Gabarito disponível
Produziu-se 5,5 g de magnésio metálico a partir de cloreto de magnésio fundido por eletrólise, aplicando uma corrente de 1,5 A. Assim, assinale a opção que apresenta o tempo necessário desse processo.
Dados:
Constante de Faraday (F) = 96500 C.mol⁻¹; e
Massa molar do Magnésio = 24 g.mol⁻¹.
Dados:
Constante de Faraday (F) = 96500 C.mol⁻¹; e
Massa molar do Magnésio = 24 g.mol⁻¹.
Resolução comentada
Leis de Faraday: Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg.
n(Mg) = 5,5/24 ≈ 0,229 mol, e são necessários 2 mol de elétrons por mol de Mg. Então Q = 0,458 × 96500 ≈ 4,42×10⁴ C. O tempo é t = Q/i = 4,42×10⁴/1,5 ≈ 2,95×10⁴ s ≈ 8,2 h.
Análise das alternativas
4,1 h resulta de esquecer o fator 2 (2 e⁻ por Mg). Os demais valores não correspondem ao cálculo.
Referência: Leis de Faraday da eletrólise.
Resolução comentada do VaiConcursos.