Provas – VaiConcursos

Química Produto de Solubilidade (Kps)

Fundação Vunesp 2020 Superior

Exército Brasileiro — Escola de Formação Complementar do Exército (EsFCEx) · Oficial do Quadro Complementar do Exército — Área: Magistério de Química · Caderno Versão A (017. Prova Objetiva)

Gabarito disponível

A fluoretação da água garante a concentração de flúor, na forma de fluoreto, de 0,7 mg.L⁻¹. Sabendo que CaF₂ tem Kₚₛ = 5,3 x 10⁻¹¹, uma água dura que contenha 320 mg.L⁻¹ de íons Ca²⁺, quando misturada com volume igual de solução de NaF de 1,4 mg.L⁻¹, em relação ao CaF₂,

Tabela periódica fornecida no caderno:
Tabela periódica dos elementos fornecida no caderno de prova, com número atômico, símbolo, nome e massa atômica de cada elemento.

Tabela periódica dos elementos fornecida no caderno de prova, com número atômico, símbolo, nome e massa atômica de cada elemento.

Selecione uma alternativa A) mantém-se insaturada, porque Q é maior que o Kₚₛ do CaF₂. B) mantém-se insaturada, porque Q é menor que o Kₚₛ do CaF₂. C) fica saturada, porque Q é igual ao Kₚₛ de CaF₂. D) começa a precipitar, porque Q é menor que o Kₚₛ do CaF₂. E) começa a precipitar, porque Q é maior que o Kₚₛ do CaF₂.

Química Cinética Química — Diagrama de Energia e Etapa Determinante

Fundação Vunesp 2020 Superior

Exército Brasileiro — Escola de Formação Complementar do Exército (EsFCEx) · Oficial do Quadro Complementar do Exército — Área: Magistério de Química · Caderno Versão A (017. Prova Objetiva)

Gabarito disponível

Analise o diagrama.
Diagrama de energia em função do progresso da reação: os reagentes partem de um patamar intermediário; a curva passa por três picos numerados 1, 2 (o mais alto) e 3, com vales entre eles, e termina nos produtos, em nível de energia bem inferior ao dos reagentes.

Diagrama de energia em função do progresso da reação: os reagentes partem de um patamar intermediário; a curva passa por três picos numerados 1, 2 (o mais alto) e 3, com vales entre eles, e termina nos produtos, em nível de energia bem inferior ao dos reagentes.

O diagrama representa uma reação __________, que ocorre em três etapas, sendo a mais __________ a etapa 3, porque possui __________ energia de ativação.
Assinale a alternativa que completa, correta e respectivamente, as lacunas.

Selecione uma alternativa A) exotérmica … rápida … maior B) endotérmica … rápida … menor C) endotérmica … lenta … menor D) exotérmica … rápida … menor E) exotérmica … lenta … maior

Química Cinética Química — Catálise Heterogênea

Fundação Vunesp 2020 Superior

Exército Brasileiro — Escola de Formação Complementar do Exército (EsFCEx) · Oficial do Quadro Complementar do Exército — Área: Magistério de Química · Caderno Versão A (017. Prova Objetiva)

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As zeólitas são materiais microporosos utilizados nos conversores catalíticos dos automóveis. Esses microporos auxiliam no aumento da rapidez de conversão em gases inertes dos gases eliminados nos escapamentos, porque garantem

Selecione uma alternativa A) a estabilidade da temperatura do conversor catalítico. B) a diminuição da pressão dos gases no conversor. C) o aumento da energia de ativação das reações de conversão. D) o aumento da concentração dos gases reagentes. E) grande área superficial de contato.

Resolução comentada

Os microporos das zeólitas dão grande área superficial de contato ao catalisador.

Na catálise heterogênea, a reação ocorre na superfície do catalisador. Os microporos das zeólitas oferecem grande área de contato com os gases, o que aumenta a rapidez da conversão.

Análise das alternativas

A) Não garantem estabilidade térmica. B) Não visam diminuir a pressão. C) O catalisador diminui a energia de ativação, não a aumenta. D) Não aumentam a concentração dos gases reagentes.

Referência: Cinética química: catálise heterogênea.

Resolução comentada do VaiConcursos.

Química Hidrólise Salina — pH de Soluções

Fundação Vunesp 2020 Superior

Exército Brasileiro — Escola de Formação Complementar do Exército (EsFCEx) · Oficial do Quadro Complementar do Exército — Área: Magistério de Química · Caderno Versão A (017. Prova Objetiva)

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Para testar as cores de um indicador são necessárias soluções com valores de pH diferentes. Para isso, pode-se utilizar soluções aquosas de várias substâncias, como NaCℓ, NH₄Cℓ, NaCH₃COO, Na₂CO₃, HCℓ e NaOH. Considerando as constantes de equilíbrio da tabela, as soluções 0,1 mol/L de cada substância fornece a seguinte ordem crescente de pH:
Tabela Substância × Constante: HCℓ, muito grande; NaOH, grande; CH₃COOH, 1,8 x 10⁻⁵; NH₄OH, 1,8 x 10⁻⁵; H₂CO₃, K1: 4,2 x 10⁻⁷ e K2: 4,8 x 10⁻¹¹.

Tabela Substância × Constante: HCℓ, muito grande; NaOH, grande; CH₃COOH, 1,8 x 10⁻⁵; NH₄OH, 1,8 x 10⁻⁵; H₂CO₃, K1: 4,2 x 10⁻⁷ e K2: 4,8 x 10⁻¹¹.

Selecione uma alternativa A) NH₄Cℓ < NaCℓ < NaCH₃COO < Na₂CO₃ < NaOH < HCℓ. B) HCℓ < NH₄Cℓ < NaCℓ < NaCH₃COO < Na₂CO₃ < NaOH. C) HCℓ < NaOH < NH₄Cℓ < NaCℓ < NaCH₃COO < Na₂CO₃. D) NaOH < NaCℓ < NaCH₃COO < Na₂CO₃ < HCℓ < NH₄Cℓ. E) HCℓ < NaCℓ < Na₂CO₃ < NH₄Cℓ < NaCH₃COO < NaOH.

Química Termodinâmica — Entropia e Entalpia na Fusão

Fundação Vunesp 2020 Superior

Exército Brasileiro — Escola de Formação Complementar do Exército (EsFCEx) · Oficial do Quadro Complementar do Exército — Área: Magistério de Química · Caderno Versão A (017. Prova Objetiva)

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Imagine um cubo de gelo derretendo na palma da mão, na temperatura de 37 ºC. No cubo de gelo, a entropia __________ e a entropia da vizinhança __________. Nesse processo, a entalpia da água __________.
Assinale a alternativa que completa, correta e respectivamente, as lacunas.

Selecione uma alternativa A) diminui … diminui … aumenta B) aumenta … aumenta … aumenta C) aumenta … diminui … aumenta D) diminui … diminui … diminui E) aumenta … diminui … diminui

Resolução comentada

Fusão do gelo: entropia do gelo aumenta, da vizinhança diminui e entalpia da água aumenta.

Ao derreter, o gelo fica mais desordenado, então sua entropia aumenta. O processo é endotérmico e retira calor da mão, o que diminui a entropia da vizinhança. A entalpia da água aumenta, pois ela absorve calor.

Análise das alternativas

A e D) Dizem que a entropia do gelo diminui, o que é errado. B) A entropia da vizinhança diminui, não aumenta. E) A entalpia aumenta, não diminui, porque o processo é endotérmico.

Referência: Termodinâmica: entropia e entalpia nas mudanças de estado.

Resolução comentada do VaiConcursos.

Química Termodinâmica — Primeira Lei e Energia Interna

Fundação Vunesp 2020 Superior

Exército Brasileiro — Escola de Formação Complementar do Exército (EsFCEx) · Oficial do Quadro Complementar do Exército — Área: Magistério de Química · Caderno Versão A (017. Prova Objetiva)

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Sem entrar em ebulição, 1,0 L de água aquecido por um cientista absorveu 2,5 kJ de calor. Uma vez que o calor é absorvido a volume constante, a variação de energia interna (∆E) para esse sistema é:

Resolução comentada

A volume constante não há trabalho, logo ΔE = q = 2,5 kJ.

Pela Primeira Lei, ΔE = q + w. A volume constante, w = –PΔV = 0, então ΔE = q. Como o sistema absorveu 2,5 kJ, ΔE = 2,5 kJ.

Análise das alternativas

B, C, D e E) Não correspondem ao calor absorvido, pois não há trabalho de expansão que altere o valor.

Referência: Primeira Lei da Termodinâmica.

Resolução comentada do VaiConcursos.

Química Termoquímica — Lei de Hess e Entalpia de Combustão

Fundação Vunesp 2020 Superior

Exército Brasileiro — Escola de Formação Complementar do Exército (EsFCEx) · Oficial do Quadro Complementar do Exército — Área: Magistério de Química · Caderno Versão A (017. Prova Objetiva)

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Com base nos dados da tabela e no conjunto de reações a seguir, pode-se prever que a entalpia da reação de combustão completa do metano é:
CH₄(g) ⟶ C(s) + 2 H₂(g)
C(s) + O₂(g) ⟶ CO₂(g)
2 H₂(g) + O₂(g) ⟶ 2 H₂O(ℓ)
Tabela “Entalpias de formação padrão a 298 K”, Substância × ∆Hf (kJ/mol): metano, –74,80; dióxido de carbono, –393,5; água (líquida), –285,8.

Tabela “Entalpias de formação padrão a 298 K”, Substância × ∆Hf (kJ/mol): metano, –74,80; dióxido de carbono, –393,5; água (líquida), –285,8.

Selecione uma alternativa A) –1 039,3 kJ, exotérmica. B) 1 039,3 kJ, endotérmica. C) 890,3 kJ, endotérmica. D) 1 180,5 kJ, exotérmica. E) –890,3 kJ, exotérmica.

Química Química Orgânica — Desidratação de Álcoois (Eteno a partir do Etanol)

Fundação Vunesp 2020 Superior

Exército Brasileiro — Escola de Formação Complementar do Exército (EsFCEx) · Oficial do Quadro Complementar do Exército — Área: Magistério de Química · Caderno Versão A (017. Prova Objetiva)

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O polietileno, PE, é um plástico amplamente presente no cotidiano. Atualmente, o desenvolvimento científico permitiu que o monômero do PE seja obtido, de maneira sustentável, a partir da cana-de-açúcar.
O processo de obtenção sustentável do monômero é corretamente representado em:

Selecione uma alternativa A) HC ≡ CH + H₂ ⟶ H₂C = CH₂ B) H3C—CH2—OH + [O], com HOH(ℓ) sobre a seta e K2Cr2O7/H3O+ sob a seta, formando H3C—C(=O)—H + HOH.

C)

Etanol em representação espacial (C—C com H e OH) convertido, com H+ e calor sobre a seta e –HOH sob a seta, em eteno (H2C=CH2, com os quatro H representados).

D)

Álcool com anel de quatro carbonos ligado a carbono com OH e metila, convertido, com H2SO4 (conc) sobre a seta e 120 ºC sob a seta, em ciclopenteno com substituinte metila na ligação dupla.

E) C₂H₅OH(ℓ) + 3 O₂(g) ⟶ 2 CO₂(g) + 3 H₂O(ℓ)

Química Bioquímica — Aminoácidos

Fundação Vunesp 2020 Superior

Exército Brasileiro — Escola de Formação Complementar do Exército (EsFCEx) · Oficial do Quadro Complementar do Exército — Área: Magistério de Química · Caderno Versão A (017. Prova Objetiva)

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Analise a biomolécula.
Fórmula estrutural: carbono ligado a um grupo H2N, a um grupo R e a um grupo carboxila (C com dupla ligação a O e ligação a OH).

A biomolécula ilustrada é de um

Selecione uma alternativa A) nitrocomposto. B) carboidrato. C) lipídeo. D) aminoácido. E) ácido nucleico.

Química Química Orgânica — Esterificação e Triglicerídeos

Fundação Vunesp 2020 Superior

Exército Brasileiro — Escola de Formação Complementar do Exército (EsFCEx) · Oficial do Quadro Complementar do Exército — Área: Magistério de Química · Caderno Versão A (017. Prova Objetiva)

Gabarito disponível

Considere a reação química de formação de uma molécula de triglicerídeo.
Equação: 3 R—C(=O)—OH + três grupos HO—CH2 empilhados e ligados entre si (como impresso) ⟶ triglicerídeo (três grupos H—C—O—C(=O)—R ligados em cadeia) + 3 H2O.

Equação: 3 R—C(=O)—OH + três grupos HO—CH2 empilhados e ligados entre si (como impresso) ⟶ triglicerídeo (três grupos H—C—O—C(=O)—R ligados em cadeia) + 3 H2O.

Sobre os reagentes e produtos, assinale a alternativa correta.

Selecione uma alternativa A) O mesmo mecanismo de reação acontece para formar os ácidos carboxílicos a partir dos álcoois. B) Para formar o triglicerídeo, o ácido carboxílico e o álcool reagem por um mecanismo de reação chamado esterificação. C) O ácido graxo é um ácido carboxílico de cadeia curta e, somente dessa forma, a reação com um triálcool é possível. D) O triglicerídeo é sintetizado a partir de um ácido carboxílico e um álcool terciário. E) O triglicerídeo é um éter derivado de um triálcool, reação caracteristicamente evidenciada pela liberação de moléculas de água.