Gabarito disponível
Suponha que exista um elemento metálico com raio atômico de 10⁻⁸ cm, com estrutura cristalina cúbica simples e peso atômico de 96 g/mol .Com base nessas informações, determine a sua massa específica e assinale a opção correta.
Dados: número de Avogadro: 6.10²³ átomos/mol;
p = n.A/(Vc.Na), onde p = massa específica, A = peso atômico, Vc = volume da célula unitária, Na = número de Avogadro e n = número de átomos por célula unitária
Dados: número de Avogadro: 6.10²³ átomos/mol;
p = n.A/(Vc.Na), onde p = massa específica, A = peso atômico, Vc = volume da célula unitária, Na = número de Avogadro e n = número de átomos por célula unitária
Resolução comentada
Para cúbica simples, ρ = 20 g/cm³.
Na célula cúbica simples, a = 2r = 2×10⁻⁸ cm, então Vc = a³ = 8×10⁻²⁴ cm³, com n = 1. Assim ρ = 96 / (8×10⁻²⁴ × 6×10²³) = 96 / 4,8 = 20 g/cm³.
Análise das alternativas
A, B, D e E) Erradas: não resultam do cálculo, que dá exatamente 20 g/cm³.
Referência: Callister – Ciência e Engenharia de Materiais (Cálculo de massa específica)
Resolução comentada do VaiConcursos.