← Voltar para a lista de provas Escola Preparatória de Cadetes do Exército (EsPCEx) — Exército Brasileiro · Concurso de Admissão à EsPCEx 45 questões nesta prova · página 2 de 3 · 44 com gabarito Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível O Cl₂ é o reagente limitante e forma 5 mol de COCl₂ = 495 g. São 560 g de CO ÷ 28 = 20 mol e 355 g de Cl₂ ÷ 71 = 5 mol. Como a proporção é 1:1, o Cl₂ limita a reação e forma 5 mol de COCl₂. Com massa molar 99 g/mol, são 5 × 99 = 495 g. A), C), D) e E) Erradas: resultam de erros de cálculo ou de usar o reagente em excesso (CO) como base. Referência: Estequiometria: reagente limitante. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível CO₂ e HCN são lineares. No CO₂ o carbono central não tem pares de elétrons livres e faz duas ligações duplas, então a geometria é linear. No HCN o carbono central faz uma ligação simples com H e uma tripla com N, sem pares livres, e também é linear. O₃, SO₂ e H₂O são angulares, porque o átomo central tem pares de elétrons livres. As alternativas B, C, D e E incluem pelo menos uma dessas moléculas, então estão erradas. Referência: Geometria molecular: teoria da repulsão dos pares eletrônicos (VSEPR). Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível O cátion A²⁺ tem 36 elétrons, então o átomo neutro tinha 38 e Z = 38. Ao perder 2 elétrons, o átomo ficou com 36. Logo, o átomo neutro tinha 36 + 2 = 38 elétrons. Como em um átomo neutro o número de elétrons é igual ao de prótons, Z = 38. A) 36 é o número de elétrons do cátion, não do átomo neutro. B), C) e D) Erradas: não correspondem a 36 + 2. Referência: Estrutura atômica: íons. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível 3 Cu + 8 HNO₃ → 3 Cu(NO₃)₂ + 2 NO + 4 H₂O; soma = 20. O Cu vai de 0 a +2 (perde 2 e⁻) e o N vai de +5 a +2 (ganha 3 e⁻). Cruzando, ficam 3 Cu e 2 NO. Assim obtém-se 3 Cu(NO₃)₂, 8 HNO₃ e 4 H₂O. A soma 3+8+3+2+4 = 20. A), B), D) e E) Erradas: resultam de coeficientes que não balanceiam a equação. Referência: Balanceamento por oxirredução. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível 76,8 h equivalem a 6 meias-vidas, então 128 mg → 2 mg. O número de meias-vidas é 76,8 ÷ 12,8 = 6. A massa final é 128 ÷ 2⁶ = 128 ÷ 64 = 2 mg. B), C), D) e E) Erradas: não resultam de dividir 128 mg por 2⁶. Só 2 mg corresponde a 6 meias-vidas. Referência: Radioatividade: meia-vida. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível [H⁺] = √(Ka·C) = 10⁻⁴ mol/L, logo pH = 4. Para ácido fraco, [H⁺] = √(Ka·C) = √(10⁻⁵·10⁻³) = 10⁻⁴ mol/L. Portanto pH = −log 10⁻⁴ = 4. A) pH 2 exigiria [H⁺] = 10⁻², maior que a concentração do ácido. C), D) e E) Erradas: pH 6, 7 e 8 correspondem a meio neutro ou básico, incompatível com uma solução ácida. Referência: Equilíbrio iônico: ionização de ácido fraco e pH. Resolução comentada do VaiConcursos.EsPCEx — Concurso de Admissão 2014 — Provas de Português e Redação, Física-Química — Modelo A
Um feixe de luz monocromático, que se propaga no interior do núcleo, sofre reflexão total na superfície de separação entre o núcleo e a casca segundo um ângulo de incidência α, conforme representado no desenho abaixo (corte longitudinal da fibra).
Com relação à reflexão total mencionada acima, são feitas as afirmativas abaixo.
(I) O feixe luminoso propaga-se do meio menos refringente para o meio mais refringente.
(II) Para que ela ocorra, o ângulo de incidência α deve ser inferior ao ângulo limite da superfície de separação entre o núcleo e a casca.
(III) O ângulo limite da superfície de separação entre o núcleo e a casca depende do índice de refração do núcleo e da casca.
(IV) O feixe luminoso não sofre refração na superfície de separação entre o núcleo e a casca.
Dentre as afirmativas acima, as únicas corretas são:
Um rapaz observa, de fora da piscina, o movimento de seu amigo, que se encontra em uma boia sobre a água e nota que, durante a passagem da onda, a boia oscila para cima e para baixo e que, a cada 8 segundos, o amigo está sempre na posição mais elevada da onda.
O motor que impulsiona as águas da piscina gera ondas periódicas. Com base nessas informações, e desconsiderando as forças dissipativas na piscina de ondas, é possível concluir que a onda se propaga com uma velocidade de
Dado: intensidade da aceleração da gravidade g=10 m/s²
Considerando a intensidade da aceleração da gravidade g=10 m/s², a intensidade da força de tração em cada corda é de
Dados: cos 60⁰ = 0,50
sen 60⁰ = 0,87
Dados: intensidade da aceleração da gravidade g=10 m/s²
considere o conjunto menino-prancha uma partícula
cos β = 0,8
sen β = 0,6
Para que o trabalhador fique parado na extremidade da escada que está apoiada no ponto B da parede, de modo que a escada não deslize e permaneça em equilíbrio estático na iminência do movimento, o coeficiente de atrito estático entre o piso e a escada deverá ser de
Dado: intensidade da aceleração da gravidade g=10 m/s²
Dados: intensidade da aceleração da gravidade g=10 m/s²
considere o ângulo de abertura não superior a 10⁰
Dado: intensidade da aceleração da gravidade g=10 m/s²
A variação de energia interna sofrida pelo gás na transformação adiabática IF é
O texto a seguir serve como base para a resolução das questões 33 e 34.
O fosgênio é um gás extremamente venenoso, tendo sido usado em combates durante a Primeira Guerra Mundial como agente químico de guerra. É assim chamado porque foi primeiro preparado pela ação da luz do sol em uma mistura dos gases monóxido de carbono (CO) e cloro (Cl₂), conforme a equação balanceada da reação descrita a seguir: CO (g) + Cl₂ (g) → COCl₂ (g).
Em um reator foram dispostos 560 g de monóxido de carbono e 355 g de cloro. Admitindo-se a reação entre o monóxido de carbono e o cloro com rendimento de 100 % da reação e as limitações de reagentes, a massa de fosgênio produzida é de
Dados:
- massas atômicas: C = 12 u ; Cl = 35,5 u; O = 16 uResolução comentada
Análise das alternativas
O texto a seguir serve como base para a resolução das questões 33 e 34.
O fosgênio é um gás extremamente venenoso, tendo sido usado em combates durante a Primeira Guerra Mundial como agente químico de guerra. É assim chamado porque foi primeiro preparado pela ação da luz do sol em uma mistura dos gases monóxido de carbono (CO) e cloro (Cl₂), conforme a equação balanceada da reação descrita a seguir: CO (g) + Cl₂ (g) → COCl₂ (g).
Considerando os dados termoquímicos empíricos de energia de ligação das espécies, a entalpia da reação de síntese do fosgênio é
Dados:
Dados: ₁H¹; ₆C¹²; ₈O¹⁶; ₁₆S³²; ₇N¹⁴Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Cu (s) + HNO₃ (aq) → Cu(NO₃)₂ (aq) + NO (g) + H₂O (l)
Após o balanceamento da equação com os coeficientes estequiométricos (menores números inteiros) a soma destes coeficientes será igual aResolução comentada
Análise das alternativas
Considerando a fórmula estrutural plana simplificada do AAS, a alternativa que apresenta corretamente a fórmula molecular do composto e os grupos funcionais orgânicos presentes na estrutura é:
Considerando uma amostra inicial de 128 mg de cobre-64, após 76,8 horas, a massa restante desse radioisótopo será de:Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Uma fibra óptica é um filamento flexível, transparente e cilíndrico, que possui uma estrutura simples composta por um núcleo de vidro, por onde a luz se propaga, e uma casca de vidro, ambos com índices de refração diferentes.
Pode-se observar, no desenho abaixo, um sistema de três vasos comunicantes cilíndricos F, G e H distintos, abertos e em repouso sobre um plano horizontal na superfície da Terra. Coloca-se um líquido homogêneo no interior dos vasos de modo que não haja transbordamento por nenhum deles. Sendo hF , hG e hH o nível das alturas do líquido em equilíbrio em relação à base nos respectivos vasos F, G e H, então, a relação entre as alturas em cada vaso que representa este sistema em equilíbrio estático é:
Uma das atrações mais frequentadas de um parque aquático é a “piscina de ondas”. O desenho abaixo representa o perfil de uma onda que se propaga na superfície da água da piscina em um dado instante.
No interior de um recipiente vazio, é colocado um cubo de material homogêneo de aresta igual a 0,40 m e massa M=40 kg. O cubo está preso a uma mola ideal, de massa desprezível, fixada no teto de modo que ele fique suspenso no interior do recipiente, conforme representado no desenho abaixo. A mola está presa ao cubo no centro de uma de suas faces e o peso do cubo provoca uma deformação de 5 cm na mola. Em seguida, coloca-se água no recipiente até que o cubo fique em equilíbrio com metade de seu volume submerso. Sabendo que a densidade da água é de 1000 kg/m³ , a deformação da mola nesta nova situação é de
Em uma espira condutora triangular equilátera, rígida e homogênea, com lado medindo 18 cm e massa igual a 4,0 g, circula uma corrente elétrica i de 6,0 A, no sentido anti-horário. A espira está presa ao teto por duas cordas isolantes, ideais e de comprimentos iguais, de modo que todo conjunto fique em equilíbrio, num plano vertical. Na mesma região, existe um campo magnético uniforme de intensidade B=0,05 T que atravessa perpendicularmente o plano da espira, conforme indicado no desenho abaixo.
O desenho abaixo representa um sistema composto por cordas e polias ideais de mesmo diâmetro. O sistema sustenta um bloco com peso de intensidade P e uma barra rígida AB de material homogêneo de comprimento L. A barra AB tem peso desprezível e está fixada a uma parede por meio de uma articulação em A. Em um ponto X da barra é aplicada uma força de intensidade F e na sua extremidade B está presa uma corda do sistema polias-cordas. Desprezando as forças de atrito, o valor da distância AX para que a força F⃗ mantenha a barra AB em equilíbrio na posição horizontal é
Em um parque aquático, um menino encontra-se sentado sobre uma prancha e desce uma rampa plana inclinada que termina em uma piscina no ponto B, conforme figura abaixo. O conjunto menino-prancha possui massa de 60 kg, e parte do repouso do ponto A da rampa. O coeficiente de atrito cinético entre a prancha e a rampa vale 0,25 e β é o ângulo entre a horizontal e o plano da rampa. Desprezando a resistência do ar, a variação da quantidade de movimento do conjunto menino-prancha entre os pontos A e B é de
Um trabalhador da construção civil de massa 70 kg sobe uma escada de material homogêneo de 5 m de comprimento e massa de 10 kg, para consertar o telhado de uma residência. Uma das extremidades da escada está apoiada na parede vertical sem atrito no ponto B, e a outra extremidade está apoiada sobre um piso horizontal no ponto A, que dista 4 m da parede, conforme desenho abaixo.
Uma criança de massa 25 kg brinca em um balanço cuja haste rígida não deformável e de massa desprezível, presa ao teto, tem 1,60 m de comprimento. Ela executa um movimento harmônico simples que atinge uma altura máxima de 80 cm em relação ao solo, conforme representado no desenho abaixo, de forma que o sistema criança mais balanço passa a ser considerado como um pêndulo simples com centro de massa na extremidade P da haste. Pode-se afirmar, com relação à situação exposta, que
Em um circuito elétrico, representado no desenho abaixo, o valor da força eletromotriz (fem) do gerador ideal é E=1,5 V, e os valores das resistências dos resistores ôhmicos são R₁=R₄=0,3 Ω , R₂=R₃=0,6 Ω e R₅=0,15 Ω . As leituras no voltímetro V e no amperímetro A, ambos ideais, são, respectivamente,
Uma pessoa de massa igual a 80 kg está dentro de um elevador sobre uma balança calibrada que indica o peso em newtons, conforme desenho abaixo. Quando o elevador está acelerado para cima com uma aceleração constante de intensidade a=2,0 m/s², a pessoa observa que a balança indica o valor de
Em uma fábrica, uma máquina térmica realiza, com um gás ideal, o ciclo FGHIF no sentido horário, conforme o desenho abaixo. As transformações FG e HI são isobáricas, GH é isotérmica e IF é adiabática. Considere que, na transformação FG, 200 kJ de calor tenham sido fornecido ao gás e que na transformação HI ele tenha perdido 220 kJ de calor para o meio externo.
Texto-base:
Texto-base:
As substâncias ozônio (O₃); dióxido de carbono (CO₂); dióxido de enxofre (SO₂); água (H₂O) e cianeto de hidrogênio (HCN) são exemplos que representam moléculas triatômicas. Dentre elas, as que apresentam geometria molecular linear são, apenas,
Um átomo neutro do elemento químico genérico A, ao perder 2 elétrons forma um cátion bivalente, contendo 36 elétrons. O número atômico deste átomo A é
O cobre é uma substância que possui elevado potencial de redução e no seu estado metálico sofre pouco em termos de oxidação frente a ácidos, não sendo oxidado pela maioria deles. Todavia, ele é oxidado na presença de ácido nítrico, conforme mostra a equação não balanceada de uma das possíveis reações:
A Aspirina foi um dos primeiros medicamentos sintéticos desenvolvido e ainda é um dos fármacos mais consumidos no mundo. Contém como princípio ativo o Ácido Acetilsalicílico (AAS), um analgésico e antipirético, de fórmula estrutural plana simplificada mostrada abaixo:
A meia vida do radioisótopo cobre-64 (⁶⁴₂₉Cu) é de apenas 12,8 horas, pois ele sofre decaimento β se transformando em zinco, conforme a representação ⁶⁴₂₉Cu → ⁶⁴₃₀Zn + ⁰₋₁β .
Na indústria de alimentos, para se evitar que a massa de pães e biscoitos fique com aspecto amarelado, utiliza-se como aditivo, um ácido orgânico fraco monoprótico, o propanóico. Considerando a constante de ionização do ácido propanóico igual a 1,0·10⁻⁵ e as condições de temperatura e pressão de 25 ºC e 1 atm, o pH aproximado de uma solução de concentração 0,001 mol·L⁻¹ desse ácido é