← Voltar para a lista de provas Instituto Militar de Engenharia (IME) · Curso de Formação e Graduação 40 questões nesta prova · página 2 de 2 · 40 com gabarito Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível [c][α]⁻¹[k]⁻¹[μ] é adimensional. c/α tem dimensão L²T⁻² (o Θ se cancela). A razão k/μ = 1/(4πε₀μ₀) = c² (c da luz) também tem dimensão L²T⁻². Assim, [c][α]⁻¹ ÷ ([k][μ]⁻¹) = [c][α]⁻¹[k]⁻¹[μ] é adimensional. A, C, D e E) Erradas: deixam expoentes de k e μ que não produzem L²T⁻² ao dividir por c/α, por isso sobram dimensões. Referência: Análise dimensional – calor específico, dilatação, constante eletrostática, permeabilidade Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível A ascensão do fluido no tubo da direita é de 8 mm. A pressão de 12 mm de água equivale a uma coluna de 12/1,2 = 10 mm do fluido. Se o nível à esquerda desce x e o da direita sobe y, a conservação do volume dá 400x = 100y (áreas proporcionais a 20² e 10²), logo y = 4x. A diferença de nível x + y = 5x = 10 mm leva a x = 2 mm e y = 8 mm. A, B, D e E) Erradas: ignoram a conservação de volume entre tubos de áreas diferentes ou a densidade 1,2, o que desvia o resultado de 8 mm. Referência: Hidrostática – manômetro e conservação de volume Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível R = h/(sec(2πΔt/T) − 1). Em Δt a Terra gira o ângulo θ = 2πΔt/T. O primeiro observador vê o Sol tangente ao solo, e o segundo, de altura h, perde de vista o Sol quando a visada tangente passa a ser a dele. Isso gera um triângulo retângulo em que cos θ = R/(R+h). Logo R + h = R·sec θ e R = h/(sec θ − 1). A, C, D e E) Erradas: não decorrem da relação cos θ = R/(R+h) e correspondem a outras construções geométricas que não valem aqui. Referência: Geometria da tangente à esfera e movimento circular uniforme Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Ka do ácido tricloroacético ≈ 2,45·10⁻¹. Com ΔT = 0,1395 = 1,86·i·0,04, obtém-se i = 1,875, ou seja, 0,075 mol de partículas por kg. Como i = 1 + α, α = 0,875 e [H⁺] = [A⁻] = 0,035 mol/L, restando 0,005 mol/L de ácido não dissociado. Ka = (0,035)²/0,005 = 0,245 ≈ 2,45·10⁻¹. A, B, C e D) Erradas: os valores não resultam da relação Ka = [H⁺][A⁻]/[HA] com os dados do ponto de congelamento. Eles surgem de erros, como usar α inadequado ou ignorar o fator de van't Hoff. Referência: Propriedades coligativas – crioscopia e equilíbrio iônico Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível A formação de água líquida diminui mais a entropia que a de água gasosa. Nas duas reações 1,5 mol de gases dá 1 mol de produto, então a entropia diminui nas duas. Na reação (I) o produto é líquido, de entropia bem menor que a do vapor. Por isso o decréscimo de entropia é menor na reação (II) do que na (I). A) Errada: inverte a relação, pois o decréscimo é maior em (I). B) e D) Errada: nas duas reações a entropia diminui, não aumenta. E) Errada: as entropias molares de H₂O(l) e H₂O(g) são diferentes, então as variações também são. Referência: Termodinâmica – entropia e estados físicos Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Taxa média de formação de ácido lático = 0,50 mg/L·s. A neutralização usou 40 mL × 0,1 mol/L = 4 mmol de ácido, em 50 mL, o que dá 0,08 mol/L. Com massa molar 90 g/mol, isso corresponde a 7,2 g/L. Subtraindo a concentração inicial de 1,8 g/L, o aumento foi de 5,4 g/L = 5400 mg/L em 3 h = 10800 s. A taxa é 5400/10800 = 0,50 mg/L·s. A, B, D e E) Erradas: resultam de erros no cálculo da concentração final ou da conversão de tempo. Só 0,50 mg/L·s é consistente com a variação de 5,4 g/L em 10800 s. Referência: Cinética química – velocidade média e estequiometria da neutralização ácido-base Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Ordem crescente de solubilidade em água: isobutano < p-diclorobenzeno < o-diclorobenzeno < o-nitrofenol < p-nitrofenol. Pelo gabarito, a alternativa D traz a sequência correta. O hidrocarboneto apolar é o menos solúvel. Os diclorobenzenos vêm em seguida, com o isômero orto, polar, mais solúvel que o para, apolar. Os nitrofenóis têm grupo OH, e o orto forma ligação de hidrogênio intramolecular, o que reduz sua solubilidade, enquanto o para faz ligações de hidrogênio com a água. A) Errada: butanol (cerca de 8 g/100 mL) é menos solúvel que o etanol (miscível), e o bromo é pouco solúvel, mas a sequência apresentada não se sustenta. B) Errada: o t-butanol é miscível em água e, portanto, mais solúvel que o n-butanol. C) Errada: o BaSO₄ é um dos sais mais insolúveis e não pode ser o mais solúvel da série. E) Errada: o MgCO₃ é pouco solúvel e o Na₂CO₃ é bem solúvel, então a ordem desses dois está invertida. Referência: Solubilidade – polaridade, ligações de hidrogênio e isomeria orto/para Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível A estrutura secundária corresponde a conformações locais como α-hélice e folha β. A estrutura secundária de uma proteína é o arranjo local regular da cadeia principal, estabilizado por ligações de hidrogênio. Os exemplos clássicos são a hélice α e a folha β. A) Errada: a estrutura primária é a sequência de aminoácidos; adenina, timina, citosina e guanina são bases nitrogenadas. C) Errada: a agregação de várias cadeias é a estrutura quaternária; a terciária é o dobramento tridimensional de uma única cadeia. D) Errada: enzimas são em geral específicas para um substrato ou para poucos. E) Errada: glicose, ribose e frutose são carboidratos, não enzimas, e o organismo as sintetiza ou obtém por vias metabólicas. Referência: Bioquímica – níveis estruturais das proteínas Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Ordem de ligação: CO (3) é maior que CO⁺ (2,5), logo CO tem maior energia de ligação. Pela teoria dos orbitais moleculares, o CO tem 10 elétrons de valência, todos em orbitais ligantes, e ordem de ligação 3. Ao formar CO⁺ retira-se um elétron do HOMO (σ ligante), e a ordem cai para 2,5. Ordem de ligação maior significa maior energia de ligação. A) Errada: em NO o elétron extra está no π* antiligante. Retirá-lo gera NO⁺ (ordem 3), de energia maior que a do NO (ordem 2,5). C) Errada: O₂ tem ordem 2, O₂⁺ tem 2,5 e O₂⁻ tem 1,5, então O₂⁺ liga mais forte que O₂. D) Errada: a ligação dupla C=C não tem o dobro da energia de C–C (cerca de 614 contra 348 kJ/mol). E) Errada: NO⁺ (ordem 3) é mais estável que NO⁻ (ordem 2). Referência: Teoria dos Orbitais Moleculares – ordem de ligação de moléculas diatômicas heteronucleares Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Para [Fe³⁺] = 0,001 M, a precipitação começa em pH ≈ 3, então não ocorre para pH < 3. Kps = [Fe³⁺][OH⁻]³ = 10⁻³⁶. Com [Fe³⁺] = 10⁻³ M, [OH⁻]³ = 10⁻³³, portanto [OH⁻] = 10⁻¹¹ M e pOH = 11, ou seja, pH = 3. Precipita só se pH > 3; em pH < 3 o produto iônico fica abaixo do Kps e não há precipitação.
A) Errada: depende do pH. B) Errada: ocorre já a partir de pH ≈ 3, que é ácido. C) Errada: também ocorre em pH alcalino. E) Errada: a precipitação já começa em pH acima de 3, e não só em pH ≥ 12. Referência: Equilíbrio de solubilidade: Kps do Fe(OH)₃. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponívelIME 2018/2019 — Concurso de Admissão ao Curso de Formação e Graduação — Prova Objetiva (Matemática, Física e Química)
Duas partículas A e B, ambas com carga positiva +Q e massas 2m e m, respectivamente, viajam, em velocidades constantes v e 2v e nas direções e sentidos mostrados na Figura 1, até se chocarem e ficarem grudadas no instante em que penetram numa região sujeita a um campo magnético constante ( 0 , 0 , B ), sendo B uma constante positiva. O comprimento da trajetória percorrida pelo conjunto A+B dentro da região sujeita ao campo magnético é:
Observações:
• despreze o efeito gravitacional;
• antes do choque, a partícula B viaja tangenciando a região sujeita ao campo magnético;
• o sistema de eixo adotado é o mostrado na Figura 2; e
• despreze a interação elétrica entre as partículas A e B.
A figura mostra um circuito montado sob um plano inclinado feito de material condutor ideal, sem atrito de ângulo α com a horizontal. Um corpo é liberado do ponto A e, à medida que passa pelos sensores localizados nos pontos 1, 2, 3 e 4, as chaves Ch₁, Ch₂, Ch₃ e Ch₄ são fechadas instantaneamente. Diante do exposto, a energia elétrica dissipada durante a descida do corpo até o ponto B, em joules, é:
Dados:
• R₁ = 10 Ω;
• R₂ = 10 Ω;
• R₃ = 5 Ω;
• R₄ = 2,5 Ω;
• E = 10 V;
• α = 30º; e
• g = 10 m/s².
Calor específico – [c]
Coeficiente de dilatação térmica – [α]
Constante eletrostática – [k]
Permeabilidade magnética – [μ]
A alternativa que expressa uma grandeza adimensional é:Resolução comentada
Análise das alternativas
A figura mostra uma haste de massa desprezível com um apoio articulado em uma extremidade. A outra extremidade possui um recipiente apoiado em uma mola e amarrado ao solo por um fio. A haste é mantida na posição horizontal e a mola comprimida. Uma bola é colocada nesse recipiente e, após o corte do fio, o sistema é liberado com distensão instantânea da mola.
A constante elástica da mola, em N/m, para que, quando a prancha estiver perpendicular ao solo, a bola seja lançada e acerte o cesto é:
Dados:
• comprimento da prancha: 1 m;
• distância do apoio ao cesto: 5 m;
• massa da bola: 200 g;
• deformação inicial da mola: 10 cm; e
• aceleração da gravidade: 10 m/s².
Observação:
• despreze as dimensões da bola.
Dados:
• diâmetro do tubo à esquerda: 20 mm;
• diâmetro do tubo à direita: 10 mm; e
• densidade do fluido: 1,2.Resolução comentada
Análise das alternativas
Um cilindro de raio R rola, sem deslizar, em velocidade angular ω, sobre uma superfície plana horizontal até atingir uma rampa. Considerando também que o rolamento na rampa seja sem deslizamento e chamando de g a aceleração da gravidade, a altura máxima, h, que o eixo do cilindro alcança na rampa em relação à superfície plana é:
Observações:
• considere a terra uma esfera perfeita;
• considere o eixo de rotação do planeta perpendicular ao plano de translação;
• o experimento foi executado na linha do Equador; e
• desconsidere o movimento de translação da Terra.
Dados:
• período de rotação da Terra: T; e
• distância vertical entre os olhos do segundo observador e o nível do mar: h.Resolução comentada
Análise das alternativas
Uma fonte de tensão com tensão interna E e resistência interna Rint = 0,05 Ω, protegida por um fusível, alimenta uma carga por meio de dois cabos com resistência linear igual a 1 Ω/km, como mostra a Figura 1. A Figura 2 mostra a aproximação da reta característica de operação do fusível utilizado na fonte.
Inicialmente, a carga que consome 10 kW e opera com tensão terminal VT igual a 100 V, mas, subitamente, um curto circuito entre os cabos que alimentam a carga faz com que o fusível se rompa, abrindo o circuito.
Sabendo-se que o tempo de abertura do fusível foi de 1,25 ms, a energia total dissipada nos cabos, em joules, durante o período de ocorrência do curto circuito é, aproximadamente:
A figura mostra uma estrutura composta pelas barras AB, AC, AD e CD e BD articuladas em suas extremidades. O apoio no ponto A impede os deslocamentos nas direções x e y, enquanto o apoio no ponto C impede o deslocamento apenas na direção x. No ponto D dessa estrutura encontra-se uma partícula elétrica de carga positiva q. Uma partícula elétrica de carga positiva Q encontra-se posicionada no ponto indicado na figura. Uma força de 10 N é aplicada no ponto B, conforme indicada na figura. Para que a força de reação no ponto C seja zero, o produto q.Q deve ser igual a:
Observação:
• as barras e partículas possuem massa desprezível; e
• as distâncias nos desenhos estão representadas em metros.
Dado:
• constante eletrostática do meio: k.
Um tubo sonoro de comprimento total L = 1m, aberto nas duas extremidades, possui uma parede móvel em seu interior, conforme a figura. Essa parede é composta de material refletor de ondas sonoras e pode ser transladada para diferentes posições, dividindo o tubo em duas câmaras de comprimento L₁ e L₂. Duas ondas sonoras distintas adentram nesse tubo, uma pela abertura da esquerda, com f₁ = 2,89 kHz, e outra pela abertura da direita, com f₂ = 850 Hz. Em relação às ondas sonoras, os valores de L₁ e L₂, em cm, que possibilitarão a formação de ondas ressonantes em ambas as cavidades são, respectivamente:
Dado:
• O meio no interior do tudo é o ar, onde o som se propaga com velocidade 340 m/s.Resolução comentada
Análise das alternativas
Tais agentes encontram utilização na química medicinal devido a sua habilidade em capturar radicais livres, espécies muito nocivas ao corpo, pois oxidam o DNA, causando inúmeras doenças.
A atividade antioxidante desses compostos está relacionada a sua capacidade de doar elétrons ou radicais hidrogênio. Baseado nesse conceito, é de se esperar que a ordem decrescente de atividade antioxidante das moléculas seja:
H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l) (I)
H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(g) (II)
Assinale a alternativa correta.Resolução comentada
Análise das alternativas
C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O → 4C₃H₆O₃
Um fazendeiro decidiu fazer um experimento para determinar a taxa de geração de ácido lático no leite armazenado: retirou uma amostra de 50 cm³ de leite, cuja concentração de ácido lático é de 1,8 g/L, e, depois de três horas, utilizou 40 cm³ de uma solução 0,1 molar de NaOH para neutralizá-la.
Conclui-se que a taxa média de produção de ácido lático por litro de leite é:Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Com base nessas estruturas, avalie as sentenças a seguir:
I – O poli(cloreto de vinilideno) apresenta isomeria óptica enquanto o poli(cloreto de vinila) não apresenta isomeria óptica.
II – O polibutadieno pode apresentar estereoisômeros cis e trans.
III – A massa molar do mero do poliestireno é maior do que a do mero do polibutadieno.
IV – A transesterificação do poli(metacrilato de metila) com etanol produz acetato de metila mais o poli(álcool vinílico).
É correto apenas o que se afirma nas sentenças:Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Considere as seguintes grandezas e suas dimensionais:
Um manômetro de reservatório é composto por dois tubos verticais comunicantes pelas respectivas bases e abertos em suas extremidades. Esse conjunto é preenchido parcialmente por um fluido e, como o dispositivo encontra-se no ar à pressão atmosférica padrão, o nível de fluido nos dois tubos é o mesmo. Em um dado momento, no tubo à esquerda, é adicionada uma pressão manométrica equivalente a 12 mm de coluna de água. Considerando que não haja vazamento no manômetro, a ascensão de fluido no tubo à direita, em mm, é igual a:
Duas pessoas executam um experimento para medir o raio da Terra a partir da observação do pôr do Sol. No momento em que uma pessoa, deitada, observa o pôr do Sol a partir do nível do mar, uma outra pessoa, de pé, inicia a contagem do tempo até que ela observe o pôr do Sol a partir da altura dos seus olhos. Sabendo-se que o intervalo de tempo entre as duas observações é Δt, o raio da Terra obtido por meio desse experimento é
Admita que uma solução aquosa 0,0400 molar de ácido tricloroacético congele a −0,1395 ºC. Considere, ainda, que a constante de abaixamento do ponto de congelamento (Kc) da água seja 1,860 ºC.kg.mol⁻¹ e que 1,00 L de solução contenha 1,00 kg de solvente. O valor da constante de dissociação (Ka) do ácido tricloroacético será:
As moléculas abaixo são utilizadas como agentes antioxidantes:
Considere as reações abaixo:
É requerido que fazendas produtoras de leite bovino controlem a acidez do leite que está aguardando o processamento. Essa acidez é resultante da conversão da lactose em ácido lático (ácido 2-hidroxipropanoico) por ação de microrganismos:
Escolha a alternativa que apresenta as substâncias relacionadas em ordem crescente de solubilidade em água, a 25 ºC e 1 atm:
Assinale a alternativa correta:
Considere as representações, não identificadas, dos seguintes polímeros: polibutadieno, poliestireno, poli(cloreto de vinila), poli(metacrilato de metila) e poli(cloreto de vinilideno).
Assinale a alternativa VERDADEIRA:
Quanto à precipitação do hidróxido férrico (KPS = 1,0.10⁻³⁶) em uma solução 0,001 molar de Fe³⁺, é correto afirmar que
Assinale, dentre as alternativas, aquela que corresponde às funções orgânicas geradas após a hidrólise ácida total da molécula abaixo: