← Voltar para a lista de provas Instituto Tecnológico de Aeronáutica (ITA) · Vestibular 2026 — 1ª Fase (Matemática, Física, Química e Inglês) 48 questões nesta prova · página 2 de 3 · 47 com gabarito Gabarito disponível Gabarito disponível Gabarito disponível Doppler mede a velocidade do sangue na artéria; Bernoulli dá a diferença de pressão. O sangue vem em direção ao aparelho, que está em repouso, e reflete a onda. Isso é Doppler duplo, com Δf = 2f·v_s/v, logo v_s = vΔf/(2f). Como a artéria e o coração estão na mesma altura, Bernoulli dá P_artéria − P_coração = ½ρ(v_c² − v_s²) = ½ρ[v_c² − (vΔf/(2f))²]. A) usa 2vΔf/f, o que inverte o fator do Doppler. B) omite o ½ de Bernoulli. D) tem coeficientes incorretos (2v_c² e vΔf/f). E) tem 2v_c², o que não decorre de Bernoulli. Referência: Efeito Doppler com reflexão (fonte e observador no mesmo ponto) e equação de Bernoulli. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível Ea catalisada ≈ 79 kJ/mol e t ≈ 69 s. Se o fator pré-exponencial é o mesmo, k'/k = e^(ΔEa/RT) = 10, então ΔEa = RT·ln10 = 8,31×310×2,3 ≈ 5,9 kJ/mol, e a Ea cai de 85 para cerca de 79 kJ/mol. Com k' = 0,020 s⁻¹ e reação de 1ª ordem (unidade s⁻¹), t = ln(0,200/0,050)/k' = 1,386/0,020 ≈ 69 s. B e D (66 kJ) e C (72 kJ) erram o cálculo da redução da Ea. E acerta a Ea, mas erra o tempo (75 s). C e D também têm tempo incorreto. Referência: Equação de Arrhenius e cinética de 1ª ordem. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível As quatro afirmações são falsas. I) A energia de ionização do N é maior que a do O (subnível p semipreenchido). II) Rb⁺ e Sr²⁺ são isoeletrônicos, e o Sr²⁺ tem maior carga nuclear, logo é menor; o Rb⁺ é maior. III) O CH2O é trigonal plano, mas polar. IV) O PCl5 é bipirâmide trigonal, mas apolar por simetria. A, B, C e D consideram verdadeira alguma das afirmações falsas. Portanto, só E está certa. Referência: Propriedades periódicas e geometria/polaridade molecular. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Sistema de duas equações calorimétricas dá cX=0,03 e cY=0,02. Considerando o mesmo recipiente nos dois experimentos, o calor ganho é 350×5 + 500×0,1×5 = 2000 cal. Exp. 1: 200·cX·200 + 200·cY·200 = 2000, então cX+cY=0,05. Exp. 2: 200·cX·230 + 200·cY·155 = 2000, ou 46000cX+31000cY=2000. Resolvendo, cX=0,03 e cY=0,02 cal/g·°C. A, B, C e E não satisfazem simultaneamente as duas equações (por exemplo, 0,025 e 0,025 não fecham o Exp. 2). Referência: Calorimetria: Q = m·c·ΔT, equilíbrio térmico. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Só I e III estão corretas. I) CH4 e N2O têm potencial de aquecimento global muito maior que o CO2. III) O aquecimento aumenta a evaporação, e o vapor de água reforça o efeito estufa. II) Sem o efeito estufa a temperatura média seria cerca de –18 °C, não 25 °C. IV) A radiação UV quebra a ligação C–Cl, mais fraca, liberando átomos de cloro, e não de hidrogênio. A, D e E incluem II, falsa. C e E incluem IV, falsa. Referência: Química ambiental: efeito estufa e CFCs. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Todas as afirmações são corretas. I) Em NaCl aerado, o O2 é reduzido no cobre produzindo OH⁻, e o meio fica mais básico. II) Em CuSO4, o Cu²⁺ é reduzido sobre a barra de cobre (cátodo), que ganha massa. III) Em HCl, o H⁺ é reduzido a H2 sobre o cobre, formando bolhas. IV) Em HNO3, o nitrato (E°=0,80 V) oxida o cobre (0,34 V), diminuindo sua massa. A, B, C e D omitem alguma das afirmações verdadeiras. Portanto, só E está certa. Referência: Eletroquímica: pilhas, potenciais padrão e corrosão. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Tempo de 500 s, pois a molalidade final deve ser 2 mol/kg. Como A⇌B ocorre sem mudar o número de mols (1 mol de soluto no total), ΔTe = Ke·W → 1,04 = 0,52·W, então W = 2 mol/kg. Para 1 mol de soluto, a solução deve ficar com 500 g de água, ou seja, 500 g evaporam. A energia é 500×540 cal, e a 540 cal/s leva 500 s. As outras opções vêm de erros na massa de água evaporada ou no número de mols de soluto. Referência: Ebulioscopia e calor latente de vaporização. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Cinética de 1ª ordem e tonoscopia dão P = 15,48 mmHg em 30 h. 1 mol de A em 90 g de água (5 mol). Aos 20 h, P=16 mmHg dá x(água)=2/3, então o soluto total é 2,5 mol; como cada A gera 3 B, reagiram 0,75 mol e restam 0,25 mol de A. O processo é elementar unimolecular (1ª ordem), logo a meia-vida é 10 h. Aos 30 h restam 0,125 mol de A e há 2,625 mol de B, somando 2,75 mol de soluto. Então x(água)=5/7,75=0,645 e P=24×0,645≈15,48 mmHg. As outras opções resultam de supor outra ordem de reação ou de erros na contagem de mols de soluto. Referência: Lei de Raoult (tonoscopia) e cinética de 1ª ordem. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Nenhuma das afirmações está correta. I) O conjunto forma apenas duas séries homólogas (alcanos e álcoois), não três. II) Em séries isólogas as substâncias diferem por H2, e suas propriedades químicas não são próximas, pois as funções são diferentes. III) Na série heteróloga, o que se mantém é o número de carbonos e a função varia, o oposto do que se afirma. B, C, D e E consideram corretas I, II ou III, o que não procede. Referência: Classificação de séries orgânicas (homóloga, isóloga, heteróloga). Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Estão erradas I, II e IV; só a III está correta. I) Os elementos se diferenciam pelo número de prótons (número atômico), não de elétrons. II) Os raios catódicos permitiram obter a relação carga/massa do elétron (Thomson), não do próton. III) 0,6909×62,93 + 0,3091×64,93 ≈ 63,55 u, correta. IV) A amostra 2 tem C:H de 1:1 em mol, que não corresponde ao eteno (1:2). A razão das massas de H por grama de C é cerca de 3:1, e não 3:2 como seria para etano e eteno. A, C, D e E incluem como errada a III ou deixam de incluir a IV, o que contraria a análise acima. Referência: Modelos atômicos, massa atômica média e lei das proporções múltiplas. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível As três afirmações são falsas. I) Carbocátion terciário é muito mais estável que o primário, então o (C3H7)3C–I forma carbocátion mais facilmente que o CH3CH2–I. II) A facilidade de ionização cresce com a fraqueza da ligação C–X: C–I > C–Br > C–Cl > C–F, ao contrário do que se afirma. III) O carbocátion (C3H7)3C+ tem três grupos iguais e é plano, então o ataque dos dois lados dá produto aquiral, e não enantiômero puro. As alternativas B, C, D e E consideram correta alguma das afirmações I, II ou III, todas falsas. Logo, só A está certa. Referência: SN1, estabilidade de carbocátions e grupos abandonadores. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Unidade repetitiva 192,17 g/mol; 2 mol geram 384,34 g, 278,51 cm³, ~200 unidades. A unidade repetitiva do PET é C10H8O4, com massa 192,17 g/mol. O ácido tereftálico (166,14 g/mol) tem 332 g, ou seja, 2 mol, que geram 2 mol de unidades: 384,34 g. O volume é 384,34/1,38 ≈ 278,51 cm³, e o grau de polimerização é 38400/192,17 ≈ 200. B, C, D e E apresentam massa de unidade, massa de PET, volume ou número de unidades incompatíveis com esses cálculos (por exemplo, volumes que não correspondem a massa/1,38). Referência: Polímeros de condensação; densidade e massa molar. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Pressão final de 27 atm após consumir 75% de W. Com 36 atm na proporção 3:2:1, as pressões parciais iniciais são X=18, W=12 e I=6 atm. Consumindo 75% de W (9 atm), consomem-se 18 atm de X e formam-se 9 de Y e 9 de Z. Restam X=0, W=3, I=6, Y=9 e Z=9, totalizando 27 atm. As demais resultam de erros de estequiometria (por exemplo, ignorar o inerte ou a proporção 2:1 de X e W). Referência: Gases: pressão parcial e estequiometria (V e T constantes). Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível A ideia de avanço 'inconsistente' do conhecimento contradiz o texto. O autor afirma que o progresso do conhecimento é da natureza das coisas, pois se acumula pela memória coletiva. Ele não é inconsistente, ao contrário do progresso econômico, político e moral. Por isso D apresenta ideia ausente do texto. A) Corresponde à memória coletiva e ao acúmulo de aprendizado. B) Corresponde à menção a livros e outros meios para as gerações futuras. C) Corresponde à crítica à literatura superficial sobre progresso. E) Corresponde à citação de Pascal sobre o indivíduo e a humanidade. Referência: Interpretação de texto (Van Doren, A History of Knowledge). Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível Gabarito disponível 'Cogently' = de modo convincente, persuasivo. 'Cogent' descreve argumento claro, lógico e convincente. 'To argue cogently' é argumentar de forma persuasiva, e a melhor tradução é 'persuasivamente'. A) 'Urgentemente' seria urgently. B) e D) 'Indiscutivelmente' e 'indubitavelmente' expressam certeza absoluta, e não a força do argumento. E) 'Concomitantemente' significa ao mesmo tempo. Referência: Vocabulário: false friends e advérbios. Resolução comentada do VaiConcursos. Gabarito disponível O texto liga a tecnologia ao declínio da leitura e à ameaça à educação. O autor associa o avanço da tecnologia ao declínio da leitura entre jovens e alerta que isso pode prejudicar a educação e o aprendizado. A alternativa B resume essa preocupação com a aprendizagem. A) O texto não trata de efeitos na socialização. C) Não há menção a bloqueio de lançamentos, e os livros de Harry Potter são só exemplos de clássicos. D) O texto diz o contrário: os filmes substituem a leitura. E) A lição de casa é uma das causas, não 'a principal'. Referência: Interpretação de texto (The Mirror, 2022). Resolução comentada do VaiConcursos.ITA — Vestibular 2026 — 1ª Fase — Matemática, Física, Química e Inglês
Considere as seguintes afirmações:
I. Se os raios a, b e c tendem a zero, a aceleração do ímã será a menor possível.
II. Se os raios a = c < b, a aceleração do ímã em c será maior que em b.
III. Se os raios a = b > c, e considerando o efeito Joule no material condutor, a temperatura local em c é maior que em a e b.
IV. Se os raios a = b = c, com a região b agora composta por um material dielétrico ideal, a velocidade final do ímã, após passar por c, será maior do que seria caso todo o tubo fosse condutor.
V. Se todo o tubo fosse composto de um material dielétrico ideal com raios a > b > c, a aceleração em b seria maior que em c.
Estão corretas apenasResolução comentada
Análise das alternativas
Constantes
Constante de Avogadro (N_A) = 6,02 × 10²³ mol⁻¹
Constante de Faraday (F) = 9,65 × 10⁴ C·mol⁻¹ = 9,65 × 10⁴ A·s·mol⁻¹ = 9,65 × 10⁴ J·V⁻¹·mol⁻¹
Carga elementar = 1,60 × 10⁻¹⁹ C
Constante dos gases (R) = 8,21 × 10⁻² atm·L·K⁻¹·mol⁻¹ = 8,31 J·K⁻¹·mol⁻¹ = 1,98 cal·K⁻¹·mol⁻¹
Constante de Planck (h) = 6,63 × 10⁻³⁴ J·s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 10⁸ m·s⁻¹
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 10⁵ N·m⁻² = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m²·s⁻² = 6,24 × 10¹⁸ eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm
Condições ambiente: 25 °C e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L⁻¹ (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L⁻¹
ln X = 2,3 log X
ln 2 = 0,693
Massas Molares (Elemento Químico; Número Atômico; Massa Molar em g·mol⁻¹)
H; 1; 1,01
C; 6; 12,01
N; 7; 14,01
O; 8; 16,00
F; 9; 19,00
Na; 11; 22,99
Mg; 12; 24,31
P; 15; 30,97
S; 16; 32,06
Cℓ; 17; 35,45
K; 19; 39,10
Mn; 25; 54,94
Fe; 26; 55,85
Cu; 29; 63,55
Se; 34; 78,97
Br; 35; 79,90
Rb; 37; 85,47
Sr; 38; 87,62
Nb; 41; 92,91
I; 53; 126,90
Au; 79; 196,97
Hg; 80; 200,59
Um grupo de pesquisadores está testando um novo catalisador heterogêneo para oxidação de um poluente orgânico. Na ausência de catalisador, a constante de velocidade é igual a 2,0·10⁻³ s⁻¹ a 310 K, e a energia de ativação é 85 kJ·mol⁻¹. Na presença do catalisador, a constante de velocidade da reação a 310 K aumenta 10 vezes. Considerações: i) o fator pré-exponencial e a ordem de reação não se alteram com a adição do catalisador; e ii) a concentração inicial do poluente é de 0,200 mol·L⁻¹.
Assinale a alternativa que melhor representa, respectivamente, a energia de ativação e o tempo necessário para que a concentração do poluente caia para 0,050 mol·L⁻¹ na presença do catalisador.Resolução comentada
Análise das alternativas
I. A primeira energia de ionização do átomo de Nitrogênio é menor que a primeira energia de ionização do átomo de Oxigênio.
II. O íon Rb⁺ tem menor raio iônico que o Sr²⁺.
III. A molécula CH₂O apresenta geometria trigonal plana e é apolar.
IV. A molécula PCl₅ apresenta geometria bipirâmide trigonal e é polar.
Das afirmativas acima, está(ão) CORRETA(S)Resolução comentada
Análise das alternativas
Experimento 1: As barras X e Y, inicialmente a 230 ºC, foram colocadas simultaneamente em um mesmo recipiente isolado (m = 500 g e Cp = 0,1 cal·g⁻¹·ºC⁻¹), que continha água (m = 350 g e Cp = 1,0 cal·g⁻¹·ºC⁻¹), inicialmente a 25 ºC.
Experimento 2: A barra X, inicialmente a 260 ºC, e a barra Y, inicialmente a 185 ºC, foram colocadas simultaneamente no mesmo recipiente isolado, que continha os mesmos 350 g de água, inicialmente a 25 ºC.
Sabendo que, no início do experimento, a água e o recipiente se encontravam na mesma temperatura e que, em ambos os experimentos, o equilíbrio térmico foi atingido a 30 ºC, assinale a alternativa que apresenta o calor específico (em cal·g⁻¹·ºC⁻¹) dos materiais X e Y, respectivamente.Resolução comentada
Análise das alternativas
I. O metano e o óxido nitroso, embora em menor quantidade na atmosfera, têm potencial de aquecimento muito maior que o CO₂.
II. Sem o efeito estufa, a temperatura média da Terra seria de, aproximadamente, 25 °C.
III. O aumento da temperatura da Terra provoca maior evaporação dos oceanos, intensificando o efeito estufa.
IV. Ao serem expostos à radiação ultravioleta na atmosfera, os CFCs (clorofluorcarbonetos) liberam átomos de hidrogênio, já que a ligação entre os átomos de carbono e hidrogênio é mais fraca do que as ligações carbono-flúor e carbono-cloro.
Assinale a opção que contém as afirmações CORRETAS.Resolução comentada
Análise das alternativas
Sobre essa célula galvânica, são feitas as seguintes afirmações:
I. Quando S é uma solução aquosa a 1 mol·L⁻¹ em NaCl, o meio torna-se mais básico.
II. Quando S é uma solução aquosa a 1 mol·L⁻¹ em CuSO₄, a massa da barra de cobre aumenta.
III. Quando S é uma solução aquosa a 1 mol·L⁻¹ em HCl, há formação de bolhas de gás sobre a barra de cobre.
IV. Quando S é uma solução aquosa a 1 mol·L⁻¹ em HNO₃, a massa da barra de cobre diminui.
Dados de potenciais padrão de eletrodo eventualmente necessários:
Semirreação | E° (V)
Na⁺ + e⁻ ⇌ Na | − 2,71
2H₂O + 2e⁻ ⇌ H₂ + 2OH⁻ | − 0,83
Fe²⁺ + 2e⁻ ⇌ Fe | − 0,44
2H⁺ + 2e⁻ ⇌ H₂ | 0
Cu²⁺ + 2e⁻ ⇌ Cu | 0,34
O₂ + 2H₂O + 4e⁻ ⇌ 4OH⁻ | 0,40
NO₃⁻ + 2H⁺ + e⁻ ⇌ NO₂ + H₂O | 0,80
O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ ⇌ 2H₂O | 1,23
Cl₂ + 2e⁻ ⇌ 2Cl⁻ | 1,36
Com base nas informações do enunciado, está(ão) CORRETA(S) apenas:Resolução comentada
Análise das alternativas
Considerações: i) o volume das substâncias A e B é desprezível em relação ao volume da solução; ii) o equilíbrio é atingido muito rapidamente; iii) as substâncias A e B não são voláteis; e iv) toda a energia é utilizada para ebulição do solvente.
Assinale a alternativa que melhor representa o tempo gasto, em segundos, para que a temperatura da solução aumente em 1,04 ºC.
Dados:
K(ebulioscópica) da água = 0,52 ºC·kg·mol⁻¹
ΔH_ebulição(H₂O) = 540 cal·g⁻¹Resolução comentada
Análise das alternativas
Constantes
Constante de Avogadro (N_A) = 6,02 × 10²³ mol⁻¹
Constante de Faraday (F) = 9,65 × 10⁴ C·mol⁻¹ = 9,65 × 10⁴ A·s·mol⁻¹ = 9,65 × 10⁴ J·V⁻¹·mol⁻¹
Carga elementar = 1,60 × 10⁻¹⁹ C
Constante dos gases (R) = 8,21 × 10⁻² atm·L·K⁻¹·mol⁻¹ = 8,31 J·K⁻¹·mol⁻¹ = 1,98 cal·K⁻¹·mol⁻¹
Constante de Planck (h) = 6,63 × 10⁻³⁴ J·s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 10⁸ m·s⁻¹
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 10⁵ N·m⁻² = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m²·s⁻² = 6,24 × 10¹⁸ eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm
Condições ambiente: 25 °C e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L⁻¹ (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L⁻¹
ln X = 2,3 log X
ln 2 = 0,693
Massas Molares (Elemento Químico; Número Atômico; Massa Molar em g·mol⁻¹)
H; 1; 1,01
C; 6; 12,01
N; 7; 14,01
O; 8; 16,00
F; 9; 19,00
Na; 11; 22,99
Mg; 12; 24,31
P; 15; 30,97
S; 16; 32,06
Cℓ; 17; 35,45
K; 19; 39,10
Mn; 25; 54,94
Fe; 26; 55,85
Cu; 29; 63,55
Se; 34; 78,97
Br; 35; 79,90
Rb; 37; 85,47
Sr; 38; 87,62
Nb; 41; 92,91
I; 53; 126,90
Au; 79; 196,97
Hg; 80; 200,59
Considere que a reação A → 3B é um processo elementar que ocorre em meio aquoso. As substâncias A e B não são voláteis. No início da reação, 1 mol de A está dissolvido em 90 g de água. Após 20 horas, a pressão de vapor da solução é igual a 16 mmHg. Considerações: i) temperatura de 25 ºC durante a reação; e ii) pressão de vapor da água pura a 25 ºC igual a 24 mmHg.
Assinale a alternativa que apresenta a pressão de vapor da solução após 30 horas.Resolução comentada
Análise das alternativas
I. O subconjunto de moléculas {CH₄, C₂H₆, C₃H₈, CH₃OH, C₂H₅OH, C₃H₇OH} pode ser dividido em três subconjuntos que representam três séries homólogas distintas.
II. As propriedades químicas das substâncias em uma dada série isóloga são próximas entre si.
III. As substâncias em uma dada série heteróloga são constituídas por diferentes números de carbono em suas cadeias.
Das afirmativas acima, está(ão) CORRETA(S)Resolução comentada
Análise das alternativas
Constantes
Constante de Avogadro (N_A) = 6,02 × 10²³ mol⁻¹
Constante de Faraday (F) = 9,65 × 10⁴ C·mol⁻¹ = 9,65 × 10⁴ A·s·mol⁻¹ = 9,65 × 10⁴ J·V⁻¹·mol⁻¹
Carga elementar = 1,60 × 10⁻¹⁹ C
Constante dos gases (R) = 8,21 × 10⁻² atm·L·K⁻¹·mol⁻¹ = 8,31 J·K⁻¹·mol⁻¹ = 1,98 cal·K⁻¹·mol⁻¹
Constante de Planck (h) = 6,63 × 10⁻³⁴ J·s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 10⁸ m·s⁻¹
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 10⁵ N·m⁻² = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m²·s⁻² = 6,24 × 10¹⁸ eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm
Condições ambiente: 25 °C e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L⁻¹ (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L⁻¹
ln X = 2,3 log X
ln 2 = 0,693
Massas Molares (Elemento Químico; Número Atômico; Massa Molar em g·mol⁻¹)
H; 1; 1,01
C; 6; 12,01
N; 7; 14,01
O; 8; 16,00
F; 9; 19,00
Na; 11; 22,99
Mg; 12; 24,31
P; 15; 30,97
S; 16; 32,06
Cℓ; 17; 35,45
K; 19; 39,10
Mn; 25; 54,94
Fe; 26; 55,85
Cu; 29; 63,55
Se; 34; 78,97
Br; 35; 79,90
Rb; 37; 85,47
Sr; 38; 87,62
Nb; 41; 92,91
I; 53; 126,90
Au; 79; 196,97
Hg; 80; 200,59
Considere as seguintes afirmações sobre a constituição e propriedade da matéria:
I. O modelo atômico de Rutherford evidenciou a existência do núcleo atômico carregado densamente por partículas positivas, tendo os elétrons dispostos em torno dele. A partir desse modelo, os elementos químicos passaram a ser diferenciados pelo número de elétrons que ocupam a região conhecida como eletrosfera.
II. O experimento dos raios catódicos permitiu calcular a relação entre a carga elétrica e a massa de um próton. Isso possibilitou, posteriormente, a determinação experimental da massa do elétron.
III. O cobre (Cu) possui dois isótopos estáveis: Cu63 (69,09%) e Cu65 (30,91%), com massas atômicas iguais a 62,93 u e 64,93 u, respectivamente. Com base nessas informações, a massa atômica média do cobre é de aproximadamente 63,55 u.
IV. Foram realizadas análises químicas de duas amostras de hidrocarbonetos. A amostra 1 contém 2,65 g de carbono e 0,665 g de hidrogênio. A amostra 2 contém 4,56 g de carbono e 0,383 g de hidrogênio. Os resultados de massa obtidos estão de acordo com a lei de proporções múltiplas, e as amostras 1 e 2 poderiam ser o etano e o eteno, respectivamente.
Assinale a opção que contém as afirmações ERRADAS.Resolução comentada
Análise das alternativas
R₁R₂R₃C–X + Nu → R₁R₂R₃C–Nu + X⁻
I. Comparando dois possíveis haloalcanos para essa reação, o (CH₃)H₂C–I é mais suscetível a formar um carbocátion do tipo R₁R₂R₃C⁺ do que o (C₃H₇)₃C–I.
II. Entre haloalcanos do tipo (CH₃)₃C–X, a tendência de se formar um carbocátion do tipo (CH₃)₃C⁺ em um solvente polar aumenta na ordem (CH₃)₃C–F > (CH₃)₃C–Cl > (CH₃)₃C–Br > (CH₃)₃C–I.
III. O carbocátion (C₃H₇)₃C⁺, formado a partir do haloalcano, é suscetível ao ataque de nucleófilo, resultando em enantiômero puro como produto da reação.
Das afirmativas acima, está(ão) CORRETA(S)Resolução comentada
Análise das alternativas
Constantes
Constante de Avogadro (N_A) = 6,02 × 10²³ mol⁻¹
Constante de Faraday (F) = 9,65 × 10⁴ C·mol⁻¹ = 9,65 × 10⁴ A·s·mol⁻¹ = 9,65 × 10⁴ J·V⁻¹·mol⁻¹
Carga elementar = 1,60 × 10⁻¹⁹ C
Constante dos gases (R) = 8,21 × 10⁻² atm·L·K⁻¹·mol⁻¹ = 8,31 J·K⁻¹·mol⁻¹ = 1,98 cal·K⁻¹·mol⁻¹
Constante de Planck (h) = 6,63 × 10⁻³⁴ J·s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 10⁸ m·s⁻¹
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 10⁵ N·m⁻² = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m²·s⁻² = 6,24 × 10¹⁸ eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm
Condições ambiente: 25 °C e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L⁻¹ (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L⁻¹
ln X = 2,3 log X
ln 2 = 0,693
Massas Molares (Elemento Químico; Número Atômico; Massa Molar em g·mol⁻¹)
H; 1; 1,01
C; 6; 12,01
N; 7; 14,01
O; 8; 16,00
F; 9; 19,00
Na; 11; 22,99
Mg; 12; 24,31
P; 15; 30,97
S; 16; 32,06
Cℓ; 17; 35,45
K; 19; 39,10
Mn; 25; 54,94
Fe; 26; 55,85
Cu; 29; 63,55
Se; 34; 78,97
Br; 35; 79,90
Rb; 37; 85,47
Sr; 38; 87,62
Nb; 41; 92,91
I; 53; 126,90
Au; 79; 196,97
Hg; 80; 200,59
O polietileno tereftalato (PET), um polímero termoplástico, é formado pela polimerização por condensação entre o ácido tereftálico (C₈H₆O₄) e o etilenoglicol (C₂H₆O₂). A densidade do PET é 1,38 g·cm⁻³, e um fio de PET tem massa molar média de 38.400 g·mol⁻¹. Em uma reação, 332 g de ácido tereftálico reagem completamente com excesso de etilenoglicol, com rendimento de 100%. Assinale a alternativa que melhor apresenta a massa molar da unidade repetitiva do PET (em g·mol⁻¹), a massa teórica de PET produzida (em g), o volume do PET produzido (em cm³) e o número médio de unidades repetitivas por cadeia polimérica, respectivamente.Resolução comentada
Análise das alternativas
2X(g) + W(g) → Y(g) + Z(g).
Um reator de volume fixo e temperatura constante foi alimentado com 36 atm de uma mistura gasosa composta de X, W e uma substância inerte I, na proporção molar X:W:I igual a 3:2:1. Assinale a alternativa que apresenta a pressão interna no reator (em atm) quando 75% do reagente W forem consumidos.Resolução comentada
Análise das alternativas
Leia o texto a seguir para responder às questões 37 a 39.
The voluminous literature dealing with the idea of human progress is decidedly a mixed bag. While some of these writings are impressive and even inspiring, many of them are superficial, perhaps even ridiculous, in their reiteration (especially during the nineteenth century) of the comforting prospect that every day in every way we are growing better and better.
This kind of foolishness is manifested especially in discussions of such matters as economic, political, and moral progress, and of progress in art.[…]
From time to time, there seems to be real and measurable improvement in these areas. At other times the opposite seems equally to be the case. Thus the fervent belief of writers like the French sociophilosopher Auguste Comte in the inevitability of progress in all fields of human endeavor must be viewed as insupportable. We cannot accept it any longer, even if we once thought it was true.
Progress in human knowledge is another matter. Here it is possible to argue cogently that progress is in the nature of things. “Not only does each individual progress from day to day”, wrote French philosopher, mathematician, and mystic Blaise Pascal, “but mankind as a whole constantly progresses… in proportion as the universe grows older.” The essence of man as a rational being, as a later historian would put it, is that he develops his potential capacities by accumulating the experience of past generations.
Just as in our individual lives we learn more and more from day to day and from year to year because we remember some at least of what we have learned and add our new knowledge to it, so in the history of the race the collective memory retains at least some knowledge from the past to which is added every new discovery.
The memories of individuals fail and the persons die, but the memory of the race is eternal, or at least it can be expected to endure as long as human beings continue to write books and read them, or – which becomes more and more common – store up their knowledge in other mediums for the use of future generations.
Fonte: VAN DOREN, Charles. A History of Knowledge. Past, Present and Future. New York. The Random House Publishing Group. 1991, p. XV-XVI.
The sentence which describes an idea which is NOT in the text isResolução comentada
Análise das alternativas
Leia o texto a seguir para responder às questões 37 a 39.
This kind of foolishness is manifested especially in discussions of such matters as economic, political, and moral progress, and of progress in art.[…]
From time to time, there seems to be real and measurable improvement in these areas. At other times the opposite seems equally to be the case. Thus the fervent belief of writers like the French sociophilosopher Auguste Comte in the inevitability of progress in all fields of human endeavor must be viewed as insupportable. We cannot accept it any longer, even if we once thought it was true.
Progress in human knowledge is another matter. Here it is possible to argue cogently that progress is in the nature of things. “Not only does each individual progress from day to day”, wrote French philosopher, mathematician, and mystic Blaise Pascal, “but mankind as a whole constantly progresses… in proportion as the universe grows older.” The essence of man as a rational being, as a later historian would put it, is that he develops his potential capacities by accumulating the experience of past generations.
Just as in our individual lives we learn more and more from day to day and from year to year because we remember some at least of what we have learned and add our new knowledge to it, so in the history of the race the collective memory retains at least some knowledge from the past to which is added every new discovery.
The memories of individuals fail and the persons die, but the memory of the race is eternal, or at least it can be expected to endure as long as human beings continue to write books and read them, or – which becomes more and more common – store up their knowledge in other mediums for the use of future generations.
Fonte: VAN DOREN, Charles. A History of Knowledge. Past, Present and Future. New York. The Random House Publishing Group. 1991, p. XV-XVI.
Os termos abaixo, retirados do primeiro parágrafo, exercem no texto as funções indicadas após a seta, EXCETO em
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The voluminous literature dealing with the idea of human progress is decidedly a mixed bag. While some of these writings are impressive and even inspiring, many of them are superficial, perhaps even ridiculous, in their reiteration (especially during the nineteenth century) of the comforting prospect that every day in every way we are growing better and better.
This kind of foolishness is manifested especially in discussions of such matters as economic, political, and moral progress, and of progress in art.[…]
From time to time, there seems to be real and measurable improvement in these areas. At other times the opposite seems equally to be the case. Thus the fervent belief of writers like the French sociophilosopher Auguste Comte in the inevitability of progress in all fields of human endeavor must be viewed as insupportable. We cannot accept it any longer, even if we once thought it was true.
Progress in human knowledge is another matter. Here it is possible to argue cogently that progress is in the nature of things. “Not only does each individual progress from day to day”, wrote French philosopher, mathematician, and mystic Blaise Pascal, “but mankind as a whole constantly progresses… in proportion as the universe grows older.” The essence of man as a rational being, as a later historian would put it, is that he develops his potential capacities by accumulating the experience of past generations.
Just as in our individual lives we learn more and more from day to day and from year to year because we remember some at least of what we have learned and add our new knowledge to it, so in the history of the race the collective memory retains at least some knowledge from the past to which is added every new discovery.
The memories of individuals fail and the persons die, but the memory of the race is eternal, or at least it can be expected to endure as long as human beings continue to write books and read them, or – which becomes more and more common – store up their knowledge in other mediums for the use of future generations.
Fonte: VAN DOREN, Charles. A History of Knowledge. Past, Present and Future. New York. The Random House Publishing Group. 1991, p. XV-XVI.
Na passagem “Here, it is possible to argue cogently that progress is in the nature of things.”, a palavra COGENTLY pode ser melhor traduzida porResolução comentada
Análise das alternativas
Leia o texto a seguir para responder às questões 40 e 41.
The decline of teenagers reading is an impact on education
If you are a teenager reading this story, you are in the minority. Statistics show that 80% of teenagers do not read for pleasure on a daily basis. It is no coincidence that the teenage reading rate has declined as technology and social media have taken over nearly all aspects of teenage life. With the downfall of teenage reading, may come the downfall of teenage education all together.
With technology taking over the world, teenagers have all the knowledge they need and more right at their fingertips. There is no reason for people to open up nonfiction books anymore when they can simply pull out their phones and find any information on any topic. The rise of technology has also dramatically affected the amount of fiction reading teenagers do as they would rather watch YouTube or keep up with their friends on Instagram than read an all-time classic like Harry Potter or Lord of the Rings.
Speaking of all-time great books, it seems like just about every bestseller has been turned into a movie that either gives the book a bad rap or receives great reviews and overshadows the book. Why would anyone read a book for days or even weeks when they can just watch the movie in one sitting?
Teenagers have also stopped reading because of the amount of homework they are given, including any school-assigned reading. When students are forced to read particular books in school that they may not be interested in, they begin to associate reading with work instead of pleasure or entertainment. Reading books also always seems to take longer when it is one you are not interested in, which is often the case with school-assigned books.
No matter how boring teenagers find reading, its decline could have direct consequences for all teenagers and their education. Reading is a major part of school, and without the ability to read at a high-level students could find it impossible to learn anything at all. From history textbooks to English literature, reading is used in nearly every class of every school and is essential to getting a good education.
Fonte: WHITAKER, Drew. The decline of teenagers reading is an impact on education. The Mirror, 15 dez. 2022. Disponível em: https://desmetmirror.com/11058/editorials/the-decline-of-teenagers-reading-is-an-impact-on-education/
De acordo com as informações do texto, é CORRETO afirmar queResolução comentada
Análise das alternativas
O circuito mostrado na figura é composto por um potenciômetro conectado a uma bateria de 12 V. Quando o cursor do potenciômetro é girado no sentido anti-horário, a resistência R1 tende a zero, e R2 atinge seu valor máximo; no sentido horário, ocorre o contrário. Um voltímetro ideal está conectado ao terminal central do potenciômetro, medindo a diferença de potencial entre esse ponto e o terminal negativo da bateria. Dois testes foram realizados nesse circuito. No Teste 1, uma resistência desconhecida R3 foi conectada, e a voltagem indicada pelo voltímetro foi registrada à medida que o cursor do potenciômetro era girado no sentido horário. No Teste 2, uma outra resistência desconhecida R4 substituiu a R3, e o procedimento foi repetido. O gráfico V× R1/R2 mostra os resultados obtidos nos dois testes. Com base no que foi apresentado, é possível afirmar que
Considere um tubo cilíndrico condutor de raio R dividido em 3 regiões. Em cada região, há um conjunto de furos de raios distintos, a, b e c, igualmente espaçados. Um ímã é solto, partindo do repouso a partir do topo do cilindro, conforme apresentado na figura.
Uma das aplicações dos equipamentos de ultrassom na medicina é o auxílio no diagnóstico de doenças cardíacas. Com eles, é possível avaliar o fluxo sanguíneo que parte do coração e alcança artérias importantes do corpo. O aparelho opera em repouso, posicionado próximo a uma artéria específica, emitindo uma onda sonora de frequência f e velocidade v, que incide sobre o sangue da artéria. A onda incidente se propaga em sentido oposto ao fluxo de sangue, sendo refletida por ele e, posteriormente, captada pelo próprio equipamento. O dispositivo mede a diferença Δf entre a frequência registrada e a frequência de emissão. Considere que a artéria e o coração estão na mesma altura, que v_c é a velocidade do sangue no coração, que ρ é sua densidade e que a velocidade do sangue na artéria é muito menor que v. Assinale a alternativa que corresponde à expressão da variação da pressão sanguínea entre a artéria e o coração.
A figura a seguir ilustra um dispositivo D(λ,A), que emite radiação eletromagnética monocromática de comprimento de onda λ e intensidade A e que chega a um anteparo opaco S₁ com duas fendas. A radiação é detectada por um dispositivo de medição M fixado em um segundo anteparo S₂. Esse dispositivo M, ao ser submetido à radiação, gera uma resposta de corrente I em função da diferença de potencial V aplicada nos seus terminais. A figura também apresenta 4 gráficos I × V, todos na mesma escala, obtidos a partir de medições com diferentes valores de λ e A. É falsa a afirmação de que é possível passar da situação
Texto-base:
Considere as seguintes afirmações:
Considere duas barras X e Y, com 200 g cada, compostas por materiais hipotéticos distintos. Com o objetivo de determinar o calor específico de cada material, foram realizados os dois experimentos isobáricos a seguir:
Considere as seguintes afirmações relacionadas ao efeito estufa:
Considere uma célula galvânica constituída de um béquer, contendo uma solução S aerada, na qual estão imersas duas barras metálicas, uma de ferro e outra de cobre. As barras são conectadas externamente por um condutor metálico.
Uma dada solução aquosa a 100 ºC apresenta o equilíbrio químico A(aq) ⇌ B(aq). A quantidade inicial de A(aq) corresponde a 1,0 mol, e a constante de equilíbrio dessa reação é igual a 1,0. A essa solução é fornecida uma quantidade de energia igual a 540 cal por segundo, e a quantidade inicial de água na solução é igual a 1000 g.
Texto-base:
São feitas as seguintes afirmações sobre séries orgânicas:
Texto-base:
A reação abaixo, entre haloalcanos e um nucleófilo (Nu), depende de fatores como a estrutura dos grupos ligados ao carbono sp³ do haloalcano, as características do solvente, a estabilidade do haleto no solvente, entre outros. Considerando essa reação, avalie as afirmações a seguir.
Texto-base:
Considere a seguinte reação química hipotética, que ocorre em fase gasosa:
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