← Voltar para a lista de provas Instituto Tecnológico de Aeronáutica (ITA) · Vestibular 2014 — Química 30 questões nesta prova · página 2 de 2 · 19 com gabarito Resposta de referência elaborada por resolução técnica — não é o padrão da banca Instrução impressa antes da questão 21: “AS QUESTÕES DISSERTATIVAS, NUMERADAS DE 21 A 30, DEVEM SER RESPONDIDAS NO CADERNO DE SOLUÇÕES. AS QUESTÕES NUMÉRICAS DEVEM SER DESENVOLVIDAS ATÉ O FINAL, COM APRESENTAÇÃO DO VALOR ABSOLUTO DO RESULTADO.” Resposta de referência elaborada por resolução técnica — não é o padrão da banca Instrução impressa antes da questão 21: “AS QUESTÕES DISSERTATIVAS, NUMERADAS DE 21 A 30, DEVEM SER RESPONDIDAS NO CADERNO DE SOLUÇÕES. AS QUESTÕES NUMÉRICAS DEVEM SER DESENVOLVIDAS ATÉ O FINAL, COM APRESENTAÇÃO DO VALOR ABSOLUTO DO RESULTADO.” Sem padrão de resposta — pratique a escrita Instrução impressa antes da questão 21: “AS QUESTÕES DISSERTATIVAS, NUMERADAS DE 21 A 30, DEVEM SER RESPONDIDAS NO CADERNO DE SOLUÇÕES. AS QUESTÕES NUMÉRICAS DEVEM SER DESENVOLVIDAS ATÉ O FINAL, COM APRESENTAÇÃO DO VALOR ABSOLUTO DO RESULTADO.” Resposta de referência elaborada por resolução técnica — não é o padrão da banca Instrução impressa antes da questão 21: “AS QUESTÕES DISSERTATIVAS, NUMERADAS DE 21 A 30, DEVEM SER RESPONDIDAS NO CADERNO DE SOLUÇÕES. AS QUESTÕES NUMÉRICAS DEVEM SER DESENVOLVIDAS ATÉ O FINAL, COM APRESENTAÇÃO DO VALOR ABSOLUTO DO RESULTADO.” Resposta de referência elaborada por resolução técnica — não é o padrão da banca Instrução impressa antes da questão 21: “AS QUESTÕES DISSERTATIVAS, NUMERADAS DE 21 A 30, DEVEM SER RESPONDIDAS NO CADERNO DE SOLUÇÕES. AS QUESTÕES NUMÉRICAS DEVEM SER DESENVOLVIDAS ATÉ O FINAL, COM APRESENTAÇÃO DO VALOR ABSOLUTO DO RESULTADO.” Resposta de referência elaborada por resolução técnica — não é o padrão da banca Instrução impressa antes da questão 21: “AS QUESTÕES DISSERTATIVAS, NUMERADAS DE 21 A 30, DEVEM SER RESPONDIDAS NO CADERNO DE SOLUÇÕES. AS QUESTÕES NUMÉRICAS DEVEM SER DESENVOLVIDAS ATÉ O FINAL, COM APRESENTAÇÃO DO VALOR ABSOLUTO DO RESULTADO.” Resposta de referência elaborada por resolução técnica — não é o padrão da banca Instrução impressa antes da questão 21: “AS QUESTÕES DISSERTATIVAS, NUMERADAS DE 21 A 30, DEVEM SER RESPONDIDAS NO CADERNO DE SOLUÇÕES. AS QUESTÕES NUMÉRICAS DEVEM SER DESENVOLVIDAS ATÉ O FINAL, COM APRESENTAÇÃO DO VALOR ABSOLUTO DO RESULTADO.” Sem padrão de resposta — pratique a escrita Instrução impressa antes da questão 21: “AS QUESTÕES DISSERTATIVAS, NUMERADAS DE 21 A 30, DEVEM SER RESPONDIDAS NO CADERNO DE SOLUÇÕES. AS QUESTÕES NUMÉRICAS DEVEM SER DESENVOLVIDAS ATÉ O FINAL, COM APRESENTAÇÃO DO VALOR ABSOLUTO DO RESULTADO.” Resposta de referência elaborada por resolução técnica — não é o padrão da banca Instrução impressa antes da questão 21: “AS QUESTÕES DISSERTATIVAS, NUMERADAS DE 21 A 30, DEVEM SER RESPONDIDAS NO CADERNO DE SOLUÇÕES. AS QUESTÕES NUMÉRICAS DEVEM SER DESENVOLVIDAS ATÉ O FINAL, COM APRESENTAÇÃO DO VALOR ABSOLUTO DO RESULTADO.” Resposta de referência elaborada por resolução técnica — não é o padrão da banca Instrução impressa antes da questão 21: “AS QUESTÕES DISSERTATIVAS, NUMERADAS DE 21 A 30, DEVEM SER RESPONDIDAS NO CADERNO DE SOLUÇÕES. AS QUESTÕES NUMÉRICAS DEVEM SER DESENVOLVIDAS ATÉ O FINAL, COM APRESENTAÇÃO DO VALOR ABSOLUTO DO RESULTADO.”ITA — Vestibular 2014 — Prova de Química
Apresente as equações químicas balanceadas que representam as reações descritas nos itens acima.
I. Ovo cozido em água fervente teve sua casca quebrada, de modo que parte de sua clara permaneceu em contato com esta água, na qual a seguir foi também imerso um objeto polido de prata. Após um certo período de tempo, observou-se o escurecimento desse objeto, que foi retirado da água e lavado.
II. Em um béquer, foi aquecida água até a fervura e adicionada uma colher das de sopa de cloreto de sódio. A seguir, esta solução foi transferida para um béquer revestido com papel alumínio. O objeto de prata utilizado no experimento I foi então imerso nesta solução e retirado após alguns minutos.
Em relação a esses experimentos:
Dados:
Ag₂S(s) + 2e⁻ ⇌ 2Ag(s) + S²⁻(aq) E° = −0,691 V
O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e⁻ ⇌ 2H₂O(ℓ) E° = 1,229 V
Aℓ³⁺(aq) + 3e⁻ ⇌ Aℓ(s) E° = −1,662 V
Ag₂S(s) + 2H⁺(aq) + 2e⁻ ⇌ 2Ag(s) + H₂S(g) E° = −0,037 V
Apresente as equações que representam as reações químicas de nitração do tolueno, na presença de ácido sulfúrico, levando a seus isômeros. Indique o percentual de ocorrência de cada isômero e seus respectivos estados físicos, nas condições-padrão.
Em um processo de eletrodeposição, níquel metálico é eletrodepositado no catodo de uma célula eletrolítica e permanece coeso e aderido a esse eletrodo. Sabendo que a massa específica do níquel metálico (ρNi,25 °C) é igual a 8,9 x 10³ kg · m⁻³ e que a espessura total da camada eletrodepositada, medida no final do processo, foi de 2,0 x 10⁻⁶ m, calcule a densidade de corrente aplicada (admitida constante), expressa em A · m⁻², considerando nesse processo uma eficiência de corrente de eletrodeposição de 100% e um tempo de operação total de 900 s.
Água líquida neutra (pH = 7,0), inicialmente isenta de espécies químicas dissolvidas, é mantida em um recipiente de vidro aberto e em contato com a atmosfera ambiente sob temperatura constante. Admitindo-se que a pressão parcial do oxigênio atmosférico seja igual a 0,2 atm e sabendo-se que esse gás é solúvel em H₂O(ℓ) e que o sistema está em equilíbrio à temperatura de 25 °C, pedem-se:
São dados:
E°O₂/OH⁻ = 0,401 VEPH
VEPH = volt na escala padrão do hidrogênio
log = ℓn/2,303
0,2 = 10^(0,30 − 1)
Escreva qual(is) dos produtos citados acima é(são) formado(s) nas seguintes condições:
Considere os seguintes dados:
Entalpia de vaporização da água a 25 °C: ∆vapH = 44 kJ · mol⁻¹
Massa específica da água a 25 °C: ρH₂O = 1,0 g · cm⁻³
Temperaturas de ebulição a 1 bar:
Teb,H₂O = 100 °C; Teb,H₂S = − 60 °C; Teb,H₂Se = − 41 °C e Teb,H₂Te = − 2 °C
Com base nestas informações:
Experimento | [H₂O₂]i (mol · L⁻¹) | vi (10⁻³ mol · L⁻¹ · s⁻¹)
A | 0,750 | 2,745
B | 0,500 | 1,830
C | 0,250 | 0,915
Com base nestes dados, para a reação de decomposição do peróxido de hidrogênio:
O dióxido de potássio tem várias aplicações, entre as quais, a
produção de peróxido de hidrogênio (g) na presença de água.
conversão de dióxido de carbono (g) para oxigênio (g).
absorção de dióxido de carbono (g) na presença de H₂O com formação de oxigênio (g).
São descritos dois experimentos:
apresente a equação global que representa a reação química ocorrida na superfície do objeto de prata no experimento I e calcule a diferença de potencial elétrico da reação química.
preveja a aparência do objeto de prata após a realização do segundo experimento.
apresente a equação global da reação química envolvida no experimento II e sua diferença de potencial elétrico.
Texto-base:
Escreva a reação de combustão completa de um hidrocarboneto genérico (CαHβ) com ar atmosférico. Considere a presença do nitrogênio gasoso no balanço estequiométrico da reação e expresse os coeficientes estequiométricos dessa reação em função de α e β.
Texto-base:
Texto-base:
escrever a equação química balanceada da semirreação que representa o processo de redução de oxigênio gasoso em meio de água líquida neutra e aerada.
determinar o potencial de eletrodo (VEPH), à temperatura de 25 °C, da semirreação obtida no item (a), considerando as condições estabelecidas no enunciado desta questão.
determinar o valor numérico, expresso em kJ · mol⁻¹, da variação de energia livre de Gibbs padrão (∆G°) da semirreação eletroquímica do item (a).
Considere uma mistura gasosa constituída de C₃H₈, CO e CH₄. A combustão, em excesso de oxigênio, de 50 mL dessa mistura gasosa forneceu 70 mL de CO₂(g). Determine o valor numérico do percentual de C₃H₈ na mistura gasosa.
O ácido nítrico reage com metais, podendo liberar os seguintes produtos: NO (que pode ser posteriormente oxidado na presença do ar), N₂O, NO₂ ou NH₃ (que reage posteriormente com HNO₃, formando NH₄NO₃). A formação desses produtos depende da concentração do ácido, da natureza do metal e da temperatura da reação.
Zn(s) + HNO₃ muito diluído (~2%)
Zn(s) + HNO₃ diluído (~10%)
Zn(s) + HNO₃ concentrado
Sn(s) + HNO₃ diluído
Sn(s) + HNO₃ concentrado
Texto-base:
determine o valor numérico da energia liberada, em J, durante a precipitação pluviométrica de 20 mm de chuva sobre uma área de (10 x 10) km².
justifique, em termos moleculares, por que H₂O apresenta Teb muito maior que outros calcogenetos de hidrogênio.
como se relaciona, em termos moleculares, a elevada Teb,H₂O com a quantidade de energia liberada durante uma precipitação pluviométrica?
Velocidades inciais (vi) de decomposição de peróxido de hidrogênio foram determinadas em três experimentos (A, B e C), conduzidos na presença de I⁻(aq) sob as mesmas condições, mas com diferentes concentrações iniciais de peróxido ([H₂O₂]i), de acordo com os dados abaixo:
escreva a equação estequiométrica que representa a reação.
indique a ordem desta reação.
escreva a lei de velocidade da reação.
determine o valor numérico da constante de velocidade, k.
indique a função do I⁻(aq) na reação.