← Voltar para a lista de provas Escola Preparatória de Cadetes do Exército (EsPCEx) — Exército Brasileiro · Concurso de Admissão à EsPCEx 45 questões nesta prova · página 2 de 3 · 43 com gabarito Gabarito disponível Gabarito disponível A máquina de Carnot rejeita 1800 cal por ciclo. Vaporizar toda a mistura exige 903.600 cal, então N = 502. Em Carnot, Qq/Qf = Tq/Tf = 420/315 = 4/3. Com W = Qq − Qf = 600 cal, resulta Qf = 1800 cal por ciclo. O gelo tem massa 27·45 = 1215 g, e a massa total é 1260 g. A energia necessária é 1215·80 (fusão) + 1260·100 (aquecimento) + 1260·540 (vaporização) = 97.200 + 126.000 + 680.400 = 903.600 cal. Então N = 903.600/1800 = 502. A, B, C e E vêm de erros como omitir uma das etapas (fusão, aquecimento ou vaporização), errar a massa de gelo ou calcular mal o calor rejeitado. D) 502 é o valor correto. Referência: Ciclo de Carnot e calorimetria (calor latente e sensível). Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Em campo elétrico uniforme, a força sobre uma carga puntiforme é constante (F = qE). Em um campo uniforme, E tem o mesmo módulo, direção e sentido em todos os pontos. Logo, a força F = qE sobre qualquer carga puntiforme é constante. A) Só cargas positivas vão espontaneamente para menor potencial; as negativas vão para maior potencial. C) Sobre uma equipotencial o potencial não varia, então a energia potencial também não. D) Cargas negativas, ao se deslocarem espontaneamente, diminuem a energia potencial. E) Uma equipotencial tem pontos de mesmo potencial, não de mesmo vetor campo elétrico. B) está correta. Referência: Eletrostática: campo uniforme, potencial e superfícies equipotenciais. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Lançamento oblíquo com composição de velocidades: o alcance em relação ao solo é 64,8 m. Em relação ao solo, vx = 9√2 + 18·(√2/2) = 18√2 m/s e vy = 18·(√2/2) = 9√2 m/s. O tempo de voo é t = 2vy/g = 2·9√2/10 = 1,8√2 s. O alcance é A = vx·t = 18√2·1,8√2 = 64,8 m. A) 81 m, C) 63,2 m, D) 32,4 m e E) 96 m resultam de erros como ignorar a velocidade do cavalo, usar só a velocidade relativa ou errar o tempo de voo. B) 64,8 m é o valor correto. Referência: Lançamento oblíquo e composição de movimentos (referencial do solo). Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Frenagem de conjunto de 12 t: a força de sustentação vale peso mais m·a, ou seja 129 kN. A massa total é 10 t + 2 t = 12.000 kg. Por Torricelli, a aceleração é a = (5² − 10²)/(2·50) = −0,75 m/s². O conjunto desce e freia, então a aceleração aponta para cima. Assim, F − mg = m·0,75, e F = 12.000·(10 + 0,75) = 129.000 N = 129 kN. A) 9 kN não corresponde a nenhum cálculo coerente. B) 12 kN seria só a massa em toneladas. C) 29 kN é valor sem base física. D) 120 kN é apenas o peso, e ignora a força adicional necessária para frear. E) 129 kN é o resultado correto. Referência: Segunda lei de Newton e equação de Torricelli (v² = v0² + 2aΔs). Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Com o aumento da entropia, diminui a energia disponível para realizar trabalho. Pela 2ª lei, a entropia do universo tende a aumentar. Com isso a energia se degrada e diminui a possibilidade de obter trabalho dos sistemas. A: a entropia não permanece constante. C: a tendência é a desordem. D: processos irreversíveis aumentam a entropia. E: converter integralmente calor em trabalho em um ciclo é que é impossível, e a afirmação inverte isso. Referência: 2ª Lei da Termodinâmica; entropia. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Força resultante não nula implica variação de velocidade. Pela 1ª lei, sem força resultante a velocidade (vetor) se mantém. Com força resultante não nula, a velocidade varia. A e D: pode haver forças que se anulam (resultante nula). B: módulo constante não implica aceleração nula (ex.: MCU). E: inércia é propriedade da massa e não depende do movimento. Referência: 1ª Lei de Newton (inércia). Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível No MCU, a aceleração centrípeta é a = ω²r, menor perto do centro. Todos os pontos do pneu têm o mesmo ω e o mesmo período. A aceleração centrípeta a = ω²r cresce com o raio, então é menor perto do centro. B e E: com 500 rpm constantes, período e frequência não variam. C e D: ω e T são iguais para todos os pontos do corpo rígido. Referência: Movimento circular uniforme. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Conceitos de ácido e base de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis. I está certa: ácido de Brønsted-Lowry doa H⁺. III está certa: ácido de Arrhenius libera H⁺ como único cátion. V está certa: o papel de ácido ou base depende da reação, como no caso da água, que é anfótera. II é falsa: base de Lewis doa par de elétrons, e quem recebe é o ácido. IV é falsa: as aminas têm caráter básico (doam par de elétrons ou recebem H⁺). Referência: Teorias ácido-base. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Cl₂ se forma no ânodo e o aumento de Cl₂ desloca o equilíbrio para formar HClO. I é correta: a oxidação do Cl⁻ ocorre no ânodo e forma Cl₂. IV é correta: aumentar [Cl₂] desloca o equilíbrio para a direita, formando HClO. II é falsa: a eletrólise é não espontânea. III é falsa: o Cl₂ sofre desproporcionamento (vira Cl⁻ e HClO) e a água não é oxidante nem redutora. Referência: Eletrólise ígnea e aquosa; Le Chatelier. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Entalpia de combustão do C₂H₂ pela lei de Hess com entalpias de formação. C₂H₂ + 5/2 O₂ → 2 CO₂ + H₂O(l). ΔH = [2(−393) + (−286)] − (227) = −1072 − 227 = −1299 kJ/mol. −834, −1006, −3248 e −5670 resultam de erros de coeficiente ou de sinal. O valor −1299 é o que sai da combustão de 1 mol de C₂H₂. Referência: Termoquímica: ΔH = ΣΔHf produtos − ΣΔHf reagentes. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Balanceamento soma 12; filtração separa sólido de líquido. Al₂(SO₄)₃ + 6 NaOH → 3 Na₂SO₄ + 2 Al(OH)₃ tem soma de coeficientes 1+6+3+2 = 12 (I correta). A filtração separa sólidos de líquidos (IV correta). II é falsa: na decantação sedimentam as partículas mais densas que a água. III é falsa: é dupla troca, não simples troca. Referência: Reações inorgânicas; separação de misturas. Resolução comentada do VaiConcursos.EsPCEx — Concurso de Admissão 2025 — Provas de Português, Física, Química e Redação (1º dia) — Modelo A
Das afirmações abaixo, a única correta é:
Dados: A única troca de calor da mistura é o calor recebido da fonte fria e que foi rejeitado pela máquina térmica; o calor latente de fusão do gelo é 80 cal/g; o calor latente de vaporização da água é de 540 cal/g; o calor específico da água é de 1 cal/gºC.Resolução comentada
Análise das alternativas
Dados: A troca de calor ocorre apenas entre os resistores e o líquido, que está em um recipiente adiabático; os fios do circuito são ideais; considere 1 cal = 4,2 J.
é:
é:
Dados: Não há forças atuando entre a haste condutora e os contatos P e Q. O campo magnético age apenas na haste condutora. Nas duas situações, as molas estão distendidas. Considere a densidade da água igual a ρ, o módulo da aceleração da gravidade igual a g, OQ = 8d, PO = 2d e OH = 1,6d.
Resolução comentada
Análise das alternativas
Dados: Despreze as dimensões do cavalo, do arqueiro e da flecha e considere que o arqueiro está no nível do solo e que todas as velocidades e a aceleração da gravidade são coplanares; despreze as forças dissipativas; considere que o módulo da aceleração da gravidade é 10 m/s² e que sen 45º = cos 45º = √2/2.Resolução comentada
Análise das alternativas
Dados: Considere que o módulo da aceleração da gravidade é 10 m/s².Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Resolução comentada
Análise das alternativas
Com relação à gingerona e sua estrutura, são feitas as seguintes afirmativas:
I – Sua estrutura química apresenta apenas 6 (seis) carbonos com hibridização sp².
II – Sua fórmula química molecular é C₁₇H₂₆O₄.
III – Sua estrutura química apresenta um grupo aromático.
IV – Sua estrutura possui um grupo químico característico da função éter.
V – É um composto de cadeia mista homogênea saturada.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas:
I – Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, ácido é toda espécie química (íon ou molécula) capaz de doar um próton (H⁺).
II – Segundo a teoria de Lewis, base é toda espécie química (íon ou molécula) capaz de receber um par de elétrons.
III – Segundo a teoria de Arrhenius, ácido é toda substância que, em solução aquosa, origina como único cátion o H⁺ (H₃O⁺).
IV – Segundo os conceitos de Brønsted-Lowry e de Lewis, as aminas têm caráter ácido.
V – Na teoria de Brønsted-Lowry, as substâncias são classificadas como ácidos ou como bases em determinada reação, pois, de acordo com a reação de que participam, podem assumir papéis diferentes.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas:Resolução comentada
Análise das alternativas
Cl₂ + H₂O ⇆ HClO + H⁺ + Cl⁻
Em relação ao processo descrito, são feitas as seguintes afirmativas:
I - O gás cloro é formado no ânodo da célula eletrolítica.
II - A eletrólise do cloreto de sódio é um processo químico espontâneo.
III - Na reação entre o gás cloro e a água, a água atua como agente oxidante.
IV - Um aumento da concentração de gás cloro ocasiona o deslocamento do equilíbrio no sentido de formação do HClO.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas:Resolução comentada
Análise das alternativas
CaC₂ (s) + 2 H₂O (l) → Ca(OH)₂ (s) + C₂H₂ (g)
Por ser bastante inflamável, o acetileno (C₂H₂) produzido nessa reação pode ser ignificado pelo militar, pegando fogo e gerando luz, conforme a equação (não balanceada) da reação descrita a seguir:
C₂H₂ (g) + O₂ (g) → CO₂ (g) + H₂O (l) + luz
Considerando-se uma reação de combustão completa, o calor de combustão do acetileno, em kJ mol⁻¹, é de:
Dados: Entalpia-padrão de formação das espécies químicas
ΔH°f CO₂ (g) = - 393 kJ mol⁻¹ ; ΔH°f H₂O (l) = - 286 kJ mol⁻¹ ; ΔH°f C₂H₂ (g) = 227 kJ mol⁻¹Resolução comentada
Análise das alternativas
NH₄NO₃ (s) → N₂ (g) + O₂ (g) + H₂O (g)
Considerando-se gases ideais, nas condições de 127 °C e 1 atm, o volume gasoso produzido pela decomposição completa de 1,6 kg de nitrato de amônio é:
Dado: R = 0,082 atm L mol⁻¹ K⁻¹
I – No béquer 1, a água pura é um meio hipertônico.
II – No béquer 2, a solução de soro fisiológico é um meio isotônico.
III – No béquer 3, a solução aquosa concentrada de NaCl é um meio hipotônico.
Das afirmativas feitas, está(ão) correta(s) apenas:
Acerca do tratamento de água e da reação descrita, são feitas as seguintes afirmativas:
I – A soma dos coeficientes estequiométricos da reação devidamente balanceada (menores números inteiros) é 12.
II – No processo de decantação/sedimentação, as partículas menos densas que a água depositam-se no fundo do tanque.
III – A reação entre sulfato de alumínio e hidróxido de sódio é classificada como de simples troca.
IV – Nesse contexto, a filtração é um método adequado para a separação entre sólidos e líquidos.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas:Resolução comentada
Análise das alternativas
O desenho abaixo representa dois planos inclinados que formam um ângulo θ com o plano horizontal. Em cada plano, há um bloco: 1 e 2. Eles têm o mesmo tamanho e massa, estão em repouso, na iminência do movimento, e há atrito entre os blocos e a superfície dos planos inclinados. O coeficiente de atrito estático entre os blocos 1 e 2 e a superfície de seus planos inclinados são, respectivamente μ₁ e μ₂. Ambos estão sujeitos a forças de módulo F paralelas ao plano inclinado e dispostas conforme o desenho.
Uma máquina térmica de Carnot opera entre as temperaturas constantes de 420 K e 315 K e, a cada ciclo, realiza um trabalho de 600 cal. O calor rejeitado pela máquina à fonte fria é, então, totalmente transferido para uma mistura de gelo e 45 g de água líquida que se encontra a 0 ºC, ao nível do mar. A razão entre a massa do gelo e a massa da água líquida é de 27. Após a máquina térmica executar N ciclos, toda a mistura encontra-se na forma de vapor de água a 100 ºC. O valor de N é:
Em um determinado experimento, um aluno deve aquecer 40 g de um líquido de calor específico igual a 0,9 cal/gºC, de uma temperatura de 25 ºC até 85 ºC, em 4 min e 12 s. Para isso, ele utilizará um aquecedor elétrico cujo circuito é representado no desenho abaixo. Como o aquecedor não varia a temperatura do líquido no tempo requerido, conforme o planejado, ele precisará modificar o circuito do aquecedor acrescentando um novo resistor. Para atingir o objetivo, deverá associar ao resistor de 8 Ω:
O desenho abaixo representa o instante t = 0 s em que um espelho gaussiano côncavo, de distância focal 10 cm, desloca-se ao longo de seu eixo principal com uma velocidade constante de módulo Vₑ = 3 cm/s, paralela ao eixo, no sentido indicado; ainda nesse instante t = 0 s, um objeto real P, que está no eixo principal a 8 cm do vértice do espelho, desloca-se com uma velocidade constante de módulo Vₚ = 1 cm/s, paralela ao eixo. A partir das informações fornecidas,
Um professor, querendo relacionar os conhecimentos de eletromagnetismo e mecânica, elaborou um experimento em seu laboratório. Para isso, utilizou uma haste retilínea condutora ideal, com massa, de seção reta constante e homogênea, apoiada em uma cunha no ponto O. A extremidade de uma mola ideal foi presa ao ponto H da haste, e a outra foi ligada ao eixo de um cilindro de massa homogênea com base de área a, parcialmente imerso em um recipiente com água. A haste foi posicionada em contato elétrico com os pontos P e Q e uma corrente elétrica i percorreu a haste de P para Q. O sistema descrito ficou em equilíbrio estático, com a haste na horizontal, conforme o desenho abaixo. Em seguida, a mola ideal foi substituída por outra ideal, todo o sistema foi submetido a um campo magnético uniforme de intensidade B, perpendicular ao plano desta folha de prova e saindo dela, adquirindo, então, uma nova configuração de equilíbrio estático com a haste na mesma posição horizontal. A diferença (ΔX) entre as alturas da parte emersa (X) do cilindro
As cargas elétricas geram, ao seu redor, campos elétricos e, através deles, interagem entre si. Com base nos conceitos de campo elétrico, e considerando apenas seus efeitos, podemos afirmar que:
Um arqueiro medieval, montado em seu cavalo, está a galope e descreve um movimento retilíneo uniforme com uma velocidade horizontal de 9 √2 m/s em relação ao solo. O arqueiro lança uma flecha com uma velocidade de 18,0 m/s em relação a ele mesmo, cuja componente horizontal está na mesma direção e sentido do deslocamento do arqueiro. Para ele, a flecha é lançada com uma elevação de 45º acima da reta horizontal. O alcance da flecha em relação ao solo é:
Um helicóptero de massa 10 t está abaixando até o solo uma caixa de massa 2 t contendo vários tipos de munição. A caixa está presa externamente à aeronave por meio de uma corda ideal. O conjunto helicóptero e caixa, inicialmente, desce com uma velocidade de 10 m/s, mas precisa ser freado com uma aceleração constante nos 50 m seguintes da descida. Ao final dessa descida, o conjunto atinge uma velocidade constante de 5 m/s. O módulo da força de sustentação do ar no conjunto helicóptero e caixa durante a frenagem, em kN, é:
O circuito elétrico a seguir é composto por: fios ideais, dois geradores ideais de f.e.m E₁ e E₂, sete resistores ôhmicos iguais, de resistência R cada um, e três capacitores iguais c₁, c₂ e c₃, de capacitância C cada um. Na situação estacionária, com os capacitores à carga máxima possível, podemos afirmar que a carga elétrica armazenada nos capacitores c₁, c₂ e c₃ é, respectivamente:
A entropia é um conceito relacionado à energia disponível no universo. Com relação a esse conceito, podemos afirmar que:
A partir da primeira lei de Newton, também conhecida como princípio da inércia, podemos afirmar que, quando um ponto material
Ao longo de uma estrada, o pneu de um carro está girando a 500 r.p.m. Com relação aos pontos do pneu, podemos afirmar que:
A gingerona (gingerol) é uma substância tóxica presente no gengibre. Essa substância é responsável pela sensação de ardência quando ingerida ou em contato com pele e mucosas. Por essa característica tóxica, ela pode ser usada na confecção de sprays de ação lacrimogênea para defesa pessoal. Sua molécula pode ser representada pela estrutura abaixo:
Em reações orgânicas de substituição, novas espécies químicas podem ser formadas quando compostos químicos como benzeno (C₆H₆) reagem com ácido nítrico (HNO₃) na presença de catalisadores como o ácido sulfúrico (H₂SO₄). Nesse tipo de reação, ocorre a substituição sequencial de átomos de hidrogênio do benzeno por grupos nitro (-NO₂).
No ano de 2023, duas das mais importantes teorias ácido-base completaram 100 anos: a teoria de Brønsted-Lowry e a teoria de Lewis. Algumas décadas antes de serem propostas, Arrhenius elaborou uma teoria ácido-base pautada nos estudos acerca do fenômeno da condução elétrica em solução aquosa. Considerando-se os conceitos referentes a essas teorias, são feitas as seguintes afirmativas:
Um método de tratamento da água de piscinas, que vem sendo cada vez mais utilizado, é o emprego de equipamentos geradores de cloro. O gerador de cloro provoca a eletrólise do cloreto de sódio em meio aquoso, usando uma célula eletrolítica com eletrodos apropriados. Nesse processo eletroquímico, forma-se o gás cloro (Cl₂) em um dos eletrodos. Esse gás cloro reage com a água, estabelecendo o equilíbrio químico de acordo com a equação abaixo:
Em acampamentos militares, algumas luminárias podem ser feitas com recipientes contendo em seu interior o reagente químico carbeto de cálcio (CaC₂). Ao se adicionar água ao carbeto de cálcio, são formados gás acetileno (C₂H₂) e hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂), conforme a equação da reação:
O nitrato de amônio é um precursor de explosivos. No ano de 2020, na cidade de Beirute, no Líbano, uma enorme quantidade desse reagente sofreu uma reação de decomposição, gerando um grande volume de gases que ocasionaram abissal destruição na cidade. A reação pode ser representada pela equação não balanceada:
A diferença de pressão osmótica afeta os glóbulos vermelhos (hemácias) do sangue, assim como todas as células vivas do organismo. Portanto, ao sermos medicados, as soluções injetadas em nosso corpo devem apresentar a mesma concentração do plasma sanguíneo para evitar uma desestruturação das células. A partir da figura abaixo, representativa de uma hemácia em 3 (três) situações diferentes, foram feitas as seguintes afirmativas:
Em tanques de estações de tratamento de água, são realizadas as seguintes etapas de clarificação da água: coagulação, floculação, decantação/sedimentação e filtração. Os reagentes sulfato de alumínio (anidro) e hidróxido de sódio são utilizados no início do processo, numa reação que gera como produtos o sulfato de sódio e o hidróxido de alumínio. Esses produtos, particularmente o hidróxido de alumínio, promovem a formação de coágulos e flocos que envolvem as partículas sólidas de sujeira e as arrastam para o fundo do recipiente. Em seguida é feita a remoção dos resíduos.