Dipolo
( ) Forças de London
( ) Ligações de Hidrogênio
( ) RepulsõesResolução comentada
Análise das alternativas
Dados: constante universal dos gases R = 8,206 x 10⁻² L atm K⁻¹ mol⁻¹Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Dados: constante universal dos gases R = 8,314 J/(mol.K); ln(2) = 0,69; e ln(5) = 1,61.Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
TEXTO I
O crime organizado transnacional é um grande negócio, gerando ganhos estimados em US$ 870 bilhões por ano e incontáveis vítimas. Dez anos atrás, o primeiro instrumento global para combatê-lo – a Convenção das Nações Unidas contra o Crime Organizado Transnacional e seus três protocolos suplementares – entrou em vigor, demonstrando o compromisso da comunidade internacional para enfrentar este desafio. O crime organizado transnacional engloba praticamente todas as ações criminais motivadas pelo lucro e cometidas por grupos organizados, envolvendo mais de um país. Em um esforço para educar e explicar os fenômenos a uma audiência global, o Escritório das Nações Unidas sobre Drogas e Crime (UNODC) lançou em 2012 uma campanha contra o crime organizado transnacional.
Disponível em: https://www.unodc.org/lpo-brazil/pt/frontpage/2013/10/16-un-convention-against-organized-crime-celebrates-10-years.html. Acesso em 08 de maio de 2024. (adaptado)
TEXTO II
O incremento da criminalidade transnacional, no mundo Pós-Guerra Fria, desperta a atenção das Nações sobre as novas necessidades no ramo da Segurança, principalmente nas áreas de fronteira. As Águas Jurisdicionais Brasileiras, ricas em recursos econômicos, vêm se destacando no cenário nacional como fonte de riquezas. Proteger a fronteira marítima brasileira, em sua enorme extensão, é um desafio para vários atores com interesse em Segurança Marítima, que muitas vezes excede a capacidade individual de cada instituição. Desse modo, apoiam-se mutuamente para exercer suas atividades, geralmente sem coordenação e planejamento integrado. Observa-se que essa forma de atuação reflete um modelo inadequado, capaz de gerar duplicidade de ações e desperdício de recursos. Nesse sentido, surge o interesse sobre as Operações Interagências para Segurança Marítima, em busca da melhor forma para realizar a integração das forças para consecução de objetivos comuns. A Segurança Marítima se insere em um ambiente multidimensional sob a ameaça de diversos tipos de atividades criminosas transnacionais, combatidas por um rol de dez atores com interesse em Segurança Marítima.
Quadro situacional da Segurança Marítima brasileira para o desenvolvimento de operações interagências
SEGURANÇA MARÍTIMA
Multidimensional
ATORES
Marinha do Brasil, Polícia Federal, Receita Federal, Polícia Militar, Polícia Civil, IBAMA, ICMBio, Guarda Portuária, ANTAQ, ANVISA
TEATRO DE OPERAÇÕES
Águas Jurisdicionais Brasileiras
AMEAÇAS TRANSNACIONAIS
Pirataria, roubo armado, tráfico de entorpecentes, tráfico de pessoas, migração ilegal, contrabando, descaminho, tráfico de armas, crimes ambientais
ESTRATÉGIA DE ATUAÇÃO
Operações Interagências
CONCEITO
Estratégia de atuação integrada de todo o governo. As estratégias se desenvolveram como resposta às novas ameaças internacionais surgidas no novo contexto de segurança mundial.
DESAFIOS
Diversidade de culturas organizacionais; problemas na comunicação entre pessoas e agências; problemas relacionados ao financiamento da operação.
Disponível em: https://www.repositorio.mar.mil.br/bitstream/ripcmb/846019/1/CPEM%202022_FERREIRA.pdf/. Acesso em 08 de maio de 2024. (adaptado)
PROPOSTA DE REDAÇÃO - A partir da leitura dos textos de apoio e de suas reflexões, redija uma dissertação argumentativa a respeito do tema "O combate aos crimes transnacionais praticados em águas jurisdicionais brasileiras". Dê um título ao seu texto.
1. A redação deverá ser uma dissertação argumentativa com ideias coerentes, claras e objetivas, em língua portuguesa e com letra legível. Se utilizada a letra de forma (caixa-alta), as letras maiúsculas deverão receber o devido realce;
2. Deverá ter, no mínimo, 15 (quinze) linhas contínuas, considerando o recuo dos parágrafos, e, no máximo, 30 (trinta) linhas. Não poderá conter qualquer marca identificadora ou assinatura, o que implicará a atribuição de nota zero;
3. Os trechos da redação que contiverem cópias dos textos de apoio ao tema proposto ou dos textos do caderno de prova serão desconsiderados para a correção e para a contagem do número mínimo de linhas;
4. O candidato deverá dar um título à redação; e
5. O rascunho deverá ser feito em local apropriado.
Para realização de uma análise laboratorial, é necessário o preparo de uma solução por meio da dissolução de 20g de pastilha de soda cáustica em água e posterior ajuste de volume em balão volumétrico com capacidade de 500mL. Assinale a opção que apresenta a concentração de NaOH, em mol/L, após a adição de 150 mL dessa solução em um béquer que contém 250mL de amostra não reagente com a base.
Considere a seguinte reação em que os componentes hipotéticos A e B reagem formando C e D:
O silicato de cálcio, quando emulsionado em água, pode ser utilizado em usinas termelétricas para remoção de dióxido de carbono dos gases emitidos, por meio da seguinte reação:
A respeito das forças intermoleculares, correlacione os princípios abaixo às suas respectivas denominações e assinale a opção correta.
Uma mistura de gases ideais composta por CO₂ e N₂O possui um total de 10 mol. Quando a temperatura é estabelecida em 300K, o volume da mistura é de 2m³. Sabendo que a fração molar do N₂O é de 0,3, calcule a pressão parcial exercida pelo CO₂, em atm, e assinale a opção correta.
De acordo com Russell (1994), com relação a substâncias puras e misturas, assinale a opção correta.
De acordo com Solomons (2018), sobre os hidrocarbonetos, assinale a opção correta.
Assinale a opção que apresenta, respectivamente, a variação da energia de Gibbs e a variação da entropia quando 2 mols de O₂ e 8 mols de N₂ se misturam idealmente a 298K para formar ar sintético.
Com relação à periodicidade dos elementos, analise as afirmativas abaixo e assinale a opção correta.
De acordo com Russell (1994), a temperatura e a pressão a partir das quais desaparece a distinção entre gás e líquido é o ponto:
Texto-base: