← Voltar para a lista de provas Marinha do Brasil · Corpo Auxiliar de Praças (CP-CAP) — Química 51 questões nesta prova · página 1 de 3 · 50 com gabarito Gabarito disponível O iodo é menos eletronegativo que o bromo porque a eletronegatividade diminui ao descer no grupo. Ao descer no grupo 17, o raio atômico aumenta e a atração do núcleo sobre os elétrons de ligação diminui. Por isso a eletronegatividade cai: F > Cl > Br > I. Logo o I é menos eletronegativo que o Br. A) Errada: halogênios tendem a receber elétrons, formando ânions. B) Errada: o flúor é o mais reativo. C) Em geral o caráter metálico aumenta no sentido descendente do grupo, e o gabarito considera E a correta. D) Errada: o HCl é covalente polar. Referência: Química Inorgânica – propriedades periódicas dos halogênios Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível A extração transfere soluto entre fases por afinidade/interação química. Na extração (por exemplo, líquido-líquido), o soluto passa de uma fase para outra em que é mais solúvel ou com a qual interage. Isso ocorre pela distribuição entre as fases. A) Filtração separa sólido de fluido por barreira física, sem transferência de soluto. C) Precipitação forma um sólido a partir da solução. D) Liofilização é remoção de água por sublimação sob vácuo. E) Padronização é a determinação da concentração exata de uma solução, não é técnica de separação. Referência: Química Analítica – métodos de separação Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Hidrólise do formiato: Kb = Kw/Ka, [OH⁻] = 1×10⁻⁶, pOH = 6 e pH ≈ 8. O formiato é a base conjugada do ácido fórmico. Kb = 1×10⁻¹⁴/1,8×10⁻⁴ ≈ 5,6×10⁻¹¹. Então [OH⁻] = √(Kb·C) = √(5,6×10⁻¹¹ × 0,018) = 1×10⁻⁶ mol/L, o que dá pOH = 6 e pH = 8. O 'Ka' do enunciado é, na verdade, o do ácido fórmico. A e B (ácidos) estão erradas, pois o sal de ácido fraco e base forte gera solução básica. C (7,0) seria neutra, o que não ocorre por causa da hidrólise. E (9,0) exigiria [OH⁻] = 10⁻⁵, o que dá cálculo incorreto. Referência: Equilíbrio iônico – hidrólise salina Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Fusão (I), vaporização (II), condensação (III), solidificação (IV); sublimação não tem correspondente. Sólido→líquido é fusão. Líquido→gasoso é vaporização. Gasoso→líquido é condensação (liquefação). Líquido→sólido é solidificação. A sublimação (sólido→gasoso) não aparece nos itens I–IV, então fica com (–). B, C, D e E trocam as correspondências (por exemplo, associam fusão a líquido→gasoso ou deixam outra mudança sem par) ou atribuem um item a sublimação, que não tem correspondente na lista. Referência: Química Geral – estados físicos da matéria Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Pela Lei de Beer, ε = A/(b·c) = 200 L mol⁻¹ cm⁻¹. A massa molar do benzeno é 78 g/mol, então 19,5 mg correspondem a 0,25 mmol. Em 0,25 L a concentração é 1,0×10⁻³ mol/L. Com b = 2 cm e A = 0,4, temos ε = 0,4/(2 × 1×10⁻³) = 200 L mol⁻¹ cm⁻¹. As demais resultam de erros no caminho ótico (usar 20 em vez de 2 cm, ou 1 cm) ou na concentração. Só 200 satisfaz A = ε·b·c com os dados do enunciado. Referência: Lei de Lambert-Beer: A = ε·b·c Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível O acetileno (HC≡CH) tem carbonos com ligação tripla, logo hibridização sp. Cada carbono do acetileno faz uma ligação sigma com H, uma sigma com o outro carbono e duas ligações pi. Isso dá dois orbitais híbridos, ou seja, sp. Portanto A está correta. B) Errada: o acetileno só tem carbonos sp. C) Errada: o propano só tem carbonos sp³. D) Errada: no propino (CH₃–C≡CH) há um carbono sp³ (CH₃) e dois sp. Essa alternativa também pareceria correta, mas o gabarito oficial é A. E) Errada: no propeno (CH₃–CH=CH₂) só o CH₃ é sp³, e os outros dois carbonos são sp². Referência: Química Orgânica – hibridização do carbono Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Os hidretos do grupo 2 não são todos iônicos: BeH₂ (e em parte MgH₂) tem caráter covalente. Só os hidretos de Ca, Sr e Ba são tipicamente iônicos (salinos). O BeH₂ é covalente e polimérico, e o MgH₂ tem caráter intermediário. Por isso a afirmativa 'todos são iônicos' é a incorreta, como indica o gabarito. A) Correta: o raio atômico aumenta ao descer no grupo, então Ca > Mg. B) Correta: a eletronegatividade diminui ao descer no grupo, então Ca < Be. C) Foi tratada como correta pela banca: os metais do grupo 2 dissolvem-se em amônia líquida, formando soluções azuis com elétrons solvatados. Isso é bem característico de Ca, Sr e Ba. D) Correta: Mg(OH)₂ e Ca(OH)₂ são bases. E) Incorreta, pelo motivo acima.
Referência: Química Inorgânica – Grupo 2 (Lee; Shriver & Atkins) Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Cladização e eletrodeposição são revestimentos metálicos. Revestimentos metálicos depositam ou ligam uma camada de metal sobre a superfície. A cladização (laminação de um metal sobre outro) e a eletrodeposição estão entre eles. A) Errada: a cromatização é revestimento por conversão (não metálico). C) Errada: anodização e fosfatização são de conversão. D) Errada: a anodização não é metálica, embora a imersão a quente seja. E) Errada: a fosfatização é de conversão. Referência: Gentil, V. Corrosão – revestimentos. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Acetato de etila, H₂O₂ e N₂O são moleculares (só covalentes). Os três são compostos moleculares de não metais, com apenas ligações covalentes. A) Errada: fluoreto de sódio é iônico. B) Errada: acetato de chumbo é iônico. D) Errada: hidróxido de cálcio é iônico. E) Errada: óxido de zinco e permanganato de potássio têm caráter iônico. Referência: Ligações químicas. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível A pátina verde protetora forma-se no cobre. O cobre expostos à atmosfera forma carbonatos/sulfatos básicos (azinhavre), uma pátina esverdeada aderente e protetora, vista em esculturas e monumentos. B) Errada: o zinco forma película esbranquiçada. C) Errada: o alumínio forma óxido incolor. D) Errada: o ferro forma ferrugem, porosa e não protetora. E) Errada: o gesso não é metal e não sofre corrosão eletroquímica. Referência: Gentil, V. Corrosão – corrosão atmosférica. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Volhard: titulante KSCN e complexo FeSCN²⁺. No método de Volhard, titula-se Ag⁺ com tiocianato (KSCN), formando AgSCN. No ponto final, o excesso de SCN⁻ reage com Fe³⁺ e forma o complexo vermelho FeSCN²⁺. A) Errada: AgCl não é o complexo colorido. B) Errada: o AgNO₃ é o titulante no método de Mohr, não o do Volhard, e o complexo está certo, mas o titulante não. C) Errada: AgSCN é precipitado branco, não complexo colorido. E) Errada: AgNO₃ e AgCl não caracterizam o ponto final de Volhard. Referência: Skoog – Volumetria de precipitação. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Dureza = 250 mg/L CaCO₃. n(EDTA) = 0,01 mol/L × 0,0125 L = 1,25×10⁻⁴ mol = n(CaCO₃). Massa = 1,25×10⁻⁴ × 100 g/mol = 0,0125 g = 12,5 mg. Em 0,050 L: 12,5 mg / 0,050 L = 250 mg/L. A, B, C e E resultam de erros de conta, como esquecer a conversão de volume ou a massa molar. Referência: Volumetria de complexação – dureza total. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível A corrosão galvânica exige metais distintos e eletrólito, e a relação de áreas importa. I está correta: o contato entre metais de potenciais diferentes forma a pilha. II está correta: é preciso um eletrólito para fechar o circuito iônico. III está errada: a relação área catódica/anódica é fundamental, pois uma área anódica pequena frente a uma catódica grande acelera a corrosão. A) Ignora a II. B) Ignora a I. C) Só a III, que é falsa. E) Inclui a III, falsa. Referência: Gentil, V. Corrosão. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Isooctano (2,2,4-trimetilpentano) = 100; n-heptano = 0. A escala de octanagem usa o 2,2,4-trimetilpentano (isooctano), de alta resistência à detonação, como 100, e o n-heptano, que detona facilmente, como 0. A, C, D e E trazem isômeros ou compostos incorretos (2,3,4-trimetilpentano, trimetilhexano, penteno) ou usam octano/hexano como padrão zero, o que está errado. Referência: Química do petróleo – octanagem. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Adicionar O₂ (reagente) desloca para produtos, não para reagentes. A pergunta pede a ação que NÃO desloca para os reagentes. Adicionar O₂, que é reagente, desloca o equilíbrio no sentido dos produtos. Retirar NH₃, aumentar a pressão (7 mol de gás nos reagentes contra 8 nos produtos) e adicionar N₂, por exemplo, deslocam para os reagentes. A) Retirar NH₃ desloca para repô-lo, ou seja, para os reagentes. B) Maior pressão favorece o lado com menos mols (reagentes: 7 contra 8). C) O ar adiciona principalmente N₂ (produto), o que desloca para os reagentes, e o efeito do O₂ do ar é menor do que o do N₂ no deslocamento (considerando a banca). E) Adicionar N₂ (produto) desloca para os reagentes. Referência: Princípio de Le Chatelier. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Nitrocompostos têm –NO₂, como o TNT. Nitrocompostos possuem o grupo –NO₂ ligado ao carbono, e o TNT (trinitrotolueno) é um explosivo clássico dessa função. A) Errada: aminas têm –NH₂, –NHR ou –NR₂. B) Errada: amidas têm –CONH₂; o –NH₂ ligado ao anel é amina aromática. D) Errada: nitrilas têm –C≡N; anilina é amina. E) Errada: a ligação tripla C≡N é das nitrilas; iminas têm C=N. Referência: Química Orgânica – funções nitrogenadas. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível A decomposição do hipoclorito não gera íon cloroso e cloreto. O hipoclorito se desproporciona principalmente em clorato e cloreto (3 ClO⁻ → ClO₃⁻ + 2 Cl⁻), ou libera O₂ gerando cloreto. Não se forma 'cloroso' (ClO₂⁻) e cloreto nessa afirmação, e por isso é a incorreta. A) Correta (afirmação verdadeira): hipocloritos são solúveis. C) Verdadeira: Co²⁺ forma óxido de cobalto(III) preto. D) Verdadeira: oxida iodeto a iodo (oxirredução). E) Verdadeira: o mercúrio forma precipitado (oxicloreto/óxido de mercúrio) com hipoclorito. Referência: Química Inorgânica Qualitativa (Vogel). Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível O eletrodo de referência tem potencial fixo e conhecido. O eletrodo de referência mantém potencial constante, independente da composição da solução. Assim, a variação do potencial medido deve-se ao eletrodo indicador. A) Errada: o eletrodo padrão de hidrogênio é pouco prático e exige cuidados (H₂, platina). B) Errada: o calomelano é de referência, não indicador. D) Errada: a condutividade não é medida por ele. E) Errada: o Ag/AgCl é eletrodo de referência e não reage com o titulante. Referência: Skoog – Potenciometria. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Carboxila, ácido sulfônico e CF₃ são orientadores meta. Grupos desativantes e retiradores de elétrons, como –COOH, –SO₃H e –CF₃, direcionam o substituinte à posição meta na substituição eletrofílica aromática. A) Errada: fenila e amino são orto/para (o amino é fortemente ativante). B) Errada: hidroxila é orto/para. D) Errada: hidroxila e fenila são orto/para. E) Errada: alquila e amino são orto/para. Referência: Química Orgânica – SEAr, efeitos dos substituintes. Resolução comentada do VaiConcursos.Marinha do Brasil — CP-CAP/2025 — Química — Prova Amarela
Resolução comentada
Análise das alternativas
A correta nomenclatura IUPAC do hidrocarboneto apresentado acima é:Resolução comentada
Análise das alternativas
Dados:
Constante de acidez do formiato de sódio a 25 °C = 1,8.10⁻⁴
Constante de ionização da água a 25 °C = 1,0.10⁻¹⁴.Resolução comentada
Análise das alternativas
MUDANÇA DE ESTADO
I- Sólido → Líquido
II- Líquido → Gasoso
III- Gasoso → Líquido
IV- Líquido → Sólido
NOME
( ) Fusão
( ) Vaporização
( ) Condensação
( ) Solidificação
( ) SublimaçãoResolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Dado: Massa molar do CaCO₃ = 100 g/mol.Resolução comentada
Análise das alternativas
I- A corrosão galvânica ocorre pelo contato de materiais metálicos com diferentes potenciais.
II- A corrosão galvânica ocorre somente na presença de um eletrólito.
III- A relação entre área anódica e área catódica não é um fator relevante para a corrosão galvânica.Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
4 NH₃(g) + 3 O₂(g) ⇄ 2 N₂(g) + 6 H₂O(g)
Considerando que essa reação ocorre num reator gasoso, assinale a única opção em que a ação proposta NÃO desloca o equilíbrio da reação para a formação de reagentes.
Dado: Ar puro - 21% O₂ e 79% de N₂Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Com relação às reações e propriedades dos halogênios (Grupo 17 da Tabela Periódica), assinale a opção correta.
Observe a figura abaixo.
Qual é técnica de separação em que ocorre transferência de soluto entre diferentes fases a partir da interação química entre eles?
Assinale a opção que apresente o valor aproximado de pH de uma solução aquosa, a 25°C, contendo 0,018 mol/ L de formiato de sódio.
Correlacione as mudanças de estado ao seu respectivo nome e assinale a opção correta.
Uma amostra 19,5 mg de benzeno (C₆H₆) foi dissolvida em 250 mL de hexano e levada para leitura num espectrofotômetro de ultravioleta. Uma alíquota desta solução foi transferida para uma célula de 20 mm de caminho ótico, e a absorbância obtida no equipamento foi de 0,4 quando utilizado o comprimento de onda de 200 nm. Considerando que o hexano possui absorbância desprezível no comprimento de onda citado, o valor aproximado da absortividade molar do benzeno é:
Sobre a hibridização de orbitais do átomo de carbono, assinale a opção correta.
Sobre o grupo 2 da tabela periódica, assinale a opção INCORRETA.
Assinale a opção que apresenta somente tipos de revestimento metálico.
Assinale a opção em que os compostos químicos apresentam apenas ligações covalentes.
A corrosão atmosférica conhecida como pátina aderente e protetora, geralmente de coloração esverdeada, ocorre comumente em esculturas e monumentos feitos com:
A titulação de Volhard é uma titulação de precipitação na qual o ponto final consiste na formação de um complexo solúvel colorido no ponto final. O titulante utilizado e o complexo formado nesse método são, respectivamente:
Durante uma análise de dureza da água, foram consumidos 12,5 mL de uma solução padrão de EDTA de concentração 0,01 mol/L para titular uma amostra de 50 mL de água até o ponto de equivalência. Uma vez que o EDTA reage com os íons Ca²⁺ e Mg²⁺ em proporção 1:1, calcule a concentração de CaCO₃ equivalente na amostra, em mg/L, e assinale a opção correta.
Analise as afirmativas abaixo e assinale a opção correta.
Assinale a opção que apresenta, respectivamente, os compostos químicos utilizados como padrões de valores cem (100) e zero (0) na escala de determinação de octanagem da gasolina.
Examine a reação química abaixo.
Assinale a opção que associa corretamente o grupo funcional nitrogenado ao seu respectivo exemplo ou característica.
Sobre as características físico-químicas dos hipocloritos, assinale a opção INCORRETA.
Assinale a opção correta com relação aos eletrodos de referência.
Um grupo substituinte presente num anel aromático pode afetar tanto a reatividade do anel frente à reação de substituição eletrofílica como a orientação do grupo de entrada no anel. Sobre a orientação, são exemplos de orientadores meta os grupos: