Provas

Resposta de referência elaborada por resolução técnica — não é o padrão da banca

Texto-base:


Considere a rota de síntese do 1-bromo-2-metil-2-propanol mostrada abaixo:

1. a)
   Escreva a fórmula estrutural do composto orgânico X.
2. b)
   Escreva a fórmula estrutural do composto orgânico Y.
3. c)
   Escreva a fórmula estrutural do composto orgânico que seria formado se, ao invés de água, o solvente utilizado na última reação química fosse o metanol.

AS QUESTÕES DISSERTATIVAS, NUMERADAS DE 21 A 30, DEVEM SER RESPONDIDAS NO CADERNO DE SOLUÇÕES.
AS QUESTÕES NUMÉRICAS DEVEM SER DESENVOLVIDAS SEQUENCIALMENTE ATÉ O FINAL.

Resposta de referência elaborada por resolução técnica — não é o padrão da banca

Texto-base:


Reações de Grignard são geralmente realizadas utilizando éter dietílico anidro como solvente.

1. a)
   Escreva a fórmula estrutural do reagente de Grignard cuja reação com gás carbônico e posterior hidrólise produz ácido di-metil-propanóico.
2. b)
   Por que o solvente utilizado em reações de Grignard deve ser anidro? Escreva uma equação química para justificar sua resposta.

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Resposta de referência elaborada por resolução técnica — não é o padrão da banca

Texto-base:


Sabendo que o produto de solubilidade do calomelano (cloreto de mercúrio I) é Kps = 2,6 x 10⁻¹⁸ e que seu logaritmo natural é ln(Kps) = −40,5, determine:

1. a)
   a concentração, em mol·L⁻¹, de Hg₂²⁺ e de Cl⁻ numa solução aquosa saturada de calomelano.
2. b)
   o potencial padrão de um eletrodo de calomelano.

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Resposta de referência elaborada por resolução técnica — não é o padrão da banca

Texto-base:


Dadas as informações:

I. O poder calorífico de um combustível representa a quantidade de calor gerada na combustão por unidade de massa.
II. O poder calorífico do H₂(g) é aproximadamente 3 vezes o da gasolina.
III. O calor latente de ebulição do H₂(ℓ) é desprezível frente ao poder calorífico do H₂(g).
IV. A massa específica do H₂(ℓ) é de 0,071 g·cm⁻³ e a da gasolina é de 0,740 g·cm⁻³.

Com base nestas informações, determine o valor numérico:

1. a)
   da massa de 45 L de gasolina.
2. b)
   do volume de H₂(ℓ) que, ao sofrer combustão, fornece a mesma quantidade de calor liberada na combustão de 45 L de gasolina.
3. c)
   do volume que o H₂ ocuparia se estivesse na forma de gás, à pressão de 1 bar e a 25 °C.

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Resposta de referência elaborada por resolução técnica — não é o padrão da banca

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Dado o seguinte mecanismo reacional, constituído de duas etapas elementares (I e II).



Escreva a expressão para a taxa de variação temporal da concentração do:

1. a)
   reagente A.
2. b)
   intermediário M.
3. c)
   produto C.

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Sem padrão de resposta — pratique a escrita

Texto-base:


No diagrama de fases da água pura, o ponto triplo ocorre à temperatura absoluta de 273,16 K e à pressão de 0,006037 atm. A temperatura de ebulição da água à pressão de 1 atm é 373,15 K. A temperatura crítica da água pura é de 647,096 K e sua pressão crítica é de 217,7 atm.

1. a)
   Esboce o diagrama de fases da água pura e indique neste diagrama o ponto triplo, o ponto de ebulição a 1 atm e o ponto crítico. No mesmo diagrama, usando linhas tracejadas, desenhe as curvas de equilíbrio sólido-líquido e líquido-gás quando se dissolve na água pura um soluto não volátil e não solúvel na fase sólida.
2. b)
   Esboce o diagrama de fases de uma substância que sublime à pressão ambiente, cuja temperatura crítica seja 216,6 K e cuja fase sólida seja mais densa do que a fase líquida.

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A saliva humana pode ser considerada uma solução tampão. Cite quais espécies químicas inorgânicas compõem este tampão e explique como elas atuam.

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A toda reação química corresponde uma variação de energia interna, ∆U, e uma variação de entalpia, ∆H. Explique em que condições ∆U tem valor igual ao de ∆H.

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Uma amostra de 50 g de iodeto de potássio, com pureza de 83%, reage com ácido sulfúrico e dióxido de manganês. O iodo liberado nesta reação reage com fósforo vermelho e o composto resultante sofre hidrólise. Sabendo que o rendimento da primeira reação é de 80%:

1. a)
   calcule a massa de iodo produzida na primeira reação química.
2. b)
   escreva a equação química balanceada para a primeira reação química.
3. c)
   escreva a equação química balanceada para a segunda reação química.
4. d)
   escreva a equação química balanceada para a terceira reação química.

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Resposta de referência elaborada por resolução técnica — não é o padrão da banca

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O ácido hipocloroso sofre, em solução aquosa, três diferentes processos de transformação que ocorrem de forma independente. Escreva as equações balanceadas que representam as reações químicas que ocorrem nas seguintes condições:

1. a)
   sob a ação da luz solar direta ou em presença de sais de cobalto como catalisador.
2. b)
   reação ocorrendo na presença de CaCl₂ como substância desidratante.
3. c)
   sob ação de calor.

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