Gabarito disponível
O benzoato de sódio é muito utilizado na indústria alimentícia como conservante de alimentos, mas também possui usos variados na indústria farmacêutica. Nesse contexto, assinale a opção que apresenta o valor aproximado do pH de uma solução aquosa, a 25 ºC, contento 0,012 mol L⁻¹ de benzoato de sódio.
Dados: constante de acidez do ácido benzoico a 25 °C = 6 × 10⁻⁵;
constante de ionização da água a 25 °C = 1 × 10⁻¹⁴;
log2 ≈ 0,30; e
log√2 ≈ 0,15.
Dados: constante de acidez do ácido benzoico a 25 °C = 6 × 10⁻⁵;
constante de ionização da água a 25 °C = 1 × 10⁻¹⁴;
log2 ≈ 0,30; e
log√2 ≈ 0,15.
Resolução comentada
Benzoato de sódio hidrolisa e dá pH ≈ 8,15.
Kh = Kw/Ka = 10⁻¹⁴/(6×10⁻⁵) ≈ 1,67×10⁻¹⁰. [OH⁻] = √(Kh·C) = √(2×10⁻¹²) ≈ 1,41×10⁻⁶. Então pOH = 6 − 0,15 = 5,85 e pH = 14 − 5,85 = 8,15.
Análise das alternativas
A) e B) são valores ácidos, incompatíveis com um sal de ácido fraco e base forte. B) 5,85 é o pOH. C) 7,35 e E) 11,70 resultam de erros de cálculo.
Referência: Hidrólise salina
Resolução comentada do VaiConcursos.