← Voltar para a lista de provas Marinha do Brasil · Corpo Auxiliar de Praças (CP-CAP) — Química 51 questões nesta prova · página 3 de 3 · 50 com gabarito Gabarito disponível Com peróxidos a adição de HBr é anti-Markovnikov e forma o 1-bromo-2-metilpropano. Na presença de peróxidos, o HBr se adiciona por mecanismo radicalar (efeito Kharasch). O Br fica no carbono menos substituído, pois o radical formado no carbono mais substituído é mais estável. No 2-metilpropeno, o Br vai para o CH₂ terminal e resulta o (CH₃)₂CH–CH₂Br, o 1-bromo-2-metilpropano. C é o produto Markovnikov, formado sem peróxidos. A e B têm quatro carbonos em cadeia linear, o que não corresponde ao esqueleto ramificado do alceno. E tem nome inválido para esse esqueleto. Referência: Adição radicalar de HBr a alcenos (efeito peróxido, Kharasch). Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível A razão ácido/acetato é 10. Pela equação de Henderson-Hasselbalch, pH = pKa + log([A⁻]/[HA]). Assim, 3,8 = 4,8 + log([A⁻]/[HA]), logo log([A⁻]/[HA]) = –1 e [A⁻]/[HA] = 0,1. A razão pedida, ácido/acetato, é o inverso: 10. A (0,1) é a razão acetato/ácido, o inverso da pedida. C (1) ocorreria se pH = pKa. B (0,5) e D (2) não correspondem à diferença de uma unidade de pH. Referência: Soluções-tampão: equação de Henderson-Hasselbalch. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Fe, Li, Cl, (nenhum) e O, na ordem dos parênteses: I, IV, III, –, II. O Fe (Z = 26) termina em 4s² 3d⁶, o Li (Z = 3) é 1s² 2s¹, o Cl (Z = 17) é ...3s² 3p⁵ e o O (Z = 8) é 1s² 2s² 2p⁴. A configuração 1s² ... 3p⁶ 4s² é a do cálcio (Z = 20), que não está na lista, por isso fica (–). As demais opções trocam as associações entre elementos e configurações ou atribuem a algum elemento a configuração do cálcio. Referência: Distribuição eletrônica (diagrama de Linus Pauling). Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível A massa da barra de cobre é de cerca de 2.10³ g. Usa-se q = m·c·ΔT. Com q = 11.400 J, m = 11.400 / (0,38 × 15) = 11.400 / 5,7 = 2.000 g, ou seja, 2.10³ g. As demais ordens de grandeza (2.10⁻¹ a 2.10²) resultam de erro de unidade, como usar 11,4 em vez de 11.400 J, ou de erro de cálculo. Referência: Calorimetria: Q = m·c·ΔT. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Co²⁺, Fe²⁺ e Zn²⁺ pertencem ao grupo III, precipitado com (NH₄)₂S em meio amoniacal. O grupo III reúne cátions como Fe, Co, Ni, Mn, Zn, Al e Cr, que precipitam como sulfetos ou hidróxidos em meio amoniacal. Fe²⁺, Co²⁺ e Zn²⁺ estão nesse grupo. A: Ca²⁺ é do grupo V e Pb²⁺ é do grupo II. B: Bi, Pb e Sn são do grupo II, e Bi²⁺ nem é a espécie usual. D: Ca²⁺ é do grupo V e Cd²⁺ é do grupo II. E: Cd, Pb e Sn são todos do grupo II, precipitados com H₂S em meio ácido. Referência: Análise qualitativa de cátions (marcha analítica). Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível A pressão do hélio no cilindro é de cerca de 3 atm. Com massa molar de 4 g/mol, 20 g de He correspondem a n = 5 mol. A temperatura de 27 °C é 300 K. Então P = nRT/V = 5 × 0,082 × 300 / 41 = 3 atm. As opções 6, 5, 4 e 2 atm não resultam do cálculo. Elas aparecem por erro de massa molar, por não converter a temperatura para kelvin ou por erro aritmético. Referência: Equação de Clapeyron: PV = nRT. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Estão corretas I e IV: Ka₃ muito pequeno torna a 3ª dissociação desprezível, e o H₂PO₄⁻ é anfótero. I é verdadeira: com Ka₃ = 4,5·10⁻¹³, a terceira dissociação é praticamente desprezível. IV é verdadeira: o H₂PO₄⁻ é anfótero e, em meio fortemente ácido, recebe H⁺ e forma H₃PO₄, comportando-se como base de Brønsted-Lowry. II é falsa: a espécie predominante depende do pH. Em meio muito ácido predomina o H₃PO₄, e o HPO₄²⁻ só predomina em pH básico, entre os pKa₂ e pKa₃. III é falsa: a dissociação é parcial e sucessiva, e não libera sempre 3 mol de H₃O⁺ por mol de ácido. Referência: Equilíbrio de ácidos polipróticos; teoria ácido-base de Brønsted-Lowry. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível O oxigênio é o reagente limitante e forma 330 g de CO₂. A reação balanceada é C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O. Há 220 g de propano (44 g/mol), ou seja, 5 mol, e 400 g de O₂, ou 12,5 mol. Para consumir 5 mol de propano seriam necessários 25 mol de O₂, então o O₂ limita. Com 12,5 mol de O₂ formam-se 12,5 × 3/5 = 7,5 mol de CO₂, ou 7,5 × 44 = 330 g. A e B: o propano está em excesso, não é limitante. D: o oxigênio é limitante, mas 660 g de CO₂ corresponderiam ao consumo total do propano, o que não ocorre. E: a água é produto, não pode ser reagente limitante. Referência: Estequiometria; reagente limitante. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível O CO₂ é linear porque o carbono central não tem pares de elétrons isolados. No CO₂ o carbono faz duas ligações duplas e não possui pares isolados. Pela teoria VSEPR, as duas regiões de densidade eletrônica ficam a 180°, o que dá geometria linear. A: o metano é tetraédrico, não trigonal plano. C: a água é angular, por causa dos dois pares isolados no oxigênio. D: a amônia é piramidal, com apenas três H e um par isolado no N. E: o BF₃ é trigonal plano, não piramidal. Referência: Teoria VSEPR / geometria molecular. Resolução comentada do VaiConcursos. Sem padrão de resposta — pratique a escrita INSTRUÇÕESMarinha do Brasil — CP-CAP/2025 — Química — Prova Amarela
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
ELEMENTO QUÍMICO
I- Ferro
II- Oxigênio
III- Cloro
IV- Lítio
CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA
( ) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
( ) 1s² 2s¹
( ) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
( ) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
( ) 1s² 2s² 2p⁴Resolução comentada
Análise das alternativas
Dado: Capacidade calorífica do cobre = 0,38 J/(°C g)Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Dado:constante universal dos gases = 0,082 atm L mol⁻¹ K⁻¹Resolução comentada
Análise das alternativas
O ponto de interseção dos espectros, onde as absortividades molares das duas formas são iguais, ocorre no comprimento de onda de 465 nm e é conhecido como ponto:
H₃PO₄ + H₂O ⇄ H₂PO₄⁻ + H₃O⁺ Kₐ₁ = 7,1.10⁻³.
H₂PO₄⁻ + H₂O ⇄ HPO₄²⁻ + H₃O⁺ Kₐ₂ = 6,3.10⁻⁸
HPO₄²⁻ + H₂O ⇄ PO₄³⁻ + H₃O⁺ Kₐ₃ = 4,5.10⁻¹³
Analise as afirmativas a seguir e assinale a opção correta.
I- Devido ao valor de Kₐ da terceira dissociação ser muito pequeno, a reação é praticamente desprezada.
II- Por ser produto da segunda dissociação, o HPO₄²⁻ é o íon predominante na solução.
III- Uma vez que o H₃PO₄ é triprótico, são sempre liberados 3 mols de H₃O⁺ para cada mol de ácido fosfórico.
IV- Em meio fortemente ácido, o íon H₂PO₄⁻ pode atuar como uma base de Brønsted-Lowry.Resolução comentada
Análise das alternativas
Dado: Reação não balanceada: C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂OResolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
TEXTO I
Um estudo recente trouxe números para uma constatação quase unânime entre os brasileiros: somos apaixonados pelo celular. A pesquisa, conduzida pela plataforma Data.AI, revelou que o brasileiro passa, em média, cinco horas por dia imerso no smartphone. Esse hábito coloca o Brasil na quinta posição do ranking de países que mais usam dispositivos móveis diariamente. É tempo de sobra para maratonar séries, acompanhar notícias e, claro, rolar infinitamente pelas redes sociais. Mas esse tempo todo em frente às telas também levanta um sinal de alerta: será que não estamos deixando de lado outras atividades mais importantes? Bem... a pesquisa sugere que sim. O uso excessivo dos smartphones, segundo o estudo, pode comprometer a produtividade. Cinco horas diárias representam um terço de uma jornada de trabalho e, quando somadas ao longo de uma semana, podem significar que as prioridades estão se perdendo entre notificações e distrações digitais. No entanto, nem tudo está perdido. Para Miguel Lannes Fernandes, especialista em inteligência artificial, a tecnologia, muitas vezes vista como a vilã, pode ser uma grande aliada para reverter esse quadro exposto pelo estudo. Ele acredita que o segredo está em utilizar ferramentas de inteligência artificial, que ajudam a otimizar o tempo e aumentar a produtividade. “Soluções como assistentes virtuais inteligentes, plataformas de automação e aplicativos com algoritmos de aprendizado de máquina são capazes de reorganizar rotinas, priorizar tarefas e até sugerir pausas estratégicas”, diz.
(Fonte: https://exame.com/carreira/brasileiro-fica-mais-de-5-horas-por-dia-mexendo-no-celular-mas-especialista-tem-a-solucao/. Acesso em: 23 de junho de 2025. Texto adaptado.)
Texto-base:
TEXTO II
Quais são os riscos do uso do celular no ambiente de trabalho?
• Queda na performance e produtividade – é normal que as pessoas se percam no tempo ou naquilo que estão fazendo quando decidem fazer uma pausa para usar o celular, principalmente nos aplicativos voltados ao entretenimento, como jogos e redes sociais, o que pode ocasionar mau andamento das atividades profissionais, além de execução inadequada de tarefas e atrasos, derrubando a produtividade.
• Distração e risco de acidentes – muitas atividades exigem mais concentração dos colaboradores também porque fazê-las do jeito errado pode causar acidentes de trabalho, como é o caso da operação de máquinas pesadas. Em indústrias, principalmente, proibir o uso de celulares se torna, então, uma questão de segurança.
• Perda de foco – se um funcionário está focado e interrompe sua tarefa para mexer no celular, sem que o uso do dispositivo tenha a ver com ela, a perda desse foco acontece até sem querer. E mesmo em casos nos quais o aparelho é necessário para o trabalho acontecer, a dispersão será muito provável se não houver cautela, porque o colaborador estará realizando muitas coisas ao mesmo tempo, mudando de uma tarefa para outra constantemente.
• Vazamento de informações – compartilhar ou receber fotos e outros tipos de mídia de dentro do ambiente de trabalho pode aumentar o risco de vazamento de informações sigilosas dos próprios funcionários ou mesmo da empresa, e quase ninguém se dá conta disso.
(Fonte: https://www.coalize.com.br/uso-celular-trabalho. Acesso em 23 de junho de 2025. Texto adaptado.)
Texto-base:
TEXTO III
No âmbito profissional, o celular pode ser usado como uma ferramenta valiosa, mas é preciso ter uma atenção redobrada para o uso equilibrado e responsável nesses ambientes. Nos últimos anos, o mundo corporativo tem se adaptado à presença do aparelho no dia a dia e, embora não exista uma regulamentação quanto ao tema na legislação trabalhista, normas e regras gerais podem ser utilizadas pelas organizações para embasar o uso excessivo ou inadequação da prática. A utilização constante no horário de trabalho para fins pessoais, como redes sociais ou entretenimento, pode resultar em uma queda significativa em sua produtividade e desempenho. E quando o colaborador usa o celular em reuniões ou interações com clientes sendo que não é necessário. Isso pode ser visto como falta de atenção, profissionalismo ou desrespeito à política da empresa.
(Fonte: https://vocerh.abril.com.br/politicasepraticas/impactos-causados-pelo-excesso-de-uso-do-celular-no-trabalho/. Acesso em: 23 de junho de 2025. Texto adaptado.)
PROPOSTA DE REDAÇÃO - A partir da leitura dos textos de apoio e de suas reflexões, redija uma dissertação argumentativa a respeito do tema “O uso de dispositivos móveis para fins pessoais no ambiente profissional e a queda de produtividade”. Dê um título ao seu texto.
1. A redação deverá ser uma dissertação argumentativa com ideias coerentes, claras e objetivas, em língua portuguesa e com letra legível. Se utilizada a letra de forma (caixa-alta), as letras maiúsculas deverão receber o devido realce;
2. Deverá ter, no mínimo, 15 (quinze) linhas continuas, considerando o recuo dos parágrafos, e, no máximo, 30 (trinta) linhas. Não poderá conter qualquer marca identificadora ou assinatura, o que implicará a atribuição de nota zero;
3. Os trechos da redação que contiverem cópias dos textos de apoio ao tema proposto ou dos textos do caderno de prova serão desconsiderados para a correção e para a contagem do número mínimo de linhas;
4. O candidato deverá dar um título à redação; e
5. O rascunho deverá ser feito em local apropriado.
Qual é o produto obtido majoritariamente na reação do 2-metilpropeno com o ácido bromídrico na presença de peróxidos?
Um técnico de laboratório precisa preparar uma solução tampão de pH 3,8 utilizando ácido acético (pKₐ = 4,8) e acetato de sódio. Qual é a razão entre as concentrações molares de ácido acético e acetato de sódio nesta solução?
Correlacione os elementos químicos às suas respectivas configurações eletrônicas e assinale a opção correta.
Uma barra de cobre recebeu um calor de 11,4 kJ, elevando sua temperatura em 15 °C. Considerando que não houve perda de energia para a vizinhança durante o aquecimento, qual é a massa, em gramas, da barra de cobre?
O grupo III da análise de cátions é caracterizado pela formação de precipitado com sulfeto de amônio em meio neutro ou amoniacal. Assinale a opção que apresenta cátions que fazem parte desse grupo.
Um cilindro de 41 L contém 20 g de gás hélio. De acordo com a lei dos gases ideais, qual é a pressão aproximada, em atm, no cilindro se a temperatura é de 27 °C?
Considere o espectro de absorção em função do pH de uma solução de vermelho de metila entre pH 4,5 e 7,1. Esse composto muda de cor em pH próximo a 5,1, devido ao equilíbrio químico entre a forma iônica (cor amarela) e a forma protonada (cor vermelha).
O ácido fosfórico é um exemplo de ácido poliprótico, que pode sofrer as seguintes dissociações, conforme suas respectivas reações de equilíbrio e constantes de acidez (Kₐ):
Um reator de combustão contém inicialmente 220 g de gás propano (C₃H₈) e 400 g de gás oxigênio (O₂). Após reação de combustão do propano, um dos reagentes é totalmente consumido. Assinale a opção que apresenta o reagente limitante e a massa de dióxido de carbono (CO₂) formado.
Com relação à estrutura das moléculas, assinale a opção correta.
Texto-base: