Gabarito disponível
Em um laboratório químico, foi realizada a titulação de 25 mL de Fe²⁺(aq) 0,100 mol/L com KMnO₄(aq) 0,040 mol/L em meio ácido. Considere a reação redox não balanceada abaixo.
MnO₄⁻ + Fe²⁺ → Mn²⁺ + Fe³⁺
O volume, em mililitros, de KMnO₄(aq) utilizado no ponto estequiométrico da titulação é:
MnO₄⁻ + Fe²⁺ → Mn²⁺ + Fe³⁺
O volume, em mililitros, de KMnO₄(aq) utilizado no ponto estequiométrico da titulação é:
Resolução comentada
Titulação de Fe²⁺ com MnO₄⁻: relação estequiométrica 5:1.
Balanceada, a reação é MnO₄⁻ + 5 Fe²⁺ + 8 H⁺ → Mn²⁺ + 5 Fe³⁺ + 4 H₂O. Em 25 mL de Fe²⁺ 0,100 mol/L há 2,5 mmol de Fe²⁺, que consomem 0,5 mmol de MnO₄⁻. Então V = 0,5 mmol ÷ 0,040 mmol/mL = 12,5 mL.
Análise das alternativas
A) 7,5 mL não corresponde a nenhuma relação estequiométrica coerente. C) 50,0 mL, D) 62,5 mL e E) 75,0 mL resultam de relações molares erradas, como usar 1:1 ou multiplicar por 5 em vez de dividir.
Referência: Volumetria de oxirredução (permanganometria)
Resolução comentada do VaiConcursos.