← Voltar para a lista de provas Escola Preparatória de Cadetes do Exército (EsPCEx) — Exército Brasileiro · Concurso de Admissão à EsPCEx 45 questões nesta prova · página 2 de 3 · 44 com gabarito Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Igualando as posições das duas bolas, t = −2(V₀₂ + g)/(V₀₁ − V₀₂ − 2g). Posições: y₁ = V₀₁t − gt²/2 e y₂ = V₀₂(t−2) − g(t−2)²/2. Igualando e simplificando, os termos em t² se cancelam e sobra t(V₀₁ − V₀₂ − 2g) = −2V₀₂ − 2g. Logo t = −2(V₀₂ + g)/(V₀₁ − V₀₂ − 2g). A, B, C e E trazem combinações erradas de sinais ou de V₀₁ e V₀₂ no numerador ou no denominador. Só a D resulta da igualdade y₁ = y₂. Referência: Lançamento vertical: y = V₀t − gt²/2. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Com η = 0,2, Tf/Tq = 0,8; ao elevar Tq em 25%, o rendimento passa a 0,36. η = 1 − Tf/Tq = 0,2, logo Tf/Tq = 0,8. Com Tq' = 1,25·Tq, Tf/Tq' = 0,8/1,25 = 0,64. O novo rendimento é η' = 1 − 0,64 = 0,36. A (0,72), B (0,64) e C (0,48) vêm de erros: 0,64 é a razão Tf/Tq', não o rendimento. E (0,25) é só o aumento percentual. Só 0,36 está correto. Referência: Rendimento do ciclo de Carnot: η = 1 − Tf/Tq. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível A razão Q/ΔT é a capacidade térmica, que depende da massa. Q/ΔT no aquecimento no estado sólido é a capacidade térmica, C = m·c. Ela depende da massa da substância. A e B) Erradas: o calor latente é trocado a temperatura constante, não com a temperatura variando. C) Errada: o calor específico muda com o estado físico. D) Errada: a capacidade térmica m·c também difere entre sólido e líquido. Referência: Calorimetria: calor sensível, calor latente e capacidade térmica. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível A hidrogenação do propeno tem ΔH = 1050 − 1173 = −123 kJ/mol. CH₂=CH–CH₃ + H₂ → CH₃–CH₂–CH₃. Rompem-se 1 C=C (614) e 1 H–H (436), que somam 1050 kJ. Formam-se 1 C–C (347) e 2 C–H (826), que somam 1173 kJ. ΔH = 1050 − 1173 = −123 kJ. B, D e E erram o sinal ou as ligações contadas. C (−390) não corresponde ao saldo de ligações rompidas e formadas. Só −123 kJ resulta do balanço correto. Referência: Termoquímica: ΔH = Σ energias das ligações rompidas − Σ energias das ligações formadas. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Estão corretas II, III e V: o Zn em pó reage mais rápido, as reações são redox e Cl⁻ é a base conjugada do HCl. O zinco em pó tem maior superfície de contato que a lâmina, então B é mais rápido que A (II correta). Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂ é uma reação de oxirredução (III correta). Na reação HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻, o Cl⁻ é a base conjugada do ácido (V correta). I) Errada: os produtos são cloreto de zinco e gás hidrogênio, não clorato de zinco e CO₂. IV) Errada: a concentração maior (12 mol/L) torna a reação em B mais rápida que em C, não mais lenta. Referência: Cinética química; oxirredução; teoria ácido-base de Brønsted-Lowry. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Reação de análise (decomposição) é aquela em que uma única substância origina duas ou mais substâncias. Essa é a definição correta de reação de decomposição ou análise. A) Errada: alotropia é a formação de várias substâncias simples diferentes pelo mesmo elemento. C) Errada: substâncias simples têm átomos de um único elemento. D) Errada: substância pura pode ser composta, com vários elementos. E) Errada: são exemplos de alotropia, não de isomeria. Referência: Classificação de substâncias e reações; alotropia. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponívelEsPCEx — Concurso de Admissão 2023 — Provas de Português, Física, Química e Redação (1º dia) — Modelo A
Resolução comentada
Análise das alternativas
Dados: Considere sen 60º = cos 30º = √3/2 e cos 60º = sen 30º = 1/2
Dados: Despreze a resistência do ar e as dimensões da moeda; considere o módulo da aceleração da gravidade igual a 10 m/s² e π = 3.
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Dados: o ângulo entre v⃗₀ e E⃗ vale θ; θ > 90°; d = O̅A̅ e D = O̅B̅
Dados: M1 e M2 têm constante elástica, respectivamente, igual a k₁ e k₂; ⊙ representa o vetor campo magnético B⃗ que é perpendicular ao plano do papel e está saindo dele; e o fio condutor está no plano do papel.
Tipo de ligação | kJ mol⁻¹
C = C | 614
C – C | 347
C – H | 413
H – H | 436
Considerando a hidrogenação completa de 1 mol de propeno, o valor estimado da variação de entalpia dessa reação é deResolução comentada
Análise das alternativas
Fonte: USBERCO, João; SALVADOR, Edgard. Química. 14. ed. Reform - São Paulo: Editora Saraiva, 2009. v. 2: Química Geral. p. 343.
Acerca da ustulação da Argentita (Ag₂S), fazem-se as seguintes afirmativas:
I – É classificada como uma reação de dupla troca.
II – A equação que representa a ustulação da Argentita é Ag₂S + O₂ → 2 Ag + SO₂.
III – O óxido formado como produto da reação, quando reage com a água, produz ácido; este mesmo óxido, ao reagir com uma base, forma sal e água.
IV – Considerando o rendimento da reação de 80 %, a ustulação de 248 kg de Argentita produzirá aproximadamente 1,79 x 10⁴ L de SO₂, nas CNTP.
V – Considerando o rendimento da reação de 100 %, a ustulação de 248 kg de Argentita produzirá aproximadamente 4,0 x 10²¹ átomos de Ag.
Dados: volume molar gasoso nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) = 22,4 L mol⁻¹
constante de Avogadro = 6,0 x 10²³ entidades mol⁻¹
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas
Tabela Periódica dos Elementos (fornecida na página 23 da prova):
Materiais e reagentes
• duas porções de zinco em pó com massa de 0,3 g cada uma
• uma placa de zinco laminado com 0,3 g
• solução de ácido clorídrico concentrado (12,0 mol L⁻¹)
• solução de ácido clorídrico diluído (0,05 mol L⁻¹)
• 3 copos de béquer identificados pelas letras A, B e C
• cronômetro
Procedimento
Coloque 30,0 mL da solução de ácido clorídrico concentrado nos copos de béquer A e B, e coloque 30,0 mL da solução de ácido clorídrico diluído no copo de béquer C. Em seguida, coloque simultaneamente a placa de zinco no copo de béquer A e uma porção de 0,3 g de zinco em pó no copo de béquer B. Meça o tempo decorrido até o consumo total do zinco em cada copo de béquer. Posteriormente, coloque uma porção de 0,3 g de zinco em pó no copo de béquer C. Meça o tempo decorrido até o consumo total do zinco nesse copo de béquer. Observe o que ocorre e anote os dados. Considerando-se que os sistemas estavam inicialmente em iguais condições e que foi observada a ocorrência de reação nos três experimentos realizados nos copos de béquer, são feitas as seguintes afirmativas acerca do experimento e das reações ocorridas:
I – Em todos os copos de béquer ocorreu a formação de clorato de zinco e gás carbônico como produtos de reação.
II – Devido à maior superfície de contato do reagente metálico em pó em relação à lâmina, a velocidade da reação observada no copo de béquer B será maior do que no copo de béquer A.
III – As reações ocorridas nos experimentos podem ser classificadas como reações de oxidorredução.
IV – Devido à maior concentração da solução ácida 12,0 mol L⁻¹ em relação à solução 0,05 mol L⁻¹, a velocidade da reação observada no copo de béquer B será menor do que no copo de béquer C.
V – Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, na reação entre o ácido clorídrico e a água, o íon cloreto é a base conjugada do ácido.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenasResolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
2 Aℓ + Fe₂O₃ → Aℓ₂O₃ + 2 Fe
Dados: ΔH°f Fe₂O₃ = – 823 kJ mol⁻¹
ΔH°f Aℓ₂O₃ = – 1671 kJ mol⁻¹
Considerando-se a reação de 352 g de óxido de ferro III com 135 g de alumínio, sob condições-padrão, são feitas as seguintes afirmativas:
I – Nessas condições, o reagente limitante é o alumínio metálico.
II – O número de oxidação do alumínio passa de 0 (zero) para 3+.
III – O óxido formado como produto da reação possui os seus átomos ligados entre si por meio de ligações iônicas.
IV – A quantidade de calor liberado, considerando 100 % de rendimento na reação, é de aproximadamente 2450 kJ.
V – Nesta reação ocorre a oxidação do ferro.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas
Tabela Periódica dos Elementos (fornecida na página 23 da prova):
Adaptado de: USBERCO, João; SALVADOR, Edgard. Química. 12. ed. São Paulo: Editora Saraiva, 2009, v. 2, p. 296.
Dados:
Considerando as informações apresentadas, após certo tempo, surgirá coloração azul apenas nos tubos
Dado: pKa do ácido = 4,0
Baseado nas informações acima, são apresentadas as seguintes afirmativas:
I – Segundo a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), a nomenclatura do ácido lático é ácido 2-hidroxipropanoico.
II – No equilíbrio, o pH de um tampão de 0,1 mol L⁻¹ de ácido lático e 0,010 mol L⁻¹ de lactato de sódio é de, aproximadamente, 1,6.
III – A adição de uma pequena quantidade de uma base forte deslocará o equilíbrio da reação no sentido da formação de mais ácido lático.
IV – O ácido lático apresenta dois isômeros opticamente ativos.
V – A adição de um ácido forte ao sistema causaria uma diminuição do valor do pKa.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas
Lista de possibilidades:
NaOH ; NaNO₃ ; KNO₃ ; K₂SO₄ ; Ca(OH)₂ .
Soluto (s) | Solubilidade a 20 °C [g do soluto por 100 g de H₂O(ℓ)]
NaOH | 109,0
NaNO₃ | 87,4
KNO₃ | 31,6
K₂SO₄ | 11,1
Ca(OH)₂ | 0,165
Um soldado, fixo em sua posição, durante um treinamento de tiro, na instrução militar, utiliza um fuzil e dispara, em direção ao alvo, um projetil que se desloca com uma velocidade horizontal constante de módulo Vₚ. O alvo é atingido e o som produzido no impacto é ouvido pelo mesmo soldado num intervalo de tempo Δt após o disparo. Considerando o módulo da velocidade de propagação do som, no ar, igual a Vₛ, desprezando a resistência do ar e a ação da aceleração da gravidade, podemos afirmar que a distância da arma até o alvo é dada por:
O Gráfico I fornece a intensidade da força resultante F sobre uma moto de 160 kg, em função do tempo t. O Gráfico I está associado apenas aos primeiros 20 s de movimento da moto. O Gráfico II fornece o módulo da velocidade v da moto em função do tempo t, entre 20 s e 25 s. No instante 0 s, a moto parte do repouso e, em 20 s, atinge a velocidade escalar V₁. Sabendo que toda a sua trajetória é retilínea, a variação da quantidade de movimento da moto entre os instantes 23 s e 25 s, em kg m/s, é:
Um jogador de basquete arremessa uma bola verticalmente para cima com velocidade inicial de módulo V₀₁. Após um intervalo de tempo igual a 2 s, o mesmo jogador lança, da mesma posição, uma segunda bola, também verticalmente para cima, com uma velocidade de módulo V₀₂, sendo V₀₂ > V₀₁. Se desprezarmos a resistência do ar e considerarmos o módulo da aceleração da gravidade igual a g, o intervalo de tempo decorrido entre o lançamento da primeira bola e o seu encontro com a segunda bola é:
Um aparelho gerador de ondas produz uma onda estacionária, no plano vertical, em uma corda com extremidades presas nos pontos A e B, conforme representado no desenho abaixo. A distância entre os pontos A e B é de 2 m, e a velocidade de propagação da onda na corda é de 300 cm/s. A frequência, em Hz, da onda estacionária é:
Dois pescadores e um aprendiz estão puxando um barco pelo ponto 0 ao longo de um canal retilíneo localizado em uma região horizontal plana. Os dois pescadores e o aprendiz puxam o barco com forças de módulo F₁, F₂ e F₃, respectivamente, cujos módulos e direções de F₁ e F₂ são indicados no desenho. Todas as forças e o canal estão no mesmo plano horizontal. A intensidade da menor força F₃ que o aprendiz deve exercer sobre o barco para mantê-lo em uma direção paralela às margens é:
Uma plataforma circular plana está girando em um plano horizontal, em torno de um eixo fixo vertical, que passa pelo ponto O, a 30 rotações por minuto, conforme representado no desenho abaixo. Sobre a plataforma giratória, encontra-se uma pequena moeda. Sabendo que o coeficiente de atrito estático entre a moeda e a plataforma é 0,18, a máxima distância do centro da plataforma, em m, que a moeda poderá ficar sem deslizar é:
O desenho a seguir representa um sistema em equilíbrio estático, preso ao teto e composto por: polias e fios ideais de massas desprezíveis; pelos cubos A e B, feitos de mesma substância e com arestas iguais de comprimento L. O cubo B está parcialmente imerso em um líquido homogêneo dentro de um recipiente. Observa-se que uma parte da aresta do cubo B, de comprimento h = 3/4 L, é a altura da parte emersa do cubo. Podemos afirmar que a razão entre a densidade dos cubos e a densidade do líquido é:
Uma máquina térmica opera segundo o ciclo de Carnot com um rendimento de 0,2. Se aumentarmos a temperatura da fonte quente em 25%, o novo rendimento dessa máquina térmica, segundo o ciclo de Carnot, será de:
Uma substância pura pode se apresentar em três estados de agregação: sólido, líquido e gasoso. Com relação às mudanças de fase à pressão constante de uma determinada substância pura, podemos afirmar que:
O desenho a seguir representa um raio de luz monocromática que atravessa três meios distintos e homogêneos M₁, M₂, e M₃ cujos índices de refração são iguais a n₁, n₂ e n₃, respectivamente. Os ângulos α₁, α₂ e α₃ são formados entre o raio e a normal às respectivas superfícies planas e horizontais de separação entre os meios. Supondo que α₂ > α₁ > α₃, podemos afirmar que:
O desenho a seguir representa o espaço que foi mapeado com os eixos cartesianos xy com origem no ponto O. Na região, há um campo elétrico uniforme E⃗ de sentido contrário à orientação do eixo x. Uma carga elétrica puntiforme positiva q, de massa m, é lançada do ponto A, do eixo x, com uma velocidade inicial v⃗₀ na região em que o campo atua. Ela desloca-se sob ação exclusiva do campo elétrico até chocar-se em um anteparo, no ponto B do eixo y, conforme representado no desenho. Podemos afirmar que o módulo da carga elétrica q é dado por:
O Desenho I representa um fio condutor retilíneo homogêneo, horizontal e de comprimento L percorrido por uma corrente elétrica i. O centro de massa do fio está conectado a molas ideais e verticais M1 e M2. A mola M1 está conectada ao teto, e M2, ao solo, conforme indicado no Desenho I. O sistema encontra-se em equilíbrio estático. As molas M1 e M2 estão, respectivamente, com um aumento e uma diminuição, de módulo igual a x₀, em seu comprimento natural. Em seguida, todo o fio condutor fica imerso em um campo magnético uniforme de intensidade B, conforme representado no Desenho II. O sistema atinge um novo equilíbrio estático, com o fio na horizontal e M1 e M2 sofrendo, respectivamente, uma diminuição e um aumento, de módulo igual a x₁, em seu comprimento natural. Podemos afirmar que x₀ é igual a:
A hidrogenação do propeno, sob adequadas condições reacionais e uso de catalisador, é utilizada na indústria petroquímica para obtenção do propano. Considere a tabela de energias de ligação a seguir:
“Muitos dos metais que utilizamos no dia a dia são obtidos a partir de seus minérios por meio de um processo chamado, genericamente, de metalurgia. Na metalurgia, são utilizadas várias reações de oxidorredução, sendo uma delas a ustulação. Ustulação: aquecimento de sulfetos metálicos na presença de oxigênio (O₂), produzindo o metal na sua forma elementar e, ainda, dióxido de enxofre (SO₂).”
Considere a seguinte descrição de um experimento de laboratório:
A alternativa que apresenta corretamente os conceitos químicos sobre as características de substâncias simples e compostas e de elementos químicos é:
Algumas granadas incendiárias, como as do modelo AN-M14 TH3, possuem em sua composição alumínio metálico em pó e óxido de ferro III. Quando acionadas, elas produzem uma reação extremamente exotérmica, que pode atingir temperaturas da ordem de 3000 °C. Por essa característica, são utilizadas para destruir ou inutilizar equipamentos. A reação aluminotérmica que ocorre na granada é representada pela seguinte equação química:
Durante o curso de formação, um dos experimentos de investigação realizados pelos alunos da EsPCEx, utilizando o conceito de proteção por meio de ânodo de sacrifício, consiste em polir quatro pregos de ferro, envolver cada um deles com uma fita metálica de diferentes metais e mergulhá-los em uma solução aquosa de ferricianeto de potássio com oxigênio dissolvido. O ferricianeto de potássio é um sal que, em meio aquoso, atua como um indicador de corrosão do ferro, pois adquire coloração azul na presença de íons de ferro. O experimento está representado na imagem ao lado:
Exercícios físicos prolongados podem levar o organismo ao limiar anaeróbico: ponto limite de divisão entre o metabolismo aeróbico (com participação de oxigênio) e o metabolismo anaeróbico (sem participação de oxigênio). Quando o metabolismo anaeróbico entra em ação após certo tempo, pode ocorrer a formação de ácido lático. O ácido lático é capaz de formar, junto com o íon lactato, uma solução-tampão. Soluções-tampão são soluções que resistem à mudança no pH quando pequenas quantidades de ácidos ou bases são adicionados ou quando ocorre diluição. Essas soluções são, geralmente, formadas por uma mistura de um ácido fraco com o sal desse ácido, ou uma base fraca com o sal dessa base. Considere uma solução-tampão de ácido lático e lactato de sódio, em uma determinada condição experimental, na qual se estabelece o equilíbrio descrito na equação abaixo:
Em uma aula no Laboratório de Química da EsPCEx, o professor solicitou aos alunos que identificassem a composição química de uma determinada substância pura, dentre uma lista de possibilidades, por meio da solubilidade em água. Para tanto, foram fornecidos 40 g de uma amostra pura da substância. Os resultados dos dois testes de solubilidade em água realizados pelos alunos, a 20 °C, estão representados abaixo. Com base nos resultados obtidos e nos dados fornecidos a seguir, a alternativa que indica a correta composição química da substância é