Gabarito disponível
Assinale a opção que apresenta corretamente o pH de uma solução aquosa de cloreto de amônio NH₃Cl(aq) de concentração molar 0,135M.
Dados: constante de autoprotólise da água Kw = 1.10⁻¹⁴; constante básica Kb do NH₃ = 1,667.10⁻⁵; e log(3) = 0,47.
Dados: constante de autoprotólise da água Kw = 1.10⁻¹⁴; constante básica Kb do NH₃ = 1,667.10⁻⁵; e log(3) = 0,47.
Resolução comentada
pH de sal de caráter ácido (NH₄Cl) por hidrólise do cátion.
O NH₄⁺ hidrolisa, com Kh = Kw/Kb = 10⁻¹⁴/1,667×10⁻⁵ = 6×10⁻¹⁰. Então [H⁺] = √(Kh·C) = √(6×10⁻¹⁰ × 0,135) = √(8,1×10⁻¹¹) = 9×10⁻⁶ mol/L. O pH = 6 − log 9 = 6 − 2(0,47) = 5,06.
Análise das alternativas
A) e B) indicam pH básico, o que é incoerente com um sal de base fraca e ácido forte. C) 6,54 e E) 4,76 não resultam do cálculo correto.
Referência: Hidrólise salina
Resolução comentada do VaiConcursos.