← Voltar para a lista de provas Exército Brasileiro — Escola de Formação Complementar do Exército (EsFCEx) · Oficial do Quadro Complementar do Exército — Área: Magistério de Química 70 questões nesta prova · página 3 de 4 · 70 com gabarito Gabarito disponível Gabarito disponível Thomson estudou raios catódicos e a emissão de elétrons. Os experimentos de 1897 com tubos de raios catódicos mostraram partículas negativas, os elétrons, com razão carga/massa definida. Isso foi a primeira evidência de estrutura interna do átomo. A) Partículas alfa estão ligadas a Rutherford. C) e D) O efeito fotoelétrico é outro fenômeno, ligado a Hertz e Einstein. E) Os raios catódicos são feixes de elétrons, não de fótons. Referência: Modelo atômico de Thomson. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível A periodicidade decorre da configuração eletrônica. A lei periódica atual e a organização da tabela refletem o preenchimento dos orbitais, isto é, a configuração eletrônica. A) O parafuso telúrico é de de Chancourtois; Newlands propôs a lei das oitavas. B) Döbereiner propôs tríades, não grupos de oito. D) Meyer e Mendeleev ordenaram por massa atômica. E) A periodicidade não é perfeitamente regular, pois há exceções. Referência: História e periodicidade da tabela periódica. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Energia reticular cresce com a carga e com a diminuição do raio iônico. I: O²⁻ é menor que S²⁻, então o MgO tem maior energia reticular. II: o Ca²⁺ tem carga 2+, e o CaBr₂ supera o KBr. III: o Mg²⁺ é menor que o Ca²⁺, então o MgF₂ supera o CaF₂. A sequência é MgO, CaBr₂ e MgF₂. A, B, C e D trocam ao menos um par: MgS, KBr ou CaF₂ têm íons maiores ou menos carregados que seus pares. Referência: Energia reticular (lei de Coulomb). Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível O₂ é paramagnético por ter elétrons desemparelhados, o que a TOM explica. O paramagnetismo vem de elétrons desemparelhados. Na teoria dos orbitais moleculares, o O₂ tem dois elétrons desemparelhados nos orbitais π* degenerados. Lewis e a ligação de valência preveem todos os elétrons emparelhados. A) e E) Elétrons emparelhados dariam diamagnetismo. B) e C) Lewis e ligação de valência não representam o desemparelhamento. Referência: Teoria dos orbitais moleculares. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível COCl₂ é trigonal plana e polar. O COCl₂ tem 3 regiões de elétrons e nenhum par livre no C, então é trigonal plano. Como C=O e C–Cl são diferentes, o momento de dipolo resultante não é nulo, e a molécula é polar. A) ClF₃ tem forma de T. C) SOCl₂ é piramidal, com par livre no S. D) XeOF₂ tem forma de T (ou gangorra), não plana trigonal. E) PH₃ é piramidal. Referência: Teoria VSEPR e polaridade molecular. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Soma dos mols de NO₃⁻ dividida pelo volume final. Al(NO₃)₃: 5,0 mL × 2,0 mol/L = 10 mmol, que dão 30 mmol de NO₃⁻. HNO₃: 1,0 mL × 1,0 mol/L = 1 mmol de NO₃⁻. O total é 31 mmol em 100 mL, ou seja, 0,31 mol/L. B) 0,11 mol/L e C) 0,011 mol/L erram a conta dos mols ou a unidade. D) 0,0011 mol/L erra em ordens de grandeza. E) 0,031 mol/L erra a conversão de volume por um fator 10. Referência: Concentração em quantidade de matéria e diluição. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Reagente limitante: o H₂ na reação 4BCl₃ + P₄ + 6H₂ → 4BP + 12HCl. Pela proporção 4:1:6, 12 mol de H₂ reagem com 8 mol de BCl₃ e 2 mol de P₄ e formam 8 mol de BP. O H₂ é o limitante. Sobram 4 mol de BCl₃ e 10 mol de P₄, num total de 14 mol sem reagir. A) 12 mol sem reagir ignora parte do excesso. C) 10 mol conta só o P₄ que sobra. D) e E) 12 mol de BP exigiria 18 mol de H₂, mais do que existe. Referência: Estequiometria; reagente limitante e em excesso. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Ácido de Brønsted doa H⁺; ácido de Lewis recebe par de elétrons. Em I, o NH₄⁺ doa próton ao NH₂⁻, então é o ácido. Em II, a H₂O doa H⁺ à metilamina, então é o ácido. Em III não há transferência de próton: o S recebe um par de elétrons do SO₃²⁻ para formar a ligação, então atua como ácido de Lewis. A) SO₃²⁻ é a base (doa par de elétrons) em III. B) NH₂⁻ e CH₃NH₂ recebem H⁺, são bases. D) CH₃NH₂ é base em II e SO₃²⁻ é base em III. E) NH₂⁻ é base em I. Referência: Teorias ácido-base de Brønsted-Lowry e de Lewis. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível E° = –0,51 – (–2,71) = 2,20 V, com 16 elétrons por S₈. O sódio, de menor potencial de redução, oxida e o enxofre reduz. Logo E°pilha = E°red(maior) – E°red(menor) = –0,51 – (–2,71) = +2,20 V. Cada S₈ recebe 16 elétrons, conforme a semirreação. B e C) Têm potencial negativo, o que é inconsistente com uma pilha espontânea, e 8 elétrons não correspondem ao S₈. D) 3,22 V vem de somar os potenciais. E) Acerta o potencial, mas 8 elétrons está errado, pois são 16 por S₈. Referência: Eletroquímica: potencial padrão de pilhas. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Pela equação de Henderson-Hasselbalch, [HA]/[A⁻] = [H⁺]/Ka ≈ 0,56. Com pH = 5,0, [H⁺] = 1,0×10⁻⁵. Como Ka = [H⁺]·[A⁻]/[HA], temos [HA]/[A⁻] = [H⁺]/Ka = 10⁻⁵/1,8×10⁻⁵ ≈ 0,56. Essa é a razão ácido/acetato. B) 1,8 é Ka/[H⁺], ou seja, a razão inversa (acetato/ácido) multiplicada por 10⁻⁵... corresponde a [A⁻]/[HA] ≈ 1,8. C, D e E) Não resultam do cálculo. Referência: Soluções-tampão: Henderson-Hasselbalch. Resolução comentada do VaiConcursos.Exército Brasileiro — EsFCEx — Concurso de Admissão 2020 — Oficial do Quadro Complementar do Exército — Área: Magistério de Química — Prova Objetiva 017 — Vers…
(Brown, T. L.; Lemay Jr, H. E.; Bursten, B. E.; Burdge, J. R. Química, a ciência central. Adaptado)
As regiões da curva em que a substância se encontra em dois estados físicos são:
Esse experimento refere-se __________ e à emissão de __________.
Assinale a alternativa que completa, correta e respectivamente, as lacunas.Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
I. MgO e MgS.
II. KBr e CaBr₂.
III. MgF₂ e CaF₂.
Os compostos que apresentam maior energia reticular em I, II e III, são, correta e respectivamente,Resolução comentada
Análise das alternativas
Assinale a alternativa que completa, correta e respectivamente, as lacunas.Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Formam interações intermoleculares do tipo ligação de hidrogênio com a água as substâncias
(Morozova, N. V. et al. Journal of Applied Physics. Adaptado)
A fórmula unitária da substância AyXz é
Nesse experimento, a água, a solução de cloreto de sódio e a solução de glicose estão contidas, respectivamente, nos tubos
(Bottecchia, O.L. Química Nova. Adaptado)
Considerando que a massa molar do ar em toda a atmosfera é aproximadamente constante, 29 g.mol⁻¹, o valor da pressão atmosférica na mesosfera, X, na temperatura indicada na tabela é aproximadamente
Considerando que se empregou a técnica quantitativa na preparação da solução, a concentração de íons nitrato na solução preparada éResolução comentada
Análise das alternativas
Considere a curva de solubilidade da sacarose.
A temperatura em que se iniciou a cristalização e a massa máxima de açúcar cristalizada na solução em repouso a 20 ºC são, correta e respectivamente,
Considerando que a reação cessa após o consumo total do reagente limitante, ao serem misturados 12 mol de cada um dos reagentes, a quantidade máxima de fosfeto de boro que pode ser formada e a quantidade total de reagentes que permanecem sem reagir são, respectivamente,Resolução comentada
Análise das alternativas
A decomposição térmica do oxalato de cálcio anidro inicia em cerca de 400 ºC e ocorre em duas etapas representadas pelas equações. O composto sólido formado na primeira reação se decompõe em cerca de 600 ºC.
CaC₂O₄ (s) ⟶ CaCO₃ (s) + CO (g)
CaCO₃ (s) ⟶ CaO (s) + CO₂ (g)
O resultado da análise é apresentado na forma de uma curva da variação de massa em função da temperatura ao longo do processo de aquecimento.
(Cavalheir, E. T. G.; et al. Química Nova. Adaptado)
I. 51,2 mg da amostra da mistura de CaC₂O₄ e SiO₂.
II. 42,8 mg.
III. 29,6 mg.
O teor de oxalato de cálcio nessa amostra é de
Tabela periódica fornecida no caderno:
I. NH₄⁺ + NH₂⁻ ⟶ 2NH₃.
II. CH₃NH₂ + H₂O ⟶ CH₃NH₃⁺ + OH⁻
III. SO₃²⁻ + S ⟶ S₂O₃²⁻
As espécies que atuam como ácido nas reações representadas em I, II e III são, respectivamente,Resolução comentada
Análise das alternativas
2 Na⁺(eletrólito) + 2 e⁻ ⟶ 2 Na(ℓ) Eº = –2,71 V
S₈ (ℓ) + 16 e⁻ ⟶ 8 S²⁻(eletrólito) Eº = –0,51 V
O potencial padrão dessa bateria e o número de elétrons transferidos para cada molécula S₈(ℓ), são, respectivamente,Resolução comentada
Análise das alternativas
Considerando a constante de Faraday 9,65 x 10⁴ C.mol⁻¹, a massa máxima de níquel e ouro depositadas nesse período de funcionamento do sistema foi, respectivamente, de, aproximadamente,
Tabela periódica fornecida no caderno:
As melhores condições para que a formação do produto seja favorecida são:
Os valores de Kw mostram que, a 50 ºC, o pH da água pura éResolução comentada
Análise das alternativas
A figura representa a curva de aquecimento de uma substância.
A primeira evidência experimental da estrutura interna dos átomos foi obtida em 1897 a partir do experimento conduzido pelo físico britânico J. J. Thomson.
Assinale a alternativa correta referente ao tema classificação periódica dos elementos.
Considere os seguintes pares de compostos iônicos:
O comportamento da molécula de oxigênio sob ação de um campo magnético revela que ela é paramagnética, pois apresenta elétrons __________ conforme é representado empregando-se __________.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente a fórmula de uma molécula polar que tem geometria plana trigonal.
Considere as substâncias I, II, III e IV cujas fórmulas estruturais são representadas nas figuras.
A substância AyXz é um sólido cristalino e sua célula unitária é representada na figura.
Em um experimento foram empregados três barômetros que continham no interior de cada um dos tubos, acima do mercúrio, uma coluna de idêntico volume de líquido. Em um dos tubos, o líquido era água destilada. Dois dos líquidos eram soluções de idênticas concentrações, sendo uma delas de cloreto de sódio e a outra de glicose. A montagem do experimento é representada na figura.
Considere os dados apresentados na tabela.
Em um balão volumétrico de 100 mL foram adicionados, com emprego de pipetas volumétricas, 5,0 mL de solução de nitrato de alumínio 2,0 mol/L e 1,0 mL de solução de ácido nítrico 1,0 mol/L. Completou-se o volume do balão com água destilada.
Foram misturados em um recipiente 875 g de sacarose e 350 mL de água a 70 ºC, obtendo-se uma mistura homogênea e viscosa. Essa solução foi resfriada naturalmente, em condições ambiente, e foi mantida em repouso a 20 ºC. Após algumas horas, foram separados os cristais de sacarose formados ao longo do período de resfriamento.
O fosfeto de boro (BP) é um semicondutor sólido que pode ser obtido por meio da reação entre o tricloreto de boro líquido, fósforo branco (P₄) e gás hidrogênio. O cloreto de hidrogênio é um subproduto dessa reação.
Uma amostra de uma mistura formada por oxalato de cálcio anidro e dióxido de silício foi analisada por técnica de termogravimetria. A amostra foi colocada no interior de um equipamento, que é constituído de um forno acoplado a uma balança. Nele, a amostra é aquecida em um recipiente aberto e as variações de massa e da temperatura são registradas simultaneamente por um computador.
Considere as reações ácido-base representadas nas equações:
Uma bateria utilizada em carros elétricos é a de sódio-enxofre, que funciona segundo as seguintes semirreações:
Níquel e ouro são metais utilizados para recobrir peças de adorno pessoal, como pulseiras, anéis, brincos etc. Durante 30 min, um sistema de eletrodeposição funcionou em corrente de 0,1 A em duas células eletrolíticas em série, uma contendo solução de Ni(NO₃)₂ e a outra, contendo solução de Au(NO₃)₃, no recobrimento dessas peças.
Considere a tabela a seguir, que mostra a variação da constante de equilíbrio para uma reação que ocorre na atmosfera, precursora da chuva ácida, representada a seguir:
Considere a tabela dos valores de Kw a diferentes temperaturas.
A razão entre as quantidades em mol de ácido acético (Kₐ = 1,8 x 10⁻⁵) e íons acetato para obter uma solução-tampão de pH = 5,0, a 25 ºC, é