Gabarito disponível
Desconsiderando outros fatores como a passivação e o sobrepotencial, assinale a opção que apresenta o valor aproximado da corrente mínima necessária, em ampères, para produzir, em 9 horas, por eletrólise, 4,90 gramas de sódio metálico a partir de cloreto de sódio fundido.
Dados: constante de Faraday = 96500 C mol⁻¹;
massa molar do sódio: 23 g mol⁻¹; e
potencial de redução do Na⁺¹ / Na (25 °C): - 2,710 V.
Dados: constante de Faraday = 96500 C mol⁻¹;
massa molar do sódio: 23 g mol⁻¹; e
potencial de redução do Na⁺¹ / Na (25 °C): - 2,710 V.
Resolução comentada
A corrente mínima é cerca de 0,635 A.
n(Na) = 4,90/23 ≈ 0,213 mol, e cada mol de Na exige 1 mol de elétrons. Q = 0,213 × 96500 ≈ 2,056×10⁴ C. O tempo é 9 h = 32400 s, então i = Q/t ≈ 0,635 A.
Análise das alternativas
As demais correntes não resultam de Q/t com a massa, a carga e o tempo dados. O potencial de redução é dado como distração, pois não entra no cálculo da corrente.
Referência: Eletrólise: leis de Faraday.
Resolução comentada do VaiConcursos.