← Voltar para a lista de provas Escola Preparatória de Cadetes do Exército (EsPCEx) — Exército Brasileiro · Processo Seletivo EsPCEx — Provas de Português, Física, Química e Redação 45 questões nesta prova · página 2 de 3 · 44 com gabarito Gabarito disponível Carnot: 50%; X: 20%; Q_fria = 500 J dá Q_quente = 625 J e W = 125 J. Para Carnot com 300 K e 600 K, η = 1 − 300/600 = 50%. A máquina X tem 40% disso, ou 20%. Então Q_fria = 0,8·Q_quente, o que dá Q_quente = 625 J. O trabalho é 625 − 500 = 125 J. A, C, D e E não satisfazem η = W/Q_quente = 20% com Q_fria = 500 J. Só B está correta. Referência: Máquinas térmicas e ciclo de Carnot. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Força elétrica e peso apontam para baixo e dão a = 20 m/s²; h = 62,5 m. A força elétrica é qE = 10⁻³ × 10⁻² = 10⁻⁵ N, para baixo, pois a carga é positiva. O peso é 10⁻⁶ × 10 = 10⁻⁵ N. A aceleração de retardamento é 2·10⁻⁵ / 10⁻⁶ = 20 m/s². Por Torricelli, h = v₀²/(2a) = 2500/40 = 62,5 m. A, B, D e E resultam de ignorar a força elétrica (h = 125 m) ou de erros de cálculo. Só C é correta. Referência: Lançamento vertical com campo elétrico uniforme; Torricelli. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Imagem direita e maior indica espelho côncavo com f = 45 cm, logo R = 90 cm. Imagem direita e ampliada só ocorre em espelho côncavo com o objeto entre o foco e o vértice. Com A = f/(f − p) = 3 e p = 30, temos f = 3(f − 30), logo f = 45 cm. Assim R = 2f = 90 cm, que é maior que 60 cm. Espelhos convexos (B e E) dão imagem direita, mas menor, então não servem. C e D trazem raio menor ou igual a 30 cm, o que não bate com f = 45 cm. Só A é coerente. Referência: Espelhos esféricos de Gauss, aumento linear. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Energia útil de 1,35·10⁷ J contra 2,7·10⁷ J fornecidos dá rendimento de 50%. São 9·10⁴ L de água, ou 9·10⁴ kg. A energia útil é mgh = 9·10⁴ × 10 × 15 = 1,35·10⁷ J. A energia total é P·t = 1500 × 18000 = 2,7·10⁷ J. O rendimento é 1,35/2,7 = 50%. A, C, D e E não correspondem à razão entre energia útil e energia total calculada. Só B está correta. Referência: Trabalho da força peso, potência e rendimento. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Só a afirmação I está correta. Ondas mecânicas precisam de meio material. As eletromagnéticas se propagam também em meios materiais e no vácuo, então II é falsa. As micro-ondas são eletromagnéticas e se propagam no vácuo, então III é falsa. B, C, D e E incluem II ou III, falsas. Só A está correta. Referência: Ondas mecânicas e eletromagnéticas. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível No MHS o período não depende da amplitude. No MHS, T = 2π√(m/k) para o sistema massa-mola, que não envolve a amplitude. Portanto o período independe dela. A) Há uma única posição de equilíbrio. B) A energia mecânica se conserva. C) O período é o inverso da frequência, não diretamente proporcional. D) A energia mecânica é kA²/2, proporcional ao quadrado da amplitude. E) Correta. Referência: Movimento harmônico simples. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Só II e V estão corretas. II é verdadeira: a água faz ligações de hidrogênio e por isso ferve em temperatura maior que o CO₂. V é verdadeira: no CO₂ o Nox do carbono é +4. I é falsa (CO₂ é linear e H₂O é angular). III é falsa (CO₂ é apolar e H₂O é polar). IV é falsa, pois o CO₂ é linear e tem interações fracas (dipolo induzido). A, B, C e D incluem I, III ou IV, todas falsas. Por isso só E está certa. Referência: Geometria molecular, polaridade e forças intermoleculares. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível I, II, III e IV estão corretas; a V é falsa. CaC2 é iônico (Ca²⁺ e C₂²⁻). C₂H₂ é o etino na IUPAC. Ca(OH)2 é base de Arrhenius, o hidróxido de cálcio. A equação balanceada CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2 tem soma 1+2+1+1 = 5. A V é falsa, pois todos são substâncias compostas. A, D e E incluem a V, falsa. B omite a I, que é verdadeira. Só C reúne I, II, III e IV. Referência: Funções inorgânicas, nomenclatura IUPAC e balanceamento. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Sobram 0,2 mol de NaOH em 0,5 L; pOH = 0,4 e pH = 13,6. São 0,1 mol de HCl e 0,4 L × 0,75 = 0,3 mol de NaOH. Sobram 0,2 mol de OH⁻ em 0,5 L, ou seja, [OH⁻] = 0,4 mol/L. Então pOH = −log 0,4 = 0,4 (pois log 4 = 0,6) e pH = 14 − 0,4 = 13,6. B, C, D e E dão valores menos básicos e não correspondem a uma mistura com excesso de base forte nessa concentração. A é a correta. Referência: Neutralização parcial e pH de base forte em excesso. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Só I e IV estão corretas. I: Ca = +2 e O = −2 (×4 = −8), então W = +6. IV: o W (Z=74) é metal de transição externa, com configuração terminando em 6s² 5d⁴. II é falsa, pois não há ligação O–O nem Nox −1 do oxigênio. III é falsa, pois o composto é iônico (Ca²⁺ e WO₄²⁻). A, B, C e E incluem II ou III, que são falsas. Só a combinação I e IV (D) está correta. Referência: Nox, classificação de óxidos e peróxidos, ligações iônicas e elementos de transição. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Há 2,5 mol de cada reagente; sobram 1,25 mol de H2SO4 = 122,5 g. A reação é H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O. São 245 g / 98 = 2,5 mol de H2SO4 e 100 g / 40 = 2,5 mol de NaOH. Como 2,5 mol de NaOH consomem apenas 1,25 mol de H2SO4, o NaOH é o limitante e sobra 1,25 mol × 98 = 122,5 g de ácido. Os valores de A, B, C e E não correspondem ao excesso calculado pela proporção 1:2. Só D, 122,5 g, coincide com ele. Referência: Reagente limitante e em excesso. Resolução comentada do VaiConcursos.EsPCEx 2018 — Processo Seletivo — 1º dia: Provas de Português, Física, Química e Redação — Modelo A
Resolução comentada
Análise das alternativas
Dado: considere a permeabilidade magnética do vácuo igual a 4·π·10⁻⁷ T·m/A.
Dados: sen 30° = cos 60° = 1/2
cos 30° = sen 60° = √3/2
Dados: despreze a resistência do ar e considere a aceleração da gravidade igual a 10 m/s².
A máxima altura que a esfera alcança, em relação ao ponto de onde foi lançada, é de
Dado: considere a aceleração da gravidade igual a 10 m/s².Resolução comentada
Análise das alternativas
O tipo de espelho comprado pela jovem e o seu raio de curvatura são, respectivamente,Resolução comentada
Análise das alternativas
Sabendo que a densidade da esfera B é de 2,5 kg/dm³, o volume da esfera A é de
Dado: considere a aceleração da gravidade igual a 10 m/s².
Dados: considere a aceleração da gravidade igual a 10 m/s² e a densidade da água igual a 1 Kg/L.Resolução comentada
Análise das alternativas
I. As ondas mecânicas propagam-se somente em meios materiais.
II. As ondas eletromagnéticas propagam-se somente no vácuo.
III. As micro-ondas são ondas que se propagam somente em meios materiais.
Das afirmações acima está(ão) correta(s) apenas a(s)Resolução comentada
Análise das alternativas
Com relação a esse gráfico, são feitas as seguintes afirmações:
I. A motocicleta percorre a estrada em movimento uniformemente retardado.
II. Entre os instantes 0 h e 2 h, o carro e a motocicleta percorreram, respectivamente, uma distância de 60 km e 120 km.
III. A velocidade do carro aumenta 30 km/h a cada hora.
IV. O carro e a motocicleta voltam a estar na mesma posição no instante t=2 h.
Das afirmações acima está(ão) correta(s) apenas a(s)Resolução comentada
Análise das alternativas
I – as moléculas CO₂ e H₂O apresentam a mesma geometria molecular.
II – a temperatura de ebulição da água é maior que a do CO₂, pois as moléculas de água na fase líquida se unem por ligação de hidrogênio, interação intermolecular extremamente intensa.
III – a molécula de CO₂ é polar e a de água é apolar.
IV – a temperatura de fusão do CO₂ é maior que a da água, pois, diferentemente da água, a molécula de CO₂ apresenta fortes interações intermoleculares por apresentar geometria angular.
V – o número de oxidação (Nox) do carbono na molécula de CO₂ é +4.
Estão corretas apenas as afirmativasResolução comentada
Análise das alternativas
(FONSECA, Martha Reis Marques da, Química Geral, São Paulo: Ed FTD, 2007, pág 330)
O carbeto de cálcio (CaC₂), também denominado de carbureto ou acetileto de cálcio, é um sólido duro que reage com a água para produção do gás acetileno (C₂H₂). A reação que se processa é representada pela seguinte equação não balanceada: CaC₂ + H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂
Com relação a esta reação, seus reagentes e produtos, são feitas as seguintes afirmativas:
I – o carbeto de cálcio é um composto iônico.
II – a nomenclatura oficial da União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) para o acetileno (C₂H₂) é etino.
III – o Ca(OH)₂ é classificado como uma base de Arrhenius e tem nomenclatura de hidróxido de cálcio.
IV – a soma dos coeficientes da equação corretamente balanceada é 5.
V – todos os reagentes e produtos são classificados como substâncias simples.
Dado: número atômico (Z) H = 1; O = 8; Ca = 20; C = 6
Estão corretas apenas as afirmativasResolução comentada
Análise das alternativas
Considerando a estrutura apresentada e o texto, são feitas as seguintes afirmativas:
I – em sua estrutura encontra-se o grupo funcional representativo da função nitrocomposto.
II – todos os carbonos apresentados na estrutura possuem hibridização sp².
III – sua fórmula molecular é C₃Cℓ₂N₃NaO₃.
IV – Considerando-se um cantil operacional contendo 1000 mL de água, será necessário mais que uma unidade do comprimido para desinfecção completa dessa água.
Das afirmativas feitas estão corretas apenas:
Considerando que:
- a solução básica foi parcialmente neutralizada pela solução do ácido;
- o ácido clorídrico é um ácido forte (α=100%);
- o hidróxido de sódio é uma base forte (α=100%).
O pH da mistura resultante dessa reação de neutralização é
Dado: log 4 = 0,60Resolução comentada
Análise das alternativas
Considere as afirmativas acerca dos elementos hipotéticos (A, B, C) apresentados na Tabela Periódica.
I – Dentre os elementos hipotéticos, o elemento A é o de maior afinidade eletrônica (“energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron”).
USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 2: Físico-Química. 12ª ed. Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 202.
II – Dentre os elementos hipotéticos, pode-se afirmar que o elemento B é o de maior eletropositividade (“capacidade de um átomo perder elétrons, originando cátions”).
USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 2: Físico-Química. 12ª ed. Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 203.
III – Dentre os elementos hipotéticos, pode-se afirmar que o elemento C é o mais eletronegativo (“força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação”).
USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 2: Físico-Química. 12ª ed. Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 202.
Das afirmativas feitas está(ão) correta(s) apenas
FONSECA, Martha Reis Marques da, Química Geral, São Paulo: Ed FTD, 2007, pág 207.
Acerca da espécie química CaWO₄ e seus átomos constituintes, são feitas as seguintes afirmativas:
I – No composto CaWO₄ o número de oxidação (Nox) do tungstênio é +6.
II – O composto CaWO₄ é considerado um peróxido.
III – O CaWO₄ é uma substância que possui apenas ligações do tipo covalente.
IV – O tungstênio (Z=74) é um metal de transição externa (“elementos com configuração eletrônica terminando em ns² (n-1)d¹ até ¹⁰”).
FONSECA, Martha Reis Marques da, Química Geral, São Paulo: Ed FTD, 2007, pág 206.
Das afirmativas feitas estão corretas apenasResolução comentada
Análise das alternativas
A alternativa que descreve, respectivamente, a correta nomenclatura oficial destes ácidos é:
O reagente que é consumido totalmente, e por esse motivo determina o fim da reação, é chamado de reagente limitante.”
USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 1: Química Geral. 14ª ed. Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 517.
Um analista precisava neutralizar uma certa quantidade de ácido sulfúrico (H₂SO₄) de seu laboratório e tinha hidróxido de sódio (NaOH) à disposição para essa neutralização. Ele realizou a mistura de 245 g de ácido sulfúrico com 100 g de hidróxido de sódio e verificou que a massa de um dos reagentes não foi completamente consumida nessa reação. Sabendo-se que o reagente limitante foi completamente consumido, a massa do reagente que sobrou como excesso após a reação de neutralização foi de
Dado: massa atômica do H= 1 u; O= 16 u; Na= 23 u; Cl=35,5 uResolução comentada
Análise das alternativas
Considere uma máquina térmica X que executa um ciclo termodinâmico com a realização de trabalho. O rendimento dessa máquina é de 40% do rendimento de uma máquina Y que funciona segundo o ciclo de Carnot, operando entre duas fontes de calor com temperaturas de 27 °C e 327 °C. Durante um ciclo, o calor rejeitado pela máquina X para a fonte fria é de 500 J, então o trabalho realizado neste ciclo é de
Dois fios longos e retilíneos 1 e 2, fixos e paralelos entre si, estão dispostos no vácuo, em uma direção perpendicular a um plano α. O plano α contém o ponto C conforme representado no desenho abaixo. Os fios são percorridos por correntes elétricas constantes, de mesmo sentido, saindo do plano α para o observador. O fio 1 é percorrido por uma corrente elétrica de intensidade i₁=6 A e o fio 2 por uma corrente de intensidade i₂= 8 A. O módulo do vetor indução magnética resultante no ponto C devido às correntes i₁ e i₂ é
No circuito desenhado abaixo, temos três pilhas ideais ligadas em paralelo que fornecem uma ddp igual a 25 V cada uma. Elas alimentam três resistores ôhmicos: R₁=10 Ω, R₂=R₃=20 Ω. O amperímetro, o voltímetro e os fios condutores inseridos no circuito são todos ideais. As leituras indicadas no amperímetro (A) e no voltímetro (V) são, respectivamente,
O ponto C de uma haste homogênea AB, de seção reta uniforme com massa desprezível, está preso, através de uma mola ideal, ao ponto D de uma parede vertical. A extremidade A da haste está articulada em O. A haste sustenta pesos de 20 N, 40 N e 60 N e está em equilíbrio estático, na horizontal, conforme representado no desenho abaixo. Sabendo que a deformação na mola é de 10 cm, então o valor da constante elástica da mola é
Dois fios inextensíveis, paralelos, idênticos e de massas desprezíveis suspendem um bloco regular de massa 10 kg formando um pêndulo vertical balístico, inicialmente em repouso. Um projetil de massa igual a 100 g, com velocidade horizontal, penetra e se aloja no bloco e, devido ao choque, o conjunto se eleva a uma altura de 80 cm, conforme figura abaixo. Considere que os fios permaneçam sempre paralelos. A velocidade do projetil imediatamente antes de entrar no bloco é
Considere uma esfera metálica de massa igual a 10⁻⁶ kg e carga positiva de 10⁻³ C. Ela é lançada verticalmente para cima com velocidade inicial vₒ=50 m/s, em uma região onde há um campo elétrico uniforme apontado verticalmente para baixo, de módulo E=10⁻² N/C.
Uma jovem, para fazer sua maquiagem, comprou um espelho esférico de Gauss. Ela observou que, quando o seu rosto está a 30 cm do espelho, a sua imagem é direita e três vezes maior do que o tamanho do rosto.
Duas esferas homogêneas A e B, unidas por um fio ideal na posição vertical, encontram-se em equilíbrio estático completamente imersas em um líquido homogêneo em repouso de densidade 1 kg/dm³, contido em um recipiente apoiado na superfície da Terra, conforme desenho abaixo. As esferas A e B possuem, respectivamente, as massas mA=1 kg e mB=5 kg.
Um motor tem uma potência total igual a 1500 W e eleva de 15 m um volume de 9·10⁴ L de água de um poço artesiano durante 5 horas de funcionamento. O rendimento do motor, nessa operação, é de
Com relação às ondas, são feitas as seguintes afirmações:
O gráfico abaixo está associado ao movimento de uma motocicleta e de um carro que se deslocam ao longo de uma estrada retilínea. Em t=0 h ambos se encontram no quilômetro 0 (zero) dessa estrada.
Com relação a um ponto material que efetua um movimento harmônico simples linear, podemos afirmar que
Quando ocorre a combustão completa de quaisquer hidrocarbonetos, há a produção dos compostos gás carbônico (CO₂) e água (H₂O). Acerca dessas substâncias afirma-se que:
Os carbetos pertecem aos chamados compostos de transição, isto é, possuem o elemento carbono, mas, devido às suas características, nos carbetos o carbono forma ânions simples que estabelecem ligações com metais ou semimetais. Os carbetos são compostos que apresentam um dos seguintes ânions: metaneto (C⁴⁻) ou acetileto (C₂²⁻).
Na ração operacional do Exército Brasileiro, é fornecida uma cartela contendo cinco comprimidos do composto dicloro isocianurato de sódio, também denominado de dicloro-s-triazinotriona de sódio ou trocloseno de sódio, dentre outros. Essa substância possui a função de desinfecção da água, visando a potabilizá-la. Instruções na embalagem informam que se deve adicionar um comprimido para cada 1 L água a ser potabilizada, aguardando-se o tempo de 30 minutos para o consumo. A estrutura do dicloro isocianurato de sódio é representada a seguir:
A uma solução aquosa de 100 mL de ácido clorídrico (HCl) de concentração 1 mol·L⁻¹ foram adicionados 400 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,75 mol·L⁻¹.
A representação a seguir corresponde à parte superior da tabela periódica, na qual as letras não correspondem aos verdadeiros símbolos dos elementos.
“O tungstênio é encontrado em vários minerais, como óxidos de volframita – (Fe, Mn) WO₄, e a scheelita – CaWO₄. É usado em filamentos de lâmpadas incandescentes, em tanques de guerra, balas de revólver e em ferramentas de corte e perfuração”.
Acidulantes são substâncias utilizadas principalmente para intensificar o gosto ácido de bebidas e outros alimentos. Diversos são os ácidos empregados para essa finalidade. Alguns podem ser classificados como ácidos orgânicos e outros como ácidos inorgânicos. Dentre eles, estão os quatro descritos pelas fórmulas moleculares e estruturais abaixo.
“As reações químicas ocorrem sempre em uma proporção constante, que corresponde ao número de mol indicado pelos coeficientes da equação química. Se uma das substâncias que participa da reação estiver em quantidade maior que a proporção correta, ela não será consumida totalmente. Essa quantidade de substância que não reage é chamada excesso (...).