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2 H₂O ⇌ 2 H₂ + O₂
Considerando a reação de eletrólise da água mostrada acima, e sabendo que Zₕ = 1, Zₒ = 8, Zₚ = 15, Mₕ = 1,0 g/mol, Mₒ = 16,0 g/mol e que R = 0,082 atm · L · K⁻¹ · mol⁻¹ é a constante universal dos gases perfeitos, julgue os itens que se seguem.
Se a fração molar de metano (CH₄) no gás natural for igual a 70%, então, em um botijão de gás natural sob a pressão de 680 kPa, a pressão parcial do metano será superior a 500 kPa.
2 H₂O ⇌ 2 H₂ + O₂
Considerando a reação de eletrólise da água mostrada acima, e sabendo que Zₕ = 1, Zₒ = 8, Zₚ = 15, Mₕ = 1,0 g/mol, Mₒ = 16,0 g/mol e que R = 0,082 atm · L · K⁻¹ · mol⁻¹ é a constante universal dos gases perfeitos, julgue os itens que se seguem.
Se a fração molar de metano (CH₄) no gás natural for igual a 70%, então, em um botijão de gás natural sob a pressão de 680 kPa, a pressão parcial do metano será superior a 500 kPa.