Questão 6 — Soluções-Tampão — Equação de Henderson-Hasselbalch (Química) — Serviço de Seleção do Pessoal da Marinha (SSPM) · Marinha do Brasil 2023

Química Soluções-Tampão — Equação de Henderson-Hasselbalch

Serviço de Seleção do Pessoal da Marinha (SSPM) 2023

Marinha do Brasil · Corpo Auxiliar de Praças (CP-CAP) — Química · Caderno Amarela

Gabarito disponível

Um analista deseja preparar uma solução-tampão de pH 5,00 a partir de uma solução de ácido acético 0,400 mol/L e acetato de sódio anidro. Assim, qual deve ser a concentração final de acetato na solução-tampão, em mol/L?

Dados: Kₐ = 1,75 x 10⁻⁵ mol/L; e log 1,75 = 0,24.

Selecione uma alternativa A) 0,400 mol/L B) 0,500 mol/L C) 0,600 mol/L D) 0,700 mol/L E) 0,800 mol/L

Resolução comentada

Henderson-Hasselbalch dá razão acetato/ácido de 1,75, ou seja, acetato = 0,700 mol/L.

pKa = 5 − 0,24 = 4,76. De pH = pKa + log([A⁻]/[HA]), vem log([A⁻]/[HA]) = 5,00 − 4,76 = 0,24, logo [A⁻]/[HA] = 1,75. Com ácido a 0,400 mol/L, [A⁻] = 1,75 × 0,400 = 0,700 mol/L.

Análise das alternativas

As demais concentrações não resultam em razão 1,75 com o ácido a 0,400 mol/L. A (0,400) daria pH igual ao pKa (4,76), e as outras dariam razões de 1,25, 1,5 e 2,0.

Referência: Soluções-tampão: equação de Henderson-Hasselbalch.

Resolução comentada do VaiConcursos.