← Voltar para a lista de provas Exército Brasileiro — Escola de Saúde e Formação Complementar do Exército (ESFCEx) · Oficial do Quadro Complementar do Exército 60 questões nesta prova · página 3 de 3 · 60 com gabarito Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Com ordem 2 em relação ao NO, dobrar [NO] multiplica a velocidade por 2² = 4. A lei é v = k[NO]²[H2]. Ao dobrar [NO] com [H2] constante, a velocidade fica 2² = 4 vezes maior, ou seja, quadruplicada. A) Sextuplicada não corresponde a nenhuma potência de 2 aqui. C) Duplicada seria para ordem 1. D) Triplicada não corresponde. E) Octuplicada (2³) seria para ordem 3. Referência: Cinética química: lei da velocidade e ordem de reação. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Papaína é catalisador, geladeira reduz a temperatura e o pó tem maior área superficial. A papaína é uma enzima, ou seja, um catalisador. Na geladeira, a temperatura mais baixa reduz a rapidez das reações de deterioração. O antiácido em pó dissolve mais rápido por ter maior área superficial de contato. Assim, os fatores são catalisador, temperatura e área superficial. A) A geladeira envolve temperatura, não pressão. C) Troca a ordem dos fatores. D) A papaína não é concentração de reagentes. E) O amaciamento não depende de temperatura nem a efervescência de concentração. Referência: Cinética química: fatores que influenciam a rapidez das reações. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível O KMnO4 é o agente oxidante, e o Mn varia de +7 para +3, uma variação de 4. No KMnO4, o Mn tem Nox +7. No Mn2O3, o Mn tem Nox +3. Como o Mn sofre redução, o KMnO4 é o agente oxidante. A variação do Nox é de 4 unidades. A, B e D) A glicerina é o agente redutor, pois seu carbono se oxida. E) O oxidante está correto, mas a variação é de 4, e não de 5. Referência: Oxirredução: número de oxidação, agente oxidante e agente redutor. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Após a precipitação, o excesso de OH⁻ fixa [OH⁻] em 0,04 mol/L e [Mg²⁺] = Kps/[OH⁻]² ≈ 5,6×10⁻⁹ mol/L. Há 1×10⁻³ mol de Mg²⁺ e 1×10⁻² mol de OH⁻. A precipitação consome 2×10⁻³ mol de OH⁻, e sobram 8×10⁻³ mol em 0,2 L, ou seja, 0,04 mol/L. Então [Mg²⁺] = 9×10⁻¹² / (0,04)² ≈ 5,6×10⁻⁹ mol/L. A) 3,6×10⁻⁵ não resulta do cálculo. B) 3,6×10⁻⁹ não resulta do cálculo. C) 9×10⁻¹¹ não resulta do cálculo. E) 5,6×10⁻⁴ erra a potência de dez. Referência: Equilíbrio de solubilidade: produto de solubilidade (Kps) e efeito do íon comum. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível O potencial da reação é +0,83 V e os coeficientes são 2 MnO4⁻, 5 H2O2, 6 H⁺, 2 Mn²⁺, 5 O2 e 8 H2O. O MnO4⁻ (E° = +1,51 V) é reduzido e o H2O2 é oxidado. Então E°reação = 1,51 − 0,68 = +0,83 V. Para igualar os elétrons, multiplicam-se a redução por 2 (10 e⁻) e a oxidação por 5: 2 MnO4⁻ + 5 H2O2 + 6 H⁺ → 2 Mn²⁺ + 5 O2 + 8 H2O. A e B) O valor de ±2,19 V soma os potenciais e a ordem 5, 2 inverte os coeficientes de MnO4⁻ e H2O2. D) O potencial negativo e os coeficientes 36 e 48 estão errados. E) Traz os coeficientes corretos, mas E° negativo indicaria reação não espontânea, o que é incorreto. Referência: Eletroquímica: potencial padrão de pilhas e balanceamento redox. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível A contribuição do 88Sr à massa atômica é cerca de 72,65 u, com abundância de 82,56%. A abundância do 88Sr é 100 − (0,56 + 9,86 + 7,02) = 82,56%. Sua contribuição à massa atômica é 88 × 0,8256 ≈ 72,65 u. Os valores do enunciado são aproximados, e a alternativa A é a que traz esses dois resultados. B) 88,00% e 72,33 u não resultam do cálculo. C) 72,33 u não corresponde a 88 × 0,8256. D) 88,00% não é a abundância correta. E) 87,62 é a massa atômica total, não a abundância. Referência: Cálculo da massa atômica média a partir das abundâncias isotópicas. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível ClO2 é angular, PCl5 é bipiramidal trigonal, SF6 é octaédrica e SF4 tem forma de gangorra. Pela teoria VSEPR, ClO2 tem 3 regiões de densidade eletrônica ao redor do Cl, sendo uma com elétron desemparelhado, e é angular. O PCl5 tem 5 pares ligantes e é bipiramidal trigonal. O SF6 tem 6 pares ligantes e é octaédrico. O SF4 tem 4 ligantes e 1 par livre, e sua geometria é gangorra. A) ClO2 não é linear, PCl5 não é piramidal trigonal e SF6 não é tetragonal. B) SF6 não é tetraédrico. C) SF4 não é tetraédrico. D) ClO2 não é linear, e PCl5 não é piramidal trigonal. Referência: Teoria VSEPR (repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência). Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Fazem ligação de hidrogênio o pentanol e o ácido metanoico, e o ácido metanoico é o mais solúvel em água. Ligação de hidrogênio exige H ligado a O, N ou F. Isso ocorre no pentanol (II) e no ácido metanoico (III), e não no éter, no aldeído nem na cetona. Das opções, o ácido metanoico é o mais solúvel em água. O gabarito D, 'II e III', segue o formato 'respectivamente', que associa uma coluna a cada pergunta. A) O éter (I) e a cetona (V) não têm H ligado a O. B) O etanal (IV) não faz ligação de hidrogênio entre suas moléculas. C) A pent-2-ona (V) não faz ligação de hidrogênio entre si. E) O éter (I) e o aldeído (IV) não se enquadram. Referência: Forças intermoleculares e solubilidade em compostos orgânicos. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponívelEsFCEx — Concurso de Admissão 2023 — Curso de Formação de Oficiais do Quadro Complementar — Área: Magistério em Química — 015. Prova Objetiva — Versão A
A estrutura química representada é a fórmula geral dos __________. A formação de cadeia polimérica dessas estruturas se dá por __________, formando um __________.
As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por:
As informações a seguir se referem às questões 42 e 43.
A maior parte da produção industrial do magnésio é obtida a partir da água do mar, onde o elemento químico magnésio se encontra na forma de íons Mg²⁺(aq), em concentração média de 1,3 g.L⁻¹. O processo segue as seguintes etapas:
I. Precipitação de Mg(OH)₂ por adição de cal viva.
II. Conversão a MgCℓ₂ por adição de HCℓ.
III. Eletrólise ígnea do MgCℓ₂.
Sabendo que a constante de Faraday é 9,65×10⁴ C.mol⁻¹, a quantidade de carga elétrica necessária para obter todo o magnésio contido em 1 m³ de água do mar é de, aproximadamente,
Tabela periódica fornecida no caderno:
As informações a seguir se referem às questões 42 e 43.
A maior parte da produção industrial do magnésio é obtida a partir da água do mar, onde o elemento químico magnésio se encontra na forma de íons Mg²⁺(aq), em concentração média de 1,3 g.L⁻¹. O processo segue as seguintes etapas:
I. Precipitação de Mg(OH)₂ por adição de cal viva.
II. Conversão a MgCℓ₂ por adição de HCℓ.
III. Eletrólise ígnea do MgCℓ₂.
Sabendo que o HCℓ concentrado (pró-análise) tem densidade 1,18 g.cm³ e concentração de 37% em massa, a neutralização de 1,0 kg de Mg(OH)₂(s) vai consumir um volume de HCℓ concentrado de, aproximadamente,
Tabela periódica fornecida no caderno:
2 NO + 2 H₂ → N₂ + 2 H₂O
A lei da velocidade para a reação é de segunda ordem para o NO e de primeira ordem para o H₂. Portanto, ao dobrar a concentração de NO mantendo-se a concentração de H₂, a velocidade da reação é:Resolução comentada
Análise das alternativas
I. Amaciamento de carne pela adição de papaína.
II. Conservação de frutas em geladeira.
III. Antiácido efervescente em pó colocado na água.
Os fatores que alteram a rapidez das reações nas situações I, II e III são, respectivamente,Resolução comentada
Análise das alternativas
2 H₂S(g) + 3 O₂(g) → 2 SO₂(g) + 2 H₂O(g)
A tabela reúne as entalpias de formação dos componentes da reação.
Portanto, a entalpia da reação, em kJ.mol⁻¹ de H₂S(g), é, aproximadamente,
14 KMnO₄ + 4 C₃H₅(OH)₃ → 7 K₂CO₃ + 7 Mn₂O₃ + 5 CO₂ + 16 H₂O
O agente oxidante e a variação do número de oxidação do elemento manganês nessa reação são, respectivamente,Resolução comentada
Análise das alternativas
(O que significa no perfume as notas de saída, corpo e fundo? Moda Masculina Journal. Adaptado)
A tabela reúne a pressão de vapor de algumas substâncias a 25 ºC e respectivos aromas.
De acordo com as informações fornecidas, pode-se concluir que é nota de saída, de corpo e de fundo, respectivamente,Resolução comentada
Análise das alternativas
(Solomons. Adaptado)
A estrutura de X que representa o produto principal da reação é:
Tabela periódica fornecida no caderno:
MnO₄⁻(aq) + H₂O₂(aq) + H⁺(aq) → Mn²⁺(aq) + O₂(g) + H₂O(ℓ)
Considerando as semirreações e seus potenciais de redução, a 25 ºC,
O₂ + 2 H⁺ + 2 e⁻ → H₂O₂; E⁰ = + 0,68 V
MnO₄⁻(aq) + 8 H⁺(aq) + 5 e⁻ → Mn²⁺(aq) + 4 H₂O(ℓ); E⁰ = +1,51 V
conclui-se que o potencial da reação global e os coeficientes estequiométricos menores e inteiros que completam a equação são:Resolução comentada
Análise das alternativas
(Dados isotópicos retirados de: nmouchrek,+Gerente+da+revista,+02_Caxito+e+Silva.pdf)Resolução comentada
Análise das alternativas
Tabela periódica fornecida no caderno:
Resolução comentada
Análise das alternativas
I. ETÓXI-METANO
II. PENTANOL
III. ÁCIDO METANOICO
IV. ETANAL
V. PENT-2-ONA
Estabelecem ligações intermoleculares do tipo ligação de hidrogênio e possuem a maior solubilidade em água, respectivamente, os compostos:Resolução comentada
Análise das alternativas
(images (331×152) (gstatic.com))
Na temperatura de 390 ºC, a hidrazina é um
LixCoO₂ (s) + LiyC₆ (s) → Lix+yCoO₂ (s) + C₆ (s).
(Pilhas e baterias: Funcionamento e impacto ambiental (sbq.org.br))
De acordo com o esquema, durante a descarga da bateria
Considerando a constante de Faraday igual a 9,65 × 10⁴ C.mol⁻¹, a energia livre de Gibbs para essa pilha é
(Estudo gráfico do coeficiente de solubilidade – Manual da Química (manualdaquimica.com))
Ao preparar soluções aquosas com cada um dos sais, separadamente, dissolvendo 10 g do sal em 50 g de água a 40 ºC, observa-se formação de corpo de fundo na solução de
Considere a estrutura a seguir:
Texto-base:
Texto-base:
Considere a reação a seguir:
Considere as situações a seguir relativas à alteração da rapidez de reações.
O sulfeto de hidrogênio é naturalmente oxidado pelo oxigênio do ar, conforme a reação representada a seguir:
A reação do permanganato de potássio com glicerina é usada para demonstração de reação exotérmica e sua equação está representada a seguir:
A pirâmide olfativa usada na formulação de perfumes considera a volatilidade das substâncias.
A 100 mL de uma solução contendo 1×10⁻² mol.L⁻¹ em íons Mg²⁺ foram adicionados 100 mL de hidróxido de sódio 0,10 mol.L⁻¹ precipitando Mg(OH)₂ (kₚₛ, a 25 ºC = 9×10⁻¹²). A concentração de íons Mg²⁺ em solução, após a reação é de
No mecanismo que mostra a reação de desidratação de um álcool, os asteriscos nos intermediários 1 e 2 indicam ligações incompletas dos respectivos átomos de carbono.
Sabendo que a constante de elevação molal da temperatura de ebulição da água é 0,51 ºC/m e que o fator de i de Van´t Hoff é dado pela equação: i = 1 + α(q – 1), a variação da temperatura de ebulição de uma salmoura (36% em m/v de NaCℓ), considerando NaCℓ completamente dissociado, é
A mistura entre íons permanganato e peróxido, em meio ácido, pode ser representada pela seguinte equação não balanceada:
O elemento químico estrôncio, Sr, possui quatro isótopos naturais: ⁸⁴Sr, ⁸⁶Sr, ⁸⁷Sr e ⁸⁸Sr. Sabendo que as porcentagens isotópicas menores são ⁸⁴Sr = 0,56%, ⁸⁶Sr = 9,86%, ⁸⁷Sr = 7,02% e a massa atômica desse elemento é 87,62 u, a massa relativa ao ⁸⁸Sr na composição da massa atômica e sua porcentagem natural são, respectivamente,
A ordem crescente para a primeira energia de ionização dos elementos C, Ge, Ca e Sr é:
As geometrias das moléculas dos compostos CℓO₂, PCℓ₅, SF₆ e SF₄ são, respectivamente:
Considere os compostos orgânicos:
Considere o diagrama de fases para a substância hidrazina, usada em propelentes de foguetes.
O esquema a seguir representa o funcionamento de uma bateria do tipo íon lítio, cuja equação global é representada pela equação:
O esquema mostra a pilha formada por eletrodos de níquel e cobre. O quadro da sequência traz os potenciais-padrão de redução desses eletrodos.
Considere as curvas de solubilidade.