← Voltar para a lista de provas Exército Brasileiro — Escola Preparatória de Cadetes do Exército (EsPCEx) · Concurso de Admissão à EsPCEx 45 questões nesta prova · página 2 de 3 · 44 com gabarito Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Espelho convexo, com objeto real, sempre forma imagem virtual, direita e menor. O espelho convexo é divergente. Para qualquer objeto real, ele forma imagem virtual, direita e menor que o objeto. Por isso é usado em retrovisores, pois amplia o campo visual. A, C e E) Erradas: afirmam que a imagem é real, e o espelho convexo não forma imagem real de objeto real. C) Também erra ao dizer que a imagem é maior. D) Errada: a imagem é direita, não invertida. Referência: Óptica geométrica: espelhos esféricos convexos (condições de Gauss). Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível A força magnética exige carga em movimento: F = |q|·v·B·senθ. A força magnética é F = |q|·v·B·senθ. Com a carga em repouso (v = 0), a força é nula, o que torna B correta. Campo magnético constante não age sobre carga parada. A) Errada: a força é perpendicular ao campo e à velocidade, nunca na direção de B. C) Errada: com v paralela a B, senθ = 0 e a força é nula. D) Errada: com v perpendicular a B, senθ = 1 e a força é máxima. E) Errada: a força é perpendicular à velocidade, por isso não realiza trabalho. Referência: Força de Lorentz magnética: F = q·v·B·senθ (regra da mão direita). Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Energia solar coletada para aquecer a água, com rendimento de 60%. O calor útil é Q = mcΔT = 10⁶ g × 4,0 × 12 = 4,8×10⁷ J. Com rendimento de 60%, a energia coletada é 4,8×10⁷ / 0,6 = 8,0×10⁷ J. D) 4,8×10⁷ J é o calor útil, sem considerar o rendimento. A, B e C) Têm ordem de grandeza errada, pois usam a massa em kg em vez de g. Referência: Calorimetria: Q = mcΔT e rendimento. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Velocidade de carga em MCU sob força elétrica. A força elétrica é a resultante centrípeta: F = kq²/r² = 9×10⁹ × 10⁻¹⁶ / 10⁻² = 9×10⁻⁵ N. Como F = mv²/r, com m = 10⁻⁴ kg, v² = 9×10⁻⁵ × 0,1 / 10⁻⁴ = 0,09, e v = 0,3 m/s. B, C, D e E) Resultam de erros de conversão de unidades (massa em kg, raio em m) ou de cálculo. Referência: Lei de Coulomb e força centrípeta. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Combustão do n-octano. A combustão é exotérmica (I). ΔHc = [8(−394) + 9(−242)] − (−250) = −3152 − 2178 + 250 = −5080 kJ/mol (III). II) Falsa: a combustão de 1 mol de C₈H₁₈ produz 8 mols de CO₂, e não 16. IV) Falsa: 57 g são 0,5 mol (M = 114 g/mol), o que libera 2540 kJ, e não 1270 kJ. Referência: Termoquímica: entalpia de combustão pela lei de Hess. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Volume de CO₂ a partir de 2 t de SO₂. As reações sucessivas têm proporção 1:1:1, então 1 mol de SO₂ gera 1 mol de CO₂. Como 2 t = 2×10⁶ g e M(SO₂) = 64 g/mol, temos 31250 mol. Multiplicando por 24,6 L/mol, o volume é 7,69×10⁵ L. A, B, C e D) Resultam de erros de proporção estequiométrica ou de conversão de unidades. Referência: Estequiometria com reações sucessivas e volume molar. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Função da centelha da vela. A mistura de gasolina e ar só reage se receber energia inicial. A centelha fornece a energia de ativação para iniciar a combustão. A) A centelha não é catalisador e não altera a estrutura dos produtos. B) A centelha eleva a temperatura localmente, não a baixa. D) Ela provoca a reação e não mantém estáveis os hidrocarbonetos. E) Não tem relação com a válvula de admissão. Referência: Cinética química: energia de ativação. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Afirmativas sobre óxidos e catalisadores. I é correta: NOx → N₂ + O₂ envolve variação de Nox, logo é oxirredução. II é correta: CO₂ + H₂O → H₂CO₃, e o CO₂ é óxido ácido. III) Falsa: o catalisador diminui a energia de ativação e não inicia reações impossíveis. IV) Falsa: o CO é óxido neutro e não reage com a água formando base. V) Falsa: o CO₂ é linear. Referência: Óxidos, geometria molecular e catálise. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Espécies com distribuição eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ (18 elétrons). A distribuição dada tem 18 elétrons. Ca²⁺ (20−2), S²⁻ (16+2) e Cl⁻ (17+1) têm 18 elétrons, e portanto são I, II e IV. F⁻ tem 10 elétrons. Sr²⁺ tem 36. Cr³⁺ tem 21. Por isso as alternativas que incluem III, V ou VI estão erradas. Referência: Espécies isoeletrônicas e distribuição de Linus Pauling. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Constituintes da pólvora negra. II é correta: o carbono mais estável é a grafite, e o enxofre mais estável é o rômbico. V é correta: o carbono faz 4 ligações e tem o diamante como alótropo de alta dureza. I) O nitrato de potássio é um sal, não uma base. III) A fórmula é KNO₃, e KNO₂ é o nitrito. IV) O enxofre é ametal e não é radioativo, embora pertença à família 6A. Referência: Alotropia e funções inorgânicas. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponívelEsPCEx 2017 — Concurso de Admissão — Provas de Português, Física, Química e Redação — Modelo A
Todas as cordas possuem uma de suas extremidades fixadas em um poste que permanece imóvel quando as cordas são tracionadas.
Sabendo que o coeficiente de atrito dinâmico entre o bloco A e o plano inclinado é de 0,50, a intensidade da força F⃗ é
Dados: sen 37º= 0,60 e cos 37º= 0,80
Considere a aceleração da gravidade igual a 10 m/s².
Resolução comentada
Análise das alternativas
Para evitar o escorregamento da haste, um cabo horizontal ideal encontra-se fixo à extremidade da barra no ponto B e a outra extremidade do cabo, fixa à parede vertical.
Desprezando todas as forças de atrito e considerando que a haste encontra-se em equilíbrio estático, a força de tração no cabo é igual a
Dados: sen 30º= cos 60º= 0,5 e sen 60º= cos 30º = √3/2
Os valores das massas são m₁ = m₂ = m e m₃ = m/2. Imediatamente após a explosão, as massas m₁ e m₂ adquirem as velocidades v⃗₁ e v⃗₂, respectivamente, cujos módulos são iguais a v, conforme o desenho abaixo.
Desprezando todas as forças externas, o módulo da velocidade v⃗₃, imediatamente após a explosão é
Nesta situação, a energia elétrica total transformada em calor pelo resistor é de
O valor absoluto do trabalho realizado pela força de atrito sobre o bloco é
Resolução comentada
Análise das alternativas
Dado: considere o calor específico da água igual a 4,0 J/(g·°C).Resolução comentada
Análise das alternativas
Dado: considere a constante eletrostática do vácuo igual a 9 · 10⁹ N·m²/C².Resolução comentada
Análise das alternativas
Para isso ele utiliza uma corda ideal de comprimento L=3m, em que uma das extremidades está amarrada ao equipamento e a outra a um pórtico rígido.
Na margem A, a corda forma um ângulo θ com a perpendicular ao ponto de fixação no pórtico.
O equipamento é abandonado do repouso a uma altura de 1,20 m em relação ao ponto mais baixo da sua trajetória. Em seguida, ele entra em movimento e descreve um arco de circunferência, conforme o desenho abaixo e chega à margem B.
Desprezando todas as forças de atrito e considerando o equipamento uma partícula, o módulo da força de tração na corda no ponto mais baixo da trajetória é
Dado: considere a aceleração da gravidade g=10 m/s²
Sendo VA, VB, VC e VD os volumes dos objetos A, B, C e D, respectivamente, podemos afirmar que
Dados:
Entalpias de formação (ΔHf°): H₂O (g) = - 242 kJ/mol; CO₂ (g) = - 394 kJ/mol; C₈H₁₈ (ℓ) = - 250 kJ/mol
Massas Atômicas: C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u
I – a combustão da gasolina (C₈H₁₈) é uma reação exotérmica;
II – na combustão completa de 1 mol de gasolina, são liberados 16 mols de gás carbônico (CO₂);
III – a entalpia de combustão (calor de combustão) dessa gasolina é - 5080 kJ/mol (ΔHc=- 5080 kJ/mol);
IV – o calor liberado na combustão de 57 g de gasolina é de 1270 kJ.
Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas aResolução comentada
Análise das alternativas
Dados
Massas Atômicas: S = 32 u ; O = 16 u ; H = 1 u ; C = 12 u ; Ca = 40 u
Constante dos gases ideais: R = 0,082 atm·L· mol⁻¹·K⁻¹
Volume molar nas condições em que ocorreu a reação (27⁰ e 1 atm) = 24,6 L/mol
SO₂ (g) + ½ O₂ (g) → SO₃ (g) (equação I)
SO₃ (g) + H₂O (ℓ) → H₂SO₄ (ℓ) (equação II)
H₂SO₄ (ℓ) + CaCO₃ (s) → CaSO₄ (s) + H₂O (ℓ) + CO₂ (g) (equação III)Resolução comentada
Análise das alternativas
Em um motor automotivo, a mistura de ar e vapores inflamáveis de gasolina é comprimida por um pistão dentro de um cilindro e posteriormente sofre ignição por uma centelha elétrica (faísca) produzida pela vela do motor.
Adaptado de: BROWN, Theodore; L. LEMAY, H Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química a Ciência Central, 9ª edição, Editora Prentice-Hall, 2005, pág 926.
Pode-se afirmar que a centelha elétrica produzida pela vela do veículo neste evento tem a função química deResolução comentada
Análise das alternativas
I - a decomposição catalítica de óxidos de nitrogênio produzindo o gás oxigênio e o gás nitrogênio é classificada como uma reação de oxidorredução;
II – o CO₂ é um óxido ácido que, ao reagir com água, forma o ácido carbônico;
III – catalisadores são substâncias que iniciam as reações químicas que seriam impossíveis sem eles, aumentando a velocidade e também a energia de ativação da reação;
IV – o CO é um óxido básico que, ao reagir com água, forma uma base;
V – a molécula do gás carbônico (CO₂) apresenta geometria espacial angular.
Das afirmativas feitas estão corretas apenas aResolução comentada
Análise das alternativas
FONSECA Martha Reis Marques da, Química Geral, São Paulo: Ed FTD, 2007, pág 41.
O gráfico abaixo representa a mudança de fase de agregação de uma substância pura com o passar do tempo, em função da variação de temperatura, observada ao se aquecer uma substância X durante algum tempo, sob pressão constante.
Tomando-se como base o gráfico, analise as seguintes afirmativas:
I – entre 0 ºC e 19 ºC, a substância X encontra-se na fase sólida;
II – o intervalo de 2,0 min a 4,0 min corresponde à condensação da substância X;
III – a temperatura de 60 ºC corresponde à temperatura de ebulição da substância X;
IV – no intervalo de 40 ºC a 50 ºC, a substância X encontra-se na fase líquida.
Estão corretas apenas as afirmativas
Considere as espécies químicas listadas na tabela a seguir:
I: ₂₀Ca²⁺ | II: ₁₆S²⁻ | III: ₉F¹⁻ | IV: ₁₇Cl¹⁻ | V: ₃₈Sr²⁺ | VI: ₂₄Cr³⁺
A distribuição eletrônica 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶ (segundo o Diagrama de Linus Pauling) pode corresponder, apenas, à distribuição eletrônica das espéciesResolução comentada
Análise das alternativas
Dados:
Número Atômico: K = 19; N = 7; O = 8; S = 16; C = 6
I – o nitrato de potássio é classificado como uma base segundo a teoria de Arrhenius;
II – a 25 ºC e 1 atm a variedade alotrópica mais estável do carbono é a grafite e a do enxofre é a rômbica;
III – a fórmula do nitrato de potássio é KNO₂ ;
IV – o enxofre é um metal radioativo que pertence à família 6A (16) da tabela periódica;
V – o átomo de carbono (₆C) estabelece 4 ligações químicas e possui a variedade alotrópica diamante, substância natural de alta dureza;
Estão corretas apenas as afirmativasResolução comentada
Análise das alternativas
Com relação a esta reação e às estruturas apresentadas, são feitas as seguintes afirmativas:
I – a hibridização de todos os carbonos nas estruturas dos reagentes é do tipo sp²;
II – a reação de obtenção do poliparafenileno de tereftalamida é classificada como de substituição, por adicionar uma molécula de água à estrutura do polímero;
III – o Kevlar é uma substância iônica de alta massa molecular;
IV – a fórmula molecular da substância 1,4-fenileno-diamina é C₆H₈N₂;
V – as interações intermoleculares que mantêm as cadeias do Kevlar unidas, formando redes poliméricas, são do tipo ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio).
Estão corretas apenas as afirmativas
O desenho abaixo representa um circuito elétrico composto por gerador, receptor, condutores, um voltímetro (V), todos ideais, e resistores ôhmicos. O valor da diferença de potencial (ddp), entre os pontos F e G do circuito, medida pelo voltímetro, é igual a
Um bloco A de massa 100 kg sobe, em movimento retilíneo uniforme, um plano inclinado que forma um ângulo de 37º com a superfície horizontal. O bloco é puxado por um sistema de roldanas móveis e cordas, todas ideais, e coplanares. O sistema mantém as cordas paralelas ao plano inclinado enquanto é aplicada a força de intensidade F na extremidade livre da corda, conforme o desenho abaixo.
O espelho retrovisor de um carro e o espelho em portas de elevador são, geralmente, espelhos esféricos convexos. Para um objeto real, um espelho convexo gaussiano forma uma imagem
Uma haste AB rígida, homogênea com 4 m de comprimento e 20 N de peso, encontra-se apoiada no ponto C de uma parede vertical, de altura 1,5·√3 m, formando um ângulo de 30º com ela, conforme representado nos desenhos abaixo.
Uma granada de mão, inicialmente em repouso, explode sobre uma mesa indestrutível, de superfície horizontal e sem atrito, e fragmenta-se em três pedaços de massas m₁, m₂ e m₃ que adquirem velocidades coplanares entre si e paralelas ao plano da mesa.
Um capacitor de capacitância igual a 2 µF está completamente carregado e possui uma diferença de potencial entre suas armaduras de 3 V. Em seguida, este capacitor é ligado a um resistor ôhmico por meio de fios condutores ideais, conforme representado no circuito abaixo, sendo completamente descarregado através do resistor.
Um bloco de massa igual a 1,5 kg é lançado sobre uma superfície horizontal plana com atrito com uma velocidade inicial de 6 m/s em t₁= 0 s. Ele percorre uma certa distância, numa trajetória retilínea, até parar completamente em t₂=5 s, conforme o gráfico abaixo.
Uma carga elétrica puntiforme, no interior de um campo magnético uniforme e constante, dependendo de suas condições cinemáticas, pode ficar sujeita à ação de uma força magnética. Sobre essa força pode-se afirmar que
Um painel coletor de energia solar é utilizado para aquecer a água de uma residência e todo o sistema tem um rendimento de 60%. Para aumentar a temperatura em 12,0 °C de uma massa de água de 1000 kg, a energia solar total coletada no painel deve ser de
Uma partícula com carga elétrica negativa igual a -10⁻⁸ C encontra-se fixa num ponto do espaço. Uma segunda partícula de massa igual a 0,1 g e carga elétrica positiva igual a +10⁻⁸ C descreve um movimento circular uniforme de raio 10 cm em torno da primeira partícula. Considerando que elas estejam isoladas no vácuo e desprezando todas as interações gravitacionais, o módulo da velocidade linear da partícula positiva em torno da partícula negativa é igual a
Um operário, na margem A de um riacho, quer enviar um equipamento de peso 500 N para outro operário na margem B.
Quatro objetos esféricos A, B, C e D, sendo respectivamente suas massas mA, mB, mC e mD, tendo as seguintes relações mA>mB e mB=mC=mD, são lançados dentro de uma piscina contendo um líquido de densidade homogênea. Após algum tempo, os objetos ficam em equilíbrio estático. Os objetos A e D mantêm metade de seus volumes submersos e os objetos C e B ficam totalmente submersos conforme o desenho abaixo.
Algumas viaturas militares administrativas possuem motores à combustão que utilizam como combustível a gasolina. A queima (combustão) de combustíveis como a gasolina, nos motores à combustão, fornece a energia essencial para o funcionamento dessas viaturas militares. Considerando uma gasolina na condição padrão (25 ⁰C e 1 atm), composta apenas por n-octano (C₈H₁₈) e que a sua combustão seja completa (formação exclusiva de CO₂ e H₂O gasosos como produtos), são feitas as seguintes afirmativas:
A emissão de gases derivados do enxofre, como o dióxido de enxofre (SO₂), pode ocasionar uma série de problemas ambientais e a destruição de materiais como rochas e monumentos à base de calcita (carbonato de cálcio). Essa destruição ocasiona reações com a emissão de outros gases, como o gás carbônico (CO₂), potencializando o efeito poluente. Considerando as equações das reações sucessivas a 27 °C e 1 atm, admitindo-se os gases como ideais e as reações completas, o volume de CO₂ produzido a partir da utilização de 2 toneladas de SO₂ como reagente é, aproximadamente,
A gasolina é um combustível constituído por uma mistura de diversos compostos químicos, principalmente hidrocarbonetos. Estes compostos apresentam volatilidade elevada e geram facilmente vapores inflamáveis.
Conversores catalíticos (catalisadores) de automóveis são utilizados para reduzir a emissão de poluentes tóxicos. Poluentes de elevada toxicidade são convertidos a compostos menos tóxicos. Nesses conversores, os gases resultantes da combustão no motor e o ar passam por substâncias catalisadoras. Essas substâncias aceleram, por exemplo, a conversão de monóxido de carbono (CO) em dióxido de carbono (CO₂) e a decomposição de óxidos de nitrogênio como o NO, N₂O e o NO₂ (denominados NOₓ) em gás nitrogênio (N₂) e gás oxigênio (O₂). Referente às substâncias citadas no texto e às características de catalisadores, são feitas as seguintes afirmativas:
“Sempre que uma substância muda de fase de agregação, a temperatura permanece constante enquanto a mudança se processa, desde que a pressão permaneça constante”.
Quando um átomo, ou um grupo de átomos, perde a neutralidade elétrica, passa a ser denominado de íon. Sendo assim, o íon é formado quando o átomo (ou grupo de átomos) ganha ou perde elétrons. Logicamente, esse fato interfere na distribuição eletrônica da espécie química. Todavia, várias espécies químicas podem possuir a mesma distribuição eletrônica.
Na ânsia pelo “elixir da longa vida”, por volta do século I, alquimistas descobriram acidentalmente a Pólvora, referenciada em textos de Alquimia pelos avisos quanto aos cuidados para não se misturarem certos materiais uns com os outros. A pólvora, mais conhecida desde o final do século XIX como pólvora negra, é uma mistura química que queima com rapidez. Foi extensamente utilizada como propelente em canhões e armas de fogo e atualmente ainda é empregada em artefatos pirotécnicos. Nitrato de potássio, enxofre e carvão (carbono) são os constituintes da pólvora negra. Sobre as espécies constituintes da pólvora negra afirma-se que
O polímero Kevlar® (poliparafenileno de tereftalamida), usado em materiais de proteção balística, foi descoberto pela química sueca Stephanie Kwolek, na tentativa de desenvolver um novo polímero para uso em pneus. Apresenta elevada resistência térmica e mecânica por suas cadeias estabelecerem uma rede polimérica, por meio de interações intermoleculares fortes. Pode ser sintetizado a partir da reação entre as substâncias 1,4-fenileno-diamina (1,4 – diaminobenzeno) e ácido tereftálico (ácido 1,4 – benzenodicarboxílico) como mostra a equação da reação a seguir: