Gabarito disponível
Considere uma solução ideal binária, formada por etanol e propanol, cuja pressão de vapor total é 7kPa. Calcule a fração molar do propanol na solução e assinale a opção correta.
Dados: pressão de vapor do etanol puro = 6 kPa e pressão vapor do propanol puro = 10 kPa.
Dados: pressão de vapor do etanol puro = 6 kPa e pressão vapor do propanol puro = 10 kPa.
Resolução comentada
Lei de Raoult: 6(1-x)+10x=7, logo x(propanol)=0,25.
P = P°ₑ·xₑ + P°ₚ·xₚ = 6(1 - xₚ) + 10xₚ = 6 + 4xₚ. Com P = 7 kPa, 4xₚ = 1 e xₚ = 0,25.
Análise das alternativas
A, B, C e E) Resultam de erro algébrico ou de confundir a fração do etanol com a do propanol. Por exemplo, 0,75 seria a fração do etanol.
Referência: Lei de Raoult para soluções ideais.
Resolução comentada do VaiConcursos.