Gabarito disponível
O fosgênio é um gás venenoso que ao reagir com água produz ácido clorídrico e gás carbônico. Considere que 2 mols de fosgênio reagem com 108 gramas de água, e o gás carbônico produzido é separado. Após a primeira reação, os produtos e os reagentes não consumidos são separados. Depois disso, ocorre uma reação subsequente entre gás carbônico e água formando ácido carbônico. Com base nessas informações, quantos mols de água restam ao final do processo, considerando reações irreversíveis?
Dados: Reação 1: COCl₂ + H₂O → CO₂ + 2HCl; e
Reação 2: CO₂ + H₂O → H₂CO₃.
Dados: Reação 1: COCl₂ + H₂O → CO₂ + 2HCl; e
Reação 2: CO₂ + H₂O → H₂CO₃.
Resolução comentada
Restam 2,0 mol de água após as duas reações.
108 g de água correspondem a 6 mol. Na reação 1, 2 mol de COCl₂ consomem 2 mol de H₂O e produzem 2 mol de CO₂, restando 4 mol de água. Na reação 2, os 2 mol de CO₂ consomem 2 mol de H₂O, restando 2,0 mol.
Análise das alternativas
Os valores 1,0, 1,5, 2,5 e 3,0 mol vêm de erros de cálculo, como consumir água a mais ou a menos que a estequiometria 1:1 de cada reação.
Referência: Estequiometria — reações consecutivas
Resolução comentada do VaiConcursos.