Questão 49 — Propriedades Periódicas (Química) — Serviço de Seleção do Pessoal da Marinha (SSPM) · Marinha do Brasil 2024

Química Propriedades Periódicas

Serviço de Seleção do Pessoal da Marinha (SSPM) 2024

Marinha do Brasil · Oficial dos Quadros Complementares (CP-QC-CA-FN/2024) — Química · Caderno Amarela

Gabarito disponível

Com relação à periodicidade dos elementos, analise as afirmativas abaixo e assinale a opção correta.

Selecione uma alternativa A) O raio atômico tende a aumentar da esquerda para a direita ao longo de um período. B) As afinidades eletrônicas são maiores à esquerda da tabela periódica. C) Os não metais possuem a característica de formar halogenetos iônicos, ânions e óxidos ácidos. D) A segunda energia de ionização de um elemento é, geralmente, menor que a primeira. E) A tendência em formar íons de carga duas unidades a menos do que o esperado para um número do grupo chama-se efeito do par inerte.

Resolução comentada

O efeito do par inerte é a tendência de formar íons com carga duas unidades menor que a do número do grupo.

Em elementos pesados dos blocos p (Tl, Pb, Bi), os elétrons s da camada de valência tendem a não participar das ligações. Por isso, a carga do íon fica duas unidades abaixo da esperada pelo número do grupo (por exemplo, Pb²⁺ em vez de Pb⁴⁺). Esse fenômeno é o efeito do par inerte.

Análise das alternativas

A) O raio atômico diminui da esquerda para a direita no período. B) As afinidades eletrônicas são mais negativas (maiores) à direita, nos halogênios. C) Não metais formam halogenetos covalentes, não iônicos. D) A segunda energia de ionização é maior que a primeira, pois se remove elétron de um cátion.

Referência: Periodicidade química; Shriver & Atkins / Russell.

Resolução comentada do VaiConcursos.