Gabarito disponível
O peróxido de hidrogênio (H₂O₂) pode ser utilizado para a produção de oxigênio em laboratório. Quando aquecido na presença de um catalisador, o peróxido de hidrogênio se decompõe produzindo, além do gás desejado, água(H₂O). O volume de oxigênio medido nas CNTP (T = 273 K e P = 1 atm, com R = 0,082 L• atm • K⁻¹ •mol⁻¹) produzido quando dois mols do peróxido de hidrogênio são consumidos é de:
Resolução comentada
Decomposição do H2O2 e volume de O2 nas CNTP.
A equação balanceada é 2 H2O2 → 2 H2O + O2. Dois mols de H2O2 geram 1 mol de O2. Nas CNTP, 1 mol de gás ocupa cerca de 22,4 L.
Análise das alternativas
A) 67,2 L corresponde a 3 mols de O2. B) 44,8 L corresponde a 2 mols de O2, o que ignora a proporção 2:1. C) 39,2 L não corresponde a uma quantidade inteira de mols. D) 33,6 L corresponde a 1,5 mol. E) 22,4 L é o resultado correto.
Referência: Estequiometria e volume molar dos gases.
Resolução comentada do VaiConcursos.