Gabarito disponível
Coloque V (verdadeiro) ou F (falso) nas afirmativas abaixo e assinale a opção correta.
( ) Uma ligação covalente é formada pela superposição de orbitais atômicos. Uma ligação σ é simetricamente cilíndrica e não possui planos nodais contendo o eixo internuclear. Já a ligação π tem um único plano nodal que contém o eixo internuclear.
( ) A tetravalência do carbono dá-se pela promoção de um elétron 2s para um orbital 2p vazio, fazendo com que uma molécula de metano, por exemplo, seja formada pela superposição de um orbital 1s do hidrogênio com um orbital 2s do carbono e três ligações resultantes da superposição de um orbital 1s de cada hidrogênio com cada um dos três orbitais 2p do carbono.
( ) Em uma ligação dupla, um átomo forma uma ligação σ utilizando um orbital híbrido sp² e uma ligação π utilizando orbitais não hibridados. A superposição lateral produzida pela ligação π restringe a rotação das moléculas, resultando em ligações mais fracas que as ligações σ.
( ) Na teoria dos orbitais moleculares, os elétrons são descritos por ondas, que se espalham por toda molécula. Desse modo, os orbitais moleculares são formados pela combinação linear de orbitais atômicos. Quando os orbitais atômicos interferem construtivamente, formam-se orbitais ligantes. Por outro lado, quando os orbitais atômicos interferem destrutivamente, formam-se orbitais antiligantes.
( ) Uma ligação covalente é formada pela superposição de orbitais atômicos. Uma ligação σ é simetricamente cilíndrica e não possui planos nodais contendo o eixo internuclear. Já a ligação π tem um único plano nodal que contém o eixo internuclear.
( ) A tetravalência do carbono dá-se pela promoção de um elétron 2s para um orbital 2p vazio, fazendo com que uma molécula de metano, por exemplo, seja formada pela superposição de um orbital 1s do hidrogênio com um orbital 2s do carbono e três ligações resultantes da superposição de um orbital 1s de cada hidrogênio com cada um dos três orbitais 2p do carbono.
( ) Em uma ligação dupla, um átomo forma uma ligação σ utilizando um orbital híbrido sp² e uma ligação π utilizando orbitais não hibridados. A superposição lateral produzida pela ligação π restringe a rotação das moléculas, resultando em ligações mais fracas que as ligações σ.
( ) Na teoria dos orbitais moleculares, os elétrons são descritos por ondas, que se espalham por toda molécula. Desse modo, os orbitais moleculares são formados pela combinação linear de orbitais atômicos. Quando os orbitais atômicos interferem construtivamente, formam-se orbitais ligantes. Por outro lado, quando os orbitais atômicos interferem destrutivamente, formam-se orbitais antiligantes.
Resolução comentada
Teoria da ligação de valência e orbitais moleculares.
Seguindo o gabarito (V F V V): a 1ª é verdadeira, pois a ligação σ não tem plano nodal contendo o eixo internuclear e a π tem um. A 2ª é falsa, porque o metano usa quatro orbitais híbridos sp³ equivalentes, e não um 2s e três 2p. A 3ª foi considerada verdadeira pela banca (σ sp², π por orbitais p não hibridizados, rotação restringida, π mais fraca). A 4ª é verdadeira, pois descreve corretamente a combinação linear de orbitais atômicos em orbitais ligantes e antiligantes.
Análise das alternativas
B, C e E marcam V na 2ª, o que ignora a hibridização sp³. D marca F na 1ª, que é verdadeira.
Referência: Teoria da ligação de valência e TOM
Resolução comentada do VaiConcursos.