← Voltar para a lista de provas Exército Brasileiro — Escola de Saúde e Formação Complementar do Exército (ESFCEx) · Oficial do Quadro Complementar do Exército 60 questões nesta prova · página 3 de 3 · 60 com gabarito Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Tendências de acidez: HI > HF; H₂O > NH₃; C₂H₂ > C₂H₄. Em I, a acidez dos haletos de hidrogênio cresce no grupo, pois a ligação H–X enfraquece com o aumento do raio de X. Assim, HI é mais ácido que HF. Em II, o O é mais eletronegativo que o N e sustenta melhor a carga negativa, então H₂O é mais ácida que NH₃. Em III, o carbono sp do acetileno tem mais caráter s e é mais eletronegativo que o sp² do eteno, então C₂H₂ é mais ácido. A, B, C e D trazem ao menos um composto menos ácido: HF em vez de HI (A, B), NH₃ em vez de H₂O (A, D) ou C₂H₄ em vez de C₂H₂ (A, C). Só a E traz os três mais ácidos: HI, H₂O e C₂H₂. Referência: Química Geral/Orgânica — acidez de Brønsted: eletronegatividade, tamanho do átomo e hibridização. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível CN⁻ → CNO⁻ envolve 2 e⁻; para 2 MnO4⁻ sobram 2 OH⁻ no lado dos produtos. Oxidação: CN⁻ + 2 OH⁻ → CNO⁻ + H2O + 2 e⁻, ou seja, 2 elétrons por mol. Redução: MnO4⁻ + 2 H2O + 3 e⁻ → MnO2 + 4 OH⁻. Para 2 MnO4⁻ (6 e⁻) são necessários 3 CN⁻, e a equação global fica 3 CN⁻ + 2 MnO4⁻ + H2O → 3 CNO⁻ + 2 MnO2 + 2 OH⁻, com 2 mol de OH⁻ nos produtos. A e D colocam a hidroxila nos reagentes, mas ela sobra nos produtos após o balanço. B e E erram o número de elétrons (6 refere-se ao total de 2 MnO4⁻, não a 1 mol de CN⁻) ou a quantidade de OH⁻ (8 é bruta, antes de simplificar). Referência: Balanceamento de reações redox em meio básico. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Combinando as equações pela Lei de Hess, ΔH = −317 kJ por mol de NH3. Multiplicando a primeira equação por 3/2 e somando com a segunda, obtém-se 7 NH3 + 21/4 O2 → 7/2 N2 + 21/2 H2O, com ΔH = −849 − 1370 = −2219 kJ. Dividindo por 7 mol de NH3, resulta −317 kJ por mol de NH3. Isso equivale a −634 kJ para 2 NH3 na equação 1, o que dá −317 kJ·mol⁻¹ por mol de amônia. A) −634 kJ corresponde a 2 mol de NH3, e a questão pede 1 mol. C, D e E resultam de somas ou escalas sem normalizar por mol de NH3 (D é a soma da combinação para 7 mol). Referência: Lei de Hess (termoquímica). Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível I nunca é espontânea (ΔH>0, ΔS<0); II é espontânea em T alta (ΔH>0, ΔS>0). Pela relação ΔG = ΔH − TΔS: na reação I, 2 mols de gás viram sólido, então ΔS0, ΔG fica sempre positivo e a reação não é espontânea. Na reação II, líquido e sólido formam gás, então ΔS>0, e com ΔH>0 só há espontaneidade em temperaturas altas, quando TΔS supera ΔH. B, D e E dizem que I é espontânea, o que é impossível com ΔH>0 e ΔS0 e ΔS>0 isso não ocorre. Referência: Termodinâmica: energia livre de Gibbs, ΔG = ΔH − TΔS. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Kp = (pH2O/pH2)² = (55/45)² ≈ 1,50. A reação é SnO2(s) + 2 H2(g) ⇌ Sn(s) + 2 H2O(g). Só os gases entram em Kp. Com 45% de H2 em volume, restam 55% de H2O, então Kp = (0,55/0,45)² ≈ 1,49 ≈ 1,50 (o total das pressões se cancela, pois os expoentes são iguais). A) 0,45 é só a fração de H2. C) 0,67 vem de uma razão invertida e sem o quadrado. D) 0,81 é (0,45/0,55) no quadrado, ou seja, a razão invertida. E) 1,22 é a razão 0,55/0,45 sem o expoente 2. Referência: Equilíbrio químico heterogêneo: constante Kp. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível A razão de pressões 0,5 leva a n = 3, ou seja, C3H8. Para o alcano CnH2n+2, a combustão é CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 → n CO2 + (n+1) H2O(l). Com volume e temperatura constantes, P é proporcional ao número de mols gasosos: inicial 1 + (3n+1)/2 = (3n+3)/2, final n (a água líquida é desprezível). Então n/[(3n+3)/2] = 0,5, o que dá n = 3 (propano). A) C2H4 não é saturado. B) C4H10 (n=4) dá razão 4/7,5 ≈ 0,53. C) C2H6 (n=2) dá 2/4,5 ≈ 0,44. D) CH4 (n=1) dá 1/3 ≈ 0,33. Referência: Estequiometria de gases e combustão de alcanos. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponívelEsFCEx — Concurso de Admissão 2022 — Curso de Formação de Oficiais do Quadro Complementar — Área: Magistério em Química — 016. Prova Objetiva — Versão A
A relação entre a massa de gás do cilindro 1 e a massa de gás do cilindro 2 é igual a:
Tabela periódica fornecida no caderno:
(https://www.ck12.org/book/ck-12-chemistry-second-edition/r15/section/2.8/)
A concentração molar dessa solução é igual a, aproximadamente,
Tabela periódica fornecida no caderno:
Após 30 minutos, foram coletadas três amostras do líquido do béquer, de 2 mL cada, e colocadas em três tubos de ensaio, com os quais foram realizados os seguintes testes.
Tubo 1 – caráter acido-base: adição de 5 gotas de solução de indicador azul de bromotimol.
Tubo 2 – presença de íons cloreto: adição de 2 gotas de solução de ácido nítrico 0,1 mol/L e 5 gotas de solução de nitrato de prata, 0,1 mol/L.
Tubo 3 – presença de íons ferro (III): adição de 20 gotas de solução de tiocianato de amônio 0,5 mol/L.
Dados de coloração do indicador azul de bromotimol:
pH < 6.4 cor amarela;
6,4 < pH < 7,6 cor verde;
pH > 7,6 cor azul.
Os testes dos tubos I, II e III apresentaram, correta e respectivamente, os resultados:
Ao atingirem a temperatura de ebulição, comparando-se suas pressões de vapor, tem-se, corretamente, que:
Uma certa massa de fosfeto de cálcio foi adicionada em água em um béquer aberto totalizando uma mistura reacional com massa igual a 1.000 g. Ao término da reação com consumo total do fosfeto de cálcio, a massa da mistura no interior do béquer era igual a 796 g.
A massa de água da mistura reacional no béquer era igual a
Tabela periódica fornecida no caderno:
Ao serem misturados 3,0 mol de alumínio e 6,0 mol de sulfeto de hidrogênio nas condições adequadas para reação, a quantidade máxima, em mol, de sulfeto de alumínio que poderá ser formada e a massa do reagente em excesso são:
Tabela periódica fornecida no caderno:
I. HF e HI
II. NH₃ e H₂O
III. C₂H₂ e C₂H₄
Os compostos que apresentam maior acidez (menor valor de pKa) em I, II e III são, correta e respectivamente:Resolução comentada
Análise das alternativas
Na semirreação envolvendo um mol do íon cianeto há a participação de __________ elétrons.
No balanceamento da equação global da reação envolvendo 2 mol do íon permanganato, participam __________ de íons hidroxila representados no lado dos __________ da equação de reação.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto.Resolução comentada
Análise das alternativas
(George C.Pimentel. “Química Ciência Experimental” 1981. Adaptado)
Considere as informações:
Na bateria de Thomas Edison em operação no sentido da descarga, o eletrodo em que se processam a oxidação e o potencial padrão de redução da equação I são:
Dados: potencial padrão de redução a 25 ºC.
O₂(g) + H₂O(ℓ) + 4e⁻ → 4OH⁻(aq) Eº = +0,40 V
I₂(s) + 2 e⁻ → 2 I⁻(aq) Eº = +0,54 V
O₂(g) + 4 H⁺(aq) + 4e⁻ → 2 H2O(l) Eº = +1,23 V
2 H₂O (ℓ) + 2e⁻ → H₂(g) + 2OH⁻(aq) Eº = –0,83 V
Na⁺(aq) + 1e⁻ → Na(s) Eº = –2,71 V
(P. Atkins, P.; L. Jones; Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2012)
Ao iniciar o experimento, verificou-se o sugimento de coloração azulada em um dos compartimentos eletródicos e a formação de um gás no outro compartimento.
Esse fato ocorreu devido à formação de iodo no
Equação 1
2 NH₃ (g) + 3/2 O₂(g) → N₂(g) + 3 H₂O(g)
Considere as seguintes equações termoquímicas envolvendo a amônia:
2 NH₃(g) + 7/2 O₂(g) → 2 NO₂(g) + 3 H₂O(g) ΔHº = –566 kJ
3 NO₂(g) + 4 NH₃(g) → 7/2 N₂(g) + 6 H₂O(g) ΔHº = –1370 kJ
A entalpia da reação da combustão de um mol de amônia representada na equação 1 é igual a, aproximadamente:Resolução comentada
Análise das alternativas
I. A (g) + B (g) → AB (s) ΔHº > 0
II. C (ℓ) + D (s) → CD (g) ΔHº > 0
A respeito da espontaneidade dessas reações, é correto afirmar queResolução comentada
Análise das alternativas
2 A → 2B + 3C
possibilitaram construção de uma curva de rapidez da reação, representada na figura a seguir.
![Gráfico da concentração [A]ₜ (mol.L⁻¹) em função do tempo t (segundo): reta decrescente que parte de [A]₀ no eixo vertical e chega a zero no eixo do tempo.](https://vaiconcursos.com/wp-content/uploads/questoes-v4/imagens/e55eba8de7980219c9838cb124e6024b66617164749e6401e825396b2c0f2f4e/q053_img_01.png)
(P. Atkins; L. Jones; Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5ª ed. Trad. Ricardo Bicca de Alencastro. Porto Alegre: Bookman, 2012. Adaptado)
A ordem dessa reação e as unidades de sua constante de velocidade são:
A constante de equilíbrio, Kp, para essa reação a 900 K é igual a, aproximadamente,Resolução comentada
Análise das alternativas
Considerem-se as constantes de equilíbrio a 25 ºC:
![Expressão: K = [S²⁻] x [H₃O⁺]² dividido por [H₂S] = 1 x 10⁻²¹](https://vaiconcursos.com/wp-content/uploads/questoes-v4/imagens/e55eba8de7980219c9838cb124e6024b66617164749e6401e825396b2c0f2f4e/q055_img_01.png)
e Kps = [Ag⁺]² x[S²⁻] = 5 x 10⁻⁵¹
Nessa temperatura, ao se atingir o equilíbrio, a concentração de íons Ag+ na solução será:
Considerando que o volume do líquido formado na reação é desprezível em relação ao volume total do compartimento e que a pressão P₂ no interior da bomba calorimétrica após a reação 25 ºC é igual a 0,5 x P₁, a fórmula molecular do hidrocarboneto empregado no experimento é:Resolução comentada
Análise das alternativas
O composto Y tem a seguinte fórmula molecular:
O álcool benzílico e um sal de amina estão presentes, preponderante e respectivamente, nas fases
Trata-se de uma __________ e a conformação do átomo de carbono anomérico é __________. Em relação à sua estrutura de cadeia aberta, a ciclização ocorreu entre os átomos de carbono de números __________.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto.
Dentro de cada grupo, I, II e III, os ácidos graxos que apresentam os pontos de fusão mais altos são, correta e respectivamente:
Dois cilindros mantidos sob a mesma temperatura contêm gases puros, sendo ozônio no cilindro 1 e dióxido de enxofre no cilindro 2. A capacidade volumétrica do cilindro 2 é igual à metade da capacidade volumétrica do cilindro 1. Os dois gases estão sob a mesma pressão.
Uma solução saturada de brometo de amônio foi preparada usando-se 49,0 g de H₂O a 50 ºC. Essa solução foi transferida quantitativamente para um balão volumétrico e foi adicionada água destilada, até atingir a capacidade volumétrica do balão, que era de 250 mL. O gráfico a seguir apresenta a curva de solubilidade do brometo de amônio.
Para um experimento sobre o estudo das propriedades de coloides, foram aquecidos 50 mL de água destilada até a ebulição e adicionadas 30 gotas de solução aquosa de cloreto de ferro (III) 1 mol/L. Após resfriada, essa mistura foi transferida para um saquinho constituído de uma membrana semipermeável, e esse saquinho foi selado nas duas extremidades e colocado no interior de um béquer contendo água destilada na temperatura ambiente, conforme representado na figura a seguir.
Três líquidos foram aquecidos em recipientes abertos, sob as mesmas condições de taxa de aquecimento e de pressão ambiente. O líquido 1 é água destilada; o líquido 2 é uma solução aquosa de cloreto de potássio 0,1 mol/L; e o líquido 3 é uma solução aquosa de nitrato de alumínio 0,1 mol/L.
A fosfina, PH₃, é uma substância gasosa em temperatura ambiente que pode ser obtida a partir da reação do fosfeto de cálcio sólido com água. Nessa reação, forma-se também o hidróxido de cálcio.
O sulfeto de alumínio é um sólido que pode ser obtido, em condições adequadas, entre a reação do alumínio e do gás sulfeto de hidrogênio de alta pureza. Nessa reação, forma-se gás hidrogênio como subproduto.
Considere os seguintes pares de compostos:
Uma solução aquosa de cianeto de sódio foi adicionada a uma solução aquosa de permanganato de potássio, em meio básico. Assim, foram formados o óxido de manganês (IV) sólido e o íon cianato, CNO⁻.
A bateria de Thomas Edison desenvolvida no século 19 é um dispositivo eletroquímico que funciona de acordo com o esquema simplificado representado na figura. No sentido da descarga, o potencial fornecido por par de eletrodos é igual a +1,35V
Em uma aula prática de química, foi montada a aparelhagem representada na figura a seguir, para um experimento de eletrólise, usando-se como eletrólito, uma solução aquosa de iodeto de sódio 1,0 mol/L em pH = 7 e algumas gotas de uma solução aquosa de amido.
A reação da amônia com oxigênio pode ocorrer sob condições adequadas, de acordo com a equação a seguir.
Considere as seguintes representações de equações de reação:
Os dados do estudo cinético de uma reação representada por
Um procedimento para obtenção de estanho metálico foi realizado a partir do óxido de estanho (IV), em um compartimento selado que, após ser evacuado, foi preenchido com gás hidrogênio. Ao ser atingido o equilíbrio químico a 900 K, a atmosfera gasosa no interior do compartimento era composta por 45% gás hidrogênio, em volume.
Foram misturados sob agitação Ag₂S sólido e uma solução de saturada de H₂S (0,1 mol/L) em H⁺ (0,15 mol/L).
Foi adicionada a uma bomba calorimétrica selada, com volume invariável a 25 ºC, uma mistura gasosa de um hidrocarboneto saturado e oxigênio, com pressão total P₁, em proporção estequiométrica para reação de combustão completa. Após acionada a ignição, a mistura gasosa reagiu completamente.
O composto orgânico oxigenado, X, reage, em condições adequadas, de acordo com as equações de reação representadas a seguir.
Uma mistura de fenilamina, a anilina, C₆H₇N, e fenilmetanol, o álcool benzílico, C₇H₈O, foi submetida a um procedimento para separação, conforme representado no esquema da figura a seguir.
Na figura, é apresentada a fórmula de Haworth para a forma hemiacetálica cíclica de um monossacarídeo.
A tabela a seguir apresenta algumas informações a respeito de alguns ácidos graxos.