Provas – VaiConcursos

Química Proteínas — Aminoácidos e Polaridade do Grupo R

Instituto Tecnológico de Aeronáutica Médio

Instituto Tecnológico de Aeronáutica · Vestibular — Química

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Texto-base:

Folha de dados da prova: CONSTANTES (Avogadro 6,02 x 10^23 mol^-1; Faraday 9,65 x 10^4 C mol^-1; volume molar 22,4 L (CNTP); carga elementar 1,602 x 10^-19 C; R = 8,21 x 10^-2 atm L K^-1 mol^-1 = 8,31 J K^-1 mol^-1 = 1,98 cal K^-1 mol^-1 = 62,4 mmHg L K^-1 mol^-1; g = 9,81 m s^-2; Planck 6,626 x 10^-34 m^2 kg s^-1; luz 3,0 x 10^8 m s^-1; e = 2,72), DEFINIÇÕES (1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 10^5 N m^-2 = 760 Torr = 1,01325 bar; 1 J = 1 N m = 1 kg m^2 s^-2; CNTP 0 °C e 760 mmHg; condições ambientes 25 °C e 1 atm; condições padrão 1 bar e 1 mol L^-1; abreviaturas de estados físicos) e tabela de MASSAS MOLARES em g mol^-1 (H 1,01; He 4,00; C 12,01; N 14,01; O 16,00; Na 22,99; S 32,06; Cl 35,45; Ca 40,08; Fe 55,85; Cu 63,55; Zn 65,38; Br 79,90; Pt 195,08; Pb 207,2; Ra não possui isótopos estáveis; U 238,03).

Aminoácidos são compostos orgânicos que contêm um grupo amina e um grupo carboxílico. Nos α-aminoácidos, os dois grupos encontram-se nas extremidades da molécula e entre eles há um átomo de carbono, denominado carbono-α, que também está ligado a um grupo R, conforme a figura.
Fórmula estrutural genérica de um α-aminoácido: carbono-α ligado a H, ao grupo R, ao grupo NH2 e ao grupo carboxílico C(=O)OH (HO–C=O).

Fórmula estrutural genérica de um α-aminoácido: carbono-α ligado a H, ao grupo R, ao grupo NH2 e ao grupo carboxílico C(=O)OH (HO–C=O).

Considere os seguintes aminoácidos:

I. Alanina, em que R = CH₃.
II. Asparagina, em que R = CH₂CONH₂.
III. Fenilalanina, em que R = CH₂C₆H₅.
IV. Glicina, em que R = H.
V. Serina, em que R = CH₂OH.

Assinale a opção que contém o(s) aminoácido(s) que possui(em) grupo(s) R polar(es).

Selecione uma alternativa A) Alanina e Fenilalanina B) Asparagina e Glicina C) Asparagina e Serina D) Fenilalanina E) Glicina, Fenilalanina e Serina

Química Estrutura Atômica — Energia de Orbitais (Átomos Hidrogenoides e Polieletrônicos)

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Texto-base:

Considere as seguintes proposições a respeito dos valores, em módulo, da energia de orbitais atômicos 2s e 2p:

I. |E₂ₛ| = |E₂ₚ| para o átomo de hidrogênio.
II. |E₂ₛ| = |E₂ₚ| para o íon de hélio carregado com uma carga positiva.
III. |E₂ₛ| > |E₂ₚ| para o átomo de hélio.

Das proposições acima, está(ão) CORRETA(S)

Química Forças Intermoleculares — Ponto de Ebulição, Volatilidade e Polaridade

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Texto-base:

Entre as substâncias CH₄, CH₃Cl, CH₂Br₂, CH₂Cl₂, CHBr₃ e CBr₄,

Selecione uma alternativa A) CBr₄ é a de maior ponto de ebulição. B) CH₂Br₂ é mais volátil que o CH₂Cl₂. C) CHBr₃ tem maior pressão de vapor que o CH₃Cl. D) CH₄ é a de maior força de interação intermolecular. E) quatro destas moléculas são apolares.

Química Isomeria — Contagem de Isômeros

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Questão anulada

Texto-base:

Considere as proposições a seguir:

I. O alceno C₆H₁₂ apresenta cinco isômeros.
II. Existem três diferentes compostos com a fórmula C₂H₂Cl₂.
III. Existem quatro diferentes éteres com a fórmula molecular C₄H₁₀O.
IV. O trimetilbenzeno tem três isômeros estruturais.

Das proposições acima estão CORRETAS

Selecione uma alternativa A) apenas I, II e IV. B) apenas I e III. C) apenas II, III e IV. D) apenas II e IV. E) todas.

Química Gases — Pressões Parciais e Equação de Estado

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Texto-base:

Um recipiente de 240 L de capacidade contém uma mistura dos gases ideais hidrogênio e dióxido de carbono, a 27 °C. Sabendo que a pressão parcial do dióxido de carbono é três vezes menor que a pressão parcial do hidrogênio e que a pressão total da mistura gasosa é de 0,82 atm, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, as massas de hidrogênio e de dióxido de carbono contidas no recipiente.

Química Termoquímica e Radiação — Calor Sensível e Energia do Fóton

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Deseja-se aquecer 586 g de água pura da temperatura ambiente até 91 °C, em pressão ambiente. Utilizando um forno de microondas convencional que emite radiação eletromagnética com frequência de 2,45 GHz e considerando a capacidade calorífica da água constante e igual a 4,18 J g⁻¹ °C⁻¹, assinale a alternativa que apresenta o número aproximado de fótons necessário para realizar este aquecimento.

Selecione uma alternativa A) 3 × 10²⁷ B) 4 × 10²⁸ C) 1 × 10²⁹ D) 5 × 10³⁰ E) 2 × 10³¹

Química Gases — Mistura Gasosa e Pressão Parcial

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Texto-base:

Considere um recipiente de 320 L, ao qual são adicionados gases ideais nas seguintes condições:

I. Hélio: 30.000 cm³ a 760 cmHg e 27 °C
II. Monóxido de carbono: 250 L a 1.140 mmHg e − 23 °C
III. Monóxido de nitrogênio: 2 m³ a 0,273 atm e 0 °C

Sabendo que a pressão total da mistura gasosa é de 4,5 atm, assinale a opção que apresenta a pressão parcial do hélio na mistura gasosa.

Química Cinética Química — Reações Elementares

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Dentre os processos químicos abaixo, assinale aquele que ocorre em uma única etapa elementar.

Selecione uma alternativa A) Eletrólise do metanol B) Decomposição do peróxido de hidrogênio C) Fotodecomposição do ozônio D) Produção de água a partir de H₂(g) e O₂(g) E) Produção de cloreto de sódio a partir de Na(s) e Cl₂(g)

Química Radioatividade — Fissão Nuclear e Séries de Decaimento

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Considere as seguintes proposições:

I. Massa crítica representa a massa mínima de um nuclídeo físsil em um determinado volume necessária para manter uma reação em cadeia.
II. Reações nucleares em cadeia referem-se a processos nos quais elétrons liberados na fissão produzem nova fissão em, no mínimo, um outro núcleo.
III. Os núcleos de ²²⁶Ra podem sofrer decaimentos radioativos consecutivos até atingirem a massa de 206 (chumbo), adquirindo estabilidade.

Das proposições acima, está(ão) CORRETA(S)

Selecione uma alternativa A) apenas I. B) apenas II. C) apenas III. D) apenas I e II. E) apenas I e III.

Química Química Ambiental — Biocombustíveis

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São feitas as seguintes proposições a respeito da produção de biocombustíveis:

I. A hidrólise ácida de triacilgliceróis é a etapa final na produção do biodiesel.
II. Etanol é comumente produzido por processo de fermentação, o qual gera CO₂ como subproduto.
III. Na síntese do bioquerosene, podem ser utilizados ácidos graxos com cadeias lineares ou cíclicas, saturadas ou insaturadas.

Das proposições acima, está(ão) CORRETA(S)

Selecione uma alternativa A) apenas I. B) apenas II. C) Apenas III. D) apenas I e II. E) apenas II e III.

Química Petróleo — Destilação Fracionada, Craqueamento e Petroquímica

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Considere as seguintes proposições:

I. A propriedade básica associada ao fracionamento do petróleo é o ponto de ebulição.
II. Em geral, no craqueamento térmico do petróleo ocorre formação de radicais livres por meio da quebra de ligação homolítica, enquanto que no craqueamento catalítico ocorre a ruptura heterolítica.
III. Metano não é produzido na destilação fracionada do petróleo.
IV. Indústria petroquímica é o termo utilizado para designar o ramo da indústria química que utiliza derivados de petróleo como matéria-prima para a fabricação de novos materiais, como medicamentos, fertilizantes e explosivos.
V. Os rendimentos de derivados diretos do petróleo no processo de destilação fracionada não dependem do tipo de petróleo utilizado.

Das proposições acima são CORRETAS

Selecione uma alternativa A) apenas I, II e IV. B) apenas I, III, IV e V. C) apenas I, III e V. D) apenas II, IV e V. E) todas.

Química Reações Orgânicas — Hidratação de Alcenos e Oxidação de Álcoois

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O composto 3,3-dimetil-1-penteno reage com água em meio ácido e na ausência de peróxidos, formando um composto X que, a seguir, é oxidado para formar um composto Y. Os compostos X e Y formados preferencialmente são, respectivamente,

Selecione uma alternativa A) um álcool e um éster. B) um álcool e uma cetona. C) um aldeído e um ácido carboxílico. D) uma cetona e um aldeído. E) uma cetona e um éster.

Química Termodinâmica — Mistura Adiabática, Entalpia, Energia Interna e Entropia

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Um recipiente de paredes adiabáticas e de volume constante contém duas amostras de água pura separadas por uma parede também adiabática e de volume desprezível. Uma das amostras consiste em 54 g de água a 25 °C e, a outra, em 126 g a 75 °C. Considere que a parede que separa as amostras é retirada e que as amostras de água se misturam até atingir o equilíbrio. Sobre esse processo são feitas as seguintes afirmações:

I. A temperatura da mistura no equilíbrio é de 323 K.
II. A variação de entalpia no processo é nula.
III. A variação de energia interna no processo é nula.
IV. A variação de entropia no processo é nula.

Assinale a opção que apresenta a(s) afirmação(ões) CORRETA(S) sobre a mistura das amostras de água.

Selecione uma alternativa A) Apenas I B) Apenas I e II C) Apenas II e III D) Apenas III e IV E) Apenas IV

Química Propriedades Coligativas

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São feitas as seguintes proposições a respeito de propriedades coligativas:

I. A pressão osmótica depende do tipo de solvente para um dado soluto.
II. A criometria usa o abaixamento do ponto de congelamento do solvente para medir a massa molar do soluto.
III. Na ebuliometria, a variação da temperatura de ebulição depende da concentração molal de soluto não volátil utilizado.
IV. Na tonometria, ocorre abaixamento da pressão de vapor de uma solução que contém um soluto não volátil, em relação ao solvente puro.

Das proposições acima é(são) CORRETA(S)

Selecione uma alternativa A) apenas I. B) apenas I e III. C) apenas II, III e IV. D) apenas II e IV. E) todas.

Química Química Analítica Qualitativa — Precipitação de Cloretos

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Em temperatura ambiente, adicionou-se uma porção de ácido clorídrico 6 mol L⁻¹ a uma solução aquosa contendo os íons metálicos Co²⁺, Cu²⁺, Hg₂²⁺ e Pb²⁺. Assinale a opção que apresenta os íons metálicos que não foram precipitados.

Selecione uma alternativa A) Co²⁺ e Cu²⁺ B) Co²⁺ e Hg₂²⁺ C) Cu²⁺ e Hg₂²⁺ D) Cu²⁺ e Pb²⁺ E) Hg₂²⁺ e Pb²⁺

Química Equilíbrio Iônico — pH de Ácidos e Bases Fracos

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Considere dadas as constantes de dissociação ácida (Kₐ) ou básica (K_b) das seguintes substâncias, a 25 °C: fenol (C₆H₅OH), Kₐ = 1 × 10⁻¹⁰ e anilina (C₆H₅NH₂), K_b = 7 × 10⁻¹⁰.

Sobre o pH de soluções aquosas dessas substâncias são feitas as seguintes afirmações:

I. A solução aquosa de fenol a 1 × 10⁻⁴ mol L⁻¹ tem pH < 5.
II. A solução aquosa de anilina a 1 × 10⁻⁴ mol L⁻¹ tem pH > 9.
III. Ambas as soluções aquosas a 1 × 10⁻⁴ mol L⁻¹ têm pH aproximadamente iguais.

Das afirmações acima está(ão) CORRETA(S)

Selecione uma alternativa A) apenas I. B) apenas I e II. C) apenas II. D) apenas II e III. E) apenas III.

Química Equilíbrio Iônico — Indicadores Ácido-Base

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Sobre indicadores de pH, é ERRADO afirmar que

Selecione uma alternativa A) são ácidos ou bases fracas. B) em solução aquosa são usados como tampão. C) geralmente possuem anéis aromáticos em sua estrutura molecular. D) devem apresentar mínima interferência no sistema químico de interesse. E) respondem à presença de íons hidrogênio em solução aquosa por deslocamento de equilíbrio entre as formas associada e ionizada.

Química Eletroquímica — Célula a Combustível de Etanol

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Considere as seguintes semirreações de oxirredução e seus respectivos potenciais padrão na escala do eletrodo padrão de hidrogênio (EPH):

I. 2CO₂ + 12H⁺ + 12e⁻ ⇌ C₂H₅OH + 3H₂O E°_I = 0,085 V
II. O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ ⇌ 2H₂O E°_II = 1,229 V

Assinale a opção que apresenta a afirmação ERRADA sobre uma célula eletroquímica em que a semirreação I ocorre no anodo e a semirreação II, no catodo.

Selecione uma alternativa A) A reação global é exotérmica. B) Trata-se de uma célula a combustível. C) O potencial padrão da célula é de 1,144 V. D) O trabalho máximo que pode ser obtido é, em módulo, de 4.171 kJ por mol de etanol. E) A célula converte energia livre da reação de combustão do etanol em trabalho elétrico.

Química Termoquímica — Entalpia de Combustão de Misturas

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O perclorato de amônio (PA) é um dos componentes mais utilizados em propelentes de foguetes. Para aperfeiçoar seu desempenho, hidrogênio pode ser utilizado como aditivo. Considere dadas as entalpias de combustão destas espécies: ΔH_c,PA = −189 kJ mol⁻¹; ΔH_c,H₂ = −286 kJ mol⁻¹.

Com base nessas informações, assinale a opção que apresenta a equação linear da variação da entalpia de combustão da mistura de PA com H₂ em função da quantidade de H₂.

Selecione uma alternativa A) y = −0,48x + 189 B) y = −0,48x − 189 C) y = −0,48x + 208 D) y = −0,97x − 189 E) y = −0,97x − 208

Química Estrutura Atômica — Radiação de Corpo Negro (Lei de Wien)

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Um dado material sólido em equilíbrio térmico emite radiação semelhante a de um corpo negro. Assinale a opção que apresenta a curva que expressa a relação experimental CORRETA entre o comprimento de onda do máximo de emissão (λ_máx) e a temperatura desse material.