← Voltar para a lista de provas Instituto Tecnológico de Aeronáutica (ITA) · Vestibular 2023 — 1ª Fase (Física, Português, Inglês, Matemática e Química) 60 questões nesta prova · página 3 de 3 · 58 com gabarito Gabarito disponível Apenas a afirmação II vale para todo x real. I é falsa: para x = −1, 3⁻¹ − 2⁻¹ < 0. III é falsa: com t = 3ˣ, f + g = t² + t − 2ˣ, e para x muito negativo 2ˣ é bem maior que 9ˣ + 3ˣ, então a soma fica negativa. II é verdadeira: f − g = 9ˣ − 3ˣ + 2ˣ, que é positivo. Para x ≥ 0, 9ˣ ≥ 3ˣ. Para x < 0, 3ˣ 3ˣ, então 9ˣ − 3ˣ + 2ˣ > 9ˣ > 0. A está errada porque I é falsa. C e D estão erradas porque III é falsa. E está errada porque II é verdadeira. Referência: Função exponencial: comparação de funções. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível EF é diagonal do retângulo BEDF, então EF = BD e o mínimo é a altura relativa à hipotenusa. O triângulo é retângulo em B (a hipotenusa é AC), com BC = 1, ângulo A = 30°, AB = √3 e AC = 2. Como DE ∥ AB e DF ∥ BC, BFDE é um retângulo, e suas diagonais são iguais, logo EF = BD. BD é mínimo quando D é o pé da altura de B sobre AC, e vale AB·BC/AC = √3/2. As demais alternativas não correspondem à altura relativa à hipotenusa. √3/3 e √3 não resultam de AB·BC/AC, e as de raiz de 2 não se relacionam com a geometria do triângulo 30-60-90. Referência: Geometria plana: triângulo 30°-60°-90°, retângulo e distância de ponto a reta. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Escrever z na forma polar e calcular f(n) = 10·50ⁿ, uma PG. z = 5 − 5i tem módulo 5√2 e argumento −π/4. Então zᵐ + z̄ᵐ = 2(5√2)ᵐ·cos(mπ/4), e para m = 2n + 1 ímpar |cos(mπ/4)| = √2/2. Assim f(n) = √2·(5√2)^(2n+1) = √2·5√2·50ⁿ = 10·50ⁿ. A soma de n = 1 a 20 é 10·50·(50²⁰ − 1)/49 = 500(50²⁰ − 1)/49. A, B e C erram a constante ou o expoente da soma da PG (a razão é 50, com 20 termos). E está errada porque a alternativa D coincide com o resultado. Referência: Números complexos: forma polar, potência e soma de PG. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Usar a definição da hipérbole e o perímetro para achar PF₁ e PF₂. Na hipérbole, a = 1, b = 2 e c = √5, então F₁F₂ = 2√5. O perímetro 5√5 dá PF₁ + PF₂ = 3√5. Pela definição, |PF₁ − PF₂| = 2a = 2. Logo os dois lados valem (3√5 + 2)/2 e (3√5 − 2)/2, e seu produto é (45 − 4)/4 = 41/4. Multiplicando por 2√5, o produto dos três lados é 41√5/2. B e D deixam de multiplicar pelo lado F₁F₂ = 2√5. C e E erram o fator numérico final. Só A resulta de (41/4)·2√5. Referência: Cônicas: definição de hipérbole (|PF₁ − PF₂| = 2a, c² = a² + b²). Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Calcular o complementar: probabilidade de todas as moedas saírem em até 3 rodadas. Cada moeda continua no jogo após 3 rodadas com probabilidade (1/2)³ = 1/8, então é retirada em até 3 rodadas com probabilidade 7/8. As moedas são independentes, logo todas saem em até 3 rodadas com probabilidade (7/8)⁴ = 2401/4096. O jogo dura mais de três rodadas com probabilidade 1 − 2401/4096 = 1695/4096. D (2401/4096) é a probabilidade de o jogo acabar em até 3 rodadas, ou seja, o evento complementar. As outras alternativas não correspondem a nenhum cálculo coerente com o enunciado. Referência: Probabilidade: eventos independentes e evento complementar. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível A rotação gera dois cones com a mesma base, de raio igual à altura relativa à hipotenusa. Seja h a altura relativa à hipotenusa. O sólido é formado por dois cones de raio h e alturas somando 10, então V = (1/3)πh²·10 = 30π, o que dá h = 3. Com os catetos a e b, ab = 10h = 30 e a² + b² = 100. Assim (a + b)² = 100 + 60 = 160 e a + b = 4√10. O perímetro é 10 + 4√10. As demais alternativas vêm de erros no cálculo de h ou da soma dos catetos. Só a soma a + b = 4√10 é compatível com V = 30π. Referência: Teorema de Pappus/volume do cone; relações métricas no triângulo retângulo. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Reescrever f(x) como cos(4x/3) + sen(2x) − 2 e mostrar que as duas parcelas nunca valem 1 ao mesmo tempo. Expandindo, cos x·cos(x/3) − sen x·sen(x/3) = cos(4x/3), e 2·sen x·cos x = sen 2x. Logo f(x) = cos(4x/3) + sen(2x) − 2. Como cada parcela é no máximo 1, f(x) = 0 exige cos(4x/3) = 1 e sen 2x = 1 ao mesmo tempo. Mas cos(4x/3) = 1 dá x = 3kπ/2, e então sen 2x = sen(3kπ) = 0 ≠ 1. A equação não tem solução. B, C, D e E afirmam que existem soluções, o que contradiz a incompatibilidade mostrada acima. Só A está correta. Referência: Trigonometria: soma de arcos e arco duplo. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Soma dos coeficientes das potências múltiplas de 3 usando raízes cúbicas da unidade. A soma pedida é [P(1)+P(ω)+P(ω²)]/3, com ω uma raiz cúbica primitiva da unidade. P(1) = (1+1−1+1)¹⁰ = 1024. Para ω, 1+ω²−ω³+ω⁴ = 1+ω²−1+ω = ω+ω² = −1, então P(ω) = (−1)¹⁰ = 1, e o mesmo vale para P(ω²). A soma é (1024+1+1)/3 = 342. 114, 228, 456 e 570 não resultam de (1024+1+1)/3. Só 342 está correta. Referência: Polinômios: filtro de raízes da unidade. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível pH no ponto de equivalência da titulação de ácido fraco (Ka = 10⁻⁹) com NaOH. Foram usados 0,5·25 = 12,5 mmol de NaOH, o que equivale a 12,5 mmol de ácido. No ponto de equivalência, o volume é 125 mL e a concentração do sal é 0,1 mol/L. O ânion hidrolisa com Kb = 10⁻¹⁴/10⁻⁹ = 10⁻⁵, então [OH⁻] = √(10⁻⁵·10⁻¹) = 10⁻³ e pOH = 3. Logo pH = 11. 9,0, 9,5, 10,0 e 10,5 resultam de erro na concentração do sal ou no Kb. O valor correto é 11,0. Referência: Equilíbrio iônico: hidrólise salina e titulação. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Equação de Arrhenius com k₂/k₁ = 1000 entre 400 K e 500 K. ln(k₂/k₁) = (Ea/R)(1/T₁ − 1/T₂) = (Ea/R)(1/2000). Com ln 1000 = 2,3·3 = 6,9, Ea = 6,9·1,98·2000 ≈ 27 324 cal/mol, ou seja, 27,3 kcal/mol. 7,3, 17,3, 37,3 e 47,3 não resultam do cálculo, que dá Ea ≈ 27,3 kcal/mol. Referência: Cinética química: lei de Arrhenius. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Afinidade eletrônica, energia de ionização e raio para O, O⁻, O²⁻ e N. I é correta: a AE do O é exotérmica, mas a do O⁻ é endotérmica por repulsão. II é correta: tirar elétron de O²⁻ é fácil (repulsão), e a EI do O é maior. IV é correta: o O tem maior AE que o N (subnível p semipreenchido) e menor EI. III é falsa: o ânion é maior que o átomo neutro. A omite a IV. C inclui a III, falsa, e omite a II e a IV. D omite a I e inclui a III. E inclui a III e omite a I e a II. Referência: Propriedades periódicas: raio, EI e AE. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Constante de ionização de BA₂ ⇌ B²⁺ + 2A⁻ ao dobrar o volume mantendo α. Com concentração inicial C, K = [B²⁺][A⁻]²/[BA₂] = (Cα)(2Cα)²/(C(1−α)) = 4C²α³/(1−α). Dobrando o volume com a mesma quantidade de matéria, C₂ = C₁/2. Com α igual, K₂ = K₁·(1/2)² = 0,25 K₁. B (0,5) ignora que C aparece ao quadrado. C (K igual) só valeria se a temperatura e a concentração não variassem. D e E aumentam K, o que contraria a diluição. Referência: Equilíbrio iônico: Kc e grau de ionização. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Moléculas H₂O e H₂O₂ com isótopos ¹H e ²H (D) e ¹⁶O: razões de massa H/O. Moléculas neutras que obedecem ao octeto são H₂O e H₂O₂, e X (menor massa molar) é a água. Na água, a massa de H pode ser 2, 3 ou 4 (H₂, HD ou D₂) para 16 de O, com razões 1/8, 3/16 e 1/4. No H₂O₂, a mesma massa de H se divide por 32 de O, com razões 1/16, 3/32 e 1/8. B, C, D e E trocam X e Y ou usam razões que não correspondem a H₂O (O=16) e H₂O₂ (O=32) com as combinações H/D possíveis. Referência: Isótopos; composição mássica de moléculas. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Equilíbrio X₂ + Y₂ ⇌ 2XY com Kc = 16 e Q inicial = 4. Q = 0,8²/(0,4·0,4) = 4, que é menor que 16, então a reação segue para a direita. Seja x o que reage: (0,8+2x)²/(0,4−x)² = 16, logo (0,8+2x)/(0,4−x) = 4. Assim 0,8+2x = 1,6−4x, e x ≈ 0,133. Então [XY] = 0,8 + 2·0,133 ≈ 1,07, aproximadamente 1,1 mol/L. 0,5 e 0,8 indicariam que a reação não avançou ou recuou, o que contradiz Q<K. 2,2 e 2,7 excedem o limite estequiométrico, pois X₂ e Y₂ têm 0,4 mol/L cada e só podem formar mais 0,8 mol/L de XY.
Referência: Equilíbrio químico: constante Kc e quociente de reação. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Energia de hidratação maior para íons menores e mais carregados. I: Li⁺ é menor que K⁺, logo tem maior energia de hidratação. II: B³⁺ é menor que Al³⁺. III: Sr²⁺ é maior que Ca²⁺, então tem menor energia de hidratação. IV: Ga³⁺ tem carga maior e raio menor que Ca²⁺. V: S²⁻ é menor que Se²⁻. Todas as comparações estão corretas. A, B, C e D omitem comparações que também são verdadeiras. Só a E, 'todas', está correta. Referência: Propriedades periódicas: raio iônico e energia de hidratação. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Óleos, gorduras, saponificação e índice de saponificação. I e II são características clássicas: óleos são líquidos e ricos em ácidos graxos insaturados, e gorduras são sólidas e ricas em saturados. III é correta: a saponificação com NaOH ou KOH produz sabão. IV é falsa: quanto maior a massa molar do triglicerídeo, menos mols há por grama e menos KOH é consumido, então o índice de saponificação diminui. A omite a III, que é correta. C, D e E incluem a IV, que é falsa. Referência: Química orgânica: lipídios e saponificação. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Ácido fosfórico, ionização e grau de ionização. I é correta: os H do H₃PO₄ (ligados a O) podem ser substituídos por grupos orgânicos, formando ésteres fosfóricos. II é correta: o H₃PO₄ é triprótico e pode liberar até três H₃O⁺. III é correta: a ionização libera íons e aumenta a condutividade. IV é falsa: o grau de ionização é a razão entre moléculas ionizadas e o total, não 'dissolvidas'. B, C, D e E estão erradas porque excluem alguma afirmação correta (I, II ou III) ou incluem a IV, que é falsa. Referência: Funções inorgânicas: ácidos e grau de ionização. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponívelITA — Vestibular 2023 — 1ª Fase — Física, Português, Inglês, Matemática e Química
Convenções: Considere o sistema de coordenadas cartesiano, a menos que haja indicação contrária.
ℕ = {1, 2, 3, ...} : denota o conjunto dos números naturais.
ℝ : denota o conjunto dos números reais.
ℂ : denota o conjunto dos números complexos.
i : denota a unidade imaginária, i² = −1.
Mₙ(ℝ) : denota o conjunto das matrizes n × n de entradas reais.
A̅B̅ : denota o segmento de reta de extremidades nos pontos A e B.
AB : denota a reta que passa pelos pontos A e B.
AÔB : denota o ângulo formado pelas semi-retas OA⃗ e OB⃗, com vértice no ponto O.
m(A̅B̅) : denota o comprimento do segmento A̅B̅.
det A : denota o determinante da matriz A.
Sejam f e g funções reais definidas da seguinte forma:
f(x) = 3²ˣ e g(x) = 3ˣ − 2ˣ. Considere as afirmações:
I. g(x) ≥ 0, para todo x ∈ ℝ.
II. f(x) ≥ g(x), para todo x ∈ ℝ.
III. f(x) + g(x) ≥ 0, para todo x ∈ ℝ.
É (são) sempre verdadeira(s):Resolução comentada
Análise das alternativas
Convenções: Considere o sistema de coordenadas cartesiano, a menos que haja indicação contrária.
ℕ = {1, 2, 3, ...} : denota o conjunto dos números naturais.
ℝ : denota o conjunto dos números reais.
ℂ : denota o conjunto dos números complexos.
i : denota a unidade imaginária, i² = −1.
Mₙ(ℝ) : denota o conjunto das matrizes n × n de entradas reais.
A̅B̅ : denota o segmento de reta de extremidades nos pontos A e B.
AB : denota a reta que passa pelos pontos A e B.
AÔB : denota o ângulo formado pelas semi-retas OA⃗ e OB⃗, com vértice no ponto O.
m(A̅B̅) : denota o comprimento do segmento A̅B̅.
det A : denota o determinante da matriz A.
Seja ABC um triângulo retângulo tal que BÂC = 30°. Considere D um ponto na hipotenusa A̅C̅ e retas r e s passando por D, paralelas aos lados A̅B̅ e B̅C̅, respectivamente. Se E = r ∩ B̅C̅, F = s ∩ A̅B̅ e m(B̅C̅) = 1, o menor valor possível para m(E̅F̅) éResolução comentada
Análise das alternativas
Convenções: Considere o sistema de coordenadas cartesiano, a menos que haja indicação contrária.
ℕ = {1, 2, 3, ...} : denota o conjunto dos números naturais.
ℝ : denota o conjunto dos números reais.
ℂ : denota o conjunto dos números complexos.
i : denota a unidade imaginária, i² = −1.
Mₙ(ℝ) : denota o conjunto das matrizes n × n de entradas reais.
A̅B̅ : denota o segmento de reta de extremidades nos pontos A e B.
AB : denota a reta que passa pelos pontos A e B.
AÔB : denota o ângulo formado pelas semi-retas OA⃗ e OB⃗, com vértice no ponto O.
m(A̅B̅) : denota o comprimento do segmento A̅B̅.
det A : denota o determinante da matriz A.
Dado z = 5 − 5i ∈ ℂ, definimos f(n) = |z^(2n+1) + z̄^(2n+1)| para cada n ∈ ℕ. A soma de f(n) para n de 1 até 20 éResolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
f(x) = cos(x) · [cos(x/3) + 2 sen(x)] − sen(x) · sen(x/3) − 2,
definida no intervalo I = ]−4π, 4π[. Sobre a equação f(x) = 0, podemos afirmar queResolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Assinale a opção que apresenta o pH no ponto de equivalência da titulação.Resolução comentada
Análise das alternativas
Constantes
Constante de Avogadro (N_A) = 6,02 × 10²³ mol⁻¹
Constante de Faraday (F) = 9,65 × 10⁴ C mol⁻¹ = 9,65 × 10⁴ A s mol⁻¹ = 9,65 × 10⁴ J V⁻¹ mol⁻¹
Carga elementar = 1,60 × 10⁻¹⁹ C
Constante dos gases (R) = 8,21 × 10⁻² atm L K⁻¹ mol⁻¹ = 8,31 J K⁻¹ mol⁻¹ = 1,98 cal K⁻¹ mol⁻¹
Constante de Planck (h) = 6,63 × 10⁻³⁴ J s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 10⁸ m s⁻¹
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 × 10⁵ N m⁻² = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N m = 1 kg m² s⁻² = 6,24 × 10¹⁸ eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm
Condições ambientes: 25 °C e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol L⁻¹ (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.
u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol L⁻¹
ln X = 2,3 log X
Massas Molares (Elemento Químico — Número Atômico — Massa Molar em g mol⁻¹)
H — 1 — 1,01
Li — 3 — 6,94
B — 5 — 10,81
C — 6 — 12,01
N — 7 — 14,01
O — 8 — 16,00
F — 9 — 19,00
Na — 11 — 22,99
Al — 13 — 26,98
P — 15 — 30,97
S — 16 — 32,06
Cl — 17 — 35,45
K — 19 — 39,10
Ca — 20 — 40,08
Ga — 31 — 69,72
Se — 34 — 78,96
Sr — 38 — 87,62
Sabe-se que a constante de velocidade (k) de uma reação é função da temperatura (T) conforme a Lei de Arrhenius:
k = A·e^(−E_a/(RT)),
em que A é o fator de frequência e E_a é a energia de ativação. Em um estudo cinético, observou-se que a velocidade de uma determinada reação aumenta 1000 vezes quando a temperatura do meio reacional aumenta de 400 K para 500 K, permanecendo constantes todos os demais parâmetros iniciais.
Assinale a opção que apresenta a energia de ativação desta reação, em kcal mol⁻¹, considerando que A e E_a não dependem da temperatura.Resolução comentada
Análise das alternativas
I. A afinidade eletrônica do átomo de oxigênio é maior do que a do ânion O⁻.
II. A energia de ionização do átomo de oxigênio é maior do que a do ânion O²⁻.
III. O raio atômico do átomo de oxigênio é maior do que o do ânion O⁻.
IV. O átomo de oxigênio tem maior afinidade eletrônica e menor energia de ionização do que o átomo de nitrogênio.
Das afirmações I a IV, acima destacadas, são CORRETASResolução comentada
Análise das alternativas
Sabendo que E_a é a energia de ativação, é CORRETO afirmar que
Qual(is) dos compostos acima forma(m) comumente polímeros de condensação?
BA₂ ⇌ B²⁺ + 2A⁻.
Considere duas soluções aquosas, preparadas com as mesmas quantidades desse eletrólito, nas seguintes condições de equilíbrio:
Solução 1: Volume V₁, temperatura T₁ e grau de ionização do eletrólito α₁.
Solução 2: Volume V₂ = 2V₁, temperatura T₂ e grau de ionização do eletrólito α₂ = α₁.
Com base nessas informações, assinale a opção que relaciona corretamente a constante de equilíbrio da ionização do eletrólito na solução 2, K₂, com a constante de equilíbrio na solução 1, K₁.Resolução comentada
Análise das alternativas
Assinale a opção que relaciona corretamente as possíveis razões entre as massas de hidrogênio e de oxigênio nas moléculas que constituem X e Y.Resolução comentada
Análise das alternativas
X₂ + Y₂ ⇌ 2XY.
Assinale a opção que contém a concentração aproximada, em mol L⁻¹, do produto XY, após a reação atingir o equilíbrio.Resolução comentada
Análise das alternativas
Constantes
Constante de Avogadro (N_A) = 6,02 × 10²³ mol⁻¹
Constante de Faraday (F) = 9,65 × 10⁴ C mol⁻¹ = 9,65 × 10⁴ A s mol⁻¹ = 9,65 × 10⁴ J V⁻¹ mol⁻¹
Carga elementar = 1,60 × 10⁻¹⁹ C
Constante dos gases (R) = 8,21 × 10⁻² atm L K⁻¹ mol⁻¹ = 8,31 J K⁻¹ mol⁻¹ = 1,98 cal K⁻¹ mol⁻¹
Constante de Planck (h) = 6,63 × 10⁻³⁴ J s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 10⁸ m s⁻¹
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 × 10⁵ N m⁻² = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N m = 1 kg m² s⁻² = 6,24 × 10¹⁸ eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm
Condições ambientes: 25 °C e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol L⁻¹ (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.
u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol L⁻¹
ln X = 2,3 log X
Massas Molares (Elemento Químico — Número Atômico — Massa Molar em g mol⁻¹)
H — 1 — 1,01
Li — 3 — 6,94
B — 5 — 10,81
C — 6 — 12,01
N — 7 — 14,01
O — 8 — 16,00
F — 9 — 19,00
Na — 11 — 22,99
Al — 13 — 26,98
P — 15 — 30,97
S — 16 — 32,06
Cl — 17 — 35,45
K — 19 — 39,10
Ca — 20 — 40,08
Ga — 31 — 69,72
Se — 34 — 78,96
Sr — 38 — 87,62
Considere que valores maiores de energia de hidratação são observados para íons com menor tamanho e maior carga. Com base nessa informação, são feitas as seguintes comparações entre a energia de hidratação dos pares de íons abaixo.
I. Li⁺ > K⁺.
II. B³⁺ > Al³⁺.
III. Sr²⁺ < Ca²⁺.
IV. Ga³⁺ > Ca²⁺.
V. S²⁻ > Se²⁻.
Das comparações I a V, acima destacadas, são CORRETASResolução comentada
Análise das alternativas
I. Em temperatura ambiente, óleos são líquidos e gorduras são sólidas.
II. Óleos são ricos em ésteres de ácidos graxos insaturados, ao passo que gorduras possuem predominância de ésteres de ácidos graxos saturados.
III. A reação entre óleos ou gorduras com hidróxido de sódio (NaOH) ou hidróxido de potássio (KOH) produz sabão.
IV. Quanto maior é o índice de saponificação, maior a massa molar média do triglicerídeo do óleo ou da gordura. Por índice de saponificação, entenda-se a massa de KOH, em mg, necessária para saponificar 1 g de óleo ou de gordura.
Das afirmações I a IV, acima destacadas, são CORRETASResolução comentada
Análise das alternativas
I. O ácido fosfórico possui hidrogênios que podem ser substituídos por grupos orgânicos para a formação de ésteres.
II. O ácido fosfórico pode produzir três cátions do tipo hidroxônio em água.
III. A ionização do ácido clorídrico aumenta a condutividade elétrica de soluções aquosas.
IV. O grau de ionização de ácidos é a relação entre o número de moléculas dissolvidas e o número total de moléculas.
Das afirmações I a IV, acima destacadas, são CORRETASResolução comentada
Análise das alternativas
Assinale a opção que contém a afirmação CORRETA.
Texto-base:
Texto-base:
Texto-base:
Considere a hipérbole H de equação x² − y²/4 = 1. Seja T um triângulo de vértices P, F₁, F₂, onde F₁ e F₂ são os focos de H e P um ponto em H. Sabendo que o perímetro de T é 5√5, o produto da medida dos lados de T é
Um conjunto de moedas é lançado sucessivas vezes. Em cada lançamento, todas as moedas que resultam em coroa, e apenas estas, são retiradas. As demais moedas permanecem para o próximo lançamento. O jogo termina quando todas as moedas tiverem sido retiradas. A probabilidade de o jogo durar mais do que três rodadas, se for iniciado com quatro moedas, é
A medida da hipotenusa de um triângulo retângulo é igual a 10 cm. O volume do sólido gerado pela rotação deste triângulo em torno de um eixo que contém a hipotenusa é 30π cm³. O perímetro desse triângulo é, em cm, igual a
Considere a função real
Na expansão de [1 + x² − x³ + x⁴]¹⁰, a soma de todos os coeficientes das potências múltiplas de 3 é
Em uma titulação, 100 mL de uma solução de um ácido monoprótico fraco, cuja constante de ionização é igual a 10⁻⁹, são neutralizados com 25 mL de uma solução 0,5 mol L⁻¹ de hidróxido de sódio.
Texto-base:
Considere as seguintes afirmações relacionadas a átomos e íons atômicos no estado gasoso:
Considere que as curvas (I) e (II) representam uma mesma reação química em fase gasosa, mas em diferentes condições.
Considere os seguintes compostos:
Um eletrólito genérico BA₂ ioniza em solução aquosa, de acordo com a equação química:
Um sistema contendo oxigênio atômico (na forma do isótopo estável mais abundante) e hidrogênio atômico (na forma dos dois isótopos mais estáveis) é colocado a reagir em duas condições diferentes, levando à formação de produtos únicos e distintos, X e Y, respectivamente. Considere que X e Y correspondem a moléculas neutras, estáveis e que obedecem à regra do octeto, e que a massa molar média de X é menor do que a de Y.
Em uma determinada temperatura, uma mistura gasosa contendo as substâncias X₂, Y₂ e XY é adicionada a um recipiente de 1 L, nas concentrações, em mol L⁻¹, de 0,4, 0,4 e 0,8, respectivamente. A equação química que representa a reação, cuja constante de equilíbrio é igual a 16, é dada por
Texto-base:
Considere as seguintes afirmações sobre características de óleos e gorduras.
Considere as seguintes afirmações relativas a ácidos.
Os seguintes diagramas representam diferentes estados de equilíbrio de uma reação exotérmica do tipo A₂(g) + B₂(g) ⇌ 2AB(g).