← Voltar para a lista de provas Instituto Tecnológico de Aeronáutica (ITA) · Vestibular — Química 30 questões nesta prova · página 2 de 2 · 20 com gabarito Resposta de referência elaborada por resolução técnica — não é o padrão da banca AS QUESTÕES DISSERTATIVAS, NUMERADAS DE 21 A 30, DEVEM SER RESPONDIDAS NO CADERNO DE SOLUÇÕES. Resposta de referência elaborada por resolução técnica — não é o padrão da banca AS QUESTÕES DISSERTATIVAS, NUMERADAS DE 21 A 30, DEVEM SER RESPONDIDAS NO CADERNO DE SOLUÇÕES. Resposta de referência elaborada por resolução técnica — não é o padrão da banca AS QUESTÕES DISSERTATIVAS, NUMERADAS DE 21 A 30, DEVEM SER RESPONDIDAS NO CADERNO DE SOLUÇÕES. Resposta de referência elaborada por resolução técnica — não é o padrão da banca AS QUESTÕES DISSERTATIVAS, NUMERADAS DE 21 A 30, DEVEM SER RESPONDIDAS NO CADERNO DE SOLUÇÕES. Resposta de referência elaborada por resolução técnica — não é o padrão da banca AS QUESTÕES DISSERTATIVAS, NUMERADAS DE 21 A 30, DEVEM SER RESPONDIDAS NO CADERNO DE SOLUÇÕES. Resposta de referência elaborada por resolução técnica — não é o padrão da banca AS QUESTÕES DISSERTATIVAS, NUMERADAS DE 21 A 30, DEVEM SER RESPONDIDAS NO CADERNO DE SOLUÇÕES. Resposta de referência elaborada por resolução técnica — não é o padrão da banca AS QUESTÕES DISSERTATIVAS, NUMERADAS DE 21 A 30, DEVEM SER RESPONDIDAS NO CADERNO DE SOLUÇÕES. Sem padrão de resposta — pratique a escrita AS QUESTÕES DISSERTATIVAS, NUMERADAS DE 21 A 30, DEVEM SER RESPONDIDAS NO CADERNO DE SOLUÇÕES. Resposta de referência elaborada por resolução técnica — não é o padrão da banca AS QUESTÕES DISSERTATIVAS, NUMERADAS DE 21 A 30, DEVEM SER RESPONDIDAS NO CADERNO DE SOLUÇÕES. Sem padrão de resposta — pratique a escrita AS QUESTÕES DISSERTATIVAS, NUMERADAS DE 21 A 30, DEVEM SER RESPONDIDAS NO CADERNO DE SOLUÇÕES.ITA — Vestibular 2015 — Prova de Química
Dados fornecidos na prova:
3,64 gramas de fosfeto de cálcio foram adicionados a uma certa quantidade de água. Após a reação completa, todo o produto gasoso formado foi recolhido em um recipiente de 8,2 mL. Calcule o valor numérico da pressão, em atm, exercida pelo produto gasoso a 27 °C.
AS QUESTÕES NUMÉRICAS DEVEM SER DESENVOLVIDAS SEQUENCIALMENTE ATÉ O FINAL.
AS QUESTÕES NUMÉRICAS DEVEM SER DESENVOLVIDAS SEQUENCIALMENTE ATÉ O FINAL.
AS QUESTÕES NUMÉRICAS DEVEM SER DESENVOLVIDAS SEQUENCIALMENTE ATÉ O FINAL.
Dados fornecidos na prova:
Uma amostra de ferro foi totalmente dissolvida a Fe(II) em 25,0 mL de solução aquosa ácida. A seguir, a solução de Fe(II) foi titulada com 20 mL de uma solução aquosa 0,01 mol L⁻¹ em permanganato de potássio. Baseando-se nessas informações, responda os seguintes itens:
AS QUESTÕES NUMÉRICAS DEVEM SER DESENVOLVIDAS SEQUENCIALMENTE ATÉ O FINAL.
i. São dissolvidas quantidades iguais de ácido benzóico e ciclohexanol em diclorometano.
ii. É adicionada uma solução aquosa 10% massa/massa em hidróxido de sódio à solução descrita no item (i) sob agitação. A seguir, a mistura é deixada em repouso até que o equilíbrio químico seja atingido.
Baseando-se nessas informações, pedem-se:
AS QUESTÕES NUMÉRICAS DEVEM SER DESENVOLVIDAS SEQUENCIALMENTE ATÉ O FINAL.
Baseando-se nessas informações, pedem-se:
AS QUESTÕES NUMÉRICAS DEVEM SER DESENVOLVIDAS SEQUENCIALMENTE ATÉ O FINAL.
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AS QUESTÕES NUMÉRICAS DEVEM SER DESENVOLVIDAS SEQUENCIALMENTE ATÉ O FINAL.
AS QUESTÕES NUMÉRICAS DEVEM SER DESENVOLVIDAS SEQUENCIALMENTE ATÉ O FINAL.
AS QUESTÕES NUMÉRICAS DEVEM SER DESENVOLVIDAS SEQUENCIALMENTE ATÉ O FINAL.
Texto-base:
Considere uma solução saturada do sal MX que é pouco solúvel em água destilada a 25 °C. Seja y a condutância da água destilada e (y + 2,0.10⁻⁷) ohm⁻¹ cm⁻¹ a condutância da solução. Sabendo que as condutividades iônicas molares dos íons M⁺ e X⁻ são, respectivamente, 60 ohm⁻¹ cm² mol⁻¹ e 40 ohm⁻¹ cm² mol⁻¹, determine a solubilidade do MX em água em mol dm⁻³.
Considere uma reação genérica reversível A + B ⇌ 2C e os dados cinéticos para a reação direta (D) e inversa (I):
Desenhe o gráfico de energia potencial versus coordenada da reação direta.
Determine o valor numérico da constante de equilíbrio da reação.
Qual sentido da reação é endotérmico?
Texto-base:
Qual é a equação iônica balanceada que descreve a reação de titulação?
É necessária a adição de indicador para visualização do ponto final da titulação? Por quê?
Qual será a variação de cor e as espécies responsáveis por essa variação no ponto de viragem?
Qual é o valor numérico da massa (em g) de ferro na amostra dissolvida, considerando que não há interferentes na solução?
Descreve-se o seguinte experimento:
Apresente a(s) fase(s) líquida(s) formada(s).
Apresente o(s) componente(s) da(s) fase(s) formada(s).
Justifique a sua resposta para o item b, utilizando a(s) equação(ões) química(s) que representa(m) a(s) reação(ões).
Considere um elemento galvânico formado por dois semielementos contendo soluções aquosas ácidas e cujos potenciais na escala do eletrodo de hidrogênio (E°) nas condições–padrão são E°(Pt / PtO₂) = 1,00 V e E°(Br₂ / BrO₃⁻) = 1,48 V.
Calcule o valor numérico da força eletromotriz do elemento galvânico.
Apresente as equações químicas que representam as semirreações do anodo e catodo.
Apresente a equação química que representa a reação global.
Com base no modelo atômico de Bohr:
Deduza a expressão para o módulo do momento angular orbital de um elétron na n-ésima órbita de Bohr, em termos da constante da Planck, h.
O modelo de Bohr prevê corretamente o valor do módulo do momento angular orbital do elétron no átomo de hidrogênio em seu estado fundamental? Justifique.
Escreva a fórmula estrutural do produto majoritário formado na reação entre 0,1 mol de tolueno (metilbenzeno) e 0,1 mol de Cℓ₂ nas seguintes condições:
Ausência de luz e presença de pequena quantidade de Fe(s).
Presença de luz e ausência de Fe(s).
Considere os compostos orgânicos metilfenilcetona e propanona.
Apresente a equação química que representa o equilíbrio tautomérico para cada um dos compostos.
Qual das duas cetonas acima tem maior conteúdo enólico? Justifique.
Desenhe a fórmula estrutural (IUPAC) das seguintes espécies químicas aromáticas.
Naftaleno
Fenantreno
Antraceno
Peróxido de benzoíla