Questão 20 — Cinética Química — Catálise e Equação de Arrhenius (Química) — Serviço de Seleção do Pessoal da Marinha (SSPM) · Marinha do Brasil 2023

Química Cinética Química — Catálise e Equação de Arrhenius

Serviço de Seleção do Pessoal da Marinha (SSPM) 2023

Marinha do Brasil · Corpo Auxiliar de Praças (CP-CAP) — Química · Caderno Amarela

Gabarito disponível

Com relação aos conceitos de cinética química, é correto afirmar que:

Selecione uma alternativa A) um catalisador acelera uma reação química por meio de um mecanismo de reação diferente entre reagentes e produtos. B) os catalisadores consumidos em uma reação química permitem um caminho de reação com energia de ativação mais baixa. C) um catalisador heterogêneo é aquele que está na mesma fase dos reagentes e são usualmente porosos para que tenham uma grande área superficial. D) as velocidades das reações químicas sempre diminuem com o aumento da temperatura. E) a equação de Arrhenius, que compreende um modelo empírico para variação constante de velocidade com a temperatura, só se aplica a gases ideais.

Resolução comentada

O catalisador altera o mecanismo da reação, oferecendo caminho de menor Ea.

O catalisador acelera a reação por um mecanismo diferente, com menor energia de ativação, e não é consumido no processo. É nesse sentido que a alternativa A está correta.

Análise das alternativas

B) Errada: o catalisador não é consumido. C) Errada: o heterogêneo está em fase diferente da dos reagentes. D) Errada: em geral a velocidade aumenta com a temperatura. E) Errada: a equação de Arrhenius vale para reações em geral, não só para gases ideais.

Referência: Cinética química — catálise e Arrhenius

Resolução comentada do VaiConcursos.