← Voltar para a lista de provas Marinha do Brasil · Corpo Auxiliar de Praças (CP-CAP) — Química 51 questões nesta prova · página 2 de 3 · 50 com gabarito Gabarito disponível Ácido fraco: doador de prótons parcialmente desprotonado. Para Brønsted-Lowry, ácido é doador de prótons. O ácido fraco se ioniza só parcialmente em solução, ficando em equilíbrio com sua base conjugada. A) Errada: completamente desprotonado seria um ácido forte. C e D) Erradas: receptor de prótons é base. E) Errada: o conceito de doador de elétrons não pertence à teoria de Brønsted-Lowry (e se aproxima de Lewis, base). Referência: Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Para medir um volume exato e transferi-lo, usa-se a pipeta volumétrica. A pipeta volumétrica é calibrada para escoar um volume fixo com alta exatidão, por isso é a mais adequada para transferir 25 mL com precisão. B) Errada: a proveta tem exatidão moderada. C) Errada: o funil de Büchner serve para filtração a vácuo. D) Errada: o béquer é impreciso para medidas de volume. E) Errada: o erlenmeyer é usado para reações e titulações, e sua graduação é apenas aproximada. Referência: Química Analítica – vidraria volumétrica. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível As três afirmativas estão corretas. I: um tampão é formado por ácido fraco e sua base conjugada (sal), ou base fraca e seu ácido conjugado. II: o sangue é tamponado, principalmente pelo sistema H₂CO₃/HCO₃⁻. III: a capacidade tamponante é finita, e excedê-la com muito ácido ou base altera o pH. A, B, C e D são incorretas porque desconsideram ao menos uma afirmativa verdadeira. Referência: Química Analítica – equilíbrio ácido-base. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível K: alcalino; Ar: gás nobre; Ba: alcalino terroso; I: halogênio. O potássio é do grupo 1 (alcalinos), o argônio do grupo 18 (gases nobres), o bário do grupo 2 (alcalinos terrosos) e o iodo do grupo 17 (halogênios). B, C, D e E trocam as famílias: o potássio não é alcalino terroso nem halogênio, o iodo não é gás nobre nem calcogênio, o bário não é terra rara nem alcalino, e o argônio não é calcogênio nem terra rara. Referência: Tabela Periódica. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Carbono e silício têm ampla aplicação tecnológica. Carbono (grafeno, nanotubos) e silício (semicondutores, chips) são fundamentais em nanotecnologia, eletrônica e, por consequência, em hardware de IA. B) Errada: o grupo 14 inclui não metais (C), semimetais (Si, Ge) e metais (Sn, Pb). C) Errada: o silício é um semimetal e na natureza ocorre combinado (sílica, silicatos). D) Errada: o caráter metálico aumenta de cima para baixo no grupo. E) Errada: o carbono forma preferencialmente ligações covalentes. Referência: Química Inorgânica – elementos do grupo 14. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível O número atômico é o número de prótons. Por definição, o número atômico (Z) é o número de prótons no núcleo e identifica o elemento químico. B) Errada: em átomos neutros, o número de elétrons é igual ao de prótons, não ao de nêutrons. C) Errada: pelo princípio da incerteza, não se prevê a posição exata do elétron, apenas a probabilidade. D) Errada: a massa do átomo é dada principalmente por prótons e nêutrons. E) Errada: o H⁺ é o próton; o pósitron é a antipartícula do elétron. Referência: Química Geral – modelos atômicos. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Corrosão intergranular ocorre nos contornos de grão. Na corrosão intergranular, o ataque é localizado nos contornos dos grãos do metal, o que compromete as propriedades mecânicas sem perda de massa visível. É típica de aços inoxidáveis sensitizados. A) Errada: a puntiforme (pites) é localizada, com cavidades profundas, não uniforme. C) Errada: a esfoliação ocorre em camadas paralelas à superfície (lamelar), e a descrição trocou o conceito com o de pites. D) Errada: a corrosão grafítica ocorre em ferro fundido cinzento, e não é uniforme. E) Errada: a filiforme ocorre sob revestimentos, em atmosferas de umidade relativa elevada, não em ambientes secos. Referência: Gentil, V. Corrosão. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Em CLAE, quanto maior a afinidade pela fase estacionária, maior o tempo de retenção. Na cromatografia, o tempo de retenção reflete o tempo que o analito passa interagindo com a fase estacionária. Quanto maior a afinidade por ela, mais o composto é retido e mais tarde elui. A) Errada: na fase reversa (estacionária apolar), os compostos apolares são mais retidos; os polares eluem primeiro. B) Errada: partículas menores aumentam o número de pratos e a eficiência. C) Errada: a eluição por gradiente varia a composição da fase móvel. E) Errada: a troca iônica separa espécies iônicas, geralmente em meio aquoso/tamponado. Referência: Princípios de Análise Instrumental (Skoog); conceitos gerais de cromatografia. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível O MnO₂ catalisa a decomposição do clorato de potássio. A decomposição térmica do KClO₃ em KCl e O₂ é acelerada por MnO₂, um catalisador clássico para essa reação. A: o Haber-Bosch usa ferro, não platina. B: o processo Ostwald usa platina (Pt-Rh), não cobre. C: a fabricação do H₂SO₄ (processo de contato) usa V₂O₅, não paládio. D: o catalisador Ziegler-Natta é à base de titânio (TiCl₄ com alquilalumínio), e o vanádio não é o típico. Referência: Catálise por metais de transição; processos industriais. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível A concentração de Cl⁻ é de 4,26 g/L. A massa molar do AgCl é 143,5 g/mol, então 0,861 g correspondem a 0,006 mol de AgCl e, portanto, de Cl⁻. A massa de Cl⁻ é 0,006 × 35,5 = 0,213 g, em 0,05 L, o que dá 4,26 g/L. Os demais valores, múltiplos de 4,26, vêm de erro de volume (usar 25 mL ou 100 mL) ou de contar o dobro dos íons cloreto. Referência: Gravimetria de precipitação. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível A solubilidade do BaSO₄ é 1.10⁻⁵ mol/L. Com solubilidade s, [Ba²⁺] = [SO₄²⁻] = s, então Kps = s² = 1.10⁻¹⁰. Logo s = 1.10⁻⁵ mol/L. As demais opções resultam de erros de raiz quadrada ou de expoente, como usar 5.10⁻⁵ ou tomar Kps diretamente como s. Referência: Equilíbrio de solubilidade: produto de solubilidade (Kps). Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível No equilíbrio formam-se 0,25 mol de N₂O₄. Se x mol de N₂O₄ se formam, restam 1 – 2x mol de NO₂. Em 1 L, Kc = x/(1–2x)² = 1, o que dá 4x² – 5x + 1 = 0 e x = 0,25 ou x = 1. Só x = 0,25 é possível, pois x = 1 consumiria 2 mol de NO₂, mais que o disponível. 0,20, 0,50, 0,65 e 1,00 não satisfazem a equação. 0,50 e 1,00 inviabilizariam a conservação de massa (NO₂ ≤ 0), e 0,65 também exigiria mais NO₂ do que o presente. Referência: Equilíbrio químico em fase gasosa: Kc. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível O NH₄NO₃ é solúvel em água. Todos os sais de amônio e todos os nitratos são solúveis em água, então o NH₄NO₃ é duplamente solúvel. CaCO₃ (carbonato) é pouco solúvel. AgCl é um cloreto insolúvel, exceção à regra dos cloretos. BaSO₄ é um sulfato insolúvel. CuS (sulfeto de metal pesado) é insolúvel. Referência: Regras gerais de solubilidade de compostos inorgânicos. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível A soma dos menores coeficientes é 31. O Mn vai de +7 a +2 (ganha 5 e⁻) e o C vai de +3 a +4 (cada H₂C₂O₄ perde 2 e⁻). A equação balanceada é 2 KMnO₄ + 5 H₂C₂O₄ + 3 H₂SO₄ → 2 MnSO₄ + 1 K₂SO₄ + 10 CO₂ + 8 H₂O. A soma é 2+5+3+2+1+10+8 = 31. 10, 11, 15 e 22 não correspondem à soma dos coeficientes da equação corretamente balanceada. Referência: Balanceamento por oxirredução (método do número de oxidação). Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível ALFA é precisa com provável erro sistemático, e BRAVO é pouco precisa, porém mais exata. Valores muito próximos entre si indicam alta precisão. Estar afastado do valor real indica baixa exatidão, o que sugere erro sistemático. A equipe BRAVO tem grande dispersão (baixa precisão), mas a média se aproxima do valor real (maior exatidão). A inverte os conceitos. B e D classificam a ALFA como erro aleatório, mas o erro aleatório causa dispersão. E atribui a BRAVO alta precisão, o que contradiz a variação elevada dos seus valores. Referência: Química analítica: exatidão, precisão e tipos de erro. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível K₃ = K₁²/K₂. Para obter 2A ⇄ C, multiplica-se a reação 1 por 2, o que dá 2A ⇄ 2B com constante K₁². Em seguida inverte-se a reação 2, o que dá 2B ⇄ C com constante 1/K₂. Somando as duas, K₃ = K₁²/K₂. As demais opções erram a operação com as constantes: coeficiente 2 multiplicando em vez de elevar ao quadrado, ou K₂ no numerador em vez de no denominador. Referência: Equilíbrio químico: combinação de constantes de equilíbrio. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível A concentração do H₂SO₄ era de 0,15 mol/L. O NaOH consumido foi n = 0,2 × 0,0375 = 0,0075 mol. Como H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O, o ácido reagiu na proporção 1:2, ou seja, 0,00375 mol. Dividindo por 0,025 L, obtém-se 0,15 mol/L. A: o pH no ponto de equivalência depende da força de ácido e base. E: 0,30 mol/L ignora a proporção 1:2. C: a fenolftaleína é adequada, pois vira em meio alcalino. D: o sal Na₂SO₄ vem de ácido e base fortes, então é neutro. Referência: Volumetria de neutralização. Resolução comentada do VaiConcursos.Marinha do Brasil — CP-CAP/2025 — Química — Prova Amarela
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
I- Uma solução tampão pode ser composta por um ácido fraco e o sal de sua base conjugada.
II- O sangue humano pode ser considerado um exemplo natural de solução tampão.
III- Soluções tampão não conseguem manter o pH se forem adicionadas grandes quantidades de ácido ou base.Resolução comentada
Análise das alternativas
Dados:
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Com base nessas informações, qual é a concentração inicial de B no experimento 4?Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)
Considerando que a massa de precipitado após filtração e secagem foi de 0,861 g, assinale a opção que apresenta a concentração, em g/L, de íons Cl⁻ presentes na amostra.
Dados: Massa molar do Ag = 108 g/mol; Massa molar do Cl = 35,5 g/mol.Resolução comentada
Análise das alternativas
BaSO₄(aq) ⇄ Ba²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)
A solubilidade do BaSO₄ em água pura, dado que o produto de solubilidade Kₚₛ = 1.10⁻¹⁰, é:Resolução comentada
Análise das alternativas
Essa curva auxilia a previsão da corrosão sob tensão fraturante do material na ausência ou na presença do meio corrosivo. Sobre a curva característica apresentada como é conhecida a linha tracejada localizada entre as zonas elástica e plástica?
2NO₂(g) ⇄ N₂O₄(g)
Em um recipiente fechado de 1L, foi adicionado 1 mol de NO₂, à temperatura constante. Determine a quantidade de mols de N₂O₄ gerados, sendo a constante de equilíbrio Kc = 1 e assinale a opção correta.Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
KMnO₄ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + CO₂ + H₂O
Assinale a opção que apresenta a soma dos menores coeficientes inteiros da reação balanceada.Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
1. A ⇄ B constante de equilíbrio K₁
2. C ⇄ 2B constante de equilíbrio K₂
3. 2A ⇄ C constante de equilíbrio K₃Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Segundo a classificação de Brønsted-Lowry, ácido fraco é um:
Um aluno precisa medir com precisão 25 mL de uma solução e transferi-la para outro recipiente sem perdas. Para essa tarefa, a vidraria de laboratório mais adequada é:
Sobre as soluções tampão, analise as afirmativas a seguir e assinale a opção correta.
Assinale a opção que apresenta o valor correto, em kJ, da entalpia de reação da oxidação do óxido nítrico a dióxido de nitrogênio (2 NO(g) + O₂(g) → 2 NO₂(g)).
Assinale a opção que apresenta, respectivamente, as famílias dos elementos químicos potássio, argônio, bário e iodo.
Com relação ao grupo 14 da Tabela Periódica, é correto afirmar que:
Assinale a opção correta a respeito da estrutura de um átomo.
Assinale a opção correta a respeito de formas de corrosão.
Examine a tabela abaixo sobre experimentos de velocidade da reação hipotética A + B → AB.
Com relação à cromatografia líquida de alta eficiência (CLAE), assinale a opção correta.
Sobre as propriedades catalíticas dos metais de transição e seus compostos, assinale a opção correta.
Em uma amostra de 50 mL de água contendo íons Cl⁻ foi adicionada uma solução de nitrato de prata (AgNO₃) em excesso, formando um precipitado branco de cloreto de prata (AgCl):
Considere a reação de dissociação do sulfato de bário em meio aquoso:
A figura abaixo apresenta uma curva típica de tensão versus deformação de um material.
Considere a seguinte reação em fase gasosa:
A respeito das regras de solubilidade dos compostos inorgânicos, é considerado solúvel em água:
Considere a reação de oxirredução não balanceada entre o permanganato de potássio e o ácido oxálico em meio ácido.
Durante um experimento de laboratório, duas equipes mediram a mesma grandeza física, mas com resultados diferentes. A equipe ALFA apresentou valores muito próximos entre si, mas afastados do valor real, enquanto a equipe BRAVO apresentou valores que variavam bastante entre si, mas cuja média se aproximava do valor real. Com base nessas informações, assinale a opção correta.
Considerando as reações de equilíbrio abaixo, assinale a opção correta.
Durante uma titulação, utilizou-se 25 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) de concentração desconhecida. A titulação foi realizada usando uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), de concentração 0,2 mol/L. Sabendo-se que foram necessários 37,5 mL da solução de NaOH para atingir o ponto de equivalência, assinale a opção correta.