Questão 2 — Equilíbrio de Solubilidade — Efeito do Íon Comum (Química Analítica) — Serviço de Seleção do Pessoal da Marinha (SSPM) · Marinha do Brasil 2024

Química Analítica Equilíbrio de Solubilidade — Efeito do Íon Comum

Serviço de Seleção do Pessoal da Marinha (SSPM) 2024

Marinha do Brasil · Química — Corpo Auxiliar de Praças (CP-CAP) · Caderno Amarela

Gabarito disponível

Considere que o NaCl é completamente solúvel em água e assinale a opção que apresenta a solubilidade do cloreto de prata (AgCl) em uma solução aquosa de 0,1 M de cloreto de sódio (NaCl).

Dado:
Kps= 1,5.10⁻¹⁰ mol.L⁻¹ nas condições do experimento.

Selecione uma alternativa A) 1,2.10⁻⁴ M B) 1,2.10⁻⁵ M C) 1,5.10⁻¹⁰ M D) 1,5.10⁻⁹ M E) 1,5.10⁻³ M

Resolução comentada

Efeito do íon comum: s = Kps/[Cl⁻] = 1,5·10⁻⁹ M.

Com [Cl⁻] ≈ 0,1 M, vindo quase todo do NaCl, tem-se Kps = s·(0,1 + s) ≈ s·0,1. Logo s = 1,5·10⁻¹⁰/0,1 = 1,5·10⁻⁹ M, bem menor que em água pura.

Análise das alternativas

A) e B) (≈10⁻⁴ e 10⁻⁵ M) ignoram o íon comum, pois √Kps ≈ 1,2·10⁻⁵ M. C) Confunde a solubilidade com o valor do Kps. E) 1,5·10⁻³ M não resulta de nenhum cálculo correto.

Referência: Skoog et al.; Harris, Análise Química Quantitativa (equilíbrio de solubilidade).

Resolução comentada do VaiConcursos.