← Voltar para a lista de provas Exército Brasileiro — Escola Preparatória de Cadetes do Exército (EsPCEx) · Concurso de Admissão à EsPCEx — Provas de Português, Física, Química e Redação 45 questões nesta prova · página 2 de 3 · 44 com gabarito Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Calcular a variação de energia interna de gás comprimido que recebe calor. Pela 1ª lei, ΔU = Q − W. O gás recebe Q = 300 J e é comprimido, então o trabalho realizado pelo gás é W = −600 J. Logo ΔU = 300 − (−600) = 900 J. 600 J, 400 J, 500 J e 300 J não resultam da soma do calor recebido com o trabalho sofrido (300 + 600). 300 J, por exemplo, ignora o trabalho da compressão. Referência: Primeira Lei da Termodinâmica: ΔU = Q − W. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Obter pulsação, fase inicial e período do MHS. Comparando com x = A·cos(ωt + φ₀), temos ω = π/4 rad/s e φ₀ = π rad. O período é T = 2π/ω = 2π/(π/4) = 8 s. A) A fase inicial e o período estão errados (a fase é π, não 2π; T é 8 s). B) Trocou pulsação e fase. C) T = 4 s está errado. D) A pulsação não é π rad/s. Referência: MHS: x = A·cos(ωt + φ₀), T = 2π/ω. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponívelEsPCEx 2019 — Concurso de Admissão — Provas de Português, Física, Química e Redação — Modelo A
Considerando que as lâmpadas não se queimam, pode-se afirmar que
A intensidade (módulo) do vetor indução magnética no centro das espiras “O” é
Dado: o meio é o vácuo e a permeabilidade magnética do vácuo µₒ = 4π · 10⁻⁷ T · m/A
O valor do peso do corpo X e a deformação sofrida pela mola são, respectivamente,
O peso do bloco X é
Sabendo-se que o trabalho do agente externo é de 600 J, então a variação de energia interna do gás éResolução comentada
Análise das alternativas
Dados: O̅F̅ = F̅A̅ e O̅F̅’ = F̅’A̅’
A intensidade do campo elétrico resultante em Z, devido às cargas já citadas é
Dados: o meio é o vácuo e a constante eletrostática do vácuo é kₒ = 9 · 10⁹ N · m²/C²
Desprezando-se o atrito, então a massa do bloco e o trabalho realizado pela força peso quando o bloco se desloca do ponto A para o ponto B são, respectivamente,
Dados: adote a aceleração da gravidade g = 10 m/s²
sen 60° = √3/2 e cos 60° = 1/2
x = 0,08 · cos (π/4 t + π), para x em metros e t em segundos.
A pulsação, a fase inicial e o período do movimento são, respectivamente,Resolução comentada
Análise das alternativas
O espaço do objeto no instante t = 10 s, em metros, é
A partir do ponto A, inicia a subida da rampa, onde existe atrito. O corpo sobe até parar na situação 2, e, nesse instante, a diferença entre as alturas dos centros de gravidade (CG) nas situações 1 e 2 é 2,0 m.
A energia mecânica dissipada pelo atrito durante a subida do corpo na rampa, da situação 1 até a situação 2, é
Dado: adote a aceleração da gravidade g=10 m/s²
Tabela Periódica dos Elementos (página 23 do caderno):
Tabela Periódica dos Elementos (página 23 do caderno):
A reação de termita aluminotérmica pode ser representada pela equação química não balanceada:
Al (s) + Fe₂O₃ (s) → Fe (s) + Al₂O₃ (s) + Calor
Acerca desse processo, são feitas as seguintes afirmativas:
I – Após correto balanceamento, o coeficiente do reagente alumínio na equação química é 2.
II – Essa é uma reação de oxidorredução e o agente oxidante é o óxido de ferro III.
III – Na condição padrão, o ΔH da reação é - 503 kJ para cada mol de óxido de alumínio produzido.
IV – Na condição padrão, para a obtenção de 56 g de ferro metálico, o calor liberado na reação é de 355 kJ.
Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima.
Tabela Periódica dos Elementos (página 23 do caderno):
Dados: R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹
T (Kelvin) = t (Celsius) + 273
Esse analista fez as seguintes afirmativas:
I – A equação química balanceada que descreve corretamente a reação citada é:
Na₂CO₃ + 2 HCl → H₂CO₃ + 2 NaCl
II – Para a formação de 6,15 L de CO₂, foram consumidos 21 g de bicarbonato de sódio.
III – É uma reação de oxidorredução e o ácido clorídrico é o agente oxidante.
IV – Se todo esse ácido clorídrico fosse consumido numa reação completa com bicarbonato de sódio suficiente, o volume de gás carbônico produzido seria de 9,84 L.
Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima.
Tabela Periódica dos Elementos (página 23 do caderno):
Considere a sequência de reações químicas representadas a seguir, como a monocloração de alcanos (1ª etapa) e a reação de haletos orgânicos com compostos aromáticos (2ª etapa).
Para obtenção de um haleto orgânico, na primeira etapa é feita uma reação de halogenação (“substituição de hidrogênios de compostos orgânicos por átomos de haletos como o cloro, denominada de reação de cloração”).
Em seguida, na segunda etapa, é feito um processo conhecido por reação de alquilação Friedel-Crafts (“reação de haletos orgânicos com compostos aromáticos ou, simplesmente, a ligação de grupos alquil à estrutura de compostos orgânicos como anéis aromáticos”).
Acerca das substâncias correspondentes, representadas genericamente pelas letras “A” e “B”, são feitas as seguintes afirmativas:
I – O nome (aceito pela IUPAC) da substância “A” é cloroetano.
II – O nome (aceito pela IUPAC) da substância “B” é o etilbenzeno.
III – Todos os carbonos da substância “B” apresentam hibridização sp².
IV – A fórmula molecular da substância “B” é C₈H₁₀.
V – O processo de alquilação, representado pela equação da reação na segunda etapa, pode ser classificado como reação de substituição.
Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima.
Tabela Periódica dos Elementos (página 23 do caderno):
Acerca do processo acima descrito e considerando-se ocorrência de reação, são feitas as seguintes afirmativas:
I – A ocorrência da reação é evidenciada pela formação de bolhas do gás oxigênio.
II – Um dos produtos formados na reação é o óxido de magnésio.
III – O coeficiente estequiométrico do ácido clorídrico, após a escrita da equação da reação corretamente balanceada, é 2.
IV – O agente oxidante dessa reação de oxidorredução é o ácido clorídrico.
V – Considerando a solução inicial do ácido clorídrico de concentração 0,1 mol/L como 100 % ionizado (ácido forte), o pH dessa solução é 2.
Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima.
Tabela Periódica dos Elementos (página 23 do caderno):
Mg (s) + O₂ (g) → MgO (s) + luz
Acerca do magnésio e da reação descrita acima, são feitas as seguintes afirmativas:
I – Essa é uma reação de simples troca.
II – Nesta reação ocorre a oxidação do magnésio metálico.
III – Após a deflagração da granada com reação do magnésio metálico (conforme a equação da reação descrita acima), há formação de um sal de magnésio.
IV – Conforme o diagrama de Linus Pauling, a distribuição eletrônica do cátion magnésio (Mg²⁺) é: 1s², 2s², 2p⁶.
V – Após a deflagração da granada com reação do magnésio metálico (conforme a equação da reação descrita acima), ocorre a formação de óxido de magnésio e gás hidrogênio como produtos.
VI – As ligações químicas existentes entre os átomos de magnésio metálico são denominadas de metálicas e as ligações químicas existentes entre os átomos no óxido de magnésio são denominadas de iônicas.
Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima.
Tabela Periódica dos Elementos (página 23 do caderno):
Uma relevante questão em sínteses orgânicas está no fato de que, quando se efetuam substituições em anéis aromáticos que já contêm um grupo substituinte, verifica-se experimentalmente que a posição do segundo grupo substituinte depende da estrutura do primeiro grupo, ou seja, o primeiro ligante do anel determinará a posição preferencial do segundo grupo substituinte. Esse fenômeno denominado dirigência ocasionará a formação preferencial de alguns compostos, com relação a outros isômeros. Usa-se comumente as nomenclaturas orto (posições 1 e 2 dos grupos substituintes no anel aromático), meta (posições 1 e 3) e para (posições 1 e 4) em compostos aromáticos para a indicação das posições dos grupos substituintes no anel aromático.
A reação expressa na equação I demonstra a síntese orgânica alquilação de compostos aromáticos, denominada de alquilação de Friedel-Crafts.
Na alquilação aromática, ocorre a ligação de grupos alquil (estrutura carbônica como os grupos -CH3) à estrutura de anéis aromáticos, pela substituição de um hidrogênio do anel. O catalisador mais comum nesse processo é o cloreto de alumínio (AlCl₃).
A reação expressa na equação II é a mononitração de aromáticos e demonstra uma nitração, em que apenas um grupo nitro é adicionado à estrutura orgânica, pela substituição de um hidrogênio do anel. Usa o reagente ácido nítrico (HNO₃) e o catalisador ácido sulfúrico (H₂SO₄).
A reação expressa na equação III é a de haletos orgânicos com compostos aromáticos monossubstituídos e mostra outro processo químico denominado halogenação, no qual um átomo de halogênio é adicionado à estrutura orgânica, pela substituição de um hidrogênio do anel. Esse processo pode ser catalisado pelo FeBr₃.
A alternativa que apresenta respectivamente o nome (aceito pela IUPAC) correto das substâncias “A”, “B” e o composto “C”, é
Tabela Periódica dos Elementos (página 23 do caderno):
O circuito de um certo dispositivo elétrico é formado por duas pilhas ideais, possuindo cada uma tensão “V”, quatro lâmpadas incandescentes, que possuem resistências elétricas constantes e de mesmo valor, L₁, L₂, L₃ e L₄, e fios condutores de resistências desprezíveis, conforme o desenho abaixo.
Duas espiras circulares, concêntricas e coplanares de raios R₁ = 2π m e R₂ = 4π m são percorridas, respectivamente, por correntes de intensidades i₁ = 6 A e i₂ = 8 A, conforme mostra o desenho.
Duas polias, A e B, ligadas por uma correia inextensível têm raios RA = 60 cm e RB = 20 cm, conforme o desenho abaixo. Admitindo que não haja escorregamento da correia e sabendo que a frequência da polia A é fA = 30 rpm, então a frequência da polia B é
O sistema de polias, sendo uma fixa e três móveis, encontra-se em equilíbrio estático, conforme mostra o desenho. A constante elástica da mola, ideal, de peso desprezível, é igual a 50 N/cm e a força F⃗ na extremidade da corda é de intensidade igual a 100 N. Os fios e as polias, iguais, são ideais.
Uma viga rígida homogênea Z com 100 cm de comprimento e 10 N de peso está apoiada no suporte A, em equilíbrio estático. Os blocos X e Y são homogêneos, sendo que o peso do bloco Y é de 20 N, conforme o desenho abaixo.
Um gás ideal é comprimido por um agente externo, ao mesmo tempo em que recebe calor de 300 J de uma fonte térmica.
Um objeto retilíneo e frontal X̅Y̅, perpendicular ao eixo principal, encontra-se diante de uma lente delgada convergente. Os focos F e F’, os pontos antiprincipais A e A’ e o centro óptico “O” estão representados no desenho abaixo. Com o objeto X̅Y̅ sobre o ponto antiprincipal A, pode-se afirmar que a imagem X̅’Y̅’, desse objeto é:
No triângulo retângulo isóceles XYZ, conforme desenho abaixo, em que XZ = YZ = 3,0 cm, foram colocadas uma carga elétrica puntiforme Qx = +6 nC no vértice X e uma carga elétrica puntiforme Qy = +8 nC no vértice Y.
No plano inclinado abaixo, um bloco homogêneo encontra-se sob a ação de uma força de intensidade F=4 N, constante e paralela ao plano. O bloco percorre a distância AB, que é igual a 1,6 m, ao longo do plano com velocidade constante.
Um ponto material realiza um movimento harmônico simples (MHS) sobre um eixo 0x, sendo a função horária dada por:
Considere um objeto que se desloca em movimento retilíneo uniforme durante 10 s. O desenho abaixo representa o gráfico do espaço em função do tempo.
Um corpo homogêneo de massa 2 kg desliza sobre uma superfície horizontal, sem atrito, com velocidade constante de 8 m/s no sentido indicado no desenho, caracterizando a situação 1.
Considerando a distribuição eletrônica do átomo de bismuto (₈₃Bi) no seu estado fundamental, conforme o diagrama de Linus Pauling, pode-se afirmar que seu subnível mais energético e o período em que se encontra na tabela periódica são, respectivamente:
O critério utilizado pelos químicos para classificar as substâncias é baseado no tipo de átomo que as constitui. Assim, uma substância formada por um único tipo de átomo é dita simples e a formada por mais de um tipo de átomo é dita composta. Baseado neste critério, a alternativa que contém apenas representações de substâncias simples é:
Devido ao intenso calor liberado, reações de termita são bastante utilizadas em aplicações militares como granadas incendiárias ou em atividades civis como solda de trilhos de trem. A reação de termita mais comum é a aluminotérmica, que utiliza como reagentes o alumínio metálico e o óxido de ferro III.
Um analista químico realizou um experimento em que utilizou 200 mL de uma solução de concentração 2 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para reagir com uma certa massa de bicarbonato de sódio (também denominado de hidrogenocarbonato de sódio). Notou que nem todo o ácido reagiu com essa massa de bicarbonato de sódio, restando um excesso de ácido. Ao final do experimento, ele obteve um volume de 6,15 L de gás carbônico, medidos a 27 ºC e 1 atm. Esse gás carbônico é oriundo da decomposição do ácido carbônico produzido na reação.
Muitas sínteses orgânicas podem ser realizadas como uma sequência de reações químicas.
Um experimento usado nas aulas práticas de laboratório da EsPCEx para compreensão da reatividade química é pautado na reação entre magnésio metálico (Mg⁰) e ácido clorídrico (HCl). Experimentalmente consiste em mergulhar uma fita de magnésio metálico numa solução de concentração 0,1 mol/L de ácido clorídrico.
Em algumas operações militares, grupos especiais utilizam artefatos explosivos, como granadas de mão, denominadas de Luz e Som (ou atordoantes). Após sua deflagração, a granada gera como efeitos um estampido muito alto e um intenso flash de luz, que atordoam o oponente. Algumas granadas deste tipo podem possuir como reagente componente principal o magnésio metálico em pó. Considerando a luz emitida por esta granada como resultado da reação química entre o magnésio metálico pulverizado e o oxigênio do ar, tem-se a equação da reação:
Muitas sínteses químicas são baseadas em reações orgânicas que, dependendo dos reagentes e dos catalisadores, podem gerar uma infinidade de produtos.