← Voltar para a lista de provas Marinha do Brasil · Oficial dos Quadros Complementares (CP-QC-CA-FN) — Química 51 questões nesta prova · página 2 de 3 · 49 com gabarito Gabarito disponível Gabarito disponível Lei geral dos gases: P2 = 144 kPa. Usa-se P1V1/T1 = P2V2/T2 com T em kelvin: T1 = 300 K e T2 = 270 K. Então P2 = 80·2·270/(300·1) = 144 kPa. As demais (122, 162, 181 e 210 kPa) não resultam do cálculo correto; 162 kPa, por exemplo, viria de inverter a razão das temperaturas, e as outras de erros de conversão de temperatura. Referência: Equação geral dos gases ideais Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Princípio da incerteza de Heisenberg: Δx·Δp ≥ ħ/2. O princípio de Heisenberg estabelece que o produto das incertezas de posição e momento não pode ser menor que ħ/2, uma constante. Isso torna a D correta. A) Errada: o ultravioleta tem comprimento de onda menor que o infravermelho. B) Errada: pela lei de Stefan-Boltzmann, a intensidade total aumenta com a quarta potência de T. C) Errada: a difração evidencia o caráter ondulatório do elétron. E) Errada: Pauli diz que no máximo dois elétrons ocupam um orbital, com spins opostos (emparelhados). Referência: Estrutura atômica; Heisenberg, Pauli, Stefan-Boltzmann Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Enantiômeros são imagens especulares não superponíveis. Enantiômeros são estereoisômeros que são imagem um do outro no espelho e não se superpõem. Por isso a alternativa A está correta. B) Errada: isômeros ópticos (enantiômeros) têm imagens especulares NÃO superponíveis. C) Errada: molécula quiral NÃO é idêntica à sua imagem; além disso, o 3-metil-hexano é quiral, mas a definição dada está invertida. D) Errada: isômeros cis-trans são geométricos, não tautômeros; tautômeros são isômeros funcionais em equilíbrio dinâmico (ex.: ceto-enol). E) Errada: o 3-metil-pentano não tem carbono quiral, pois o C3 tem dois grupos etila iguais. Referência: Estereoisomeria: enantiômeros e quiralidade Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Etino: carbonos sp e ângulo de 180°. No acetileno cada carbono forma duas ligações σ (uma com H e outra com o outro C) e duas ligações π, adotando hibridização sp. A geometria é linear, com ângulos de 180°. A) e B) sp² corresponde a carbonos de alquenos (120°). D) sp³ corresponde a ângulos de ~109,5°. E) sp com 120° é incoerente, pois sp é linear. Referência: Química Geral: hibridização de orbitais e geometria molecular. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Quanto mais eletronegativos os grupos ligados à carboxila, mais forte o ácido. Grupos eletronegativos ligados à carboxila retiram densidade eletrônica (efeito indutivo) e estabilizam a base conjugada, aumentando a força do ácido carboxílico. A) Em oxoácidos, maior número de oxidação do átomo central torna o ácido mais forte. B) H₂Se é mais forte que H₂S porque a ligação Se–H é mais fraca. C) O H₂SO₄ é mais forte que o H₃PO₄, pois o enxofre é mais eletronegativo que o fósforo. D) Em ácidos binários, ligação mais polar tende a ser mais forte quando comparada em um período, e a afirmativa de que seria mais fraca está errada. Referência: Química Geral: estrutura molecular e força de ácidos. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Solubilidade em água diminui com o aumento da cadeia carbônica do álcool. Com cadeia apolar maior, o 1-heptanol é menos solúvel em água que o 1-butanol, pois a parte hidrofóbica predomina sobre o grupo OH. A) O 1-pentanol é menos solúvel que o 1-butanol. B) O 1-propanol tem ponto de ebulição menor que o 1-butanol, pois a massa molar é menor. D) O metanol tem ponto de ebulição menor que o do 1-butanol. E) O metanol é totalmente miscível em água. Referência: Química Orgânica: propriedades físicas dos álcoois. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Forças intermoleculares: afirmativas I, III e IV corretas. I e III estão certas: a área superficial e a polarizabilidade determinam a intensidade das forças de dispersão. IV está certa segundo o gabarito: a maioria das moléculas orgânicas tem momento de dipolo permanente devido à distribuição desigual dos elétrons. II é falsa: ligações de hidrogênio são mais fracas que ligações covalentes comuns e, em geral, mais fortes que interações dipolo-dipolo. A) Omite a IV. B) e D) Incluem a II, falsa. C) Omite a I. Referência: Química Orgânica: forças intermoleculares. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível A carga nuclear efetiva cresce da esquerda para a direita nos períodos. Nos três primeiros períodos, ao longo do período a carga nuclear efetiva cresce da esquerda para a direita, porque a carga nuclear aumenta enquanto a blindagem pelos elétrons internos praticamente não muda. B) O raio atômico aumenta de cima para baixo no grupo, e não de baixo para cima. C) Os blocos s e p formam os grupos principais. D) Cada novo período corresponde a uma camada de número quântico principal mais alto. E) Íons isoeletrônicos têm raios diferentes, que diminuem com o aumento da carga nuclear. Referência: Química Geral: tabela periódica, carga nuclear efetiva e raio atômico. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Poliésteres: ácidos carboxílicos + álcoois. Poliésteres são polímeros de condensação formados por monômeros com grupos ácido carboxílico e monômeros com grupos álcool, ligados por grupos éster (D). A) A polimerização do eteno dá polietileno; o polipropileno vem do propeno. B) A viscosidade depende do comprimento da cadeia. C) Termoplásticos amolecem sob aquecimento; os termofixos que não amolecem. E) Os dois tipos principais são adição e condensação, não substituição. Referência: Química Orgânica: polímeros de adição e condensação. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível HCl + eteno → cloroetano é hidro-halogenação. A adição de HCl a um alqueno para gerar um haleto de alquila (cloroetano) é uma reação de hidro-halogenação (C). A) A ligação π é mais fraca que a σ, e é por isso que os alquenos fazem adição. B) A remoção de grupos de carbonos vizinhos que forma ligação dupla é eliminação. D) O mecanismo do anel benzeno é substituição eletrofílica, não 'eliminação eletrofílica'. E) As ligações C–C e C–H são fortes e pouco polares, o que explica a baixa reatividade dos alcanos. Referência: Química Orgânica: reações de alquenos, alcanos e aromáticos. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível A 2ª energia de ionização é maior que a 1ª. Remover um elétron de um cátion exige mais energia, pois a carga nuclear efetiva é maior em relação a cada elétron restante. Assim, E2 > E1 sempre (E). A) A 1ª energia de ionização remove elétron de átomo neutro, não de cátion. B) Altas energias de ionização dificultam formar cátions, e esses elementos (não metais) não conduzem bem. C) Halogênios têm afinidades eletrônicas muito mais exotérmicas que os alcalinos. D) Gases nobres têm afinidade eletrônica positiva por terem camada completa, mas a justificativa dada é incompleta para a questão, e o gabarito oficial é E. Referência: Química Geral: propriedades periódicas, energia de ionização. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Julgamento de afirmativas sobre ligações químicas. 1ª V: elementos dos blocos p e d podem ter valência variável. 2ª V: interações eletrostáticas fortes explicam alto ponto de fusão e fragilidade. 3ª F: não metais raramente perdem elétrons porque suas energias de ionização são altas. 4ª F: a estrutura de Lewis não mostra a forma tridimensional. 5ª V: a polaridade depende da diferença de eletronegatividade. A sequência é V-V-F-F-V. B, C, D e E contêm ao menos um julgamento errado: B marca a 2ª como falsa; C inverte a 1ª e a 2ª e marca a 3ª como verdadeira; D marca a 1ª como falsa e a 4ª como verdadeira; E marca a 2ª como falsa e a 3ª como verdadeira. Referência: Química Geral: ligações químicas, ligação iônica, covalente e estrutura de Lewis. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível pH de ácido fraco: [H⁺] = √(Ka·C). Como Ka é pequeno, [H⁺] ≈ √(4,3·10⁻⁴ × 0,93) ≈ √(4·10⁻⁴) = 2·10⁻². Então pH = −log(2·10⁻²) = 2 − 0,3 = 1,7. B, C, D e E não resultam do cálculo: valores como 2,5, 3,1 ou 3,5 e 4,7 ignoram a aproximação correta ou usam Ka diretamente. Referência: Química Analítica: equilíbrio ácido-base, ácido fraco monoprótico. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Pirâmide trigonal: 3 ligações + 1 par isolado = número estérico 4. O número estérico é a soma dos pares ligantes com os pares isolados no átomo central. A geometria piramidal trigonal (ex.: NH₃) tem 3 ligações e 1 par isolado, totalizando 4. A) 2 corresponde à geometria linear. B) 3 corresponde à trigonal plana ou angular. D) 5 corresponde à bipirâmide trigonal e derivadas. E) 6 corresponde ao octaedro e derivadas. Referência: Química Geral: teoria VSEPR, número estérico. Resolução comentada do VaiConcursos.Marinha do Brasil — CP-QC-CA-FN/2025 — Química — Prova Amarela
Dado: R = 8,314 J.K⁻¹.mol⁻¹.Resolução comentada
Análise das alternativas
Assinale a opção que apresenta corretamente o potencial padrão dessa pilha.
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
I- A área superficial relativa das moléculas envolvidas em uma ligação é um fator importante na determinação da magnitude das forças de dispersão.
II- As ligações de hidrogênio são mais fortes que as ligações covalentes comuns e mais fracas que as interações dipolo-dipolo.
III- A polarizabilidade relativa dos elétrons dos átomos envolvidos em uma ligação é um fator importante na determinação da magnitude das forças de dispersão.
IV- A maioria das moléculas orgânicas tem um momento de dipolo permanente resultante de uma distribuição não uniforme dos elétrons ligantes.
Assinale a opção correta.Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
( ) Muitos elementos metálicos, como os elementos dos blocos p e d, têm átomos que podem perder um número variável de elétrons, exibindo, portanto, valência variável.
( ) As fortes interações eletrostáticas entre os íons explicam as propriedades típicas dos sólidos iônicos, como os altos pontos de fusão e a fragilidade.
( ) Os não metais raramente perdem elétrons em reações químicas porque suas energias de ionização são muito baixas.
( ) A estrutura de Lewis retrata a forma tridimensional da molécula, indicando como os átomos se ligam e quais têm pares isolados.
( ) A polaridade de uma ligação covalente depende da diferença entre as eletronegatividades dos átomos ligados.Resolução comentada
Análise das alternativas
Dados: Kₐ = 4,3.10⁻⁴; log(2) = 0,3.Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Considere que a constante de velocidade de uma reação seja 1,0 mL.mol⁻¹.s⁻¹ em 37 °C e que a energia de ativação da reação seja de 108 kJ.mol⁻¹. Assim, qual é o valor aproximado da constante de velocidade, em mL.mol⁻¹.s⁻¹, quando a reação ocorre a 35 °C?
Uma amostra de gás ocupando 2 L a 27 °C exerce pressão de 80 kPa. Considerando que essa amostra seja comprimida até 1 L e resfriada até -3 °C, qual é a pressão exercida por essa amostra nas condições finais?
Considere uma pilha formada por eletrodos de alumínio e cobre, apresentando a seguinte equação global:
O estudo dos átomos é fundamental para a compreensão dos fenômenos químicos. Com relação aos átomos, suas estruturas internas e fenômenos associados, assinale a opção correta.
Com relação aos isômeros, assinale a opção correta.
A estrutura do acetileno pode ser explicada com base na hibridização de orbitais. Assinale a opção que apresenta corretamente o tipo de hibridização dos átomos de carbono do etino e o ângulo entre as ligações C−H e C≡C dessa molécula.
Certa amostra de uma mistura de gases com massa total de 140 g é composta por 12 g de He, 64 g de O₂ e 64 g de SO₂. Sabendo que a pressão total é de 1,00 atm, qual é o valor aproximado da pressão parcial de O₂?
Com relação à estrutura molecular de um ácido e sua força, é correto afirmar que:
Com relação ao ponto de ebulição normal e a solubilidade em água a 25 °C, é correto afirmar que o:
Considere uma solução preparada por dissolução de 3,16 g de KMnO₄ (permanganato de potássio) em 200 mL de água. Calcule a molalidade de KMnO₄ nessa solução e assinale a opção correta.
O cobre está presente em diferentes minerais, como, por exemplo, na calcosita (Cu₂S). Assim, qual é a solubilidade aproximada desse composto em água a 25 °C?
Analise as afirmativas abaixo relacionadas a ligações em compostos orgânicos e suas propriedades.
O ponto de ebulição de uma substância é uma propriedade essencial em processos industriais. Considerando a condição de pressão de 1 atm, assinale a opção que apresenta a correta relação entre as temperaturas de ebulição.
A tabela periódica auxilia a organizar os átomos de forma a ser possível extrair tendências e propriedades úteis dos mesmos. Sobre a tabela periódica e as propriedades dos elementos químicos, assinale a opção correta.
Compostos como o polipropileno e o poliestireno são macromoléculas conhecidas como polímeros. Com relação aos polímeros, assinale a opção correta.
Com relação aos hidrocarbonetos e suas reações, assinale a opção correta.
Com relação às tendências periódicas observadas nos elementos químicos, assinale a opção correta.
Coloque F (falso) ou V (verdadeiro) nas afirmativas abaixo, com relação às ligações químicas, assinalando a seguir a opção que apresenta a sequência correta.
Qual é, aproximadamente, o pH de uma solução 0,93 M de ácido nitroso em água?
Sabendo que uma molécula possui a geometria molecular do tipo pirâmide trigonal, assinale a opção que apresenta o número estérico dessa molécula.