← Voltar para a lista de provas Instituto Tecnológico de Aeronáutica (ITA) · Vestibular — Química 30 questões nesta prova · página 1 de 2 · 20 com gabarito Gabarito disponível Titulação usa bureta (volume do titulante) e erlenmeyer (recipiente da reação). A bureta permite medir com precisão o volume de titulante adicionado gota a gota. O erlenmeyer contém o analito, e seu formato facilita a agitação sem perda de líquido. B) e D) A proveta é pouco precisa. C) e E) A pipeta volumétrica mede um volume fixo e não serve para acompanhar a adição. O béquer, em D e E, é pouco adequado para agitar e sem precisão volumétrica. Referência: Química analítica: volumetria Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Quanto maior a temperatura, mais a radiação emitida se desloca para o azul; o branco corresponde à mistura de todas as cores. Na incandescência, a cor evolui de vermelho para laranja, amarelo e, por fim, branco, à medida que a temperatura aumenta (lei de Wien). Entre as opções, o branco indica a maior temperatura. Vermelho, laranja e amarelo correspondem a temperaturas progressivamente menores. O verde não é uma cor de incandescência de corpos aquecidos, pois a mistura de radiações fica branca antes disso. Referência: Radiação do corpo negro e incandescência Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível O Pu-238 é emissor alfa com meia-vida longa (~88 anos). As partículas alfa são facilmente blindadas e depositam sua energia como calor no próprio material. A meia-vida longa mantém a geração de calor por décadas, e esse calor é convertido em eletricidade em geradores termoelétricos (RTG). A) e B) O Pu-238 não é emissor beta nem gama como radiação principal (gama não é partícula). D) Não existem partículas delta no contexto. E) A meia-vida curta esgotaria a fonte rapidamente. Referência: Radioatividade: emissão alfa e meia-vida Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Hidrólise do NH₄⁺: pH = ½(pKa − log C). Como pKb = 4,74, pKa(NH₄⁺) = 14 − 4,74 = 9,26. Para o sal de ácido fraco, pH = ½(pKa − log C) = ½(9,26 + 1) = 5,13. A solução é ácida, devido à hidrólise do cátion. A) 1,00 seria de ácido forte 0,1 mol/L. B) 3,74 e C) 4,74 não correspondem à hidrólise do NH₄⁺. E) 8,87 seria básico, mas o NH₄Cl dá solução ácida. Referência: Equilíbrio iônico: hidrólise salina Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Todas as proposições relacionam corretamente o gráfico linear à ordem da reação. I: [X] linear com o tempo indica ordem zero, v = k, que depende só de k. II: 1/[X] linear com o tempo é característico de ordem 2. III: v linear com [X] indica v = k[X], ordem 1. IV: v linear com [X]² indica v = k[X]², ordem 2. Todas estão corretas. A, B, C e D excluem alguma proposição verdadeira. Apenas E reconhece que I, II, III e IV estão todas corretas. Referência: Cinética química: leis de velocidade integradas e ordem de reação Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Cl₂ em NaOH diluída e fria sofre desproporcionamento a Cl⁻ e ClO⁻. Em solução diluída e a baixa temperatura (25 °C), ocorre Cl₂ + 2 OH⁻ → Cl⁻ + OCl⁻ + H₂O. Os produtos clorados são o cloreto e o hipoclorito. O clorato só se forma de modo significativo a quente. A, C, D e E incluem clorato (ClO₃⁻) ou perclorato (ClO₄⁻). O clorato é favorecido em solução quente e concentrada, e o perclorato não se forma nessas condições. Referência: Química inorgânica: halogênios e desproporcionamento do cloro Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível HCl tem α ≈ 1; o ácido acético tem α = 0,01. O HCl é ácido forte, com α ≈ 100% (1). O ácido acético tem α = 1/100 = 0,01. Então [H⁺] = α·C = 0,01·0,10 = 10⁻³ mol/L, e o pH = 3. A) pH zero corresponde a [H⁺] = 1 mol/L. B) pH 1 corresponde a [H⁺] = 0,1 mol/L, o que seria α = 1 (ácido forte). C) pH 2 exigiria α = 0,1. E) pH 4 exigiria α = 0,001. Referência: Equilíbrio iônico: grau de ionização e pH Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Energia elétrica fornecida = calor de vaporização; dividir pelo número de mols. E = V·i·t = 30·0,9·30 = 810 J. O número de mols vaporizados é 2,0/200 = 0,010 mol. Logo ΔHvap = 810/0,010 = 81.000 J/mol = 81 kJ/mol. A) 4,1 e B) 8,1 vêm de erros de potência de dez. D) 405 e E) 810 também são erros de potência de dez ou de uso das unidades. Referência: Termoquímica: entalpia de vaporização e energia elétrica (E = V·i·Δt) Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Quanto maior o número de oxidação do Cr, mais ácido é o óxido. O CrO (Cr²⁺) é básico, o Cr₂O₃ (Cr³⁺) é anfótero e o CrO₃ (Cr⁶⁺) é ácido, pois forma ácido crômico/dicrômico com a água. Isso segue a regra geral: nox baixo dá caráter básico, intermediário dá anfótero e alto dá ácido. As alternativas A, B, C e D trocam a ordem do caráter, atribuindo caráter ácido ao CrO ou básico ao CrO₃, o que contraria a relação entre nox e acidez. Referência: Química inorgânica: óxidos de metais de transição Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Volume total = soma de n·V parcial molar de cada componente. Os 15 cm³ de metanol têm massa de 11,87 g, ou seja, cerca de 0,371 mol (M = 32 g/mol). Os 250 cm³ de água têm 250 g, ou seja, cerca de 13,9 mol. V = 13,9·17,8 + 0,371·38,4 ≈ 247,2 + 14,2 ≈ 261,5, aproximadamente 262 cm³. A) 250 considera apenas o volume da água. B) 255 e E) 280 não resultam do cálculo com os volumes parciais molares. D) 270 é incorreto. A soma simples dos volumes seria 265, o que também não é a resposta, pois os volumes não são aditivos. Referência: Termodinâmica de soluções: volume parcial molar Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Equilíbrio isopiéstico: a água passa da solução diluída para a concentrada até as duas ficarem com a mesma concentração. No recipiente fechado, o vapor de água transfere solvente de Y (0,1 mol/L, maior pressão de vapor) para X (0,3 mol/L) até as concentrações se igualarem. Há 0,03 mol de NaCl em X e 0,01 mol em Y, num total de 0,04 mol em 200 mL, o que dá 0,2 mol/L em cada béquer. O volume final de Y é 0,01 mol ÷ 0,2 mol/L = 0,05 L = 50 mL. A) 25 mL daria 0,4 mol/L, diferente de X (0,2 mol/L). C) 100 mL é o volume inicial, sem transferência de água. D) 150 mL é o volume final de X, não o de Y. E) 200 mL é o volume total das duas soluções. Referência: Propriedades coligativas: tonoscopia e equilíbrio de pressão de vapor entre soluções Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível I e II são corretas; III é falsa. Pelos valores de capacidade calorífica molar à temperatura ambiente, a água (≈75 J/mol·K) tem valor menor que o H₂O₂ (≈89), e o Br₂ líquido (≈76) menor que o CCl₄ (≈131). Já o metanol (≈81) tem valor maior que o do mercúrio (≈28), pois o metal tem capacidade calorífica baixa, então III é falsa. A) Errada: omite II, que é correta. C) Errada: omite I. D e E) Erradas: incluem III, que é falsa. Referência: Termodinâmica: capacidade calorífica de substâncias puras. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível O BF₃ é ácido de Lewis. No BF₃ o boro tem octeto incompleto, com orbital vazio. Ele aceita o par de elétrons do nitrogênio da NH₃, formando uma ligação coordenada. Quem aceita o par eletrônico é ácido de Lewis. A e C) Erradas: não há transferência de próton, então o conceito de Brønsted não se aplica. D) Errada: base de Lewis é quem doa o par, papel da NH₃. E) Errada: o BF₃ apenas aceita o par. Referência: Teoria ácido-base de Lewis. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Galileu e Torricelli contribuíram diretamente para o conceito de pressão atmosférica. Torricelli, discípulo de Galileu, realizou o experimento do barômetro de mercúrio, que mostrou a existência da pressão atmosférica. Galileu havia estudado o vácuo e a limitação da altura de sucção das bombas. A) Errada: Kekulé trabalhou com estrutura orgânica e Dalton com a teoria atômica e pressões parciais. B) Errada: Faraday trabalhou com eletroquímica e Haber com a síntese da amônia. D) Errada: Berzelius deu contribuições à notação e catálise, e Büchner à fermentação. E) Errada: Bunsen contribuiu com a espectroscopia e Le Chatelier com o equilíbrio químico. Referência: História da Química e Física. Resolução comentada do VaiConcursos.ITA — Vestibular 2015 — Prova de Química
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
I. Se o gráfico de [X] em função do tempo for uma curva linear, a lei de velocidade da reação dependerá somente da constante de velocidade.
II. Se o gráfico de 1/[X] em função do tempo for uma curva linear, a ordem de reação será 2.
III. Se o gráfico da velocidade da reação em função de [X] for uma curva linear, a ordem de reação será 1.
IV. Se o gráfico da velocidade de reação em função de [X]² for uma curva linear, a ordem de reação será 2.
Das proposições acima, está(ão) CORRETA(S)Resolução comentada
Análise das alternativas
![Comparações I a IV entre unidades repetitivas de polímeros: I, poliéster H[OCH2CH2OOC(CH2)4CO]nOCH2CH2OH versus H[OOC-C6H4-COOCH2CH2]nOH; II, [CH2CH2]n versus [CH2CH2O]n; III, [CH2-C6H4-CH2]n versus [CH2CH2]n; IV, [NH(CH2)7CO]n versus [NH(CH2)3CO]n; cada uma no formato 'A do ... é maior que a do ...'.](https://vaiconcursos.com/wp-content/uploads/questoes-v4/imagens/60994d86b7c51f6427b3e8fa87771ed011cf4d3b6d95937059759809df5ca249/q006_img_01.png)
Assinale a opção que apresenta a(s) comparação(ões) ERRADA(S).Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) K₁
2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g) K₂
NO₂(g) ⇌ ½ N₂(g) + O₂(g) K₃
Então, K₃ é igual a
Dados fornecidos na prova:
É de 0,76 V a força eletromotriz padrão, E°, de uma célula eletroquímica, conforme a reação
Zn(s) + 2H⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + H₂(g).
Na concentração da espécie de Zn²⁺ igual a 1,0 mol L⁻¹ e pressão de H₂ de 1,0 bar, a 25 °C, foi verificado que a força eletromotriz da célula eletroquímica é de 0,64 V. Nestas condições, assinale a concentração de íons H⁺ em mol L⁻¹.Resolução comentada
Análise das alternativas
I. À temperatura de 0 K, a maioria dos osciladores estará no estado vibracional fundamental, cujo número quântico vibracional, n, é igual a zero.
II. À temperatura de 0 K, todos os osciladores estarão no estado vibracional fundamental, cujo número quântico vibracional, n, é igual a zero.
III. O movimento vibracional cessa a 0 K.
IV. O movimento vibracional não cessa a 0 K.
V. O princípio de incerteza de Heisenberg será violado se o movimento vibracional cessar.
Das proposições acima estão CORRETASResolução comentada
Análise das alternativas
I. A capacidade calorífica da água é menor que a do peróxido de hidrogênio.
II. A capacidade calorífica do bromo é menor que a do tetracloreto de carbono.
III. A capacidade calorífica do metanol é menor que a do mercúrio.
Assinale a opção que apresenta a(s) comparação(ões) CORRETA(S).Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Assinale a opção que apresenta os instrumentos de medição de volume mais indicados para a realização de uma titulação.
Cinco amostras idênticas de um mesmo metal são aquecidas a diferentes temperaturas até à incandescência. Assinale a opção que apresenta a cor da amostra submetida a uma maior temperatura.
O elemento Plutônio-238 é utilizado para a geração de eletricidade em sondas espaciais. Fundamenta-se essa utilização porque esse isótopo tem
Sendo o pK do NH₄OH igual a 4,74, o pH de uma solução aquosa 0,10 mol L⁻¹ em NH₄Cℓ é
Considere uma reação química hipotética representada pela equação X → Produtos. São feitas as seguintes proposições relativas a essa reação:
Considere as seguintes comparações entre as respectivas temperaturas de fusão dos polímeros representados pelas suas unidades repetitivas:
Considere a reação química hipotética realizada em sistema fechado a pressão e temperatura constantes representada pela equação X + Y ⇄ W + Z. Supondo que no início da reação haja apenas os reagentes X e Y, e considerando um intervalo de tempo que se estende de t = 0 até um instante t após o equilíbrio ter sido atingido, assinale a opção que apresenta a variação da energia livre de Gibbs.
Borbulha-se gás cloro em solução aquosa diluída de hidróxido de sódio a 25 °C. Assinale a opção que contém apenas produtos clorados resultantes.
O grau de dissociação, α, do ácido acético em solução aquosa 0,10 mol L⁻¹ é 100 vezes menor que o do ácido clorídrico também em solução aquosa 0,10 mol L⁻¹. Com base nestas informações, pode-se afirmar que o pH da solução aquosa do ácido acético 0,10 mol L⁻¹ é
Para determinar a entalpia de vaporização do composto hipotético MX₄(ℓ), o mesmo foi colocado num recipiente equipado com uma serpentina de aquecimento resistivo, a 80 °C e sob pressão de 1,0 bar. Para a manutenção da temperatura, foi utilizada uma fonte de 30 V com passagem de corrente de 900 mA durante 30 s, tendo sido vaporizados 2,0 g de MX₄(ℓ). Sabendo que a massa molar desse composto é 200 g mol⁻¹, assinale a opção que apresenta a entalpia molar de vaporização em kJ mol⁻¹, a 80 °C.
Os óxidos de metais de transição podem ter caráter ácido, básico ou anfótero. Assinale a opção que apresenta o caráter dos seguintes óxidos: CrO, Cr₂O₃ e CrO₃.
Considere as seguintes reações químicas e respectivas constantes de equilíbrio:
Texto-base:
Uma mistura de metanol e água a 25 °C apresenta o volume parcial molar de água igual a 17,8 cm³ mol⁻¹ e o volume parcial molar do metanol igual a 38,4 cm³ mol⁻¹. Com base nestas informações e sendo a massa específica do metanol de 0,791 g cm⁻³ e a da água igual a 1,000 g cm⁻³, assinale a opção CORRETA do volume total (em cm³) quando se adicionam 15 cm³ de metanol em 250 cm³ de água nessa temperatura.
Para uma molécula diatômica, a energia potencial em função da distância internuclear é representada pela figura ao lado. As linhas horizontais representam os níveis de energia vibracional quanticamente permitidos para uma molécula diatômica. Uma amostra contendo um mol de moléculas diatômicas idênticas, na forma de um sólido cristalino, pode ser modelada como um conjunto de osciladores para os quais a energia potencial também pode ser representada qualitativamente pela figura. Em relação a este sólido cristalino, são feitas as seguintes proposições:
Dois béqueres, denominados “X” e “Y”, encontram-se dentro de um recipiente hermeticamente fechado, à pressão de 1 bar e temperatura de 298 K. O béquer “X” contém 100 mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio cuja concentração é 0,3 mol L⁻¹. O béquer “Y” contém 100 mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio cuja concentração é 0,1 mol L⁻¹. Se o recipiente for mantido fechado e em repouso até alcançar o equilíbrio termodinâmico, assinale o volume final (em mL) da solução no béquer “Y”:
São feitas as seguintes comparações sobre as capacidades caloríficas de diferentes substâncias puras, todas à temperatura ambiente:
Considere a reação química representada pela equação NH₃ + BF₃ → H₃NBF₃. Pode-se afirmar que o BF₃ age
A figura mostra a variação da massa específica de uma substância pura com a temperatura à pressão de 1 bar. Então, é CORRETO afirmar que Tₓ pode representar a temperatura de
Contribuíram de forma direta para o desenvolvimento do conceito de pressão atmosférica