Questão 25 — Teorias Ácido-Base — Brønsted-Lowry e Lewis (Química Geral) — Serviço de Seleção do Pessoal da Marinha (SSPM) · Marinha do Brasil 2024

Química Geral Teorias Ácido-Base — Brønsted-Lowry e Lewis

Serviço de Seleção do Pessoal da Marinha (SSPM) 2024

Marinha do Brasil · Química — Corpo Auxiliar de Praças (CP-CAP) · Caderno Amarela

Gabarito disponível

Com relação à reação, NH₃ + H₂O ↔ NH₄⁺ + OH⁻, assinale a opção correta.

Selecione uma alternativa A) A água atua como ácido de Bronsted. B) A amônia atua como um ácido de Lewis. C) A amônia atua como um ácido de Bronsted. D) O íon NH₄⁺ é a base conjugada da reação. E) O íon OH⁻ é o ácido conjugado da reação.

Resolução comentada

NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH⁻ pela teoria de Brønsted-Lowry.

A água doa um próton à amônia, então atua como ácido de Brønsted. A amônia recebe o próton e é a base, e o NH₄⁺ é seu ácido conjugado. Já o OH⁻ é a base conjugada da água.

Análise das alternativas

B e C: a amônia é base (de Brønsted, e de Lewis por doar par de elétrons), não ácido. D: NH₄⁺ é o ácido conjugado. E: OH⁻ é a base conjugada.

Referência: Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry.

Resolução comentada do VaiConcursos.