Questão 20 — Equilíbrio Químico — Princípio de Le Chatelier (Físico-Química) — Serviço de Seleção do Pessoal da Marinha (SSPM) · Marinha do Brasil 2024

Físico-Química Equilíbrio Químico — Princípio de Le Chatelier

Serviço de Seleção do Pessoal da Marinha (SSPM) 2024

Marinha do Brasil · Química — Corpo Auxiliar de Praças (CP-CAP) · Caderno Amarela

Gabarito disponível

Dada a reação exotérmica de combustão do etanol em fase gasosa, C₂H₅OH + 3O₂ ↔ 2CO₂ + 3H₂O, assinale a opção correta.

Selecione uma alternativa A) A diminuição de pressão do sistema favorece a produção de CO₂. B) O aumento da temperatura favorece a formação de produtos. C) A remoção contínua de CO₂ do meio reacional desfavorece a formação de produtos. D) A adição de um catalisador aumenta a constante de equilíbrio. E) O aumento da concentração de oxigênio desfavorece a formação de produtos.

Resolução comentada

Le Chatelier na combustão exotérmica do etanol gasoso.

Há 4 mols de gás nos reagentes (1 + 3) e 5 nos produtos (2 + 3). Reduzir a pressão desloca o equilíbrio para o lado com mais mols gasosos, os produtos, favorecendo a formação de CO₂.

Análise das alternativas

B: a reação é exotérmica, então aquecer favorece os reagentes. C: remover CO₂ desloca para os produtos. D: o catalisador não altera K. E: mais O₂ favorece os produtos.

Referência: Princípio de Le Chatelier.

Resolução comentada do VaiConcursos.