← Voltar para a lista de provas Instituto Tecnológico de Aeronáutica (ITA) · Vestibular — Química 30 questões nesta prova · página 1 de 2 · 20 com gabarito Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponívelITA — Vestibular 2017 — Prova de Química
Pode-se utilizar metais de sacrifício para proteger estruturas de aço (tais como pontes, antenas e cascos de navios) da corrosão eletroquímica. Considere os seguintes metais:
I. Alumínio
II. Magnésio
III. Paládio
IV. Sódio
V. Zinco
Assinale a opção que apresenta o(s) metal(is) de sacrifício que pode(m) ser utilizado(s).
A reação do mercúrio metálico com excesso de ácido sulfúrico concentrado a quente produz um gás mais denso do que o ar. Dois terços deste gás são absorvidos e reagem completamente com uma solução aquosa de hidróxido de sódio, formando 12,6 g de um sal. A solução de ácido sulfúrico utilizada tem massa específica igual a 1,75 g·cm⁻³ e concentração de 80 % em massa. Assinale a alternativa que apresenta o volume consumido da solução de ácido sulfúrico, em cm³.
Um frasco fechado contém dois gases cujo comportamento é considerado ideal: hidrogênio molecular e monóxido de nitrogênio. Sabendo que a pressão parcial do monóxido de nitrogênio é igual a 3/5 da pressão parcial do hidrogênio molecular, e que a massa total da mistura é de 20 g, assinale a alternativa que fornece a porcentagem em massa do hidrogênio molecular na mistura gasosa.
A reação química genérica X → Y tem lei de velocidade de primeira ordem em relação ao reagente X. À medida que a reação ocorre a uma temperatura constante, é ERRADO afirmar que
Barreiras térmicas de base cerâmica são empregadas em projetos aeroespaciais. Considere os materiais a seguir:
I. BN
II. Fe₂O₃
III. NaN₃
IV. Na₂SiO₃
V. SiC
Assinale a opção que apresenta o(s) material(is) geralmente empregado(s) como componente(s) principal(is) de barreiras térmicas em projetos aeroespaciais.
A adição de certa massa de etanol em água diminui a temperatura de congelamento do solvente em 18,6 °C. Sabendo que a constante crioscópica da água é de 1,86 °C·kg·mol⁻¹, assinale a porcentagem em massa do etanol nesta mistura.
Na figura ao lado são respectivamente apresentadas as curvas de titulação de 50 mL de soluções aquosas 0,1 mol·L⁻¹ dos ácidos I, II e III, tituladas com uma solução aquosa 0,1 mol·L⁻¹ em NaOH. Baseado nas informações contidas na figura, assinale opção ERRADA.
Considere duas soluções, X e Y, de um mesmo soluto genérico. A solução X tem 49% em massa do soluto, enquanto a solução Y possui 8% em massa do mesmo soluto. Quer-se obter uma terceira solução, que tenha 20% em massa deste soluto, a partir da mistura de um volume Vₓ da solução X com um volume Vᵧ da solução Y. Considerando que todas as soluções envolvidas exibem comportamento ideal, assinale a opção que apresenta a razão Vₓ/Vᵧ CORRETA.
O diagrama de van Arkel-Ketelar apresenta uma visão integrada das ligações químicas de compostos binários, representando os três tipos clássicos de ligação nos vértices de um triângulo. Os vértices esquerdo e direito da base correspondem, respectivamente, aos elementos menos e mais eletronegativos, enquanto o vértice superior do triângulo representa o composto puramente iônico. Com base no diagrama, assinale a opção que apresenta o composto binário de maior caráter covalente.
São feitas as seguintes proposições a respeito de reações químicas orgânicas:
I. Etanoato de etila com amônia forma etanamida e etanol.
II. Ácido etanóico com tricloreto de fósforo, a quente, forma cloreto de etanoíla.
III. n-Butilbenzeno com permanganato de potássio, a quente, forma ácido benzóico e dióxido de carbono.
Das proposições acima, está(ão) CORRETA(S)
Em relação às funções termodinâmicas de estado de um sistema, assinale a proposição ERRADA.
A 25 °C, o potencial da pilha descrita abaixo é de 0,56 V. Sendo E°(Cu²⁺/Cu) = + 0,34 V, assinale a opção que indica aproximadamente o valor do pH da solução.
Pt(s)|H₂(g, 1 bar), H⁺(aq, x mol·L⁻¹)||Cu²⁺(aq, 1,0 mol·L⁻¹)|Cu(s)
A pressão de vapor da água pura é de 23,8 torr a 25 °C. São dissolvidos 10,0 g de cloreto de sódio em 100,0 g de água pura a 25 °C. Assinale a opção que indica o valor do abaixamento da pressão de vapor da solução, em torr.
Considere que a decomposição do N₂O₅, representada pela equação química global
2 N₂O₅ ⟶ 4 NO₂ + O₂ ,
apresente lei de velocidade de primeira ordem. No instante inicial da reação, a concentração de N₂O₅ é de 0,10 mol·L⁻¹ e a velocidade de consumo desta espécie é de 0,022 mol·L⁻¹·min⁻¹. Assinale a opção que apresenta o valor da constante de velocidade da reação global, em min⁻¹.
Um motor pulso-jato é uma máquina térmica que pode ser representada por um ciclo termodinâmico ideal de três etapas:
I. Aquecimento isocórico (combustão).
II. Expansão adiabática (liberação de gases).
III. Compressão isobárica (rejeição de calor a pressão atmosférica).
Considerando que essa máquina térmica opere com gases ideais, indique qual dos diagramas pressão versus volume a seguir representa o seu ciclo termodinâmico.
Deseja-se depositar uma camada de 0,85 g de níquel metálico no catodo de uma célula eletrolítica, mediante a passagem de uma corrente elétrica de 5 A através de uma solução aquosa de nitrato de níquel. Assinale a opção que apresenta o tempo necessário para esta deposição, em minutos.
Considere as seguintes proposições para espécies químicas no estado gasoso:
I. A energia de ionização do íon Be³⁺ é maior do que a do íon He⁺.
II. O momento dipolar elétrico total da molécula de XeF₄ é maior do que o da molécula de XeF₂.
III. A energia necessária para quebrar a molécula de F₂ é maior do que a energia necessária para quebrar a molécula de O₂.
IV. A energia do orbital 2s do átomo de berílio é igual à energia do orbital 2s do átomo de boro.
Das proposições acima, está(ão) CORRETA(S)
Considere as proposições a seguir:
I. A reação do ácido butanóico com a metilamina forma N-metil-butanamida.
II. A reação do ácido propanóico com 1-propanol forma propanoato de propila.
III. 3-etil-2,2-dimetil-pentano é um isômero estrutural do 2,2,3,4-tetrametil-pentano.
IV. O 2-propanol é um composto quiral.
Das proposições acima estão CORRETAS
Assinale a opção que indica a técnica de química analítica empregada em etilômetros (bafômetros) que utilizam dicromato de potássio.
São feitas as seguintes proposições a respeito dos hidrocarbonetos cuja fórmula molecular é C₅H₁₀:
I. Existem apenas seis isômeros do C₅H₁₀.
II. Pelo menos um dos isômeros do C₅H₁₀ é quiral.
III. Em condições ambiente e na ausência de luz todos os isômeros do C₅H₁₀ são capazes de descolorir água de bromo.
Das proposições acima é (são) CORRETA(S)
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