Gabarito disponível
Os elementos ferro (Fe) e cloro (Cl) combinam-se para formar cloreto de ferro. Em um experimento, 2,5g de Fe foram misturados a 5,0 g de Cl e a reação teve início. A seguir encontrou-se cloreto de ferro, juntamente com 0,24 g de cloro não reagente. Com base nessas informações, qual é a composição percentual, em massa, do cloreto de ferro e do cloro, respectivamente?
Resolução comentada
A massa de cloreto formada é a soma do Fe com o Cl que reagiu. A partir dela calcula-se a porcentagem de cada elemento.
O Cl que reagiu é 5,0 − 0,24 = 4,76 g. A massa de cloreto de ferro é 2,5 + 4,76 = 7,26 g. Fe = 2,5/7,26 ≈ 34,4% e Cl = 4,76/7,26 ≈ 65,6%.
Análise das alternativas
As demais alternativas resultam de usar massas incorretas, como incluir o cloro em excesso ou ignorá-lo. Nenhuma delas satisfaz a conservação da massa (34,4% + 65,6% = 100%).
Referência: Lei de Lavoisier e lei de Proust (composição centesimal).
Resolução comentada do VaiConcursos.