Provas

Resposta de referência elaborada por resolução técnica — não é o padrão da banca

Texto-base:


Gás cloro é borbulhado em uma solução aquosa concentrada de NaOH a quente, obtendo-se dois ânions X e Y.

1. a)
   Quais são estas espécies X e Y ?
2. b)
   Com a adição de solução aquosa de nitrato de prata poder-se-ia identificar estes ânions? Justifique sua resposta utilizando equações químicas e descrevendo as características do(s) produto(s) formado(s).

AS QUESTÕES DISSERTATIVAS, NUMERADAS DE 21 A 30, DEVEM SER RESPONDIDAS NO CADERNO DE SOLUÇÕES.
AS QUESTÕES NUMÉRICAS DEVEM SER DESENVOLVIDAS SEQUENCIALMENTE ATÉ O FINAL.

Resposta de referência elaborada por resolução técnica — não é o padrão da banca

Texto-base:


Ambos os íons sulfeto e sulfito reagem, em meio ácido, com o íon bromato, provocando o aparecimento de uma coloração no meio reacional.

1. a)
   Escreva as equações químicas balanceadas que representam as reações que provocam o aparecimento de coloração no meio reacional.
2. b)
   Escreva a equação química balanceada que representa a reação envolvendo o sulfito quando há excesso do agente redutor. Nestas condições, explique o que ocorre com a coloração do meio reacional.

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Sem padrão de resposta — pratique a escrita

Texto-base:


A reação do benzeno com cloreto de metila, catalisada por cloreto de alumínio, forma um produto orgânico X.

1. a)
   Escreva, utilizando fórmulas estruturais, a equação química que representa a síntese de TNT (trinitrotolueno) a partir do produto X, incluindo as condições experimentais de síntese.
2. b)
   Escreva o nome sistemático, segundo a IUPAC, do isômero mais estável do TNT.
3. c)
   Sabendo que a sensibilidade à fricção e ao impacto do TNT está relacionada à presença de diferentes distâncias intermoleculares no sólido, em que condições a sensibilidade do TNT é minimizada?

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Texto-base:


Após inalar ar na superfície, uma pessoa mergulha até uma profundidade de 200 m, em apneia, sem exalar. Desconsiderando as trocas gasosas que ocorrem nos alvéolos pulmonares, calcule a pressão parcial do nitrogênio e do oxigênio do ar contido no pulmão do mergulhador.

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Texto-base:


Com base no fato de que o esmalte dentário é sujeito à desmineralização, explique

1. a)
   como se forma o ácido lático na saliva humana.
2. b)
   como o ácido lático provoca a desmineralização.
3. c)
   como a uréia contida na saliva ajuda a proteger contra a desmineralização do esmalte dentário causada pelo ácido lático.

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Texto-base:


Descreva a síntese da uréia, desenvolvida por Wöhler em 1828, a partir do cianeto de prata, oxigênio molecular e cloreto de amônio.

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Texto-base:


Considere que a radiação de comprimento de onda igual a 427 nm seja usada no processo de fotossíntese para a produção de glicose. Suponha que esta radiação seja a única fonte de energia para este processo. Considere também que o valor da variação de entalpia padrão da reação de produção de glicose, a 25 °C, seja igual a +2808 kJ·mol⁻¹.

1. a)
   Escreva a equação que representa a reação química de produção de um mol de glicose pelo processo de fotossíntese.
2. b)
   Calcule a variação de entalpia envolvida na produção de uma molécula de glicose, via fotossíntese, a 25 °C.
3. c)
   Calcule a energia de um fóton de radiação com comprimento de onda de 427 nm.
4. d)
   Quantos destes fótons (427 nm), no mínimo, são necessários para produzir uma molécula de glicose?

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Texto-base:


Considere as reações químicas reversíveis I e II:



A respeito das reações I e II responda às solicitações dos itens a e b, respectivamente:

1. a)
   Sabendo que a reação I ocorre em meio ácido e que a sua reação direta é sujeita à lei de velocidade dada por v = k₁[BrO₃⁻][SO₃²⁻][H⁺], expresse a lei de velocidade para a reação reversa.
2. b)
   Calcule a constante de equilíbrio da reação II dadas as seguintes reações e suas respectivas constantes de equilíbrio:
   
   

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Sobre um motor pulso jato como o apresentado na Questão 15, considere verdadeiras as seguintes afirmações:

I. A temperatura de fusão do material que compõe a câmara de combustão é 1500 K, e acima de 1200 K o material do motor começa a sofrer desgaste considerável pelos gases de combustão;
II. O material do motor resiste a pressões de até 30 atm;
III. O motor opera, em cada ciclo termodinâmico, com 0,2 mol de uma mistura de gases com comportamento ideal, iniciando o ciclo em pressão atmosférica e a temperatura de 300 K.

1. a)
   A partir destas informações e considerando que se deseja obter, de forma segura, o máximo de trabalho por ciclo, quais devem ser a pressão e a temperatura no ponto de intersecção entre os processos I e II do ciclo termodinâmico (vide Questão 15)?
2. b)
   Na mistura de gases que opera em cada ciclo há uma fração de combustível, o qual tem a reação de combustão dada por:
   
   CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g) Qᵥ = 45 kJ·g⁻¹
   
   em que Qᵥ é o calor liberado a volume constante, por grama de metano. Considerando a capacidade calorífica molar a volume constante da mistura de gases igual a 25 J·K⁻¹·mol⁻¹, qual é a massa de metano utilizada pelo ciclo projetado no item anterior?

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Considere as substâncias o-diclorobenzeno e p-diclorobenzeno.

1. a)
   Escreva as fórmulas estruturais de ambas as substâncias.
2. b)
   Para ambas as substâncias, forneça um nome sistemático diferente daquele informado no enunciado.
3. c)
   Qual das duas substâncias tem maior ponto de ebulição? Justifique sua resposta.

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